2023-2024學年湖北省黃岡市高二上學期12月月考化學模擬試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16第Ⅰ部分選擇題一、單項選擇題（共20道小題，每小題2分，共40分）1．根據如圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是（）A．NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應是放熱反應B．2molO原子結合生成O2（g）時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ2．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB．已知石墨比金剛石穩定，則C(石墨,s)=C(金剛石,s）ΔH<0C．已知中和熱ΔH=-57.4kJ/mol，則1L1mol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應放出的熱量為57.4kJD．已知P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2，則ΔH1<ΔH2；3．2022年12月4日隨著神舟十四號返回艙在東風著陸場成功著陸，載人飛行任務取得圓滿成功。“天宮課堂”在中國空間站的開展，展示了我國科技發展的巨大成就。下列說法正確的是A.“太空冰雪實驗”中，乙酸鈉過飽和溶液結晶形成溫熱“冰球”，該過程放出熱量B.“五環實驗”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色C.在太空失重狀態下，“水油分離實驗”中，能通過分液實現水和油的分離D.由“泡騰片(主要成分為檸檬酸和碳酸氫鈉)實驗”可知，酸性：碳酸Ka1＞檸檬酸Ka14．化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是A.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B.純鐵比生鐵易生銹C.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去D.掩埋廢舊電池會造成環境污染5．甲酸常被用于橡膠、醫藥等工業。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）途徑一與途徑二甲酸平衡轉化率相同ΔH1=ΔH2<0C．途徑二H+參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率D．途徑二反應的快慢由生成的速率決定6．關于反應

，下列說法正確的是（）A．該反應在高溫條件下可以自發進行B．向反應容器中加入催化劑，反應自發進行的臨界溫度會降低C．恒容條件下，通入He和Ar組成的混合氣體，壓強會增大，反應的速率會加快D．恒容條件下，可通入過量的CO2氣體來提高轉化率并增大生成物的濃度7．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.11.2L(標準狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數為0.5NAB.1L1mol/LNH4Br溶液中NH與H+離子數之和大于NAC.常溫下0.1mol/LAlCl3溶液中Al3+的數目為0.1NAD.電解熔融MgCl2，陰極增重2.4g，外電路中通過的電子數為0.1NA8．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.加水前導電能力約為零的原因是冰醋酸中幾乎沒有自由移動的離子B.a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是cC.a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)由小到大的順序是c＜a＜bD.在b點加入濃硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大9．已知反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，一定溫度和壓強下，在某密閉容器中反應達到平衡。下列敘述正確的是A.更換高效催化劑，α(CO)增大 B.移出部分CO，c(CO2)減小C.升高溫度，K減小 D.充入一定量的氮氣，n(H2)增大10．下列實驗過程可達到實驗目的的是ABCD鐵件上鍍銅測定稀硫酸和稀氫氧化鈉的中和熱測反應生成H2的體積無水MgCl2固體11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法正確的是A.燃料電池總反應和燃料燃燒方程式不相同B.正極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.質子通過交換膜從正極區移向負極區D.葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池12．圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和Na2SO4溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據圖分析，下列說法不正確的是A．陽極發生氧化反應，有氧氣生成B．電路中轉移4mol電子時，陽極區有1molH2SO4生成C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液D．從E出口逸出的氣體是H213．下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質的是（）A．醋酸溶液連接到一電路中，發現燈泡較暗B．某溫度下，等濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液中水電離出的H+濃度較大C．50mL的醋酸溶液恰好中和5mL的NaOH溶液D．某溫度下，等濃度的醋酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液的pH較大14．反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．增加固體C的用量 B．向容器中充入少量稀有氣體ArC．將容器體積縮小一半 D．升高體系的溫度15．一定條件下，在某Na2S的稀溶液中，下列說法不正確的是（）A．加水稀釋溶液，增大B．通入少量HCl氣體，水電離的減小C．D．適當升高溫度，溶液中濃度減小16.一種新型短路膜電化學電池消除裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是A.負極反應為：H2-2e-=2H+B.正極反應消耗標準狀況下22.4L，理論上需要轉移4mol電子C.短路膜和常見的離子交換膜一樣，能傳遞離子，不能傳遞電子D.該裝置可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應第Ⅱ部分非選擇題17．研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現實意義，回答下列問題：（1）某化學實驗興趣小組同學利用如圖所示裝置進行實驗：①該實驗為__________（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。②實驗進行一段時間后，在右側小試管中，可觀察到的現象為__________。③在左側大試管中，正極上發生反應的電極反應式為__________。（2）實際生產中，可在鐵的表面鍍銅防止鐵被腐蝕（如圖所示）：①a為電源的__________（填“正極”或“負極”），判斷的理由為__________。②電鍍時，Fe電極上發生反應的電極反應式為__________。③電鍍過程中，電解質溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。④電鍍時，當電路中轉移電子時，此時兩電極的質量差為__________g（假設起始兩電極的質量相等）。18．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理等相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：(1)甲中甲烷燃料電池的負極反應式為。(2)乙中石墨電極(C)作極。(3)若甲中消耗2.24L(標況)氧氣，乙裝置中鐵電極上生成的氣體為(填化學式)，其體積(標況)為L。(4)若丙中是AgNO3溶液，a、b電極為石墨，一段時間后，溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)，寫出丙中反應的化學方程式。19．高溫條件下，H2S可以發生熱解反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0。在某溫度下，將1molH2S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應，當下述各量不再改變時，能說明反應已經達到平衡的是__________體系的壓強b、混合氣體的質量c、容器的體積d、混合氣體的平均摩爾質量e、混合氣體中H2S的體積分數（2）在某溫度T1℃、100KPa下，將1molH2S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應，平衡時混合氣體中H2S和H2的分壓相等，H2S的平衡轉化率為_______________，若達平衡時容器的體積為2L，則該溫度下該反應的平衡常數為____________________。（3）在某溫度T2℃、100KPa下，將1molH2S氣體和nmolAr（n分別等于0、1、2、3、4）同時放入上述恒壓密閉容器中，熱分解反應過程中H2S的轉化率隨時間的變化（已知1.7秒時均已達到平衡）如圖所示：①圖中n=4對應的曲線為___________，判斷的依據是_____________________________②通過與（2）中數據的對比，可判斷出T1_________T2（填“>”、“<”、“=”或“無法確定”）20.石油天然氣開采和煉制過程中會產生大量含硫廢水(其中S元素的主要化合價是-2價)，對設備、環境等造成嚴重危害。已知：H2S有劇毒；常溫下溶解度為1：2.6(體積)。(1)右圖為常溫下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物質的量分數隨pH變化的分布曲線，回答下列問題：①當pH≈8時，含硫廢水中最主要的含硫微粒為__________。②NaHS溶液呈__________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，NaHS水解的離子方程式為：____________________________________。③由圖判斷，NaHS在常溫下發生水解的平衡常數____________。(2)沉淀法處理含硫廢水：向pH≈8的含硫廢水中加入適量Cu2+的溶液，產生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學平衡移動的原理解釋溶液pH降低的原因：___________________________________。(3)氧化還原法處理含硫廢水：向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液，加適量酸，溶液產生淡黃色沉淀。不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖所示。試分析本工藝選擇控制體系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：___________________________。高二12月考化學答案1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．ADABDDBDBC11．12.13．14．15．16.17．18.19．20.DBBACC17．（除標注外，2分/空，共12分）（1）①吸氧（1分）②導氣管有一段水柱（或其他合理答案，2分）③（2分）（2）①正極（1分）；待鍍的金屬與電源的負極相連（或其他合理答案，2分）②（2分）③不變（1分）④12.8（2分）18．（2分/空，共12分）(1)(2)陽(3)H24.48(4)變小19．（2分/空，共12分）（1）cde（2）50%，0.125①e。該體系恒壓，通入稀有氣體相當于給體系減壓，該反應中反應物中氣體的系數小于產物中氣體的系數，減壓平衡正移，H2S的轉化率增大，通入的稀有氣體越多