溶液探案溶液中溶質(zhì)成分的探究初三（1508、1509）班張軍老師二連浩特市第二中學(xué)目標(biāo)1目標(biāo)3目標(biāo)2通過分析簡(jiǎn)單反應(yīng)，確定溶液中溶質(zhì)的成分。通過對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)的討論分析，歸納總結(jié)出確定溶質(zhì)成分的思路和方法。運(yùn)用已經(jīng)掌握的思路和方法，確定混合溶液中溶質(zhì)的成分，并進(jìn)行推理驗(yàn)證。學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)一通過分析簡(jiǎn)單反應(yīng)，確定溶液中溶質(zhì)的成分。取一定量的NaOH溶液于燒杯中，再向其中加入一定量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后觀察現(xiàn)象，猜想反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成情況。NaOH+HCl=

NaCl+H2O反應(yīng)情況及溶質(zhì)成分分析：恰好反應(yīng)：氫氧化鈉過量：鹽酸過量：NaClNaClHClNaClNaOH溶質(zhì)情況反思：生成物與過量的反應(yīng)物目標(biāo)二通過對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)的討論分析，歸納總結(jié)出確定溶質(zhì)成分的思路和方法。01030402Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓闖關(guān)練習(xí)（確定溶質(zhì)成分）NaClNaClNa2CO3NaClHClNaClNaClNa2CO3NaClCaCl2Cu(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3CuSO4Ba(OH)2小組競(jìng)賽寫出下列情況下溶液中溶質(zhì)的成分反應(yīng)情況溶液中的溶質(zhì)1、KOH溶液與稀硝酸恰好反應(yīng)2、稀鹽酸與一定量碳酸鈣恰好反應(yīng)3、向一定量的硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鈉溶液4、等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)后所得的溶液5、將一定量的鎂粉和鋁粉加入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)后藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)KNO3CaCl2Na2SO4NaOHHClNaClMgSO4CuSO4

Al2(SO4)3KOH+HNO3=KNO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

NaOH+HCl=NaCl+H2OMg+CuSO4=MgSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu總結(jié)不屬于溶液中的溶質(zhì)一定有可溶性生成物、剩余的可溶性反應(yīng)物、不參加反應(yīng)的可溶性物質(zhì)。我能自己總結(jié)思路寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析反應(yīng)情況，確定溶質(zhì)組成。氣體、沉淀、水及不溶性過量反應(yīng)物目標(biāo)三運(yùn)用已經(jīng)掌握的思路和方法，確定混合溶液中溶質(zhì)的成分，并進(jìn)行推理驗(yàn)證。01同學(xué)們?cè)谧鯪aOH溶液與CuCl2溶液反應(yīng)，將廢液倒入一潔凈的空燒杯中，最終燒杯中的溶液呈藍(lán)色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象分析，濾液中一定含有的溶質(zhì)是

。2NaOH+CuCl2=2NaCl

+Cu(OH)2↓恰好反應(yīng)：氫氧化鈉過量：氯化銅過量：NaClNaClCuCl2NaClNaOH?NaClCuCl202同學(xué)們?cè)谧鯪aOH溶液與CuCl2溶液反應(yīng)，Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將廢液倒入一潔凈的空燒杯中，最終燒杯中的物質(zhì)呈藍(lán)色渾濁，將燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，發(fā)現(xiàn)濾渣為藍(lán)色，濾液為無色。請(qǐng)大家探究回答：

1)、濾液為無色，說明上述物質(zhì)中

都參加了反應(yīng)。

2)、取適量濾液于試管中，向其中加入稀硫酸，無明顯的現(xiàn)象發(fā)生；另取適量濾液，向其中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象分析，濾液中一定含有的溶質(zhì)是

。CuCl2NaClNaOH2NaOH+CuCl2=2NaCl

+Cu(OH)2↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl

+BaSO4↓NaClNaClCuCl