專題評估檢測(二)專題3、4（90分鐘100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2012·杭州模擬)下列說法正確的是()A.鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料C.銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質銅，這個過程叫生物煉銅D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體2.保護環境已成為人類的共識，人類應以可持續發展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環使用。下列做法不利于環境保護的是()①發電廠的煤經脫硫處理②采用新科學技術促進煤、石油、天然氣的開采，以滿足工業發展需求③將煤轉化為水煤氣作燃料④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是由于汽油燃燒不充分所致，很少，不必考慮⑥電鍍廢液經中和后直接排放⑦增加燃煤發電廠煙囪的高度，可以減輕對大氣的污染A.①②④⑤B.②③⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.①③⑥⑦3.(2012·杭州模擬)二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法正確的是()A.SiO2屬于兩性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C.硅膠吸水后不能重復再利用D.圖中所示的轉化反應都是氧化還原反應4.(2012·石家莊模擬)如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是()5.(易錯題)某同學對某鹽A的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現象如圖所示：現對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是()A.鹽A一定是FeBr3B.淺黃色沉淀B是AgBrC.濾液C中一定含Fe3＋D.D溶液中有[Fe(SCN)]2＋6.(2012·臨沂模擬)下列現象或事實不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色7.下列物品或設備：①水泥路橋、②門窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽能電池、⑦光導纖維、⑧計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A.⑥⑧B.①②⑦⑧C.①②③④⑤⑦D.全部8.(易錯題)下列有關硫及其化合物的說法中正確的是()A.火山噴發產生的火山灰中不可能含有SO3氣體B.等物質的量的SO2與Cl2同時通入水中，所得溶液的漂白性增強、pH減小C.BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3D.一定條件下，鐵粉與硫的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，可以得到兩種氣體9.化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有()①氫氧化亞鐵在空氣中最終變為灰綠色；②淀粉溶液遇單質碘變為藍色；③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變為紅色；④新制氯水久置后變為無色；⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。A.2個B.3個C.4個D.5個10.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的()A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮11.(2011·福建高考)下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是()選選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl212.(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A.Na＋B.SOeq\o\al(2－,4)C.Ba2＋D.NHeq\o\al(＋,4)13.下列敘述正確的是()A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應直接制取C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋D.常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結果有晶體析出14.(2012·長沙模擬)已知某物質X能發生如下轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是()A.若X為N2或NH3，則A為硝酸B.若X為S或H2S，則A為硫酸C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成YD.反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應15.下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全溶解的是()①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸反應②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸反應④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱A.①③B.①②C.②④D.③④16.(易錯題)將1.92gCu和一定量的濃硝酸反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為()A.0.11molB.0.05molC.1molD.1.05mol二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(1)在①H2S，②SO2，③CO，④Cl2，⑤HI，⑥CO2六種氣體中，能使品紅溶液褪色的是___；通入石蕊試液先變紅后褪色的是；只變紅不褪色的是；能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是(填序號)。(2)如何除去下列氣體中的雜質氣體？寫出所需除雜試劑及發生反應的化學方程式(括號內為雜質)。①SO2(HCl)：、_；②CO2(SO2)：、_。18.(12分)(2012·浙江高考樣題)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5請回答下列問題：(1)該酸雨中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__，說明其不存在的理由：________________________________________。(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________。(3)設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl－：。(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有(寫出化學方程式)、，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：______________________________。19.(10分)(探究題)硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一。如圖是某種品位的石英砂礦石(主要成分是SiO2，還含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等雜質)制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：閱讀上述資料，回答下列問題：(1)作為“我國優先發展的精細化學品”，硅酸鈉用途很多，請列舉一個硅酸鈉的用途______________________________。(2)石英礦粉用水淋洗，檢驗洗出液中含有SOeq\o\al(2－,4)的實驗操作和實驗現象分別是：用膠頭滴管取2mL洗出液Ⅰ于試管中，______________________________。(3)在操作Ⅰ得到的濾渣中加入燒堿溶液，請寫出反應的離子方程式：______________________________。(4)“操作Ⅰ”的名稱為______________，“操作Ⅱ”包含“蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾”系列操作，其中“蒸發濃縮”所用到的硅酸鹽材料的儀器有________________。(5)“取樣分析”的目的是確保濾渣Ⅱ中不含有雜質離子，簡述“取樣分析”的操作和實驗現象：用膠頭滴管取2mL洗出液Ⅱ于試管中，________________。20.(12分)(預測題)如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象110mLFeSO4溶液10mLNH3(混有少量空氣)生成白色沉淀后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮415mLCl240mLNH3(1)實驗1中，沉淀最終變為______色，寫出沉淀變色的化學方程式。(2)實驗2甲針筒內的現象是：有__生成，甲筒活塞移動(填“向外”、“向內”或“不”)。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中。(3)實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是，寫出NO2與H2O反應的化學方程式。(4)實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為。最后針筒內剩余氣體的體積約為___mL。21.(10分)(2011·上海高考改編)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：__________________、_____________________________________________。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是____，除去這種雜質的實驗操作稱為____________________。(3)已知：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O______g。(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。答案解析1.【解析】選B。A項錯，鋁元素含量最高；B項正確；C項錯，銅礦石在細菌作用下把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C項錯誤；氨制碳酸銨的反應物是二氧化碳，而不是產生二氧化碳，D項錯。2.【解析】選C。②開采煤、石油、天然氣等不可再生資源不能達到保護環境的目的，應開發氫能、太陽能等清潔能源；⑤汽車尾氣中的氮氧化物是由于發動機在工作時高溫和放電使N2和O2反應所得，有毒，不能不重視；⑥電鍍廢液中往往含重金屬離子或CN－等，必須進行處理后方可排放，僅經中和是不可直接排放的；⑦增加煙囪高度，不可能減輕對大氣的污染。3.【解析】選B。SiO2屬于酸性氧化物，A錯；Na2CO3溶液水解顯堿性，能與玻璃中的SiO2反應生成礦物膠Na2SiO3，從而使瓶塞與瓶口黏結在一起不易開啟，B正確；硅膠吸水后可以用加熱等方法使其再生，C錯；圖中的反應只有最上邊一行的轉化屬于氧化還原反應，其余都是非氧化還原反應，D錯。4.【解析】選B。要形成噴泉，需氣體與液體反應或氣體易溶于液體，進而使燒瓶內外產生壓強差引發噴泉。Cl2易溶于CCl4、Cl2和NaOH溶液發生反應；NH3極易溶于水；濃氨水易揮發產生NH3可與HCl反應，因此A、C、D均會引發噴泉現象。而H2難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，故選B。5.【解析】選A。鹽A也可能是FeBr2，因為亞鐵離子在酸化的AgNO3溶液中可被氧化為鐵離子。6.【解析】選C。A項，濃硝酸和氯水都見光易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化而變質；C項，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強氧化性，SO2能使品紅溶液褪色的原因是其與有色物質結合成無色物質；D項，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。7.【解析】選C。硅太陽能電池和計算機芯片所用材料為單質Si。8.【解析】選D。A項，在光照、煙塵、金屬氧化物等作用下，SO2與O2反應生成SO3，所以火山噴發產生的火山灰中可能含有SO3氣體；B項，等物質的量的SO2與Cl2同時通入水中，發生反應Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所得溶液的pH減小，但不再具有漂白性；C項，雖然BaSO3能夠溶于稀鹽酸，但SO2與Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸混合反應生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3；D項，過量的鐵粉與濃硫酸反應，可以得到SO2和H2兩種氣體。【誤區警示】(1)C選項中容易忽視隱含的硝酸，Ba(NO3)2溶液中的NOeq\o\al(－,3)與稀鹽酸中的H＋組成硝酸，能將SO2或BaSO3氧化。(2)D選項中，易忽視硫的最高價氧化物對應的水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是濃硫酸，濃硫酸與過量的鐵反應時，開始生成SO2，硫酸溶液變稀后反應生成H2。9.【解析】選C。①氫氧化亞鐵在空氣中最終變為紅褐色；②淀粉溶液遇單質碘變為藍色；③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變為紅色；④新制氯水久置后變為鹽酸，顏色為無色；⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成藍色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色，故選C項。10.【解析】選C。由于試管①中96℃的水此時沸騰了，說明整個系統內部的壓強減小了，即②11.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)置換反應是“單質1＋化合物1→單質2＋化合物2”(2)＋3價鐵鹽被金屬還原時生成＋2價亞鐵鹽。【解析】選D。選項化學方程式結論A2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2MgO＋C可以B2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe＋Al2O3可以C2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑可以D2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不能12.【解析】選A。因為溶液顯弱酸性，說明溶液中含有弱堿陽離子，即含有NHeq\o\al(＋,4)；酸性條件下S2－會和H＋結合生成H2S氣體，所以溶液中沒有S2－；加氯水和淀粉無明顯現象，說明溶液中沒有I－；根據電荷守恒原理，溶液中的陰離子只能是SOeq\o\al(2－,4)，所以溶液中肯定沒有Ba2＋，無法確定有無Na＋。13.【解析】選D。A項，由于發生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，當Cl2和SO2以等體積混合使用時，兩者的漂白作用消失；B項，根據反應：Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能通過化合反應制取；C項，由于藍色鈷玻璃能濾去黃光，所以原溶液中可能含有Na＋；D項，因為發生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，導致NaHCO3質量增多，H2O質量減少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶體析出，故選D項。14.【解析】選D。C項，由題意知，若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則Y為NO或SO2，A為硝酸或硫酸。當A為濃硝酸時，與銅反應生成NO2，當A為稀硫酸時，不與銅反應。D項，反應①和②一定為氧化還原反應，當Z為NO2時，反應③也是氧化還原反應。15.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)隨著反應的進行濃酸變稀酸而導致的反應停止或反應產物發生變化的情況；(2)要進行過量判斷。【解析】選C。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1molZn與1molH2SO4恰好反應完全。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應又能與稀硝酸反應，1molCu與含4molHNO3的濃硝酸反應，Cu與濃硝酸反應時，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，硝酸過量，Cu完全溶解。4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，MnO2不能完全溶解。16.【解題指南】解答本題時要注意以下三點：(1)硝酸的濃度改變，其還原產物會發生變化。(2)由于反應復雜，利用元素守恒可以簡化計算。(3)在反應中硝酸起兩個作用：酸性和氧化性。【解析】選A。Cu和濃硝酸反應時，開始產生的是NO2氣體，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，氣體將由NO2變為NO。1.12L(標準狀況)氣體應是NO2與NO的混合物。反應中硝酸有如下所示的兩個去向：n[Cu(NO3)2]＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol，n(NOx)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol根據氮元素守恒，反應中消耗HNO3的物質的量為n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＝2×0.03mol＋0.05mol＝0.11mol。17.【解析】(1)能使品紅溶液褪色的是SO2、Cl2，但反應原理不一樣，前者是化合作用，后者是氧化作用；通入石蕊試液先變紅后褪色的是Cl2，因Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H＋使之變紅，HClO具有強氧化性使之褪色；只變紅不褪色的為H2S、SO2、HI、CO2；能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是具有強氧化性的物質，應為Cl2。(2)氣體除雜要符合以下三個原則，一是不減；二是除盡；三是易操作。本題中給出的兩組氣體具有相同的特點，雜質氣體的水溶液的酸性要比主要氣體水溶液的酸性強，同時主要氣體是二元弱酸的酸酐，對于這類除雜可用主要氣體的酸式鹽溶液作吸收劑。答案：(1)②④④①②⑤⑥④(2)①飽和NaHSO3溶液NaHSO3＋HCl=NaCl＋H2O＋SO2↑②飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋H2O＋2CO2↑18.【解析】第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，一定不含SOeq\o\al(2－,3)；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明溶液中一定不含NOeq\o\al(－,2)。(1)該酸雨中肯定存在的離子有SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)；肯定不存在的離子有SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)，原因是SOeq\o\al(2－,3)具有較強的還原性，酸性條件下，與NOeq\o\al(－,3)不能共存；若有NOeq\o\al(－,2)，則能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)向試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式為：6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl－。(4)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有2NO＋O2=2NO2，NO2＋SO2=SO3＋NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說明NO起催化劑的作用。答案：(1)SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)SOeq\o\al(2－,3)具有較強的還原性，酸性條件下，與NOeq\o\al(－,3)不能共存；若有NOeq\o\al(－,2)，能使酸性KMnO4溶液褪色(2)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(3)取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl－(其他合理答案均可)(4)2NO＋O2=2NO2NO2＋SO2=SO3＋NO催化劑19.【解析】(1)硅酸鈉用途很多，可以涂刷在材料表面，提高抗風化能力、加固土壤、配制速凝防水劑、配制耐酸膠凝、耐酸砂漿和耐酸混凝土、配制耐熱膠凝、耐熱砂漿和耐熱混凝土、防腐工程應用等。(2)本題考查的是SOeq\o\al(2－,4)的檢驗，用膠頭滴管取2mL洗出液Ⅰ于試管中，先加入鹽酸，若沒有沉淀再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。(3)操作Ⅰ得到的濾渣Ⅰ是SiO2，和燒堿溶液反應的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)“操作Ⅰ”是過濾操作，把不溶于水的SiO2過濾出來。“蒸發濃縮”所用到的儀器有酒精燈、三角架、泥三角、蒸發皿、玻璃棒，其中只有三角架是鐵做的，屬于硅酸鹽材料的是蒸發皿、玻璃棒、酒精燈。(5)樣品中的Na2SO4、Na2CO3在礦粉洗滌的時候進入了洗出液Ⅰ，Fe2O3在加鹽酸的時候進入了濾液Ⅰ，但也有可能有少量