高中化學第二冊第二節氮及其化合物練習題含答案

學校：班級：姓名：考號：

一、選擇題（本題共計10小題，每題3分，共計30分，）

1.有關合成氨工業的說法中，正確的是（）

A.從合成塔出來的混合氣體，其中N“3只占15%，所以合成氨廠的產率都很低

B.由于氨易液化，N2,%在實際生產中可循環使用，所以總體來說合成氨的產率很高

C.合成氨工業的反應溫度控制在700K左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D.合成氨廠采用的壓強是2xIO,?5x107Pa,因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

2.如圖將充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，下列敘述錯誤的是（）

A.試管內液面上升

B.試管內氣體顏色逐漸變淺，直至消失

C.堵住管口將試管取出，管口向上松開手指，觀察到試管口有紅棕色出現

D.取少量試管內液體，滴加石蕊試紙后褪色

3.下列說法正確的是（）

A.氨氣和酸相遇都能產生白煙

B.實驗室可用氯化核溶液和燒堿溶液共熱制氨氣

C.氨水顯弱堿性的主要原因是：通常狀況下，氨的溶解度不大

D.所有鍍鹽都易溶于水，不是所有錢鹽中的氮均呈-3價

4.合成氨工業中，下列措施有利于提高平衡轉化率的是（）

A.提高反應溫度B.從反應體系中分離出氨

C.使用催化劑D.充入稀有氣體提高壓強

5.下列關于工業生產過程的敘述正確的是（）

A.聯合制堿法中循環使用CO2和N/，以提高原料利用率

B.硫酸工業中，SQ氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉化率

C.合成氨生產過程中將N/液化分離，可加快正反應速率，提高N2、“2的轉化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去

6.下列有關含氮物質的描述不正確的是（）

A.氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B.氨常用作制冷劑

C.不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現出硝酸的強氧化性和酸性

D.N/HC03固體經充分加熱后有固體殘留

7.下列說法中不正確的是（）

A.大型中央空調的制冷劑可用液氨

B.工業上用“2和N2合成氨與自然界中放電時。2和N2反應都屬于氮的固定

C.常溫下，向濃HN03中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

D.錢鹽易溶于水，且可與強堿發生復分解反應

8.下列關于氮及其化合物的說法正確的是（）

A.常溫下，銅與稀硝酸不反應

B.N。、NO2都是無色氣體

C.氮氣的化學性質穩定

D.某溶液與NaOH共熱產生能使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，則該溶液中含有NH3

9.氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵.海洋中無機氮的循環

過程可用圖表示.下列關于海洋氮循環的說法正確的是（）

A.海洋中的氮循環起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循環屬于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

D.向海洋排放含N。1的廢水會影響海洋中NH：的含量

試卷第2頁，總13頁

10.如圖所示，室溫時甲、乙兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同

壓），當取下止水夾K,使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強最大的是（）

編號ABcD

”2

甲中氣體H2SNH3NO

02

乙中氣體so2Cl2HCl

D.D

二、填空題（本題共計5小題，每題3分，共計15分，）

11.氨是一種重要的化工產品，其化學式為,具有氣味，密度比空氣

的（填"大"或"小"），（填"易"或"難"）溶于水，因此，收集氨氣應

采用法.

12.在氮的單質和化合物中，遇到會產生白煙的是；與氫氧化鈣加熱發生

反應產生刺激性氣味氣體的是.（用字母填空）

4、氮氣B、氨氣C、硝酸鈉。、氯化鎮.

13.現有下列4種物質：①N%、②NO?、③NaCl溶液、④NazC%溶液.其中，常

溫下為紅棕色的氣體是（填序號，下同），能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣

體是,與鹽酸反應能生成氣體的溶液是，加入硝酸銀溶液生成白色

沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是.

14.固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜.某學習小組以Mg（N03）2為研究對象，擬通

過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：

甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、。2丙：MgO、NO2、根丁：Mg3N2.02

A.實驗前，小組成員經討論認定猜想丙不成立，理由是.

查閱資料得知：2NOz+2NaOH=NaNOs+NaNOz+Hz。針時甲、乙、丁猜想，設計

如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

B.實驗過程

①取器連接后，放人固體試劑之前，應進行的操作是

②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于4中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是

;關閉K,用酒精燈加熱時，正確操作是先然后固定在管中固體部

位下加熱.

③觀察到月中有紅棕色氣體出現，C、。中未見明顯變化.

④待樣品完全分解，4裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象.

C.實驗結果分析討論

①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想是正確的.

②根據。中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有。2,因為若有。2,。中

將發生氧化還原反應：（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定

分解產物中有。2存在，未檢側到的原因是

公血小火從不"HUM和攻

ABCD

15.為什么通常可用向濃氨水中加入固體NaOH的方法來制取氨氣？

三、實驗探究題（本題共計2小題，每題15分，共計30分，）

16.某化學探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。已知生石灰與水反應生成

Ca（0H）2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。

部分夾持儀器已略去。

（1）下列物質可代替裝置4中生石灰的是（）（填序號）。

A.H2s。4（濃）B.NaOH（固體）

C.NaClD.堿石灰

（2）在裝置C中連接圖1所示的裝置，用于收集氨氣，氨氣從導氣管口（填"a"

或%"）通入集氣瓶中。

（3）當實驗進行一段時間后，擠壓裝置。中的膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，可觀察

試卷第4頁，總13頁

到的現象是

(4)裝置E中干燥管的作用為

(5)某同學用圖2所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象,

說明氨氣()(填序號)。

A.具有還原性B.極易溶于水

C.與水反應后溶液顯堿性

(6)請你列舉出氨氣的另一種用途

17.某學習小組設計實驗探究慎i◎與銅粉的反應并檢驗畸，實驗裝置如圖所示(夾持

裝置略)。已知在溶液中：除歿*附砥守LM叫那%棕色)，該反應可用于檢驗

(1)實驗開始前，向裝置中通入一段時間的％,目的是。

(2)請寫出裝置E中反應的離子方程式：。

(3)裝置F中盛放的是水，作用是;裝置I中盛放的試劑是，作用

是。

(4)若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則N。與Cu發生了反應，同時生成一種單質,

請寫出該反應的化學方程式：。

參考答案與試題解析

高中化學第二冊第二節氮及其化合物練習題含答案

一、選擇題（本題共計10小題，每題3分，共計30分）

1.

【答案】

B

【考點】

工業合成氨

【解析】

此題暫無解析

【解答】

4B.合成氨反應在適宜的生產條件下達到平衡時，原料的轉化率并不高，但將生成

的N%分離出來后，再將未反應的N2、也循環利用，經過這樣的處理后，可使合成氨

的產率提高，據此可知L4項錯誤，B項正確；

C.合成氨工業選擇700K左右的反應溫度，是綜合了多方面的因素確定的，合成氨反

應的正反應是放熱反應，低溫才有利于平衡向正反應方向移動，故C項錯誤；

D.無論是從反應速率還是從化學平衡方面考慮，高壓更有利于合成氨，但壓強越大,

對設備、動力的要求越高，基于此選擇了2x107?sxICfpa的壓強，但鐵觸媒的活

性與溫度有關，故。項錯誤。

故選B。

2.

【答案】

D

【考點】

探究二氧化氮與水的反應

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氣體物質的量減少，液面上升，故A正確;

B.二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮為無色氣體，則隨著反應的進行，氣體顏色變淺

直至消失，故B正確；

C.一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，故C正確；

。.試管內液體為硝酸溶液，能使石蕊試紙變紅，故。錯誤；

故選0。

3.

【答案】

D

【考點】

氨的化學性質

鏤鹽

【解析】

兒氨氣和易揮發性酸相遇能產生白煙，和難揮發性酸不產生白煙；

B.根據氨氣極易溶于水判斷；

C.根據氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，溶液呈堿性是因為電離出了氫氧根離子;

試卷第6頁，總13頁

D.錢鹽都易溶于水，不是所有錢鹽中的氮均呈-3價.

【解答】

解：A.氨氣和易揮發性酸相遇能產生白煙，和難揮發性酸不產生白煙，故4錯誤；

B.氨氣極易溶于水，故不用氯化鍍溶液和燒堿溶液共熱制氨氣，故B錯誤；

C.氨水顯弱堿性的主要原因是：氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，一水合氨電離

出了氫氧根離子，故C錯誤；

D.錢鹽都易溶于水，不是所有錢鹽中的氮均呈-3價，故D正確；

故選D.

4.

【答案】

B

【考點】

合成氨條件的選擇

【解析】

工業合成氨的反應為：N2（g）+3,2（g）=2NH3（g）AH＜。，正反應是放熱反應，根

據化學平衡移動原理進行解答.

【解答】

解：4、升高溫度，能使反應速率加快，但該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡

向逆反應方向移動，不利于提高平衡轉化率，故4錯誤；

B、從反應體系中分離出氨，平衡向正反應方向移動，有利于提高氮氣、氫氣的轉化率,

故B正確；

C、鐵觸媒的使用有利于加快反應速率，但平衡不移動，對轉化率無影響，故C錯誤；

在恒溫恒壓下，充入稀有氣體，體系壓強減小，平衡逆向移動，不利于提高平衡

轉化率；在恒溫恒容下，充入稀有氣體，反應的各組分濃度不變，平衡不移動，對轉

化率無影響，故。錯誤.

故選:B.

5.

【答案】

D

【考點】

工業制取硝酸

工業合成氨

【解析】

A.聯合制堿法中氨氣沒有循環利用；

B.增大壓強可以提高SO2的轉化率，但是會增大成本；

C.反應物濃度減小，則反應速率會減小；

D.生鐵中含有較多的碳，可用氧化而除去，達到煉鋼的目的.

【解答】

解：兒聯合制堿法中二氧化碳被循環利用，而氨氣沒有被循環利用，故4錯誤；

B.增大壓強對SO?的轉化率影響不大，同時增大成本，故通常采取采用常壓而不是高

壓，故B錯誤；

C.合成氨生產過程中將N/液化分離，導致產物濃度減小，逆反應速率減小，則平

衡向著正向移動，故C錯誤；

D.降低生鐵中含有含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣

體或爐渣除去，故。正確；

故選

6.

【答案】

D

【考點】

硝酸的化學性質

【解析】

4、溶于溶劑時能急劇產生壓強差的氣體可以作噴泉實驗；

B、氨氣氣化時吸收大量熱，使環境溫度降低；

C、稀硝酸或濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、氮氧化物和水；

D、N“4，C03固體經充分加熱生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣。

【解答】

A、溶于溶劑時能急劇產生壓強差的氣體可以作噴泉實驗，氨氣溶于水裝置內壓強迅速

降低，形成的噴泉，該實驗說明氨氣極易溶于水，故4正確；

B、液氨氣化時吸收大量熱，并且氨氣易液化，所以氨常用作制冷劑，故8正確；

C、稀硝酸或濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、氮氧化物和水，均體現出硝酸的酸性和強氧

化性，故C正確；

D、NH4HCO3固體加熱分解生成的氨氣、二氧化碳和水蒸氣均揮發掉，所以加熱后沒

有固體殘留，故。錯誤；

7.

【答案】

C

【考點】

氨的物理性質

氮的固定

錢鹽

硝酸的化學性質

【解析】

A.液氨汽化時要吸收大量的熱；

B.氮的單質轉化為含氮化合物的過程叫做氮的固定；

C.鐵在濃硝酸中發生鈍化；

D.鐵鹽和強堿反應生成氨氣.

【解答】

解：4液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故4正確；

B.“2和N2合成氨以及自然界中放電時。2和N2反應生成一氧化氮的反應都是將氮的單

質轉化為含氮化合物的過程，屬于氮的固定，故B正確；

C.鐵在濃硝酸中發生鈍化，無二氧化氮生成，故C錯誤；

D.鐵鹽和強堿反應生成氨氣，該反應屬于復分解反應，故。正確.

故選C.

8.

【答案】

C

【考點】

錢離子檢驗

氮的氧化物的性質及其對環境的影響

氮氣的化學性質

【解析】

試卷第8頁，總13頁

A.金屬銅可以和氧化性的酸硝酸發生氧化還原反應；

B.二氧化氮是紅棕色的氣體；

C.氮氣中含有氮氮三鍵，化學性質穩定；

D.根據錢根離子的檢驗方法以及氨氣的檢驗方法知識來回答.

【解答】

解：人常溫下，金屬銅可以和具有強氧化性的硝酸發生氧化還原反應，故4錯誤；

B.二氧化氮是紅棕色的氣體，故B錯誤；

C.氮氣中含有氮氮三鍵，化學性質穩定，不易和其他物質發生反應，故C正確；

D.鏤根離子的檢驗方法：加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的

氣體，則原溶液中含有N”：，故。錯誤；

故選C.

9.

【答案】

D

【考點】

含氮物質的綜合應用

【解析】

A.轉化關系圖可知海洋中的氮循環起始于氮的還原；

B.海洋中不存在游離態的氮，氮元素是以化合態存在；

C.反硝化作用是指將硝酸鹽轉變成氮氣的過程.硝化作用是指氨在微生物作用下氧化

為硝酸的過程.硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程.反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條

件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態氮(4)或一氧化二氮(均。)的過程；

D.轉化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強；

【解答】

解：4由轉化關系圖可知海洋中的氮循環起始于氮氣生成錢根離子，是氮的還原，故

4錯誤；

B.③是由化合態的氮變成游離態的氮，不是氮的固定，故B錯誤；

C.反硝化作用是指將硝酸鹽中的氮轉變成氮氣的過程，反硝化作用是反硝化細菌在缺

氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態氮(M)或一氧化二氮(根0),不一定有氧參加，

故c錯誤；

D.轉化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO］的廢水會影

響海洋中NH3的含量，故。正確；

故選0。

10.

【答案】

B

【考點】

氨的化學性質

氮的氧化物的性質及其對環境的影響

【解析】

相同溫度下，一定體積的容器中氣體壓強與氣體的物質的量成之比，氣體的物質的量

越大其壓強越大，據此解答.

【解答】

解：設燒瓶的體積為憶

4.硫化氫與二氧化硫反生成硫單質和水，2H2S+S02=3Sl+2“2。，反應后氣體體

積減小，剩余SO2氣體體積

B.氫氣和氧氣在常溫下不反應，氣壓不變，剩余氣體為2V；

C.氨氣和氯化氫反應生成氯化鏤，反應后氣體壓強為零，剩余氣體為0；

D.一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮，即2N。+出=2NO2,然后發生2NO2=

N204,反應后氣體體積減小，剩余。2氣體體積為積之人生成N”體積人剩余氣體總

體積約|v；

所以B中壓強最大；

故選：B.

二、填空題（本題共計5小題，每題3分，共計15分）

11.

【答案】

N科,刺激性，小，易,向下排空氣法

【考點】

氨的物理性質

【解析】

氨氣有刺激性氣味，密度比空氣的小，極易溶于水.

【解答】

解：氨氣化學式為；N“3,有刺激性氣味，密度比空氣的小，極易溶于水，收集氨氣

應用向下排空氣法，故答案為：N%；刺激性；小；易；向下排空氣.

12.

【答案】

B.D

【考點】

氨的化學性質

【解析】

氨氣和氯化氫相遇會產生白煙；鏤鹽和氫氧化鈣加熱生成有刺激性氣味的氣體氨氣.

【解答】

解：氨氣和氯化氫相遇時發生反應生成白煙，該白煙是氯化鉉固體小顆粒；在加熱條

件下，錢鹽和氫氧化鈣發生復分解反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，氯化鏤屬于鏤

鹽，氨氣屬于堿性氣體，極易溶于水生成一水合氨，故答案為：B；D.

13.

【答案】

②，①，④，③

【考點】

氮的氧化物的性質及其對環境的影響

氨的化學性質

【解析】

四種物質中只有二氧化氮為紅棕色氣體，氨氣的水溶液顯堿性，可使濕潤的紅色石蕊

試紙變藍，只有碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，AgG為不溶于硝酸的白色沉淀，以此來

解答.

【解答】

解：①N/、②NO?、③NaG溶液、④溶液中，常溫下為紅棕色的氣體是

②，

氨氣的水溶液顯堿性，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是①，

只有碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，所以與鹽酸反應能生成氣體的溶液是④，

試卷第10頁，總13頁

③④與硝酸銀均反應生成白色沉淀，但碳酸銀溶于稀硝酸中，Aga不溶，所以加入

硝酸銀溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是③，

故答案為：②；①；④；③.

14.

【答案】

不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）；，檢查裝置的氣密性，避免對產物。2檢驗

產生干擾（或其它合理答案），移動酒精燈預熱硬質玻璃管，乙,2Na2so3+。2=

27。25。4，。2在通過裝置8時已參與反應（或其它合理答案）

【考點】

錢鹽

【解析】

4、根據氧化還原反應化合價升降相等判斷；

B、①反應前檢驗裝置的氣密性；

②甲、乙、丙中都有氧氣，避免空氣中氧氣干擾；根據加熱試管的操作要求完成；

C、①根據硝酸鎂的反應現象進行判斷；

②。中亞硫酸鈉具有還原性，能夠和氧氣反應生成硫酸鈉，溶液褪色；二氧化氮和氫

氧化鈉溶液反應生成一氧化氮，一氧化氮會消耗氧氣.

【解答】

解：力、由于產物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，

故答案為：不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）；

B、①實驗前需要檢驗裝置的氣密性，方法是關閉鼠微熱硬質玻璃管（A）,觀察到E

中有氣泡連續放出，證明裝置氣密性良好，

故答案為：檢驗裝置的氣密性；

②由于甲乙丙猜想中產物都有氧氣，沒有氮氣，用氮氣排出裝置中空氣避免對產物氧

氣檢驗的干擾，

集中加熱前先預熱硬質試管，然后固定在管中固體部位下加熱，

故答案為：避免對產物。2檢驗產生干擾（或其它合理答案）；移動酒精燈預熱硬質玻璃

管；

C、①硝酸鎂分解，紅棕色氣體是二氧化氮，鎂元素不會還是硝酸鎂形式，所以乙正

確；

故答案為：乙；

②亞硫酸鈉和氧氣的反應，反應方程式是：2Na2so3+O2=2NazS04，

在B裝置中，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應生成一氧化氮，生成的一氧化氮消耗了氧氣,

故答案為：2Na2so3+。2=2Na2504；外在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答

案）.

15.

【答案】

氣在堿性的溶液中，其溶解平衡會逆向移動，氫氧化鈉與水溶解大量放熱，促使氨水

揮發，從而得到氨氣

【考點】

氨的物理性質

氨的實驗室制法

【解析】

氨氣在堿性的溶液中，其溶解平衡會逆向移動，固體氫氧化鈉與水溶解大量放熱，據

此解答.

【解答】

解：因為氨氣在堿性的溶液中，其溶解平衡會逆向移動，減小溶解度，所以向濃氨水

中加入氫氧化鈉可以制氨氣.其次，由于固體氫氧化鈉與水溶解大量放熱，使得氨氣

在水中的溶解度進一步減少，從而以氣體的形式溢出，制得氨氣，

故答案為：氨氣在堿性的溶液中，其溶解平衡會逆向移動，氫氧化鈉與水溶解大量放

熱，促使氨水揮發，從而而得到氨氣.

三、實驗探究題（本題共計2小題，每題15分，共計30分）

16.

【答案】

B,D

b

瓶內有大量白煙生成

防止倒吸

B,C

制硝酸（或制氮肥或作制冷劑等）

【考點】

氨的實驗室制法

【解析】

（1）根據加入的物質溶于水放熱或與水反應發熱、并且與氨氣不反應分析解答；

（2）氨氣密度小于空氣，常用向下排空氣法收集；

（3）氨氣與“a發生化合反應生成固體氯化鉞；

（4）氨氣的尾氣處理，常用水吸收，注意防止倒吸；

（5）氨氣極易溶于水，生成一水合氨，溶液呈堿性；

（6）氨氣中含有植物小于的N元素，氨氣有還原性，據此解答。

【解答】

4、濃硫酸能吸水、并且放熱，但易與氨氣反應生成硫酸核等物質，不適宜用于制取氨

氣，故力錯誤；

B、Na。，溶于水放熱，并且不與氨氣反應，可以快速制取氨氣，適宜用于制取氨氣，

故B正確；

C、NaCl對該法制取氨氣無影響，故C錯誤；

D、堿石灰是Ca。和Na。”的混合物，生石灰與水反應生成Ca（O“）2并放出熱量，

NaOH溶于水放熱，適宜用于制取氨氣，故。正確；

故答案為：BD；

收集氨氣常用向下排空氣法收集，即b進啊出，

故答案為：b；

氨氣與反應生成固體氯化筱，所以有白煙生成，

故答案為：瓶內有大量白煙生成；

氨氣會污染空氣，常用水吸收，但氨氣極易溶于水，會發生倒吸，所以E中干燥管的作

用防止倒吸，

故答案為：防止倒吸；

氨氣極易溶于水，并且和水反應生成一水合氨，使燒瓶內壓強速降，同時氨水呈堿