溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。二年名校模擬·一年權威預測【模擬演練】1.(2012·淮南模擬)某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+2.(2012·天津模擬)若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－3.(2012·深圳模擬)下列反應的離子方程式正確的是()A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-B．硫化鈉發生水解：S2-+H2O====HS-+OH-C．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2OD．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液為中性：H++OH-====H2O4.(2012·汕頭模擬)下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-5.(2012·長沙模擬)W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A.d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-B.c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO2-、Na+C.b點對應的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a點對應的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-6.(2011·哈爾濱模擬)下表對某些反應方程式的評價合理的是()編號敘述離子方程式或電極反應式評價A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O====CaSO4+Cl-+2H+正確B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-====Fe(OH)3↓+BaSO4↓正確C醋酸銨溶于水CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“====”號D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間陰極：2Cu2++4e-====2Cu陽極：4OH-－4e-====2H2O+O2↑錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發生7.(2012·大同模擬)下列離子方程式正確的是()A．由氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2====NO3-+NO↑+H2OB．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+CO32-+2H2OC．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4-+6H++5H2O2====2Mn2++5O2↑+8H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O8.(2012·濰坊模擬)在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發生氧化還原反應的離子組是()A．Ba2+、AlO2-、NO3-、Cl- B．K+、Na+、ClO-、Fe2+C．Na+、I-、NO3-、SO42- D．NH4+、Na+、S2-、CO32-9.(2012·濟南模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．實驗室吸收氯氣：Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2OC．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：NH4++OH-====NH3↑+H2OD．銅片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O10.(2011·南通模擬)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－====3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－====CaCO3↓＋CO32－＋H2OC．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－====AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2====4Fe3＋＋6Cl－＋Br211.(2011·岳陽模擬)某無色透明溶液,跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)當生成Al3+時,一定存在__________，可能存在__________；(2)當生成AlO2-時,一定存在__________，可能存在__________。12.(2012·大連模擬)某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質的量均為1mol。陽離子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+陰離子OH-HCO3-CO32-Cl-NO3-SO42-若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中__________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-，理由是___________________________________________。(2)原溶液中所含的陰離子為__________，陽離子為__________。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為_________________________________________________________。(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質量為__________g。【高考預測】離子反應是高考必考內容，常見考查形式是選擇題，并且以考查離子共存和離子方程式的正誤判斷為主，在選項中的信息越來越豐富，每一個選項都有一個限制條件，難度可能不大，但考查范圍越來越廣，這就要求我們在復習時要全面到位，不留死角。離子方程式的書寫一般滲透在非選擇題中，可以是電極反應，也可以是利用氧化還原反應的理論書寫離子方程式。根據高考的特點，特進行如下預測：命題角度高考預測離子共存類型1、2離子方程式的正誤判斷3、4、5滲透在大題中的離子方程式的書寫61.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A．使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-B．澄清透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-C．pH=0的溶液：Na+、CO32-、Fe3+、NO3-D．水電離產生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+2.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-②由水電離產生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-③加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-④能使pH試紙變為藍色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、Cl-⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-A．②④ B．②③ C．①⑤ D．①④3.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是()A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2ClO－+CO2+H2O====2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－4.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。在下列條件下，關于離子共存說法中正確的是()A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－B．b點對應的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl-5.下列離子方程式的書寫正確的是()A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－====Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－====Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋====SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2====I2＋2OH－6.工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO2能發生如下反應(方程式已配平)：2NO2-+xI-+yH+====2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：(1)上述反應中，x的數值是__________，根據是_____________________________________________________________________________；y的數值是__________，根據是_______________________________。(2)根據上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質進行實驗來鑒別工業鹽和食鹽，現有淀粉碘化鉀試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為__________。(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是__________；a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．濃硫酸所發生反應的離子方程式為：_________________________________________________________________________________。答案解析【模擬演練】1.【解題指南】(1)若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即不含Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。(2)若“透明”，則溶液不形成渾濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。【解析】選C。正確選項應滿足無色透明、能大量共存兩個條件。H+、Ba2+均不與CO32－共存；Ag+與I－不共存，Fe3+帶有顏色。2.【解析】選B。由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，可知水的電離受到抑制。酸、堿均會抑制水的電離，使水的電離程度減小，則題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH－)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性溶液中都能大量共存的條件，只有B項符合題意。【誤區警示】由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，有的同學誤認為該溶液一定顯酸性而錯選。3.【解析】選C。用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項A錯誤；硫化鈉發生水解，離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-，選項B錯誤；向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液為中性：H++OH-====H2O，NH4++OH-NH3·H2O，選項D錯誤。4.【解析】選B。Fe3+和SCN-不能大量共存，選項A錯誤；在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32－一定能大量共存，選項B正確；c(H+)=10-13mol·L-1的溶液是堿性溶液，NH4+、Al3+不能大量存在，選項C錯誤；在pH=1的酸性溶液中：Fe2+和NO3-不能大量共存，選項D錯誤。5.【解析】選C。由題干推得W為鈉元素，X為鋁元素，Z為氯元素。向NaOH溶液中逐漸滴加AlCl3溶液，開始時生成NaAlO2和NaCl，無沉淀，后來生成Al(OH)3沉淀。A項，d點AlCl3過量，Al3+與CO32－能發生水解互相促進的反應，并能徹底進行而不大量共存；B項，c點表示的溶液中存在Cl-，Ag+與之不共存；C項，b點為NaAlO2和NaCl溶液，C項表示的各種離子能共存；D項，a點表示NaOH過量，HCO3-與之不共存。6.【解析】選D。次氯酸鈣溶液中通入足量SO2應該生成Ca(HSO4)2；硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合反應，其化學計量數之比為1∶3；醋酸銨溶于水的離子方程式正確，但評價錯誤。7.【解析】選D。A項NO應是NO2-；B項由于澄清的石灰水過量，OH-不可能反應完，反應式應為HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O；C項KMnO4氧化濃鹽酸，應用稀硫酸酸化；D正確。8.【解析】選C。A項在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下不能發生氧化還原反應；B項在堿性條件下Fe2+不能夠大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應；C符合題意；D項在堿性條件下不能大量共存，在強酸性條件下不能發生氧化還原反應。9.【解析】選B。A項電荷不守恒，錯；B正確；C應為HCO3-+NH4++2OH-====NH3↑+2H2O+CO32－；D項書寫的是Cu與濃硝酸的反應。10.【解析】選D。磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－====9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，A項錯；Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，應以NaOH的量書寫，反應為：Ca2＋＋HCO3－＋OH－====CaCO3↓＋H2O，B項錯；明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質的量最多時，明礬與Ba(OH)2的化學計量數之比為2∶3，反應為：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－====2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C項錯。11.【解題指南】(1)注意溶液是無色透明的。(2)注意H+、NO3-與Al作用不產生H2。【解析】(1)說明溶液呈酸性：一則有H+，無SO32-、HCO3-和OH-，二必有SO42-，無Ba2+，三可能有Mg2+；(2)說明溶液呈堿性：一則有OH-，無Mg2+、Ag+，二必有Ba2+，無SO42-、SO32-、HCO3-，三可能有NO3-。答案：(1)H+、SO42- Mg2+ (2)OH-、Ba2+ NO3-12.【解析】向原溶液中加入足量的鹽酸，反應后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH-、HCO3-、CO32－，一定存在Cl-，又因為產生無色氣體，只能是Fe2+與NO3-、H+反應生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2+、NO3-、Cl-各1mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1molSO42-，而陽離子只能是Mg2+，且物質的量為1mol。(3)生成無色氣體的離子反應方程式為：3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5molFe2O3和1molMgO，故固體質量為120g。答案：(1)一定不 HCO3-與CO32－均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化(2)Cl-、NO3-、SO42- Fe2+、Mg2+(3)3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O(4)120【高考預測】1.【解析】選B。A項，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，故AlO2-不能存在；C項，pH=0的溶液顯酸性，CO32－不能存在；D項，水電離產生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-都不能存在，堿性溶液中NH4+也不能大量存在。2.【解析】選A。①無色溶液中Cu2+、MnO4-不存在；③加入Al能放出H2的溶液可能顯堿性，則HCO3-不存在，也可能顯酸性，則HCO3