2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、除去FeCL溶液中的FeCh所需試劑是（）

A.CbB.CuC.FeD.NaOH

2、將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質的量濃度為5moi?1?

C.Mg和Al的總質量為9g

D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

3、能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：H2sC>3>H2c03B.熔、沸點：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al（OH）3D.熱穩定性：Na2CO3>CaCO3

4、乙醇轉化為乙醛，發生的反應為

A.取代反應B.加成反應C.消除反應D.氧化反應

5、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

配合物的TQ,鑲/馬里玻瑞

造叫導電跛璃

電池工作時發生的反應為：

RuU—Rd*（激發態）

Ru"*一Ru,n+e-

I3+2e--3「

Ruin+3I->Ru,I++I3

下列關于該電池敘述錯誤的是（）

A.電池中鍍Pt導電玻璃為正極

B.電池工作時，「離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電

c.電池工作時，電解質中「和h-濃度不會減少

D.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

古滬

6、反應Fe2O3+3CO向皿2Fe+3cCh,作氧化劑的是（）

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

7、能正確表示下列反應的離子方程式是（）

+2

A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2CI^SO2T+ChT+H2O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe"+NOT+2H2。

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SCh",恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al"+2SO42-=2BaSO41+Al（OH）3j

8、下列化學用語表達正確的是（）

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：彳&

C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

D.NazOz中既含離子鍵又含共價鍵

9、298K時，用0.01moI?L"NaOH溶液滴定10mL0.01mol-L"H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時，H2A的

&kIO」》，&2=10719）。下列說法不正確的是（）

9.85

7.19

4.52

1.75

V?>1020VfNaOH(aq)|/mL

A.a點所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B點所得溶液中:c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點所得溶液中A?-水解平衡常數Khi=10""

10、下列說法正確的是()

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素

11、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

A向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2co3的酸性

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向CuSOs溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe?+的氧化性強于Ct?+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

12、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是()

現象或事實解釋

AA1(OH)3用作塑料的阻燃劑A1(OH)3受熱熔化放出大量的熱

K2Fe(h具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以

BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化

軟化硬水

CNa2(h用于呼吸面具中作為Ch的來源NazOz是強氧化劑，能氧化COz生成。2

浸泡過KMnCh溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

保鮮

A.AB.BC.CD.D

13、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(

A.25℃,pH=l的H2sCh溶液中，H+的數目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標準狀況下，U.2LCHCb中含有的原子數目為2.5N,、

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA

14、下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()

A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T

D.SO2+C12+2H2O=2HCI+H2SO4

15、下列物質溶于水后溶液因電離而呈酸性的是()

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

16、下列有關實驗基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶

B.使用CC14萃取淡水中的澳時，振蕩后立即進行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

17、一定條件下，CO2分子晶體可轉化為具有類似Si(h結構的原子晶體.從理論上分析，下列說法正確的是()

A.該轉化過程是物理變化

B.ImolCCh原子晶體中含2moic-O鍵

C.CCh原子晶體的熔點高于SiCh

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體

18、下列反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應CO3*+H2O=HC()3-+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+2H2O+CO3

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3-

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

19、為了實現綠色化學，符合工業生產實際的是

A.用純堿吸收硫酸工業的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業的尾氣

20、有機物M、N、Q的轉化關系為：

rrCH2cH3QpCHCH3NaOH/HQ.

1

2CI△-Q

MN

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構體中屬于芳香點的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

21、X、Y、Z、W、M為原子序數依次增加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，

A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質之間的轉化關系為：

A<P溶典一>Bg^C（部分反應物戒生成物省略）。下列說法錯誤的是

EE

A.原子半徑大小序，W>Y>Z>X

B.對應最簡單氫化物的沸點:Z>M

C.上述變化過秸中，發生的均為非氧化還原反應

D.Z和W形成的化合物中一定只含離子健

22、2019年12月17日，我國國產航母一山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機涂層

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

CH3cH2CH?Br

CH3cHqNa/CH3cH20H

⑤

（1）寫出A中官能團的電子式。

⑵寫出反應類型：B-C___________反應，C-D___________反應。

(3)A-B所需反應試劑和反應條件為。

(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：o(任寫出3種)

①能水解；②能發生銀鏡反應；③六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式。

「口

產o_|o|__|o|_____

⑹利用學過的知識，寫出由甲苯(/、)和，、口II「11八口為原料制備'”一(一0"一°一°][1的合成路線()

|^|jCH,-C—CH2—CH2OH

(無機試劑任用)O

24、(12分)PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫療和農用薄膜等領域的新興

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

G

OOOO

O(CH2)4O—c—(CH>)4—^b(CH2)4O—OH(PBAT)

已知：R-CH3^―>R-CNI。>R-COOH

R-CH=CH2筆5―R-COOH+CO2

H

回答下列問題：

(DB的官能團名稱為,D的分子式為。

⑵①的反應類型為；反應②所需的試劑和條件是o

(3)H的結構簡式為?

(4)⑤的化學方程式為o

⑸M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N的結構

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構)。

I.既能與FeCb發生顯色反應，又能發水解反應和銀鏡反應;

II.與NaOH溶液反應時，ImolN能消耗4molNaOH；

HI.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為l：2:2:2:lo

25、(12分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產物為_(至少填三種)，E裝置的作用是一。

(2)裝置B中的反應方程式：,D裝置的作用是.

某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現象乙組現象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是o

(4)甲組步驟1中反應的離子方程式為?

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為.

(6)若裝置C中FezCh反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為.

26、(10分)實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：

燃瓶.

r+CH3OH濃硫圾I■+H1O

H；C-C—COOH'A二H：C-C—COOCHy

相對分子質

藥品熔點/℃沸點/力溶解性密度(g?cm-3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCL可與醇結合形成復合物;

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當,停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸館，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

(1)A裝置的名稱是。

(2)請將步驟③填完整一.

(3)上述實驗可能生成的副產物結構簡式為(填兩種)。

(4)下列說法正確的是

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2cCh、飽和CaCL溶液洗滌

D.為了提高蒸儲速度，最后一步蒸儲可采用減壓蒸館；該步驟一定不能用常壓蒸儲

(5)實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為o實驗中甲基丙烯

酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是。

A.分水相收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發生副反應

C.產品精制時收集部分低沸點物質

D,產品在洗滌、蒸發過程中有損失

27、（12分）硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4?出0）常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下

該物質在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨

的含量。

I.CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。

②將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中，加入25mL3moi-LiH2s04溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

⑴①中儀器A的名稱為o

（2）②中發生反應的離子方程式為。

II.晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：

適IINH「凡O過乙那

（3）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現象是。

（4）緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是;若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質主要有（寫其中一種物質的化學式）。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液（選用甲基

橙作指示劑）。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是?

（6）在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

28、（14分）乙煥是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙快為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如圖:

f?CHs

CH-C-CHIHi

C2H2-----3--------3ACH3-C-C^CHA=叵?■/Pl

①6HQHioO

(1)有機物A中官能團的名稱一,反應③的反應條件.

(2)若將①中反應物”「H”改為“乙醛”，經過②③④后得到產物的結構簡式是_。

Cris"C-Crl3

乙煥在一定條件下還可合成PVB塑料(聚乙烯醇縮丁醛):

CH2

CH3COOH催化劑NaOH溶液

cDCH3{CH2)2CHO午/'CHCHZ：

c2H2加成⑤"⑥“⑦射E

C4H6O2(C4H6O2)nb方

X

dH(CH2)2CH3

.催化劑扇)YH,

己知：-CHO+皆號比----*+HO

X2

OHOHO：H.

(3)寫出C的結構簡式為一；2分子乙烘也能發生加成反應得到鏈燒，其反應產物的結構簡式為

(4)反應⑦的化學方程式為

(-￡CH,—CH,—CH—<)

29、(10分)用合成EPR橡膠一一'I的兩種單體A和B合成PC塑料

CH3

CH3O

其合成路線如下:

CH3

已知：①RCOORi+R20H催，?劑>RCOORz+RiOH

()

催化劑

/\+H?O

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2

((,H3)2('——CHCH3

OH()

IH+'Hi<>H+(n-1)H2°

③6+"H—C—H—?H2

回答下列問題:

⑴F的結構簡式為,反應m的反應類型為

(2)C的名稱為.

（3）寫出反應W的化學方程式：。

（4）從下列選項中選擇試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質。（填字母）

A.氯化鐵溶液B.濃漠水C.酸性KMnCh溶液

（5）滿足下列條件的有機物E的同分異構體有種。

①與E屬于同類別物質；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。

（）

（6）以丙烯和丙酮為原料合成I,無機試劑任選，寫出合成路線

（H3C）2HC（）—C—（XH（CH3）2

（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCb+Fe-3FeCL,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應,

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選C,

【點睛】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變;

除雜質至少要滿足兩個條件：（1）加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；（2）反應后不能引入新的雜質。

2、D

【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發

生的反應為:H2SO4+2NaOH=Na2so,+2HQ.當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為圖（。〃）2和

Al(OH)3，二者物質的量之和為0.35mol,溶液中溶質為Na2SO4，根據鈉元素守恒可以知道此時n(Na2SO4)等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH)i=NaAlO2+2H,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH%,

物質的量為0.15mol,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH^為0.35mol-0.15moi=0.2mol,因為從200mL到240mL，發生

NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2也0,所以該階段消耗〃=02加/，氫氧化鈉的濃度為

02moi

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5moi/L,所以B選項是正確的；

C.由元素守恒可以知道"(4)=n[Al(OH)3]^02moi,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15/wZ，所以鎂和鋁的總質量為

0.2molx27g/mol+0.15moix24g/mol=9g，所以C選項是正確的；

D.由電子守恒可以知道，生成的氫氣為=-----------:---------=0.45加。/,若在標況下,體積為

2

0A5molx22.4L/mol=10.08L，但狀況未知，故D錯誤；

故答案選D?

3、C

【解析】

A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；

B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關系，B錯誤；

C、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；

D、碳酸鹽的熱穩定性與元素周期律沒有關系，D錯誤，

答案選C。

【點晴】

素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規律，具體表現為

同周期(從左到右)同主族(從上到下)

原子序數依次遞增依次遞增

電子層數相同依次遞增

最外層電子數依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價最高正價由+1價到+7價價（O、F除外）最低負價由一4價到一1價一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

4、D

【解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發生反應生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發生氧化反應生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應。

答案選D。

5、B

【解析】

由圖電子的移動方向可知，半導材料Ti（h為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為L?和r的混合

物，13一在正極上得電子被還原，正極反應為b+2e-=3r,由此分析解答。

【詳解】

根據上述分析，結合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負極周圍，所以r離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；

c.電池的電解質溶液中r的濃度和i3-的濃度不變，c項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。

答案選B。

6、A

【解析】

在氧化還原反應中化合價降低，得電子的物質為氧化劑，據此分析。

【詳解】

高溫

A、反應Fe2O3+3CO向皿2Fe+3cCh,中Fe元素的化合價降低，得電子，則Fe2(h是氧化劑，故A正確；

B、CO中碳在氧化還原反應中化合價升高，失電子，作還原劑，故B錯誤；

C、鐵是還原產物，故C錯誤；

D、CCh是氧化產物，故D錯誤；

故選：Ao

7、A

【解析】

A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2的離子反應為2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方

程式，H2SO4+2NaCl△Na2so4+2HC1T,故B錯誤；

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H++NO3.=9Fe3++NOT+l4H2。，

故C錯誤；

D.明帆溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀的離子反應方程式為

2++2

2Ba+40H+AP+2S04=2BaS04i+A102+2H20,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4”

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根。

8,D

【解析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數的增大而增強，即還原性：HF<HCKHBr<HL故A錯誤；

B.?為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：<1,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤;

D.過氧化鈉的電子式為Na+Rg：Q：］>Na+,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含0-0共價鍵,

故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱。

9、A

【解析】

A.a點所得溶液中，pH=1.75,則C(H2A)=‘H)=C(HA1所以H2A與NaOH反應發生后，C(H2A)>C(HA),

K,、

V?<5mL,A不正確；

+2

B.B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

+2

H2O=H++OH-,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A)+C(OH),B正確；

C.C點時，C(HA-)=C(H>C(A_)=C(A2-),依據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),

因為pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA),C正確；

Kwio14

D.D點所得溶液中，A??水解平衡常數即產冬后nW%D正確；

(210-719

故選A。

10、A

【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項正確；

B.分子中不一定含有共價鍵，如單原子分子稀有氣體，B項錯誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項錯誤；

D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，如鍍鹽，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，且可能含有共價鍵；原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德

華力結合，分子內部存在化學鍵，如果是單原子分子則不存在共價鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。

11、B

【解析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸

B項，CCL將L從碘水中萃取出來，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項，Fe從CuSO4溶液中置換出Cu,CM+的氧化性強于Fe?+；

D項，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說明AgCl、Agl溶度

積的大小。

【詳解】

A項，向苯酚濁液中加入Na2c03溶液，濁液變清，發生反應?+Na2co3T+NaHC03,酸性：

OHONa

H2CO3>C^>HCO3>A項錯誤；

OH

B項，向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CC14將L從碘水中萃取出來，

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；

C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據同一反應中氧化性：氧化

劑〉氧化產物，氧化性Cu2+>Fe2+,C項錯誤；

D項，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN(h溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說明AgCl、Agl溶度積的大小，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產生錯誤的原因

是：忽視Na。、Nai的濃度未知，思維不嚴謹。

12、D

【解析】

A.A1(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃

劑，故A錯誤；B.KzFeCh具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體

顆粒物起到凈化水質的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C.Na2(h與二氧化碳反應產生氧氣，是過氧化鈉自身的

氧化還原反應，C錯誤；D.KMn(h溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

13、B

【解析】

A.溶液體積未知，無法計算氫離子數目，故A錯誤；

B.丙烯和環丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4moicHh原子團，故含4NA個碳原子，故B正確；

C.標準狀況下，CHC13是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；

答案選B

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，反應會很快停止。

14、D

【解析】

A.氏。中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，水作氧化劑，故A不選；

B.反應中水中O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水作還原劑，故B不選；

C.反應沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；

D.SO2+CL+2H2O=2HC1+H2s04反應中，S、C1元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，FhO中沒有元素的化合價

變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；

故選D。

15、C

【解析】

電解質溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B.NazO溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHSCU是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：C?

【點睛】

易錯點D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

16、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩

后不及時放氣，則會導致漏斗內壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉

投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。

17、C

【解析】

A.轉化后相當于生成了新的物質，因此屬于化學變化，A項錯誤；

B.lmolSi。？中含4moiSi-O鍵，既然二者結構類似，ImolCO2中應該有4moic-O鍵，B項錯誤；

C.當結構相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，c項正確；

D.同分異構體中強調的是“分”，即分子式相同，而CO?的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構體，D

項錯誤；

答案選C。

【點睛】

還有一個比較容易搞錯的例子是H2、D2,T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質。

18、B

【解析】

A.碳酸鈉溶液中CCh2-水解程度很小，存在化學平衡，水解反應CO32+H20aHe(K+OH-,A錯誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應，產生CaCO3沉淀、Na2c(h、H2O,反應的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO.4+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應，產生苯酚、NaHCO3,反應方程式為C6HsO-+CCh+H2O=C6H5OH+HCO3、C錯誤；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應產生Fe2+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT+4H2O,D錯誤；

故合理選項是Bo

19、B

【解析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業尾氣(主要成分氨氣)，故C錯誤；

D.煉鐵工業的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業的尾氣CO

常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；

故選：Bo

20、C

【解析】

由轉化關系可知，2cH3與氯氣在光照條件下發生取代反應生成。盧比，0部坨在加熱條件下與氫氧化

鈉溶液發生水解反應生成§HCH3。

DOH

【詳解】

A項、分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則JCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤；

B項、QpCH2cH3與氯氣在光照條件下轉化為0卬比3的反應屬于取代反應，故B錯誤；

C項、JCH2cH3的同分異構體中屬于芳香煌的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

D項、Wr§HCH3屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

D0H

故選C。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

21、D

【解析】

由題目可推斷出X,Y,Z,W,M分別是H,C,O,Na,Cl這五元素。

【詳解】

A選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H,故A正確；

B選項，Z對應的簡單氫化物為H2O,M對應的簡單氫化物為HCL水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確;

C選項，上述變化為復分解反應，故C正確；

D選項，O和Na可形成NazOz,既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

22、B

【解析】

無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、楮

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【詳解】

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；

D.有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習慣上也常把

那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材

料，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

解本題的關鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

二、非選擇題(共84分)

23、0:H加成氧化Ch、Cu/△(或者CuO、△)

CH3coeH2cH20H0畋》CH3coeH2coOH

H*

濃碳酸心

【解析】

(1)A的結構式為:電子式為：0：H

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高銃酸鉀會發生氧化反應生成D；

(3)A-B反應中羥基變成酮基，是氧化反應；

(4)C的分子式為C9Hl602,能水解且能發生銀鏡反應說明含有一OOCH的結構，含有醛基并且有六元環結構，且環上

只有一個碳原子連有取代基；

⑸E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cH?Br會取代

Y^COOC2H$

中的a-氫，生成和HBr；

CH.,

可以先將通過取代反應轉

CH;OH

人和CH3COCH2COOH發

II

生酯化反應可以生成目標產物

【詳解】

(DA