2022年高考考前押題密卷（天津卷）

化學?全解全析

1.B2.D3.C4.B5.B6.C

7.A8.C9.B10.D11.D12.D

1.【答案】B

【解析】A.煤的干鐳可以獲取苯，石油中主要含烷及環烷，分儲得不到苯，需經過僧分催化重整才能使鏈

狀燒轉化為環狀，A說法錯誤；

B.輕質為降低艙體自重，高強確保落地安全，艙體對低溫-高溫-低溫應有超塑性，以免涂層與金屬的裂體，

B說法正確；

C.微球內部中空，既可降低質量，又可降低導熱率.石棉不能燃燒，防熱依靠高溫下隔熱材料的熔化、分

解、裂解或氣化帶走熱量，C說法錯誤；

D.“1、3”表示單體側鏈位于苯環的間位，“1、4”表示側鏈在對位，由于高分子聚合度不同，分子式不同（凡

是高分子，均屬于混合物），不屬于同分異構體，D說法錯誤。

故選B。

2.【答案】D

【解析】A.被窗利用了被的延展性，將被做成被箔。選項A說法正確；

B.Nai與CsI晶胞中，鈉離子與鈉離子半徑不同，晶胞結構不同，選項B說法正確；

C.石英晶體中每個Si原子形成4個共價鍵，每個。原子形成2個共價鍵且每個O原子還含有2個孤電子

對，則Si、O原子的價層電子對數都是4,則Si、O原子都采用sp3雜化，選項C說法正確；

D.Nai與CsI作為閃爍體是由于吸收高能粒子，電子被激發躍遷后又回到基態，釋放光能而發光，不涉及

化學變化，D說法錯誤；

答案選D。

3.【答案】C

【解析】A.確為52號元素，元素在元素周期表中位于p區，A錯誤；

B.核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；質量數=質子數+中子數，曹Te原子

核內中子數為128-52=76,B錯誤；

C.具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；“2Cd與”4Cd互為同位素，c正確；

D.發電玻璃的發電原理是在玻璃表面涂抹一層碎化鎘，使其具有光電轉換功能，發電玻璃的發電過程是把

光能轉化為電能，D錯誤；

故選C。

4.【答案】B

【解析】A.Na3[Ag（S2O,）2],AgBr均屬于鹽類，都是強電解質，故A錯誤；

B.從組成和結構上看，NaslAglSaOsM屬于配位化合物，內界與外界之間形成離子鍵，中心原子與配體之

間形成配位鍵，sq：中s原子與。原子之間形成共價鍵，故B正確；

C.pH越小，c(H+)越大，酸性條件下NaAa發生反應S2O；+2H+=SJ+SO2f+H?O,不利于反應

AgBr+2Na2s2O3=Na3[Ag(S2Oa]+NaBr正向進行，故C錯誤；

D.檢驗濱離子需要硝酸酸化的硝酸銀溶液，故D錯誤；

選B。

5.【答案】B

【解析】A.淀粉的分子式為(C6H“)0工，故A錯誤：

B.DHA的結構簡式為HOCH2coeH?OH,單鍵為。鍵，雙鍵為一個。鍵、一個兀鍵，故B正確；

：0:

C.FADH的結構簡式為，電子式為::,故C錯誤；

H：C：H

D.二氧化碳為直線形的共價化合物，分子中碳原子的原子半徑大于氧原子，空間填充模型為，—，故

D錯誤；

故選Bo

6.【答案】C

【解析】A.配制銀氨溶液時，應將氨水滴入硝酸銀溶液中，直到最初產生的沉淀不再溶解為止，得到銀氨

溶液，不能將硝酸銀溶液滴入氨水中，否則無法制得銀氨溶液，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，氧化劑的氧化性強于氧化產物氯氣，反應生成的氯氣與硫化鈉溶液發

生置換反應生成硫，氧化劑氯氣的氧化性強于氧化產物硫，則圖丙所示裝置可以比較高鎰酸鉀、氯氣、硫

的氧化性，故C正確；

D.球形冷凝管不便于錨出的液體順利流下，不能用于蒸鐳，故D錯誤；

故選Co

7.【答案】A

【解析】A.6gNa37cl的物質的量為0.1mol,含有的電子數為(11+17)XO.1M=2.8NA,故A正確；

B.98%的H2s04幾乎不電離，故B錯誤；

C.鐵與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，5.6g鐵物質的量為「6g0,0.1molFe轉移電子的物質

56g/mol

ono

的量為O.lmolx,,數目為『NA，故C錯誤；

D.25℃,0.1LpH=l的鹽酸稀釋十倍，體積變為IL,pH變為2,OFT的濃度為lxl()T2moi/L,含有的OH

一數應為1X10T2M,故D錯誤；

選Ao

8.【答案】C

【解析】A.反應①中乙烯與O2反應產生乙，原子利用率達到100%,反應④中乙與苯發生取代反應完

全變為目標產物苯乙醵，因此該反應中原子利用率也達到100%,A正確；

B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛化學性質活潑，均具有強的還原性，能被酸性高銃酸鉀溶液氧化而使酸性高鎬酸

鉀溶液褪色，B正確；

C.由于CuSC＞4溶液過量，顯酸性，因此加入0.5mL苯乙醛溶液，加熱時不會產生磚紅色沉淀。操作時，

應該是向2mL10%的NaOH溶液中滴入5滴2%的CuSCU溶液，使溶液顯堿性，然后再加入0.5mL苯乙醛

溶液，加熱煮沸，這時有磚紅色沉淀出現，C錯誤；

D.根據苯與代發生取代反應產生苯乙醇可預測反應：?Q^^OH可以發生，D

正確；

故合理選項是C?

9【答案】B

【解析】A.亞硫酸根離子會被硝酸氧化，離子方程式為：3SO；+2NO3+2H^3SO^+2NOT+H,O,A錯誤；

+

B.氯氣可以氧化亞硫酸根離子，生成硫酸根和氯離子，離子方程式為：SO；"+CI2+H2O=2H+SOr+2Cr,

B正確；

C.Na\K+、SO1、Cl-可以大量共存，加入過量Ca（C10）2,次氯酸根離子和亞硫酸根離子會發生氧化還原

反應生成硫酸根離子和氯離子，c錯誤；

D.CM+與S2-可以反應生成硫化銅沉淀，離子方程式為：Cu2*+S"=CuSJ,D錯誤；

故選B。

10.【答案】D

【解析】A.溶液中存在物料守恒：c（Mf）=2[c（CO；-）+c（”CQ；）+c（H2co3）],A錯誤；

B.M7HCO3溶液顯堿性，"CO；的水解程度大于電離程度，故c（CO；-）＜c（H￡Q）,B錯誤；

C.等物質的量的醋酸和醋酸鈉溶液混合，形成。"=4的混合溶液中，根據電荷守恒

++

c（Afct）+c（H）=c（CH3CO＜9）+c（OW）,又c（H）＞，故c（Na*）＜c（CW3c0O）C錯誤；

D.NaCO4溶液中的質子守恒為C（O/T）=C"）+C（〃GO：）+2C（H2C2O4）,D正確；

答案選Do

11.【答案】D

【解析】根據圖示，陽極室中，MnOOH失電子變為MnO?；陰極室中，糠醛得電子生成糠醇。

A.據圖可知陽極是MnOOH失電子變為Mn。?，A正確；

B.在電解池中，陽離子H+向陰極室方向移動，B正確；

C.據圖可知在陽極室糠醛生成糠酸鹽的離子反應方程式為《卜CHO+2MnC>2+OH-->

___o

_o.+2MnOOH,C正確；

D.理論上外電路中遷移2moi電子，陽極室和陰極室各需要消耗Imol糠醛，共需要消耗2moi糠醛，D錯誤；

故選D。

12.【答案】D

【解析IX、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，根據原子半徑與主要化合價的關系圖，X有一+1價，其原

子半徑最小，則X為H；Y只有-2價，則Y為O；M存在+7、-1價，則M為Cl；Z存在+5、-3價，其原

子半徑小于CL而大于0,則Z為N元素；Q只有+1價，R只有+2價，且原子半徑R>Q>M(C1),則R

為Ca,Q為Na元素，以此分析解答。

根據上述分析可知，X為H,Y為O,Z為N,M為CI,Q為Na,R為Ca元素。

A.Na的原子序數為11,在周期表中位于第三周期IA族，故A正確；

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNCh、NH3-H2O或NH4NO3,分別為酸、堿、鹽，故B正確；

C.Z為N、M為Cl,Z與M的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故C正確；

D.一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：

M>R2+>Q+,故D錯誤；

故選D。

13.（14分）

［答案］(1)RDH川，I

3s3p

(2)①CS2是非極性分子，H20是極性分子，根據相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于CS2,難溶于

水②C

(3)P0：正四面體

(4)①磷化鋁和磷化鋼屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐

漸增加，原子半徑Al<In,共價鍵鍵長Al-P<In-P,A1-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此A1P熔點高于InP②

42x4

103

BPNA.(axlO-)

【解析】(1)基態磷原子價電子為3s、3P能級上的電子，根據構造原理P原子價電子軌道表示式為

EHEEHt

3s3p

(2)CS2是非極性分子，H20是極性分子，根據相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于CS2,難溶于水；

a.層與層之間的作用力是分子間作用力，選項a錯誤；

b.由結構可知黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化，選項b錯誤；

C.黑磷晶體是與石墨類似的層狀結構，故為混合型晶體，選項C正確；

答案選C；

(3)Fe3+與水會形成黃色的配離子[Fe(OH)產+,為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3P。4形成無色的

[Fe(PO4)2F,即形成更穩定的配合物，故由此推測與Fe3+形成的配離子更穩定的配體是PO：,P0：中心原子

為P,其中。鍵電子對數為4,中心原子孤電子對數=gx(5+3-4x2)=0,PO：中心原子價層電子對數為4+0=4,

P原子sp3雜化，立體構型為正四面體；

(4)①實驗測定磷化鋁和磷化錮的熔點分別為2000、1070℃,從結構角度說明其熔點差異的原因是：磷

化鋁和磷化錮屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐漸增加，

原子半徑AKIn,共價鍵鍵長Al-P<In-P,A1-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此A1P熔點高于InP；

②根據晶胞結構，磷化硼含有P原子數目為8x：+6x4=4個，含有B原子數目為4個，故磷化硼的化學式

o2

m42x4

是BP,己知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數為NA,磷化硼晶體的密度P=瓦可=而晨而可g/cnP。

14.(18分)

【答案】(1)竣基sp\sp3

(2)脯氨酸分子和水分子間形成氫鍵

HOOCCH2cH2cHeOOH

(3)C2H5OOCCH2cH，CH(NH，)COOHI+2C，H50H?濃論酸、

NH2△

C2H5OOCCH2cH2cH(NH2)COOC2H5+2H2O

HOOCCH,CHCH,COOH

(4)I

NH2

【解析】(1)由結構簡式可知脯氨酸中含氧官能團為竣基，該結構中竣基中的碳原子形成雙鍵，其余碳原

子均以單鍵相連，雙鍵碳采用Sp?雜化，單鍵碳采用Sp二

(2)脯氨酸中胺基和竣基中存在非金屬性較強的氮原子和氧原子，與水分子之間能形成氫鍵，導致其易溶

于水；

(3)根據D的結構可知距離氨基較近的竣基沒有發生酯化反應，則B與C?HQH的物質的量比1：1,產物

應為C2H5OOCCH2cH2cH(NH2)COOH；改變反應②條件，C凡OH足量且對反應加熱，則B中的駿基均能

與乙醇發生酯化反應生成C2H5OOCCH2cH2cH(NH2)COOC2H5+2+0,反應方程式為：

HOOCCH2CH2CHCOOH

1+2C2H50H三濃l.、C2H500CCH2cH2cH(NH2)C00C2H5+2H2O；

NH2d

(4)①Imol該物質可以與2moi氫氧化鈉發生中和反應，說明該結構中存在2moi粉基；②核磁共振氫譜有

HOOCCH,CHCH,COOH

4組峰，峰面積之比為1:2:2:4,可知該結構為對稱結構，符合的結構簡式為：*|

NH2

15.(18分)

【答案】(1)飽和NaHCCh溶液

(2)降低溶液中0H-濃度，防止生成Fe(OH)2

2+

(3)2HCO3+Fe=FeCO3J.+CO2T+H2O

(4)不合理，C02會和FeCCh反應生成Fe(HCO3)2(或者合理，排除氧氣影響)

(5)Fe2+與SCN-的絡合會促進FeCCh的溶解；FeCCh固體在KSCN溶液中溶解度比在KC1溶液中大

(6)6Fe(SCN)：+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-

(7)乳酸根中的羥基被KMnCU氧化，也消耗了KMnCU

【解析】裝置A發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O,制取的二氧化碳混有氯化氫氣

體，可通過裝置B飽和的NaHCCh溶液除去，裝置C中產生FeCCh的離子方程式為2HC0；

2+

+Fe=FeCO3+CO2t+H2O;

(1)在裝置A中，是為了制取二氧化碳，其化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCb+CO2f+H2O,制取的二氧化

碳常混有氯化氫氣體，可通過飽和的NaHCCh溶液除去其中的氯化氫氣體；

(2)碳酸鈉溶液堿性強，溶液中c(OH-)大，就會出現生成氫氧化亞鐵與制備的FeCCh成為競爭反應，而導

致制備的FeCCh純度低，NaHCCh溶液堿性弱，制得FeCCh純度高；

(3)實驗中產生FeCCh的離子方程式為2HC0；+Fe2+=FeCO3+CChT+H2O；

(4)碳酸正鹽溶液均可以與二氧化碳反應，生成碳酸酸式鹽，C中出現白色沉淀之后FeCCh繼續通C02,

C02會和FeCCh反應生成Fe(HCO3)2,降低了產量；或者：出現白色沉淀之后繼續通CCh,可防止空氣中氧

氣氧化FeCCh,提高產物的純度；

(5)對比實驗ii和適，可知Fe?+與SCN-絡合生成可溶于水的Fe(SCN)：,會促進FeCO3固體的溶解，故答

案為：Fe2+與SCN-的絡合會促進FeCC)3的溶解；FeCCh固體在KSCN溶液中溶解度比KC1溶液中大；

(6)依據實驗H|的現象，可知在含有Fe?+的溶液中滴加10%氏02溶液后，紅褐色沉淀說明有Fe(0H)3和紅

色溶液說明有Fe(SCN)3生成，發生反應的離子方程寸6Fe(SCN)：-+3H2O2=2Fe(OH)U+4Fe(SCN)3+24SCN-;

(7)乳酸根中羥基也能被高鎰酸鉀溶液氧化導致消耗高鐳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計

算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于100%。

16.(14分)

【答案】(1)+41.2

(2)大于溫度T升高，降3減小,增大，降尸丁，則增大，故反應I正反應吸熱(或溫度T

升高，KR減小，K”增大，說明反應A”3<0,反應△田>0,則尸

(3)AC

(4)①b反應I正反應方向氣體分子數增大，其他條件不變時，增大壓強，平衡逆移，x(CHQ增大②

2

3

【解析】(1)由題意可得如下熱化學方程式①H2(g)+yO2(g)=H2O(1)AW=—285.8kJ/mol,@CO(g)+yO2(g)=

CO2(g)A//=—283.0kJ/mol,③H2(XD=出0他)△45=+44kJ/mol,由蓋斯定律可知，觸~②+③得到反應H,則

反應熱△”?=(—285.8kJ/mol)—(—283.0kJ/mol)+(+44kJ/mol)=+41,2kJ/mol；

(2)由蓋斯定律可知，反應IV—反應in得到反應L則尸△出一AH.3,由圖可知，溫度升高，反應in

分壓平衡常數減小，該反應為放熱反應，反應△“3<0,反應IV分壓平衡常數增大，該反應為吸熱反應，反

應△出>0,則尸△出-△%>()(或由蓋斯定律可知，反應IV—反應in得到反應I,則反應I分壓平衡常數為

(尸魯，由圖可知，溫度升高，反應HI分壓平衡常數減小，反應IV分壓平衡常數增大，K”增大,則該

K

反應為吸熱反應)，故答案為：溫度T升高，弓3減小，Kp4增大，Kp尸謂,則增大，故