2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數目為0.05N,、

B.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的分子數目為1.5NA

D.O.lmol/L的NH4cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中Nfh+數目為NA

2.下列電池工作時，O2在正極放電的是（）

Ni-C(|MNCMt?1.?

A.鋅鈦電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

3.在強酸性條件下因發生氧化還原反應不能大量共存的是

2

A.Mg2+、Na\SO4\ClB.K+、83*、Cl、NOy

2+2

C.Na+、Cl\NOhFeD.N*OH\SO4\NO3

4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個數為15NA

B.在標準狀況下，4.48L環己烷含氫原子個數為2.4NA

C.lmolCH,COOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H-O鍵數為2NA

D.4.4gN2。和CO2的混合氣體中含有的質子數，中子數均為2.2NA

5.如圖為高中化學教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是

NaCI加人水中水分子與NnCI晶體作用―一NnCI溶解井電離

%QQ

QQAQ

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷

B.在NaCI晶體中，Na+和C「的排列整齊有序

C.Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在

D.NaCI晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵

6.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AHh具有兩性，可用于電解冶煉鋁

7.由下列實驗和現象得出的結論正確的是

選

實驗和現象結論

項

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無原溶液中一定無

A

明顯變化+

NH4

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現白色沉淀該氣體一定是C02

原無色溶液中一定有

C向某無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強于硅

A.AB.BC.C

8.下列操作能達到實驗目的的是

目的實驗操作

AAWh有兩性將少量AWh分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌

C檢驗SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AD.D

9.M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發生反應

10.溟化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石（含有少量AH+、Fe3+等雜質）

制備漠化鈣的主要流程如下：

氫:酸試：a試;Jb

太貴%-[7贏]一『I除刻一|IH過濾|一回一1Vl-CaBgMHzO-CaBn

下列說法錯誤的是

A.已知步驟ID的濾液中不含NBU+,步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫漠酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發濃縮，冷卻結晶

11.下列根據實驗操作和現象得出的結論不走做的是

選項操作及現象結論

將乙烯氣體通入酸性KMnO』溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色

C溶液X中可能含有SO3*

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.化學與生活密切相關。下列敘述不正確的是（）

A.二氧化硅是將太陽能轉變為電能的常用材料

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷㈱，其主要原料為黏土

13.（實驗中學2022模擬檢測）乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是

A.使用蒸儲水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

14.已知反應：10NaN3+2KNO3—K2O+5Na2O+16N2f,則下列說法正確的是（）

A.KNCh是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產物，RO是還原產物

C.每轉移ImoleL可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2mol

15.用以表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.電解精煉銅時，若轉移了N.個電子，則陽極溶解32g銅

B.標準狀態下，33.6L氟化氫中含有L5N/個氟化氫分子

C.在反應KC1O,+8HC1=KC1+4C121+4H2。中，每生成4molCL轉移的電子數為8NA

D.25C時，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有0.INA個氫氧根離子

16.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.ImolCb與過量Fe粉反應生成FeCb,轉移2NA個電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數目為0.3NA

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數為NA

D.在反應KC1O4+8HC1=KC1+4CUT+4H2O中，每生成ImolCL轉移的電子數為1.75NA

17.下列說法正確的是

A.標準狀況下，5.6L由CH』與C2H$組成的混合氣體中含有的氫原子數目約為6.02xl023

B.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/mol,當有2moicO參加反應時，該反應AH變成原來的2倍

C.反應2NaCl(s)==2Na(s)+CL(g)的AHVO,AS>0

-

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?,Mg?+能大量共存

18.在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是

實驗現象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產生

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖

未見固體熔化即產生大量氣泡

8）

客一」

A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產生的速率

B.實驗①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應就可以發生

C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

19.（衡水中學2022模擬檢測）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、

n>p、q,x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol/Lw溶液

pH=12o上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑的大小：a<b<c<d

B.氫化物的穩定性：b<d

C.y中陰陽離子個數比為1：2

D.等物質的量y、w溶于等體積的水得到物質的量濃度相同的溶液

20.某溫度下，向lOmLO.lmol/LCuCl,溶液中滴加0.Imol/L的Na2s溶液,滴加過程中溶液中—lgc（Cu2+）與Na2s

溶液體積（V）的關系如圖所示，已知：lg2=0.3,Ksp（ZnS）=3xl（y25下列有關說法正確的是

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2s溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2s)=2c(Na+)

C.向lOOmLZn"、Ci?+濃度均為lO-moLLT的混合溶液中逐滴加入107moi?!?的Na2s溶液，Zif+先沉淀

D.該溫度下Ksp(CuS)=4xlO-36mol2/L；

21.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2c03溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaC()3。某化學興趣小組用某濃

度的Na2cCh溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2cCh溶液體積與溶液中-IgUCCh2)的關系如下。

9

已知Ksp(CaSO4)=9X10",Ksp(CaCO3)=3XIO-,lg3=0.5,下列說法不正確的是()

A.曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2+)-c(SO42)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)|^?)CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.該Na2cO3溶液的濃度為Imol/L

D.相同實驗條件下，若將Na2cth溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

22.生活因化學而精彩，化學因實驗而生動，實驗因“洗滌”而更加精確。關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸饋水、冰水、乙醇、該物質的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)a-溟代談基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于藥物化學和化學生物

學領域。用此法合成化合物J的路線如下：

已知：R1—t-COOH+R-OHCuBr和罐一體》R1—C—COOH

BrOR

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團的名稱是,用系統命名法命名A的名稱是。

(2)B-C所需試劑和反應條件為.

(3)由C生成D的化學反應方程式是。

(4)寫出G的結構簡式,寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法o

(5)F+H-J的反應類型是oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻微，寫出其中一種有機產

物的結構簡式：.

(6)化合物X是E的同分異構體，分子中不含竣基，既能發生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的

同分異構體有種(不考慮立體異構)，其中能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結

構簡式為.

24、(12分)氯毗格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

(1)A的化學名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為一。

(2)A分子中最少有_原子共面。

(3)C生成D的反應類型為

(4)A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為一。

(5)物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有一種。

①除苯環之外無其他環狀結構；②能發生銀鏡反應。③苯環上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結構簡式為一。

(6)已知:

OHOH

O

HCN.R-c—R',寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物CLAHCOOH的合成路線(無機試劑任選)

R—c—R'INV

25、(12分)CKh(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制

備、吸收和釋放進行了研究。

圖1

(1)儀器A的名稱是.

⑵安裝F中導管時，應選用圖2中的o

(3)A中發生反應生成C1O2和C12,其氧化產物和還原產物物質的量之比為o

(4)關閉B的活塞，C102在D中被穩定劑完全吸收生成NaCKh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

__________________O

(5)已知在酸性條件下NaCICh可發生反應生成NaCl并釋放出C1O2,該反應的離子方程式為一?

(6)C1O2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到C1O2溶液。為測定所得溶液中C102的濃度，進行了下列實驗:

步驟L準確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmollTNa2s2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2ClO2+10r+8H+=2C「+5l2+4H2。2Na2s2O3+I2Na2s4()6+2NaI)

計算該C1O2的濃度為g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。

26、(10分)某學生對Na2s03與AgN(h在不同pH下的反應進行探究。

(1)測得Na2s。3溶液pH=H,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調節pH,實驗記錄如下：

實驗pH現象

A10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知：

I.AgiSOj：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2s03,離子方程式是。

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2s04,實驗方法

是：另取Ag2sCh固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNC>3,產生紅棕色氣體

DI.用Ba(NO3)2溶液、BaCk溶液檢驗H中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀

①實驗I的目的是=

②根據實驗現象，分析X的性質和元素組成是?

③n中反應的化學方程式是?

(5)該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示：

通人Y**尾氣處理

含有白色沉淀兇濁浪

①氣體Y是.

②白色沉淀轉化為X的化學方程式是

27、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡,

這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。

(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發生的反應有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOH|+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NHj)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數據如表：

實驗

銀氨溶液/皿乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍

是o

②進一步實驗還可探索對出現銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

(3)該小組查閱資料發現強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：

+

Ag(NH3)2+2H2OAg++2NH3?H2。。

實驗

裝置試管中的藥品現象

序號

實驗2mL銀氨溶液和數滴有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸

1I較濃NaOH溶液變黑，試管壁附著銀鏡

實驗2mL銀氨溶液和數滴有氣泡產生，一段時間后，溶液無明

n濃氨水顯變化

①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為,檢驗該氣體可用試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產生Ag2O的原因是.

(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發現用FeCb溶液清洗的效果優于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是

，實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HN03反應的化學方程式

28、(14分)黃銅礦(CuFeSz)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)處于激發態的S原子，其中1個3s電子躍遷到3P軌道上，該激發態S原子的核外電子排布式為一。同族元素的

氫化物中，出0比HzTe沸點高的原因是一。

(2)檢驗Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氧化鉀(K3[Fe(CN)6]),又稱赤血鹽。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對的成鍵原子是一(填元素名稱)，含有12moiG鍵的K3[Fe(CN)6]的物質的

量為_moL

②赤血鹽中C原子的雜化方式為一；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為一；寫出與CN互為等電子體

的一種化合物的化學式

③Fe、Na、K的晶胞結構相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是—.

(3)CuFeSz的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm。則CuFeSz的晶胞中每個Cu原子與_

個S原子相連，晶體密度p=_g-cm-3(列出計算表達式)。

29、（10分）幾種物質的轉化關系如圖所示，A是中學富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態，J由陰、陽離子個數1:1

構成且陰、陽離子都與頰原子的電子層結構相同。Z遇濃鹽酸產生“白煙”。

回答下列問題

（1）J的化學式為.

（2）寫出③反應的化學方程式o

（3）寫出⑤反應的化學方程式.

（4）實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是（填代號）。

（5）為了測定X產品純度，進行如下實驗：取WgX產品溶于足量蒸館水，將產生的氣體全部趕出來并用V】mLc

imol/L鹽酸吸收（過量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗VzmLNaOH溶液。該樣品純度為

?若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.標準狀態下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質的量為n=°,56L=0.025mol，無論是否反應，每個

22.4L/mol

分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應后含有的共價鍵數目為0.025N,*,故A錯誤；

B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，Imol氯氣反應時轉移電子數為ImoL2.24LCL的物質的量為

224L

則轉移電子數為O.INA,故B錯誤；

22.4L/mol

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃燒均消耗Imol氧氣，所以L5mol兩種物質的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的

量為1.5moL則消耗的O2分子數目為L5NA,故C正確；

D.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數目，故D錯誤。

故選C。

2、B

【答案解析】

A選項，鋅鐳電池，鋅為負極，二氧化鋅為正極，故A錯誤；

B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；

C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；

D選項，銀鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧鎮為正極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

3、C

【答案解析】

酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發生氧化還原反應，以此來解答。

【題目詳解】

A.這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H\CCV-反應生成CO2和出0而不能大量共存，但是發生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意;

C.H+、NO3,Fe2+會發生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NHJ、OH?發生復分解反應生成NHyfbO而不能大量共存，但發生的不是氧化還原反應，D不符合題意；

故合理選項是Co

【答案點睛】

本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原

反應”來分析解答，題目難度不大。

4、D

【答案解析】

A.苯基中有n個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數為13NA，A錯誤；

B.標況下，環己烷為非氣態，無法計算其物質的量，B錯誤；

C.lmolCH3COOCH,,在稀硫酸中水解為可逆反應，無法完全變為酸和醇，C錯誤；

D.N?O和CO?的摩爾質量均為44g/mol,混合氣體中含有的質子數，中子數均為2.2N,、，D正確；

故答案選Do

5、A

【答案解析】

A.在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O,使得O原子相對顯負

電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；

B.在NaCl晶體中，Na+和C「整齊有序地排列，B項正確；

C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項正確；

D.NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結合的Na+與分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與之間

的離子鍵，D項正確；

答案選A。

6、B

【答案解析】

A、NH4HCO3含有營養元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關，故A不符合題意；

B、NaHCCh能與鹽酸反應，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SCh具有氧化性無關，故C不符合題意；

D、熔融狀態下的ALCh能發生電離，可用于電解冶煉鋁，與ALO3具有兩性無關，故D不符合題意；

故選：B.

【答案點睛】

高中階段常見具有漂白的物質類型有：①強氧化性（漂白過程不可逆），常見物質有03、H2O2、Na2O2>NaCK）、HC1O.

Ca（ClO）2等；②形成不穩定化合物型（漂白過程可逆），常見物質有SO2；③物理吸附型（漂白過程不可逆），常見物質有

活性炭。

7、C

【答案解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NH4+,則會有氨氣放出，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2,故B錯誤；

C.某無色溶液中滴加氯水和CCL,振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質，則原溶液中有

I,故C正確；

D.由現象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯誤；

故選C。

8、B

【答案解析】

A.A1（OH）3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸領白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發生顯色反應，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選B。

9、A

【答案解析】推論各物質如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，CL多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCL氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩定，穩定性大于H2S,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F為HC1,只

有共價鍵，故C錯誤；I）、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC1O4,NaOH,只有HCKh可以和H（Na2c。3）

發生反應，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質的化學性質。要求學生對常見物質化學性質的熟煉掌握，加強對

知識識記和理解。

10、B

【答案解析】

大理石和氫溟酸反應生成澳化鈣，因含有少量AF+、Fe3+等雜質，可加入石灰水，沉淀A13+、Fe3+,過濾后得到嗅化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫漠酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經蒸發濃縮、冷卻結晶可得到濱化鈣晶體,

據此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟HI的濾液中不含NHJ,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據題意及不引

入新的雜質可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟n控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B錯誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質，可以加入氫澳酸，故C正確；

D.步驟V的結果是從溶液中得到CaB36H2O,因此其操作步驟為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾，故D正確；

答案選B。

11>D

【答案解析】

A.乙烯被高鎰酸鉀氧化，則溶液褪色，體現乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現濃硫酸有脫水性和強氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鎖，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO32,故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無

紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；

故選D。

12、A

【答案解析】

A.單質硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉化為電能，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯

誤；

B.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2（OH）2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

13、C

【答案解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發生復分解反應，乙醛含有醛基，可發生氧化反應，以此解答該題。

【題目詳解】

A.二者都溶于水，沒有明顯現象，不能鑒別，故A錯誤；

B.乙酸具有酸性，可與NaHCCh溶液生成氣體，乙醛與NaHCCh溶液不反應，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B

錯誤；

C.是可行的方案但使用CuSCh和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，

操作較復雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故

D錯誤；

答案選C。

14、C

【答案解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價由一;-價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反

應轉移10e1以此來解答。

【題目詳解】

A.、KNCh中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；

B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產物，也是還原產物，故B錯誤；

C、由反應可知轉移10moi電子生成16moi氮氣，則每轉移1mol電子，可生成Nz為1.6mol,標準狀況下N2的體積

為35.84L,故C正確；

65s

D、若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為7r差一；x3=3mol,故D錯誤；

65g/mol

故選C.

15、D

【答案解析】

A.電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當轉移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g,

故A錯誤；

B.在標準狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質的量，故B錯誤；

C.在反應KC1O4+8HCI=KC1+4C12t+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，得到7個電子，轉移7moi

電子時生成4moi氯氣，即當生成4moi氯氣時轉移的電子數為7N,\個，故C錯誤；

D.25c時，1LpH=13的氫氧化領溶液中c(OH-)=0.Imol/L,1L含有0.INA個氫氧根離子，故D正確；

答案選D。

16、B

【答案解析】

A.ImolCL與過量Fe粉反應的產物是FeCb,轉移2mole，A項正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；

C.ImolZn失去2moiel故硫酸被還原為SO?和Ha的物質的量之和為1mol,C項正確；

-

D.反應KC1O4+8HC1=KCH-4C12T+4H2O中每生成4moicL就有ImolKC1O」參加反應，轉移7mole，所以每生成

ImolCh,轉移的電子數為1.75NA，D項正確。

答案選B。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)A

【答案解析】

A.n(混合氣體)=—―~-=0.25mol,CH4與C2H4均含4個H,則混合氣體中含有的氫原子數目為

22.4L/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正確；

B.CO(g)+H20(g)^C02(g)+H2(g)AH=-41kJ/moI,反應的AH與參加反應的物質的量無關，與方程式中物質前的化

學計量數有關，故B錯誤；

C.反應2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的AS〉。，該反應為常溫下不能自發進行的分解反應，故反應的AH>0,故C錯誤；

D.加入A1能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意硝酸具有強氧化性，與金屬反應一般不放出氫氣。

18、B

【答案解析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產生的速率，故A錯誤；

B.實驗①、②、④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應就可以發生，故B正確；

C.實驗②、③說明固體M的加入反應速率加快了，并不能說明增加了氣體產生的量，故C錯誤；

D.要證明反應中固體M是催化劑還需要驗證其質量和化學性質在反應前后是否發生了變化，故D錯誤；

故答案選B。

19、C

【答案解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一，z為SOi,q為S,d為S元素；25,00.01mol/Lw溶液pH=12,

w為強堿溶液，則w為NaOH,結合原子序數及圖中轉化可知，a為H,b為O,c為Na,x為H2O,y為NazCh,以

此來解答。

【題目詳解】

根據上述分析可知：a為H,b為O,c為Na,d為S元素，x為H2O,y為Na2(h,z為SO2。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴<b<d?,A錯

誤；

B.元素的非金屬性：O>S,元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩定性就越強，故氫化物的穩定性：H2O>H2S,

即b>d,B錯誤；

C.y為Na2t>2,其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產生2個Na+和02%所以y中陰、陽離子個數比為1：2,C

正確；

D.y是Na2(h,NazCh溶于水反應產生NaOH和Ch,w為NaOH,1molNa2()2反應消耗1molH2O產生2moiNaOH,

所以等物質的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質的量濃度不同，D錯誤；

故合理選項是Co

【答案點睛】

本題考查無機物的推斷，把握元素化合物知識、物質的轉化推斷物質及元素為解答的關鍵，注意酸雨的成分是SO2、

w為NaOH為推斷的突破口，試題側重考查學生的分析與推斷能力。

20、D

【答案解析】

A.CuCU、Na2s水解促進水電離，b點是CuCL與Na2s溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離沒有

作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；

B.根據物料守恒Na2s溶液中：2c(S2-)+2C(HS[+2c(H2S)=c(Na，，選項B錯誤;

C.Ksp(ZnS)=3x10-2、mol2/L2大于Ksp(CuS),所以向lOOmLZn?'、Cu2+濃度均為10fmol.L-1的混合溶液中

逐滴加入ICT*mol.的Na2s溶液，C3+先沉淀，選項C錯誤；

D.b點是CuCL與Na2s溶液恰好完全反應的點，c(Cu2+)=c(S2-),根據b點數據，c(Gu2+)=2X10-18moI/L,

該溫度下Ksp(CuS)=4x10-36mof/L2,選項D正確；

答案選D。

21、D

【答案解析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4-)，A項正確;

B.CaSO4(s)+CO3*(aq)峰”CaCChW+SCh/aq)的化學平衡常數

_c(S(V)_c(S(V)xc(Ca2+)=K、p(CaSC)4)_取個

=3x10。B項正確;

222+-9

c(CO3")c(CO3)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3xlO

22

C.依據上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)[^?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl伊，每消耗ImolC(V?會生成Imol

SO?-,在CaSC>4完全溶解前溶液中的c(SO4>)等于Na2c03溶液的濃度，設Na2c(h溶液的濃度為Imol/L,貝lj

根據作的=3xl()3可得溶液中C(CO32-)=；X1()3,-igc(c(V-)=3.5,與圖像相符，C項正

c(SO42')=lmol/L,

2

c(CO3)

確;

D.依據題意可知，起始CaSO4的物質的量為0.02moL相同實驗條件下，若將Na2c溶液的濃度改為原濃度的2倍,

=式2%)=3XIO,可得溶液

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSOa完全溶解前溶液中的c(SO4%)=2mol/L,根據K