試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.6物質的分離一、選擇題1．下列混合物的分離所用的主要方法錯誤的是（

）A．除去硝酸鉀溶液中有少量氯化鈉（蒸發結晶） B．泥沙和氯化鈉(過濾)C．海水中獲得淡水（蒸餾） D．酒精和水（蒸餾）2．蒼南縣的“五水共治”已初見成效，早期為清理河道，河道管理人員使用鐵圈和塑料網做成的網兜（如圖）來打撈河道漂浮物，這種方法最接近（）A．沉淀B．過濾C．蒸餾D．結晶3．分離混合物是人們改造、利用自然界中物質的重要方法，分離混合物要根據各成分不同的性質選用不同的方法，下列說法不正確的是（

）A．過濾與篩子的原理是類似的，都是把顆粒大小不同的物質分離開B．蒸發就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面C．蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結為液體D．結晶就是利用合適的試劑把溶液中的溶質轉化為沉淀析出4．下列可以作為溶質的是（）A．只有固體 B．只有液體C．固體、液體或氣體 D．只有氣體5．我國漢朝就掌握了豆腐的制作工藝。下列制作豆腐的流程中與實驗室過濾的原理相同的是（）A．黃豆磨漿 B．分離渣漿C．煮沸豆漿 D．點鹵凝固6．一到夏天，全國各地尤其是南方地區，都會持續發生洪澇災害，當地災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理．災民用下列幾個步驟將河水轉化為可飲用水，以下處理過程順序合理的是（

）①化學沉降（用明礬）②消毒殺菌（用漂白粉）③自然沉降④加熱煮沸A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②7．科學研究中常用圖像來表示示兩個量（x，y）之間的關系，以使研究的問題變得直觀明了。在某溫度下，將少量氧化鈣加入一定量的飽和氫氧化鈣溶液中。圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系，小陽同學根據觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖像，此圖像反映了該過程中（）A．溶質的質量與時間的關系B．溶劑的質量與時間的關系C．溶質的溶解度與時間的關系D．溶質的質量分數與時間的關系8．在蒸餾水中加入氫氧化鈉顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法正確的是（

）A．氫氧化鈉固體溶于水會吸收熱量B．a、c兩點時，氫氧化鈉的溶解度相同C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液D．d點時的溶劑質量大于a點時的溶劑質量9．下列實驗裝置或操作中正確的是（）A．過濾不溶物 B．海水蒸餾C．加熱液體 D．傾倒液體10．有一固體物質（不含結晶水）的溶液甲，在一定溫度下，經過如下變化：溶液甲→（蒸發掉10克水，無晶體析出）→溶液乙→（蒸發掉10克水，析出晶體3克）→溶液丙。據此判斷，下列結論正確的是（）A．該溫度下固體物質的溶解度是30克B．溶液乙一定是不飽和溶液

C．溶液丙若再蒸發10克水，析出晶體的質量一定大于3克D．該溫度下的溶液甲為不飽和溶液11．與的溶解度曲線如圖。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，易溶于水B．時，的溶解度大于的溶解度C．時，兩種溶液中溶質的質量分數一定相等D．兩種飽和溶液從降到時，均有晶體析出12．t℃時，將一定量的某物質的溶液分成三等份，分別加熱，再降溫到t℃。已知從三份溶液中蒸發掉的溶劑分別為10克、20克、30克，析出的晶體分別為a克、b克、c克，則“a、b、c三者關系為()A．c=a+b B．c=a+2b C．c=2b-a D．c=2a+b二、填空題13．粗鹽提純實驗中，蒸發皿加熱時（填“需要”或“不需要”）墊石棉網。溶解含有泥沙的粗鹽過程中加入的水量不足會導致計算精鹽產率時，產率（填“偏低”“偏高”或“不變”）。14．茶葉中含有的茶多酚有益人體健康。茶多酚是一種白色粉末，易溶于熱水，易與空氣中的氧氣發生反應變色，略有吸水性。實驗室提取茶多酚的步驟如下：（1）操作①的名稱為，若經過操作①后茶葉提取液中仍然渾濁，可能的原因是（寫出一種即可）。（2）操作②的名稱為，當時就可以停止加熱，防止析出晶體質量受到影響。15．如圖為粗鹽提純的一個過程：（1）圖中玻璃棒的作用是___________（2）小江同學在粗鹽提純的實驗過程中，經過兩次過濾，濾液仍然渾濁，其原因可能是_________________（3）粗鹽提純的正確順序是()A．溶解、蒸發、過濾B．過濾、蒸發C．溶解、過濾、冷卻D．溶解、過濾、蒸發（4）粗鹽提純的三個步驟中均用到的儀器是____________16．小明同學繪制了如圖1所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線：（1）當溫度為℃時，A物質與B物質的溶解度是相等的。（2）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法是：。（3）如果A物質中混有少量B物質，宜采用方法提純A物質。（4）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。據此你認為圖中(填字母)曲線與純堿的溶解度曲線相似。（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是(填字母序號)；A．硝酸銨

B．氫氧化鈉固體

C．氯化鈉D．熟石灰三、簡答題17．我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，（不同溫度下相關的溶解度數據見表）。表中是氯化鈉、純堿在不同溫度下的溶解度溫度（℃）01020406080100氯化鈉（克）35.735.836.036.537.338.439.8溫度（℃）0102030……90純堿（克）7.112.521.538.8……43.9（1）農民冬天撈堿的科學原理是。（2）20℃時，將50克氯化鈉加入盛有100克水的燒杯中，充分攪拌后形成溶液的溶質質量分數為%。（保留小數點后一位）18．某興趣小組進行粗鹽提純并配制氯化鈉溶液，請回答下列問題：（1）從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質，需要精制。為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質，設計了如圖A、B、C三個步驟。C步驟稱為。（2）在上述操作中均用到了玻璃棒，請寫出玻璃棒在A操作中的作用是，在C操作中的作用是。（3）若氯化鈉溶液溶質的質量分數偏低，則可能的原因是(填字母)。A．濾紙有破損B．蒸發時有固體濺出C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，可采用降溫結晶的方法進行分離，錯誤；B、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，正確；C、海水中的鹽類和水的沸點不同，可采用蒸餾的方法進行分離，正確；D、酒精和水的沸點不同，可采用蒸餾的方法進行分離，正確。故選A。2．B【分析】過濾是用來分離不溶性固體和液體混合物。【詳解】過濾能夠除去不溶于水的固體雜質。河道管理人員使用鐵圈和塑料網做成的網兜(如圖)來打撈河道漂浮物，這種方法最接近過濾，故選A。3．D【詳解】A、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾與篩子的原理是類似的，都是把顆粒大小不同的物質分離開，故A正確；B、蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質的過程，就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面，故B正確；C、蒸餾是通過加熱汽化而將物質分離提取的一種方法，就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結為液體，故C正確；D、結晶不是利用合適的試劑把溶液中的溶質轉化為沉淀析出，而是使溶液中的溶質以晶體的形式從溶液中析出，故D不正確。故選D。4．C【分析】根據溶液中溶質的特點和狀態考慮本題。【詳解】溶質可以是固體例如：氯化鈉溶于水中，溶質是氯化鈉；溶質可以是液體例如：酒精的水溶液，溶質是酒精；溶質可以是氣體例如：汽水中二氧化碳是溶質。故選C。5．B【詳解】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，根據題意知道，分離渣漿，是將豆漿與豆渣分離，與實驗室過濾的原理相同，故B符合題意。故選B。6．B【詳解】凈化水的順序一般是由低到高順序排列，凈化水時，先通過自然沉降使較大的顆粒沉淀，再通過化學沉降使較小的顆粒沉淀，通過過濾把沉淀除去，再用漂白粉對水進行消毒，最后通過加熱煮沸再次進行消毒，并且把部分鈣離子、鎂離子除去。故其正確的順序為：③自然沉降→①加明礬化學沉降→②消毒殺菌→④加熱煮沸。故選B。7．A【分析】從甲圖中可以看出，氧化鈣溶于水放熱，且整個過程包括氧化鈣和水反應以及反應后冷卻至原來溫度；乙圖反映的是氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。【詳解】A、因為原飽和氫氧化鈣溶液中部分溶劑水與氧化鈣發生了反應，溶液中溶劑減少，有部分氫氧化鈣析出，又因為氧化鈣和水反應放熱，使得氫氧化鈣的溶解度減小，導致部分氫氧化鈣析出，即使氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，但生成的氫氧化鈣不能被溶，再加上上述兩個原因造成的氫氧化鈣析出，所以該過程中隨著反應的進行溶液中的氫氧化鈣質量減小，氧化鈣和水反應結束后隨著熱量的散發，溶液溫度逐漸降低回到原來溫度，氫氧化鈣的溶解度又逐漸增大到原來溫度時的溶解度，溶液中氫氧化鈣的質量又逐漸增加，但因為部分水和氧化鈣發生了反應，溶液中的溶劑比開始時減少，所以溶質質量比開始時溶液中要小，因此丙圖像反映了該過程中溶質的質量與時間的關系，符合題意；B、氧化鈣和水反應，溶液中溶劑質量逐漸減少，但反應結束后，溶劑質量不會增加，不符合題意；C、從圖甲中可以看出，整個過程起點溫度和終點溫度相同，所以起點溶解度和終點溶解度應該相同，而丙圖中起點數值大于終點，不符合題意；D、從圖甲中可以看出，整個過程起點溫度和終點溫度相同，所以起點溶解度和終點溶解度應該相同，溶液始終處于飽和狀態，因此起點時溶質的質量分數應該等于終點時溶質的質量分數，而丙圖中起點數值大于終點，不符合題意。故選A。8．B【分析】氫氧化鈉溶于水放熱，溫度相同，溶解度相同飽和溶液是在該溫度下不能再溶解某物質的溶液。【詳解】A、由圖象可知氫氧化鈉溶于水放出熱量，故A不正確；B、a、c兩點時，溫度相同，都有沒有溶解的NaOH，所以a、c兩點時，NaOH的溶解度相同，故B正確；C、b點固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C不正確；D、d點時的溶劑質量等于a點時的溶劑質量，故D不正確。故選B。9．A【詳解】A、圖中過濾實驗操作正確，故A正確。B、蒸餾時冷卻水下進上出，圖中冷水的方向不合理，故B錯誤。C、用試管加熱液體時，試管內液體不能超過容積的，故C錯誤。D、圖中瓶塞沒有倒放，試管沒有稍傾斜，且試管應手持，不應放在桌面上，故D錯誤。故選A。10．D【分析】溶液蒸發水分無晶體析出，則溶液一定是不飽和溶液，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。【詳解】A、溶液甲蒸發水分，無晶體析出，無法判斷溶液乙是否為不飽和溶液，不能判斷固體的溶解度，故A不正確；B、溶液甲蒸發水分，無晶體析出，此時溶液乙可能是飽和溶液，故B不正確；C、溶液甲蒸發水分，無晶體析出，此時溶液乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故溶液丙蒸發10g水，析出的晶體的質量可能大于3g，故C不正確；D、甲溶液蒸發水分無晶體析出，則溶液甲是不飽和溶液，故D正確。故選D。11．C【分析】由與的溶解度曲線圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度的影響較大，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度的影響較小。【詳解】A、0℃時氯化銨的溶解度為29g，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時氯化銨的溶解度大于29g，常溫下，易溶于水，故A正確；B、由與的溶解度曲線圖可知，時，的溶解度大于的溶解度，故B正確；C、時，等質量的兩種飽和溶液中溶質的質量分數一定相等，故C不正確；D、由與的溶解度曲線圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，兩種飽和溶液從降到時，均有晶體析出，故D正確。故選C。【點睛】物質的溶解度隨溫度的升高而增大，提純該物質的方法是降溫結晶。12．C【詳解】根據溶液的均一性、穩定性，以及不飽和溶液蒸發掉多余的水后，就會變成飽和溶液；如果繼續蒸發水，就會有晶體析出的原理，并結合題意可得：將其中的任意一份該物質的不飽和溶液蒸發掉10g水就會析出ag晶體，并且，將其中的另兩份分別繼續蒸發掉10g和20g溶劑（即題干中所說的蒸發20g和30g溶劑），那么它們又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶體；致使它們析出晶體總質量分別是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]．因此，可以得出c=a+2（b-a）=2b-a。故選C。13．不需要偏低【詳解】給蒸發皿加熱時不需要墊石棉網；溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，會導致部分氯化鈉不能溶解，從而導致制得的精鹽的產率偏低。14．過濾過濾時濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣、盛放濾液的燒杯不干凈等）蒸發出現較多茶多酚固體【詳解】（1）操作①是將茶葉和液體分離，故名稱為過濾，若經過操作①后茶葉提取液中仍然渾濁，可能的原因是過濾時濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、盛放濾液的燒杯不干凈等。（2）操作②是得到茶多酚晶體，故名稱為蒸發，當出現較多茶多酚固體時就可以停止加熱，防止析出晶體質量受到影響。15．（1）引流（2）濾紙破損、儀器較臟、濁液液面高于濾紙邊緣（合理即可）（3）D（4）玻璃棒【詳解】（1）該操作為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流，故填引流。（2）過濾后，濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、所用儀器較臟，故填濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、所用儀器較臟。（3）粗鹽提純的操作步驟為溶解、過濾、蒸發，故填D。（4）粗鹽提純的三個步驟中均用到的一種儀器是玻璃棒，故填玻璃棒。16．40蒸發溶劑冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）AA【詳解】（1）由溶解度曲線圖可知，當溫度為40℃時，兩物質溶解度曲線交于一點，A物質與B物質的溶解度相等。（2）B物質的溶解度受溫度影響變化不大，將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法是：蒸發結晶。（3）A物質的溶解度受溫度影響變化較大，將A物質中混有少量B物質，宜采用冷卻熱飽和溶液（降溫