學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第24講水的電離和溶液的酸堿性eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身）1．［2012·濰坊質(zhì)檢]下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H＋）＝c(OH－）＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液2．已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液一定呈中性的是（）A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c（H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pH＝pOH的溶液3．已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0。1mol·L－1時(shí)，其pH＞5。1.現(xiàn)用0.1mol·L－1的鹽酸滴定10mL0。05mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是(）A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL4．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和35℃，pH均為1的硫酸溶液,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A．兩溶液的H＋濃度相同B．兩溶液的OH－濃度相同C．等體積的兩種溶液中和堿的能力相同D．兩溶液中由水電離的H＋濃度不同5．下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是（)A．氨水中離子濃度:c（OH－)＞c（NHeq\o\al(＋，4））B．0.1mol·L－1的氨水加水稀釋，溶液中c（H＋)將增大C．氨水中通入少量HCl氣體，能促進(jìn)一水合氨的電離，使c（OH－)增大D．常溫下，pH＝12的氨水與pH＝2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7eq\a\vs4\al\co1(能力提升）6．常溫下,某溶液中由水電離出的c（H＋）和c（OH－）的乘積是1×10－20,下列說(shuō)法中正確的是(）A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B．該溶液的pH一定是10C．若溶質(zhì)為NH4Cl，溶液中離子濃度關(guān)系為c（Cl－)＞c(NHeq\o\al（＋，4））＞c（H＋）＞c（OH－)D．該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽7．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中,不正確是(）A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性8．［2012·上饒一模］將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如圖K24－1所示：則a、b、c三種溶液分別可能為()圖K24－1A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D．H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液9．[2012·長(zhǎng)春二調(diào)]常溫下，pH＝3的醋酸溶液和pH＝13的氫氧化鈉溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度B．兩溶液混合后所得的溶液呈堿性C．原醋酸溶液中有1％的醋酸電離D．反應(yīng)后的溶液中c（CH3COO－）＋c(CH3COOH）＝0.05mol·L－110．[2012·合肥質(zhì)檢］相同條件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中,下列說(shuō)法不正確的是（）A．水電離的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②〉①C．若將②、③溶液混合后,pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③D．將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③〉④〉②〉①11．某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液;B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解;D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?記下讀數(shù)。試填空：(1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫）________→________→________→________→________。（2）觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)E步操作中下墊一張白紙的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖K24－2所示.末讀數(shù)為________mL，初讀數(shù)為________mL,用量為________mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。圖K24－212．為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖K24－3所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:圖K24－3（1）HA為________酸，HB為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”).（2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)開_______________________________________________________________________（用酸、堿的化學(xué)式表示).將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋）的大小關(guān)系為________（填“大于"“小于"或“等于"）。（3）若b＋c＝14，則MOH為________堿(填“強(qiáng)"或“弱”）.將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7（填“大于”“小于”或“等于”)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我）13．[2012·萊蕪期末］運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(1）常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度________pH＝9的NH3·H2O中水的電離程度。（填“〉”“＝”或“<”)（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)開_______________________________________________________________________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c（Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))________2c（SOeq\o\al（2－，4））(填“〉"“＝”或“<”）;用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SOeq\o\al（2－,4）完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH________7(填“〉”“＝”或“<"）。（3）將分別含有MnOeq\o\al（－，4)、Fe3＋、Fe2＋、I－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH＝1,充分反應(yīng)后：①若I－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有________,一定不存在的是________。②若所得混合液呈紫色,上述四種離子在溶液中一定存在的有________，一定不存在的離子有________________________________________________________________________.

1．A［解析］只要溶液中c(H＋）＝c（OH－）即為中性溶液，A對(duì);當(dāng)溫度為100℃時(shí),pH＝7的溶液呈堿性，B錯(cuò)；石蕊呈紫色時(shí),pH為5～8，此時(shí)溶液可能呈酸性、中性或堿性，C錯(cuò)；CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成的CH3COONa水解會(huì)顯堿性,D錯(cuò).2．D[解析]等體積等濃度的一元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液才呈中性，A錯(cuò);只有在25℃時(shí)，中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1,B錯(cuò)；常溫下有pH＝14－pOH，C錯(cuò)；D中能說(shuō)明c（H＋)＝c（OH－），溶液一定呈中性。3．C［解析]0。1mol·L－1的鹽酸與10mL0.05mol·L－1的氨水恰好中和時(shí)需要鹽酸的體積為5mL，由題意知所得NH4Cl溶液的pH＞5.1。甲基橙的變色范圍是(pH)0eq\o（→，\s\up7(紅））3.1eq\o(→,\s\up7(橙))4.4eq\o（→,\s\up7（黃)）14，滴定過(guò)程中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)為滴定終點(diǎn)，而此時(shí)溶液的pH≤4.4，故達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)大于5mL。4．B[解析]由pH＝－lgc（H＋)，則A項(xiàng)正確，C項(xiàng)正確；兩溶液中的OH－均來(lái)源于水的電離,在不同溫度下，水的離子積常數(shù)不同，故由水電離出的c(OH－）和c(H＋)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確.5．C［解析］氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－和H2OH＋＋OH－，c（OH－）＞c(NHeq\o\al（＋，4))，A正確；氨水加水稀釋時(shí)，溶液中c（OH－)減小，由于溫度不變，KW不變，故c（H＋)增大,B項(xiàng)正確;氨水中通入少量HCl氣體,其溶于水電離出H＋結(jié)合氨水電離出的OH－，使氨水的電離平衡右移,但溶液中c(OH－）減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下，pH＝12的氨水與pH＝2的硫酸溶液等體積混合，由于氨水過(guò)量，混合后溶液的pH＞7,D項(xiàng)正確.6．A[解析］c（H＋)和c（OH－)的乘積小于10－14，說(shuō)明水的電離受到了抑制,其溶質(zhì)只能是酸或堿,故A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；不水解的正鹽不影響水的電離，水解的正鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)和c（OH－）的乘積必大于10－14,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D［解析］某溫度下蒸餾水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12,大于25℃時(shí)的KW＝1。0×10－14,所以溫度高于25℃，A正確；c（H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－10mol/L，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離，C正確；注意KW為1.0×10－12，所以應(yīng)加入等體積pH＝10的NaOH溶液,可使該溶液恰好呈中性，所以D錯(cuò).8．A[解析]分別露置在空氣中，鹽酸、硝酸揮發(fā)，其pH均變大，B、C、D項(xiàng)都錯(cuò)誤。H2S溶液發(fā)生反應(yīng)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O,pH變大，H2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)2H2SO3＋O2=2H2SO4，弱酸變成強(qiáng)酸,溶液pH變小,A項(xiàng)正確。9．A[解析]pH＝3的醋酸溶液中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝13的氫氧化鈉溶液中c（OH－）＝1×10－1mol·L－1。二者恰好完全反應(yīng)是指醋酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0。1mol·L－1,其pH＝3，說(shuō)明溶液中有1%的醋酸電離，C項(xiàng)正確；生成的醋酸鈉因水解而顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)符合物料守恒，正確。10．B[解析]四種溶液中酸堿產(chǎn)生的c(H＋)或c（OH－)相等，對(duì)水的電離抑制程度相同,A項(xiàng)正確;等體積等pH的醋酸和鹽酸,前者物質(zhì)的量大于后者，分別與足量鋁粉反應(yīng)，前者生成氣體多于后者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若將等體積等pH的鹽酸和氨水混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，若混合后溶液呈中性,則氨水的體積小于鹽酸的體積,C項(xiàng)正確；將溶液稀釋100倍后,①③繼續(xù)電離，D項(xiàng)正確。11．(1)CABDE（2）視線與凹液面最低點(diǎn)平齊,讀數(shù)估讀到0。01mL(3)使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯,易于分辨(4）b、d（5）24.000.3023。7092。49%[解析］(1）正確順序應(yīng)是稱量→溶解→定容→滴定。所以為CABDE。(2)觀察滴定管液面時(shí)視線應(yīng)與與凹液面最低點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0。01mL。（3)滴定終點(diǎn)時(shí)，白紙起襯托作用,更易分辨顏色變化。（4）a會(huì)使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;b會(huì)使所稱藥品的質(zhì)量小于20。5g，會(huì)使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；c會(huì)使V(H2SO4）偏大，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；d會(huì)使V(H2SO4）偏小，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。所以應(yīng)選b、d。(5）注意讀數(shù)估讀到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00mL，初讀數(shù)為0。30mL，用量為23。70mL。c(NaOH）＝eq\f（2×c（H2SO4）·V(H2SO4),V（NaOH））＝eq\f(2×1.00mol·L－1×23.70×10－3L,25×10－3L）＝1.896mol·L－1w（NaOH)＝eq\f(40g·mol－1×1.896mol·L－1×250×10－3L,20.5g)×100％＝92.49％。12．（1）強(qiáng)弱(2）HA＝MOH〉HB等于（3)弱等于[解析］（1)pH＝a的強(qiáng)酸,稀釋10n倍后,溶液的pH＝a＋n;pH＝a的弱酸，稀釋10n倍后,溶液的pH介于a和a＋n之間。據(jù)此可確定HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸。（2）pH＝9的MOH溶液中，c（H＋）水＝1×10－9mol/L;pH＝5的HA溶液中，c(H＋）水＝c（OH－）水＝1×10－9mol/L；pH＝b的HB溶液中，c(H＋）水＝c(OH－）水<1×10－9mol/L。將稀釋后的HA