學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精吉安市白鷺洲中學(xué)高三第二次月考化學(xué)2010.10第Ⅰ卷（選擇題，共54分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O-16Cu-64Si—28S-32Cl-35.5Al—27Fe-56Ca—40一.選擇題（本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(）A．明礬水解形成的Al(OH）3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化B。在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率C.的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料D.電解飽和溶液,可制得金屬鎂2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中分子數(shù)目為1NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L—1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-3．下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是（）A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)C．一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D．將Mg（HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH）2沉淀,由此可知sp[Mg（OH）2］＞sp（MgCO3)4．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是 （） A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO45。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 （）A。將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B。某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性C。某無(wú)色溶液中加Ba(NO3）2溶液，再加入稀鹽酸,沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42—D。純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量固體，所得氫氣的量不變但反應(yīng)速率加快。6.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 (） A．1：1:1 B．3：5：3 C．5：3:1 D．2：3：27。xR2++yH++O2mR3++nH2O中，對(duì)m和R2+、R3+判斷正確的是()A、m=4,R2+是氧化劑 B、2m=y，R3+是氧化劑C、m=4，R2+是還原劑D、m=，R3+是還原劑8。若以ω1和ω2分別表示濃度為amol?L—1和bmol?L—1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小）(）A。2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2>2ω1D．ω1<ω9．下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是（）A．PH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ B．在強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、ClO－、Cl－、Ba2+C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、AlO2－D．由水電離的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、K+、NO3－、SO10、取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1∶1∶2

B．2∶1∶3C．6∶3∶2

D．3∶2∶111、下列離子方程式正確的是（)A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH）2溶液至pH=7：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解：2Fe(OH）3+6H++2Br—=2Fe2++Br2+6H2OD．次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO12。100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br—變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（)A。0.0075mol/LB。0。0018mol/LC.0。075mol/LD。0.08mol/L13.1。92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 (）A．504mL B．336mLC．224mL D．168mL14.下列濃度關(guān)系正確的是（）A。氯水中：c(Cl2）=2[c()+c（)+C（HClO)］B.氯水中：c（)＞c（)＞c（）＞c(）C。等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(）=c(）D。溶液中:c15。準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(）A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD．無(wú)法計(jì)算16.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量（）A1.6agB（a－1.6）gC（a－3。2）gDag第Ⅱ卷一.選擇題(本題包括16小題，每小題3分,共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910111213141516二．非選擇題（共52分)17。．（6分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO的中的一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：⑴A，C⑵寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:⑶寫出C與Ba(OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式18。（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為:Ca（ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是（填寫裝置的序號(hào)）。(2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法。（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2。0g,研磨后溶解，配制成250ml溶液，取25ml加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液,靜置。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。待完全反應(yīng)后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O320.0ml。則該漂白粉中Ca(ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:19.（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答問題:（1）B分子內(nèi)有3種等效氫，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C分子結(jié)構(gòu)中具有支鏈，在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4)①的反應(yīng)類型，④的反應(yīng)類型，⑦的反應(yīng)類型。（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。20.(12分）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸.取13。0g化合物甲,加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問題:(1)甲的化學(xué)式為，丙的電子式為。（2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na221．（6分)計(jì)算題：向一定量的Fe．FeO．Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)況下）的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，問(1）混合物中含鐵元素的質(zhì)量為多少克？（2)混合物中鐵元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 一.選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1D2C3B4A5B6B7C8D9D10C11B12D13B14D15B16B二．非選擇題（共52分)17．(6分)⑴A：BaCl2 （1分) C：CuSO4（1分）⑵CO＋2H+===H2O＋CO2↑(2分）⑶Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（2分)18、（12分）（1）b;（1分）（2)取C中少量溶液加入足量的稀鹽酸，再加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已有被氧化。（2分）（3)HCO3—+Cl2=CO2↑+Cl—+HClO.（2分）（分步方程也一并給分）（4）Cl2有毒，缺少氯氣的尾氣吸收裝置（氫氧化鈉溶液）。（2分）（5）2H++ClO—+2I—===H2O＋Cl—+I2（2分）35。75％(3分）19.答案（1）（2分）（CH3)2C=CH2（2分)（2）（2分)（3)(2分）（2分）（4)水解