云南省丘北二中2024屆化學高一第二學期期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是A．加入適量的KI溶液 B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液 D．加入適量的溴化鈉溶液2、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1mol氨氣中含共價鍵數均為4NAB．1mol-OH中含有的電子數為9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數為4NAD．標準狀況下，2.24LCCl4所含分子數為0.1NA3、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質的量之比為()A．B．C．D．4、為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾A．A B．B C．C D．D5、等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH6、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉化為化學能B．氧氣在石墨電極上發生氧化反應C．電子由Zn電極經導線流向石墨電極D．該電池放電時OH-向石墨電極移動7、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mL C．30mL D．無法計算8、下列反應的離子方程式不正確的是A．鐵與氯化鐵溶液：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋B．碳酸鈣與鹽酸：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OD．銅與稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O9、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產氫機理如圖。下列說法正確的是A．TEOA→TEOA+為還原反應B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量轉化形式為太陽能→電能→化學能D．WO3沒有參與制氫反應過程10、在一定溫度下，反應A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達到平衡的標志是（）A．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB．容器內的總壓強不隨時間變化C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B211、下列對檢驗方法或現象描述不正確的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否褪色進行檢驗B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金屬鈉是否產生氣體進行檢驗D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測12、下列反應屬于取代反應的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烷與氯氣在光照條件下反應 D．苯與氫氣反應生成環己烷13、下列元素的性質比較正確的是A．原子半徑：O＞S B．非金屬性：C＞NC．金屬性：Al＞Na D．最高化合價：S＞Si14、如圖是批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是A．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇B．每消耗3.2g氧氣轉移的電子為0.4molC．電池負極的反應式為CH3OH+H2O?6e?===CO2+6H+D．電池的正極反應式為O2+2H2O+4e?===4OH?15、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的中子數與質子數之差是A．53 B．25 C．78 D．18416、下列儀器可用酒精燈直接加熱的是()A．錐形瓶 B．試管 C．燒杯 D．量筒二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：______。18、現有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。19、某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學方程式表示)。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。21、形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機酸等。（2）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是___(填標號)；寫出反應②的化學方程式___。（3）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學方程式表示)。（4）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）從保護環境的角度出發，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉化為_____。（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應的化學方程式___，此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發生反應，Br2能與KI、NaOH溶液發生反應；氯氣具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質溴；注意除雜過程中不能引入新的雜質，也不能把原物質除去，據此解答即可。【題目詳解】A、加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質，A錯誤；B、通入溴蒸氣，與氯氣不反應，B錯誤；C、液溴和氯氣都與NaOH反應，C錯誤；D、加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，D正確；答案選D。2、B【解題分析】

A.1molNH3分子中含共價鍵數均為3NA，A錯誤；B.1mol-OH中含有的電子數為9NA，B正確；C.過氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，C錯誤；D.標準狀況下四氯化碳不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCCl4所含分子數，D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題主要是通過阿伏加德羅常數的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如D在標準狀況下四氯化碳的狀態是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。3、A【解題分析】

設A的物質的量為xmol，則B的物質的量為1mol-xmol，A反應放出的熱量為xQ1，B反應放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。4、B【解題分析】

A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；B．水與生石灰反應，可增大混合物的沸點差，可用蒸餾的方法分離，故B正確；C．乙醇易溶于水，溶于碳酸鈉溶液后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來分離，故C錯誤；D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能與氫氧化鈉溶液反應，應加入氨水除雜，故D錯誤；故選B。5、B【解題分析】試題分析：根據有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知在物質的量相同的條件下有機物完全燃燒消耗的氧氣與（n＋m/4—z/2）有關系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧氣越多，則根據有機物的分子式可知選項A、B、C、D中（n＋m/4—z/2）分別是3、3.5、3、2，答案選B。考點：考查有機物燃燒計算6、C【解題分析】

該裝置為原電池，根據原電池的工作原理進行解答；【題目詳解】A、該裝置為原電池，將化學能轉化成電能，故A錯誤；B、根據裝置圖，Zn為負極，石墨電極為正極，根據原電池的工作原理，氧氣在正極上發生還原反應，故B錯誤；C、根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即電子從Zn極經導線流向石墨電極，故C正確；D、根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即移向Zn極，故D錯誤；答案選C。7、A【解題分析】

完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu（NO3）2為0.15mol，根據Cu2+～2OH-有n（OH-）=2×0.15mol=0.3mol，則NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.06L，即60mL；故選A。8、B【解題分析】分析：A.反應生成氯化亞鐵，電子、電荷守恒；B.碳酸鈣在離子反應中保留化學式；C.反應生成硅酸鈉和水；D.反應生成硝酸銅、NO和水。詳解：A.鐵與氯化鐵溶液的離子反應為2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，所以A選項是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3＋2H＋==CO2↑＋H2O+Ca2+，故B錯誤；

C.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O，所以C選項是正確的；

D.銅與稀硝酸反應的離子反應為3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確。

所以本題選B。9、B【解題分析】

A.TEOA→TEOA+為失去電子的反應，是氧化反應，故A錯誤；B.如圖所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化劑，故其可以降低該反應的活化能，故B正確；C.如圖所示，能量轉化形式為太陽能→化學能，故C錯誤；D.如圖所示WO3作為催化劑，參與了制氫反應過程，故D錯誤，故選B。【題目點撥】解決此題的關鍵是看清圖片信息，分析反應過程中的中間產物及了解催化劑的催化原理。10、C【解題分析】

A.單位時間生成nmol的A2表示逆反應速率，生成nmol的AB表示正反應速率，但是正逆反應速率不等，故不能說明反應到平衡，故錯誤；B.反應前后氣體總物質的量不變，所以容器內的總壓強不隨時間變化，不能表示反應到平衡，故錯誤；C.單位時間生成2nmol的AB表示正反應速率，同時生成nmol的B2表示逆反應速率，表示正逆反應速率相等，故能說明反應到平衡，故正確；D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2都表示逆反應速率，不能說明反應到平衡，故錯誤。故選C。11、C【解題分析】C項，乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應產生氫氣，因此不能用金屬鈉檢驗乙酸中是否混有乙醇。12、C【解題分析】

取代反應為有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團取代的反應，注意取代反應和加成反應、氧化反應等反應類型的區別。【題目詳解】A項、乙烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B項、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C項、在光照條件下，乙烷與氯氣發生取代反應生成氯代烷和氯化氫，故C正確；D項、一定條件下，苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查有機反應類型的判斷，注意常見有機物的性質，根據性質判斷可能發生的反應類型是解答關鍵。13、D【解題分析】A項，O、S都屬于VIA族元素，O在S上面，原子半徑：O<S，錯誤；B項，C、N都屬于第二周期元素，C在N的左邊，非金屬性：C<N，錯誤；C項，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左邊，金屬性：Na>Al，錯誤；D項，S的最高化合價為+6價，Si的最高化合價為+4價，最高化合價：S>Si，正確；答案選D。點睛：本題主要考查元素周期律，解題的關鍵是熟記同周期、同主族元素的結構和性質的遞變規律。14、D【解題分析】

A.由電子移動方向可知，左邊電極反應失去電子，所以左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇，故A正確；B.每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4mol，故B正確；C.電池負極的反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D.電池的正極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯誤；答案選D。15、B【解題分析】

根據質子數+中子數＝質量數分析解答。【題目詳解】根據核素的表示方法可知I中質子數53，質量數是131，則該原子的中子數是131－53＝78，則該原子的中子數與質子數之差為78-53=25，B項正確；答案選B。【題目點撥】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數（A）、左下角為質子數（Z），質子數（Z）=核電荷數=原子序數，質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。16、B【解題分析】分析：根據實驗室儀器使用規則去回答本題。能直接加熱的儀器：坩堝、試管、蒸發皿、燃燒匙等；需要墊石棉網加熱的儀器：燒杯、燒瓶等。詳解：A.錐形瓶能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網，否則會由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故A錯誤；B.試管能直接放在酒精燈上加熱，故B正確；C.燒杯能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網，否則會由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故C錯誤；D.量筒只能用來量取液體體積，不能用來加熱，故D錯誤；故答案為B。點睛：本題難度不大，實驗室中有一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網，有些根本就不能被加熱。燒杯、燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解題分析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅。【題目詳解】（1）氯元素的原子序數為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：。【題目點撥】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解題分析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F中產生磚紅色沉淀，F為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及實驗現象來褪色物質為解答的關鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質。19、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】分析：（1）根據反應物的狀態及反應條件選擇發生裝置；（2）根據氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍；（3）根據氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據亞硫酸鈉變質后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應產生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實驗室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍，所以B中的實驗現象為溶液變藍色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質等，難度不大，注意根據氯氣的性質對實驗裝置理解分析。20、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解題分析】分析：制備NaNO2并對其性質作探究，由實驗裝置可知A中發生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據此分析解答。詳解：（1）根據儀器構造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發生的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉化為NO，銅與稀硝酸反應生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應的離子反應方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點睛：本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與實驗及應用能力的綜合考查，題目難度中等。21、CO2HNO3③2SO2+O22SO32H2SO3+O2→2H2SO4CCaSO42NO+2CON2+2CO2SO2經催化劑轉化為SO3，溶于水產生硫酸，形成了酸霧【解題分析】

（1）二氧化碳能和水反應生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質；（2）依據反應過程中元素化合價變化分析判斷，有元素化合價變