學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精昌江一中2014屆高三第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共48分）1、化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成2、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 (）編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba（OH）2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇3．下列說(shuō)法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它是不是電解質(zhì)D．NaHso4無(wú)論是在水溶液里還是在熔融狀態(tài)都可以電離去出Na+、H+和so42－4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（)A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OB。氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC。用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OD.明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－BaSO4↓＋Al(OH)3↓5、下列說(shuō)法正確的是()。A．實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸B．準(zhǔn)確量取9。50mL稀硫酸C．用托盤天平稱量NaOH固體D．實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液6、在一瓶無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba、Ag,同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③Cl、④NO、⑤S、⑥CO、⑦NH、⑧Mg、⑨A1、⑩離子。其實(shí)，這些離子中有一部分不再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是( ）A.③⑤⑥⑦⑩B.①②⑤⑥⑧⑨C。③④⑦⑧⑨D。①②③⑤⑥⑩ 7、19％的MgCl2溶液中，Cl－與H2O個(gè)數(shù)比為（）A。4∶90B.4∶45C。2∶45D.19∶818、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法正確的是(）A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b∶aB.同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b∶aC。同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b∶aD.25℃時(shí)，1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比為a∶b9、下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說(shuō)法不正確的是（）A．Fe（OH）3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象B．Fe（OH)3膠體在電場(chǎng)作用下；向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)C．Fe（OH)3膠體微粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)D．光線通過(guò)Fe（OH）3溶膠時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0。1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22。4L，質(zhì)量為28gD．3.4gNH3中含N－H鍵數(shù)目為0。2NA11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLH2和Cl2的混合氣體,經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是A． B． C． D．≥12、在含有碳酸根離子,且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na＋、SOeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al(2－，4)、K＋ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnOeq\o\al（－，4)、NOeq\o\al（－,3)、Na＋D．K＋、Ca2＋、SOeq\o\al（2－,3）、Cl－13、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋——As＋SnCleq\o\al（2－,6)＋M(未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（）①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－＞As③每生成0。1mol的As，還原劑失去的電子為0。3mol④M為OH－⑤SnCleq\o\al（2－,6）是氧化產(chǎn)物⑥H＋前面的配平系數(shù)為6A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③⑥14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(）①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸②將0。1mol/L的NaOH溶液與0。5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液,用于檢驗(yàn)醛基③實(shí)驗(yàn)室制硝基苯要把溫度計(jì)插在燒杯熱水的中部④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡⑤欲測(cè)某溶液的pH,需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑥分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出⑦蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上緣與蒸餾燒瓶支管口下緣相平A．①④ B．③④⑥⑦ C．①③ D．②④⑤15、下列說(shuō)法正確的是（）A．要氧化除去FeCl2溶液中含有I－雜質(zhì)，可加入的試劑是FeCl3B．已知：常溫時(shí),下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2W－＋X2===2X－＋W22Y－＋W2===2W－＋Y22X－＋Z2===2Z－＋X2，則反應(yīng)2Z－＋Y2===2Y－＋Z2也能自發(fā)向右進(jìn)行C．NO2―→NO必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)D．在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、H2O2為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1∶1n(NaOH)/mol0.10.50.70.816、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①n(NaOH)/mol0.10.50.70.8A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+）∶n（Al3+)∶n（Mg2+)=1∶1∶12014屆高三第一次月考化學(xué)答題卷一、選擇題(每題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案班級(jí)___________姓名______________考號(hào)__________班級(jí)___________姓名______________考號(hào)__________裝訂線二、非選擇題裝訂線17．以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是____________________（1)Al（NO3）3FeCl3NaOHFeSO4NaHCO3(2）Na2CO3BaCl2AgNO3Na2SO4NH3·H2O（3）KOHNaClNaHCO3MgSO4KNO3（4）CuSO4KHSO4NaHCO3KOH（5）NaAlO2Na2SiO3Na2CO3NaHSO4NaCl（6）NH4ClNa2SO4(NH4）2SO4Ba（OH)2AlCl318、(15分）鐵是人類必需的微量元素之一,它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說(shuō)明書回答問(wèn)題：硫酸亞鐵片硫酸亞鐵片本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%~110。0％。【性狀】本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色。【鑒別】取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱取適量(約相當(dāng)于硫酸亞鐵0。2g),加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng).【規(guī)格】0.3g【貯藏】密封，在干燥處保存。(1）藥片上的糖衣可以起________的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是________________________________________________.（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量。①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平外，還需要的儀器有________、________、________、________、________.②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在________（填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在_____（填儀器）中,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為________色.（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：①過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________________。②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有________(按操作的順序填寫)。A．過(guò)濾 B．洗滌 C．萃取 D．分液 E．冷卻 F．灼燒19、儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4)3和H2O七種。⑴請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式:□C＋□＋□H2SO4 □＋□＋□Cr2（SO4）3＋□H2O⑵上述反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式），被氧化的元素是（填元素符號(hào)）。⑶H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號(hào)）A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性⑷若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。20．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：28.1g28.1g固體過(guò)量濃NaOH溶液△①11.2L氣體體積不變6.72L堿石灰濃硫酸②白色沉淀5.80g無(wú)明顯變化久置③無(wú)色溶液白色沉淀沉淀溶解適量稀鹽酸過(guò)量稀鹽酸④⑤分離淀粉膠體分離淀粉膠體中的NaClC請(qǐng)回答：（1）混合物中是否存在FeCl2_________(填“是”或“否”）；(2)混合物中是否存在（NH4）2SO4_____（填“是"或“否"）,你的判斷依據(jù)是_______。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；___________________________________。(4）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為______________________（寫化學(xué)式）。21、18.(8分)在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可用下列框圖表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題AABCDH2O（1）若A,C,D均含有氯元素,D由三種元素組成,且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物D的一種用途:。（2）若A是一種淡黃色固體,具有漂白作用，D中含有氯元素，且為融雪劑的主要成分之一，該反應(yīng)的離子方程式是。（3）若A為一種單質(zhì)，C,D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為。(4）若C是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑,試寫出檢驗(yàn)氣體C的一種方法：__22、（14分）已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀,對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n）關(guān)系如圖所示.則:（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：DE段EF段（2)合金中鋁的物質(zhì)的量為mol（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol（4）求出C點(diǎn)的值為ml化學(xué)月考答案1.C2。D3.C4。C5。D6.D7。B8。A9.B10。B11。D12。A13.A14.B15。A16。B17、答案(1）_（4）（5）（6）18、答案(1)隔絕空氣，防止被O