重慶市云陽縣2024屆化學高一下期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液2、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設還原產物只NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g3、某元素W的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是A．W處于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的單質可用于自來水消毒C．m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿D．m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物4、與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體的是A．環丙烷 B．乙烷 C．甲烷 D．CH3CH=CH25、下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質:加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質:加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質:加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質:加入碳酸鈉溶液洗滌，分液6、下列關于CH4和的敘述正確的是A．兩者互為同系物 B．與所有烷烴互為同分異構體C．它們的物理、化學性質相同 D．通常情況下前者是氣體，后者是液體7、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，則a＞b8、將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現象和結論敘述不正確的是（）A．瓶內壁有油狀液滴形成B．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C．反應的有機產物都為液體D．若日光直射可能發生爆炸9、下列元素中屬于主族元素的是（）A．氖 B．銅 C．碘 D．鐵10、標準狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20% B．40%C．60% D．80%11、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b為負極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a12、“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應，并盡可能減少對環境的污染。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學理念的是()A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工業尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸銅：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O13、如圖裝置中，若關閉活塞A，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞A，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是A．C12和NaHSO3溶液B．HCl和濃H2SO4C．C12和氯水D．SO2和NaHCO3溶液14、決定某化學反應速率的根本因素是A．反應物本身的性質 B．反應溫度 C．反應物的濃度 D．使用合適的催化劑15、下列說法不正確的是()A．蛋白質都是由C、H、N、O四種元素組成的B．天然蛋白質水解的最終產物均為α氨基酸C．強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質變性D．構成蛋白質的某些氨基酸人體自身是不能合成的16、下列反應屬于取代反應的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發生反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發生反應17、能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的物質是A．氨氣 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液18、人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是A．電解NaCl溶液制備Na B．電解熔融MgCl2制備MgC．鋼體船外鎮嵌鋅板可起防腐作用 D．青銅器的材質屬于含錫合金19、下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇20、下列每組中各有三對混合物，它們都能用分液漏斗分離的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水21、右下表為元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的氣態氣化物熱穩定性依次遞減C．根據元素周期表推測T元素的單質具有半導體特性D．最低價陰離子的失電子能力X比W強22、下列物質可用降溫結晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質氯化鎂D．酒精中混有少量的水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種核電荷數依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數是最內層電子數的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰。回答下列問題：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式___________；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；(4)化合物DA遇水會發生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。25、（12分）某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸26、（10分）為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學步驟④所發生反應的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業生產要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體27、（12分）某化學學習小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進行如下實驗。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是____________。（2）II中發生了分解反應，反應的化學方程式是___________。（3）III中無明顯現象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是_____________；將實驗IV中i、ii作對比，得出的結論是__________________。28、（14分）氫氣與氮氣反應生成氨氣是可逆反應，研究發現降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動，但是實際生產中，這個反應是在較高溫度下進行的，主要原因是____29、（10分）元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）e元素在周期表中的位置_______________。（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構型_______________。（3）e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________________。（4）在常溫常壓下，1gb的最簡單氣態氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強酸、強堿、強氧化劑等物質反應；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項：D。點睛：區分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。2、C【解題分析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應的計算，注意過量的鐵與硝酸反應時生成硝酸亞鐵。詳解：將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據硝酸的物質的量為2×0.2=0.4mol計算，則消耗的鐵的物質的量為0.15mol，其質量為0.15×56=8.4g。故選C。3、C【解題分析】

A項、由W的原子結構示意圖可知，W的電子層數為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應的水化物為強堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學式為SO2，故D正確；故選C。4、A【解題分析】

A．環丙烷的分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體，A正確；B．乙烷的分子式是C2H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，B錯誤；C．甲烷的分子式是CH4，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，C錯誤；D．CH3CH=CH2分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯是同系物關系，D錯誤；答案選A。5、D【解題分析】

A．溴易溶于苯，溴水與苯發生萃取，苯酚與溴水發生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；故選D。6、A【解題分析】

的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學性質相似，物理性質不同。【題目詳解】A項、CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B項、CH4和與其他碳原子數不同的烷烴互為同系物，故B錯誤；C項、CH4和結構相似，化學性質相似，物理性質不同，故C錯誤；D項、碳原子數為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯誤；故選A。7、C【解題分析】

A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，應生成液態水；B．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，據此回答；C．一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變為負值，據此分析比較大小；D．物質具有的能量越低越穩定，吸熱反應，產物的能量高于反應物的能量，據此回答。【題目詳解】A.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，氫氣燃燒熱應生成液態水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，反應中生成物水為氣態，A項錯誤；B.醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，B項錯誤；C.C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H>0，可知石墨轉化為金剛石吸熱，即金剛石的總能量高，能量越高越不穩定，則石墨比金剛石穩定，C項正確；D.2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，焓變為負值，則b>a，故D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】

A.一氯甲烷是氣體，內壁出現油狀液體，是甲烷和氯氣發生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故A正確；B.甲烷和氯氣發生取代反應，生成的產物均無色，試管中氣體顏色會變淺，故B正確；C.一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，故C錯誤；D.若日光直射，甲烷與氯氣迅速反應生成大量氣體，氣體劇烈膨脹，可能發生爆炸，故D正確；故選C。9、C【解題分析】

A.Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故A不選；B.Cu位于第四周期第IB族，故B不選；C.I位于第四周期第VⅡA族元素，故C選；D.Fe位于第四周期ⅤⅢ族，故D不選；故選C。【題目點撥】把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關鍵，注意整體把握周期表的結構。10、B【解題分析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，甲烷較穩定，不和溴水反應，所以溴水增重的質量為乙烯的質量。【題目詳解】0.56LCH4和C2H4的物質的量為=0.025mol，溴水增重的質量為乙烯的質量，溴水增重0.28g，乙烯的物質的量為=0.01mol，則乙烯占混合氣體體積的×100%=40%，故選B。【題目點撥】本題考查與化學方程式有關的計算注意明確溴水增重的物質是解本題的關鍵。11、A【解題分析】

形成原電池反應時，活潑金屬為負極，發生氧化反應，不活潑金屬為正極，發生還原反應，根據兩極反應的現象判斷原電池的正負極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答。【題目詳解】a、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。12、C【解題分析】

由題干中信息可知，“綠色化學”要求盡可能減少對環境的污染，C項中產物中有污染大氣的氣體SO2，不符合綠色化學的要求，故選C；答案：C13、D【解題分析】分析：若關閉活塞，則品紅溶液無變化，說明氣體經過洗氣瓶后的氣體中不具有漂白性的氣體，能使石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁，說明含有CO2或SO2；打開活塞后品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，說明氣體具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2，以此解答該題。詳解：A．Cl2和NaHSO3溶液，關閉活塞二者反應生成硫酸鈉和氯化鈉，打開活塞，沒有二氧化碳和二氧化硫產生，石灰水不會變渾濁，A錯誤；B．HCl和濃H2SO4，HCl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，B錯誤；C．Cl2和氯水，關閉活塞后，氯氣仍然能夠使品紅溶液褪色，與題中變化不同，C錯誤；D．SO2和NaHCO3溶液，關閉活塞，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠使品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，D正確；答案選D。點睛：本題綜合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯氣的檢驗方法，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考高頻考點，注意把握物質的性質，注意相關基礎知識的積累。14、A【解題分析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，故選A。15、A【解題分析】

A、蛋白質一般由C、H、N、O四種元素組成的，有的還有P、S等元素，故A錯誤；B、天然蛋白質水解的最終產物均為α氨基酸，故B正確；C、強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質變性，故C正確；D、人體不能合成所有的氨基酸，人體不能合成的氨基酸就必須從食物中攝取，故D正確；綜上所述，本題應選A。16、B【解題分析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發生取代反應，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發生加成反應，故C錯誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發生加成反應，故D錯誤；故答案為B。17、C【解題分析】

能使干燥的紅色石蕊試紙變藍說明該物質應顯堿性。【題目詳解】A．氨氣遇水生成顯堿性的氨水能使紅色石蕊試紙變藍，氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，A項錯誤；B．液氨為氨氣的液態形式，也不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，B項錯誤；C．氨水中的一水合氨能部分電離出NH4+和OH-，因而顯弱堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，C項正確；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，D項錯誤；答案選C。18、A【解題分析】

A、電解熔融NaCl溶液制備Na，選項A不正確；B、電解熔融的MgCl2制備Mg，選項B正確；C、鋼體船外鎮嵌鋅板為犧牲陽極的陰極保護法，可起防腐作用，選項C正確；D.青銅器的材質屬于含錫合金，選項D正確。答案選A。19、B【解題分析】

A．乙烷中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B．苯環中的碳碳鍵介于單鍵和雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發生加成反應，又能發生取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正確；C．乙烯中含有C=C鍵，能發生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D．乙醇中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色，并能發生取代反應，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題的易錯點為BD，B中要注意苯環上的碳碳鍵的特殊性；D中要注意醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基。20、D【解題分析】

根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑，據此解答。【題目詳解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，D正確。答案選D。【題目點撥】本題主要是考查了物質分離方法中的分液法，熟記物質的性質尤其是溶解性為解答該題的關鍵所在，題目難度不大。21、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結合元素周期律與元素化合物結構與性質解答。詳解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As。A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑依次增大，X、W、Z的原子半徑依大小為Z＞W＞X，即P＞S＞O，選項A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，由于非金屬性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，選項B錯誤；C．As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導體的性能，選項C正確；D．最低價陰離子的失電子能力X（O２－）比W（S２－）弱，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查元素的位置與性質結構的關系，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握。22、B【解題分析】

A、泥沙不溶于水，通過溶解過濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過結晶的方法分離這兩種物質，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結晶會大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會結晶析出留在溶液中再蒸發即可結晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過結晶的方法分離這兩種物質，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B。【題目點撥】溶解度隨溫度變化大的物質或結晶水合物，可采用降溫結晶分離，即蒸發濃縮，冷卻結晶；溶解度隨溫度變化不大的物質，可采用蒸發結晶分離，即蒸發濃縮，趁熱過濾。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解題分析】A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，說明A為乙烯，則根據轉化關系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結構簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為取代反應或酯化反應；(3)G為聚乙烯，結構簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構體，能與碳酸氫鈉反應，說明其含有羧基，所以可能的結構簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。24、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩定氫氣和氯氣反應的條件比氫氣和硫反應的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而鐵和硫反應生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，B的原子的電子數是最內層電子數的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F為Cl，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質為HClO，結構式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應劇烈，NaH中H為－1價，H2O中H顯＋1價，有中間價態0價，因此反應方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結構式的書寫，學生經常會寫成H－Cl－O。25、收集500mL氫氣所需的時間121413D【解題分析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響。【題目詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應速率越快，則產生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D。【題目點撥】探究實驗設計的關鍵是變量唯一化，分析表格數據時，注意分析各實驗的數據，找出不同數據是分析的關鍵，也是突破口。26、甲酸化可防止Cl2與H2O反應SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【解題分析】

（1）氯氣通入到海水中，發生反應生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業流程要求首先對試劑進行富集，大批量生產，且降低成本，則甲符合；工業進行蒸餾時需要大量的能源，且產量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質，A正確；B．實驗時應在A裝置中通入氯氣氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會降低氯氣的利用率，且產生氯氣雜質，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧