教學(xué)方案（設(shè)計(jì)）

課題氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）課型新課

授課教師

冬杏------A/r-—?—

教材版本章弟一早弟二下

節(jié)

學(xué)生情況（分析）

學(xué)生已在初中學(xué)習(xí)燃料的燃燒、金屬的冶煉等過程中認(rèn)識(shí)了氧化一還原反應(yīng)，能從得氧

和失氧的角度判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；在必修一第二章物質(zhì)的分類中也已對(duì)運(yùn)用分類

方法學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有所認(rèn)識(shí)，這些已有知識(shí)對(duì)于這一節(jié)將要學(xué)習(xí)的氧化還原

反應(yīng)有很大的幫助，但學(xué)生從依據(jù)得氧失氧角度判斷氧化還原反應(yīng)到從化合價(jià)角度判斷

氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)變存在一定困難。

教學(xué)內(nèi)容（分析處理）

本章是在學(xué)習(xí)了初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，是

化學(xué)科學(xué)中的重要基礎(chǔ)理論。本章也是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)

展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟

后的作用。氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的

化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。教材將

氧化還原反應(yīng)安排在本章的第三節(jié)，既是初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的深化和升

華，也是前面兩節(jié)學(xué)習(xí)的物質(zhì)的分類知識(shí)在化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)中的具體運(yùn)用及繼續(xù)。通過這

一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生將了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元

素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，為后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

［教學(xué)重點(diǎn)］用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)

［教學(xué)難點(diǎn)］理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

教學(xué)目標(biāo)（設(shè)計(jì)）

1.知識(shí)與技能

（1）掌握氧化還原反應(yīng)的概念；

（2）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

（3）理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

2.過程與方法

（1）復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，

進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法

和使用范圍

(2)體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移

的本質(zhì)原因?qū)訉油啤ⅲ鸩缴钊氲陌l(fā)展過程，培養(yǎng)學(xué)生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)

識(shí)事物的方法及分析，解決問題的能力

(3)提高自主思考及討論交流能力，培養(yǎng)分析及解決問題的能力。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀

(1)從課本及課件中的圖片感受化學(xué)人類生產(chǎn)、生活的貢獻(xiàn)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

(2)體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)在工業(yè)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，

關(guān)心科技的發(fā)展對(duì)社會(huì)的影響，提高社會(huì)責(zé)任感。

(3)體驗(yàn)科學(xué)是一個(gè)不斷發(fā)展的過程，認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷進(jìn)步的過程。

教學(xué)方法(策略)(設(shè)計(jì))

提問法、多媒體輔助法、討論法、總結(jié)概括法、習(xí)題鞏固法

教學(xué)媒體(設(shè)計(jì))

板書、PPT課件

教學(xué)過程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［情景引入］(PPT展示蠟燭燃燒圖片)回憶初中學(xué)習(xí)的從生活中的常

燃燒有關(guān)知識(shí)，見問題出發(fā)，創(chuàng)

上課。圖片上我們看到的是燃燒著的蠟

［回答］可燃物與設(shè)情景，激發(fā)學(xué)

L同學(xué)們回憶一下在初中是如何定義燃燒的氧氣發(fā)生的一種生學(xué)習(xí)興趣。

［PPT展示］燃燒的定義：可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈

一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。的氧化反應(yīng)叫做

［引導(dǎo)］也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)燃燒。

［情景引入］(PPT展示生銹的鐵塞圖片)

圖片上鐵塞會(huì)變得銹跡斑斑是因?yàn)榛貞洺踔薪饘俚?/p>

化學(xué)性質(zhì)相關(guān)知

［講解］燃燒和鐵塞生銹過程都發(fā)生了氧化反

識(shí)，

應(yīng)，同學(xué)們思考討論一下，我們學(xué)過的氧化反

［回答］鐵的緩慢

應(yīng)有哪些呢氧化。

［PPT展示］從已知的舊知

占、?后火思考，討論，回答識(shí)引入，減少對(duì)

C+02..........C02新知識(shí)的陌生

石、,然感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)

CH4+202工-二；C02+2H20好的心理基礎(chǔ)。

溫故知新。

占燃.

2Mg+02…、…'2MgO

［提問］判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢回憶初中氧化反

［過渡］對(duì)，同學(xué)們對(duì)知識(shí)掌握得很牢固。現(xiàn)在應(yīng)的定義教師為引導(dǎo)，學(xué)

請(qǐng)同學(xué)思考另外一個(gè)問題：如何使銹跡斑斑的［回答］與氧氣反生動(dòng)腦思，自主

鐵塞變回本來模樣（提示：工業(yè)上是如何冶煉應(yīng)，得到了氧。發(fā)現(xiàn)問題，激起

鐵的（PPT展示生銹的鐵塞圖片），回憶初中還原反探究興趣。

［PPT展示］還原反應(yīng)應(yīng)的定義

［回答］通過還原

［提問］我們學(xué)過的還原反應(yīng)又有哪些呢

反應(yīng)，將氧化鐵鐵

［PPT展示］初中學(xué)過的還原反應(yīng)還原成鐵

Fe2O3+3C02Fe+3c。2［討論］學(xué)過的還

原反應(yīng)

CUO+H2+H20

C+H7O旦ico+HQ

［提問］判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢

［提問］那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨(dú)立回憶初中還原反

發(fā)生的呢以CuO+乩反應(yīng)為例，我們來分析應(yīng)的定義

一下。

［回答］反應(yīng)中化

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判合物失去氧

斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對(duì)這個(gè)反應(yīng)的分析

我們也采取這種方法。

［副板書］［討論,回答］

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）銅失去氧，發(fā)生了

1△；還原反應(yīng)，氫得到

CuO+H===Cu+H0了氧，發(fā)生了氧化

L2二/2

還原反應(yīng)。

得到氧,被氧化（氧化反應(yīng)）

［講解］分析發(fā)現(xiàn)，在氫氣還原氧化銅這個(gè)反應(yīng)運(yùn)用已有知識(shí)

中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時(shí)氫氣發(fā)生分析解決問題，

了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論并結(jié)合實(shí)例給

［引導(dǎo)］這個(gè)結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和討論，回答：氧化出定義，更加直

還原反應(yīng)呢請(qǐng)同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)反應(yīng)和還原反應(yīng)觀易懂。

出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧不是獨(dú)立的，而是

化還原反應(yīng)的定義。相互依存的，是同

［點(diǎn)評(píng)學(xué)生回答并總結(jié)］時(shí)發(fā)生的。

同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)

的規(guī)范表述：交流、思考，回答:

一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反這個(gè)結(jié)論同樣適

應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。用于其他反應(yīng)。氧

【板書】&氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）化還原反應(yīng)的定

【過渡】好，我們通過flash動(dòng)畫模擬氧化銅義：

與氫氣反應(yīng)中兩者的變化，進(jìn)一步理解氧化還氧化反應(yīng)和還原動(dòng)畫模擬，將微

原反應(yīng)的概念。反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的觀的現(xiàn)象宏觀

［PPT展示］反應(yīng)叫做氧化還化，將抽象的概

氫氣與氧化銅反應(yīng)的flash動(dòng)畫原反應(yīng)。念形象化，加深

一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反學(xué)生對(duì)概念的

應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。掌握。

［板書］一、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一

種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

［設(shè)問］前面我們是從得失氧的角度去判斷物思考，回答不一通過設(shè)問引發(fā)

質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的學(xué)生的思考。

參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與

的反應(yīng)中呢老師可以肯定地告訴大家，不是

的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反

應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有

什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)

是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與

的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真小組討論，思維

觀察一下以下幾個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中除了碰撞，培養(yǎng)學(xué)生

有得氧和失氧的變化外有沒有其它的變化觀察，小組討論代的合作交流能

表回答：力。

化合價(jià)有變化

［針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出］有一些同學(xué)已

經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，

如：

【PPT展示】

化合價(jià)降低,被還原

跟著教師思路，認(rèn)

3高溫a真聽講，做筆記

Fe2O3+3C0===2Fe+3C02

24

d合價(jià)升高,一氧可

化合價(jià)降低,被還原

L10+1

i2===Cl+H2O

I4化合

價(jià)開局，被氧化

［總結(jié)］其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合

價(jià)的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素

化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含對(duì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)的

元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡規(guī)律進(jìn)行總結(jié)

是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是性描述有利于

氧化還原反應(yīng)。學(xué)生形成完整

［板書］二、特征：元素化合價(jià)升降準(zhǔn)確的認(rèn)識(shí)。

［講述］根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個(gè)特征，同學(xué)們

思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分思考，回答：根據(jù)

類元素化合價(jià)有沒將分類知識(shí)應(yīng)

［3解］同學(xué)歸納得非常好，有元素變價(jià)的反應(yīng)有升降進(jìn)行分類。用于新知識(shí)的

叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫一類是有元素化理解與掌握中，

非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們合價(jià)升降的的反讓學(xué)生更好地

對(duì)概念的認(rèn)識(shí)也逐漸地深入。初中從得氧失氧應(yīng)，另一類是沒有掌握分類的方

的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參元素化合價(jià)升降法并應(yīng)用于化

與的反應(yīng)，而從化合價(jià)是否變化的角度去判斷的反應(yīng)。學(xué)學(xué)習(xí)中。

適用于所有反應(yīng)。理解并回憶分類

［板書］三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依法知識(shí)，體會(huì)科學(xué)

據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降是在不斷發(fā)展的。

［課堂練習(xí)］接下來我們通過做練習(xí)來鞏固一鞏固知識(shí)：

下，判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。思考，回答精選習(xí)題，學(xué)生

1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()“跳一跳就能

+2HC1=CUC12+H20摘到桃子”

+2HCl=2NaCl+C02+H20

［回答］是，因?yàn)橛?/p>

=K2MnO|+MnO2+O2

(0H)2+C02=CaC03+H20元素化合價(jià)發(fā)生

2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)變化

2Na+CL=2NaCl

理解

H2+C12=2HC1

［設(shè)問］同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那討論，自由發(fā)言

同學(xué)們有沒思考過，化合價(jià)的升降是由什么原

因引起的呢接下來我們一起來分析一下鈉與認(rèn)真聽講，了解新

氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中知識(shí)

元素原子所發(fā)生的變化。

［板書］2Na+Cl?=2NaCl

［邊寫副板書邊講解］初中時(shí)我們已經(jīng)能夠?qū)W

過元素的性質(zhì)與原子核外電子的跑步，特別是聯(lián)系初中學(xué)過

最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，我們分別畫認(rèn)真聽講，并跟這的原子結(jié)構(gòu)的

出鈉跟氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層有幾個(gè)老師的思路回答問知識(shí)并對(duì)那與

電子呢答：…這種結(jié)構(gòu)穩(wěn)不穩(wěn)定呢答：…鈉要題。氯氣反應(yīng)中發(fā)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須答：…而氯最外層有幾個(gè)電【回答】一個(gè)；七生的變化進(jìn)行

子答：..要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須：…鈉與氯氣反個(gè)；詳細(xì)講解，讓學(xué)

應(yīng)，鈉要失去電子，而氯要得到電子，一個(gè)愿生更好地學(xué)習(xí)

打一個(gè)愿挨，鈉便把最外層上的一個(gè)電子給了這種分析方法，

Mo我們一起來觀看鈉與氯氣反應(yīng)的模擬動(dòng)利用動(dòng)畫演示

畫。直觀地表述物

［PPT展示］用動(dòng)畫演示離子化合物NaCl的形質(zhì)形成的原理，

成過程,并解釋其中原理并激發(fā)學(xué)生的

［總結(jié)］鈉與氯氣反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子因?yàn)槭W(xué)習(xí)興趣.引導(dǎo)

一個(gè)電子而形成鈉離子，化合價(jià)…每個(gè)氯因?yàn)樗伎迹净卮稹可撸粚W(xué)生得出“反應(yīng)

得到一個(gè)電子而形成氯離子，化合價(jià)…鈉離子降低；反應(yīng)中元素中元素化合價(jià)

和氯離子由于靜電作用而結(jié)合成了氯化鈉。鈉化合價(jià)升降的原因升降的原因是

和氯氣反應(yīng)的過程中發(fā)生了電子的得失，由此是電子的得失。電子的得失”這

我們可以得出什么結(jié)論呢一結(jié)論。

［總結(jié)］這種說法還不是完全正確的，前提條件

是鈉與氯元素原子獲取電子的能力相差較大，

故正確的表述應(yīng)為：對(duì)于反應(yīng)物原子獲取電子

能力相差較大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：

電子的得失

［PPT演示］化合價(jià)升降的原因：

電子的得失

［講解］對(duì)于因?yàn)榉磻?yīng)中發(fā)生電子得失而引起

化合價(jià)改變的情況，我們還可以總結(jié)出規(guī)律：

高、失、氧，低、得、還。

【板書】電子得失與化合價(jià)關(guān)系規(guī)律：高、失、

氧，低、得、還。

［PPT演示］

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

?1

00+1-1

2Na+Cl2——2NaCl

11

得到，化合價(jià)降低，被還原

化合價(jià)升降的原因：

電子的得失看動(dòng)畫，加深理解。通過形象有趣

規(guī)律：高、失、氧，低、得、還的動(dòng)畫加深學(xué)

［過渡］我們通過形象的動(dòng)畫來記住這個(gè)規(guī)律。生的印象

［PPT演示］

蹺蹺板動(dòng)畫，物質(zhì)得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)閱讀教材，回答問

系（邊看邊講解）題。

［過渡］這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過

電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙雙得利。那答：發(fā)生了電子的

對(duì)于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢同學(xué)們閱讀教材36偏移

到37的內(nèi)容，請(qǐng)一位同學(xué)回答一下，氫氣和

氯氣反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生變化是因?yàn)椋圻^

渡］我們同樣通過動(dòng)畫來模擬整個(gè)變化過程。

［PPT演示］

氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程

［講解］氫原子與氯原子各以最外層的

一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子對(duì)，，這個(gè)電子對(duì)

受到兩個(gè)院子核的共同吸引，使雙方最外電子

層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

［PPT演示］

氯化氫的形成（簡化版）

［講解］在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電

子對(duì)的吸引力比氫原子強(qiáng)一些，所以，共用電

子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的

化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的

化合價(jià)從0價(jià)降低到T價(jià)，被還原。

［總結(jié)］對(duì)于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不

大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：電子的偏移

［講解］由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化電子的得失或偏扣緊教材，詮釋

還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是由于..即電移原理

子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述

［PPT演示］有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)有電子轉(zhuǎn)移（得失

反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。或偏移）的化學(xué)反

［練習(xí)］我們自己動(dòng)手來分析一下其他氧化應(yīng)稱氧化還原反

還原反應(yīng)，加深對(duì)概念的理解應(yīng)。

［PPT演示］練習(xí)：

FeO+3CO=2Fe+3cO2

i__2__3__________t

2H2。昌?為T+O2T

［講評(píng)］從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)聽講，總結(jié)梳理知識(shí)點(diǎn)，指

為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元出重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難

素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反點(diǎn)，更利于完整

應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)只知識(shí)體系的形

是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由電子轉(zhuǎn)移（得失或成

此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：偏離）

［板書］四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

［小結(jié)］接下來我們對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析方

法進(jìn)行小結(jié)。初中我們是從得氧失氧的角度分

析氧化還原反應(yīng)，從而得出氧化還原反應(yīng)的概【回答】一種物質(zhì)

念是：…得到氧被氧化，同

今天我們又分別從化合價(jià)的升降以及電子轉(zhuǎn)時(shí)另一種物質(zhì)失

移的角度分析氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降去氧被還原的化

角度分析，有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧學(xué)反應(yīng)是氧化還

化還原反應(yīng)；從電子轉(zhuǎn)移角度分析，有電子轉(zhuǎn)原反應(yīng)。

移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。通過判斷化

學(xué)反應(yīng)中是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，可以判別反應(yīng)是【回答】化合、分

屬于氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)。這又解、置換、復(fù)分解

是一種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。回憶下初中的四據(jù)反應(yīng)物和生成

種基本反應(yīng)類型，他們分別是劃分這四種反物的類別和種類。

應(yīng)的依據(jù)是：…而上一節(jié)課我們還學(xué)過一種化根據(jù)是否有離子

學(xué)反應(yīng)分類方法是：參加反應(yīng)判斷反

應(yīng)是否是離子反

應(yīng)。

［提問］那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)小組討論，共同繪既要?jiǎng)幽X思，又

反應(yīng)的分類方法。接下來請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用剛才學(xué)出關(guān)系圖要?jiǎng)涌谡f，還要

到的知識(shí)填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)有合作精神。

與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡單示意圖。歸納

［PPT展示］四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)

的關(guān)系怎樣（表格）

［講解］看著表格講解：小結(jié)：

1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，畫圖示意總結(jié)、對(duì)比、歸

有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。納多種能力的

2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，綜合鍛煉。

有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)

4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

［PPT演示］用圖畫表示（豬八戒吃西瓜）.

。科基本反應(yīng)號(hào)氧化運(yùn)及反鹿妁關(guān)東：

動(dòng)手畫的方法

新穎獨(dú)特，學(xué)生

更愿意參與。也

反饋了學(xué)生應(yīng)

用知識(shí)解決問

，［復(fù)分解反應(yīng);」題的能力。

［總結(jié)］通過綜合練習(xí)，相信同學(xué)們能夠熟練地

運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的判斷方法了。下面我們來

總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。本節(jié)課我們從物

質(zhì)得氧失氧、有無化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移

三個(gè)角度分析了氧化還原反應(yīng)，從這三個(gè)角度

給氧化還原反應(yīng)下了定義。并學(xué)習(xí)了氧化還原

反應(yīng)的判斷方法：即根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元

素的化合價(jià)發(fā)生變化這個(gè)特征判斷反應(yīng)是否

為氧化還原反應(yīng)。認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及時(shí)反饋教學(xué)

是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。而化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移的情況。

關(guān)系可歸結(jié)為規(guī)律“高失氧，低得還”。氧化

還原反應(yīng)是很重要的知識(shí)點(diǎn)，在以后的化學(xué)學(xué)

校中會(huì)經(jīng)常運(yùn)用，課后請(qǐng)同學(xué)們完成課后練

習(xí)，鞏固今天所學(xué)的知識(shí)。下一節(jié)課我們將學(xué)

習(xí)第二課時(shí)：氧化劑與還原劑。

板書設(shè)計(jì):

&氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

一、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

二、特征：元素化合價(jià)升降

三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降

四、電子得失與化合價(jià)關(guān)系規(guī)律：高、失、氧，低、得、還。

五、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

附：課堂練習(xí)

1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

+2HCl=CuCl+H0

22

+2HCl=2NaCl+C0+H0

22

=KMnO+MnO+0

2422

（OH）+C0=CaCO+H0

2232

2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)

2Na+Cl2,NaCl

2

H+C12HC1

22

3.已知反應(yīng)Fe203+3C0=2Fe+3C02,標(biāo)出其化合價(jià)，并分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（得

失或偏移）與元素化合價(jià)升降的關(guān)系。

4分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

是否氧化還

反應(yīng)類型舉例原反應(yīng)

Na0+H0=2NaOHX

化合反應(yīng)22

C+0=C0A/

22y

CaC0=CaO+C0tX

分解反應(yīng)32

2KC103=2KC1+302t

Mg+2HC1=MgCl+Htd

置換反應(yīng)22

Fe+CuS0=Cu+FeS0A/

44v

X

復(fù)分解CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02t

反應(yīng)Xa2C03+Ca(0H)2=CaCO31+2XaOH

_________X_____>

課后練習(xí)：

5.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）

fCu-HC1

—C02fFeCL

6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C021

B、Na2O+H2O=2NaOH

C、CaCO3====CaO+CO2t

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2t

7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）

A.一定有氧元素參加

B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

C.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)

D.一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

8、填寫以下表格

---------------------

氧化還原反

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

應(yīng)

從得失氧

角度

從兀素化

合價(jià)升

降角度

從電子轉(zhuǎn)

移角度

分層教學(xué)，它是一種教學(xué)策略，也是一種教學(xué)模式，更是一種教學(xué)思

想，它的核心是面向全體學(xué)生，正視學(xué)生的個(gè)體差異，針對(duì)學(xué)生“最

近的發(fā)展區(qū)”，實(shí)行分層推進(jìn)教學(xué)，真正做到“以人為本”。對(duì)學(xué)生進(jìn)

行分層教學(xué)，是使全體學(xué)生共同進(jìn)步的一個(gè)有效措施，也是使因材施

教落到實(shí)處的一種有效的方式。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，由于初中教材難

度不大，側(cè)重于記憶，學(xué)生易于接受，而高中教材內(nèi)容的深度、廣度、

和能力要求都有了教大的變化，許多內(nèi)容理論性強(qiáng)、難度大，方法新、

對(duì)理解和分析的能力要求較高。從而兩級(jí)分化的問題極為突出，特別

是剛升入高中對(duì)這些變化往往不能很快適應(yīng)。要改變這種狀況，因材

施教、分層教學(xué)顯得極為必要。我認(rèn)為應(yīng)以系統(tǒng)的教學(xué)思想和全方位

的教學(xué)視野，將其全程貫穿于“備課一一上課一一練習(xí)設(shè)計(jì)與批改一

一課外活動(dòng)與輔導(dǎo)”等四個(gè)基本教學(xué)環(huán)節(jié)之中。

適時(shí)明確分層教學(xué)目標(biāo)，鼓勵(lì)學(xué)生個(gè)個(gè)努力達(dá)標(biāo)。教師應(yīng)在每節(jié)課的

開頭，向?qū)W生展示各個(gè)層次（為了維護(hù)學(xué)生的自尊心和自信心，不要

將學(xué)生直接分為好、中、差層，而應(yīng)稱作為A、B、C層）的教學(xué)目標(biāo)，

分層把握教學(xué)要求，力求人人學(xué)有所得。教師在課堂教學(xué)中，應(yīng)用課

堂提問、問卷等形式檢查學(xué)生學(xué)習(xí)達(dá)標(biāo)情況，采取因人提問、分層設(shè)

題的辦法。讓本班B層次的學(xué)生，多回答一些需認(rèn)真思索的提問，通

過實(shí)驗(yàn)來歸納總結(jié)問題；對(duì)回答正確的學(xué)生，特別是中、差層次的學(xué)

生，教師要及時(shí)給予鼓勵(lì)，讓學(xué)習(xí)較差的學(xué)生能感受到成功的快樂,

讓學(xué)習(xí)較好的學(xué)生感到有壓力，使好的不驕，差的不餒。

高一學(xué)科能力競賽（四）

化學(xué)試題2019-12-2

本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共6頁，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。

注意事項(xiàng)：

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:120:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64

一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共66分）

1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不亞頌的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于

化學(xué)變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)

2.下列與膠體性質(zhì)不關(guān)的是（）

A.河流入海口處形成沙洲

B.冶金廠常用高壓電除去煙塵

C.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

D.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法錯(cuò)誤的有（）

①物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

②物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原

④復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)

⑤氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

⑥陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

4.下列敘述正確的是（）

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，Imol任何物質(zhì)都含有6.02X1（）23個(gè)分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.若1克水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示

為18m

5.下列敘述正確的是（）

①Na2。與Na?。?都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na?。與CO?發(fā)生化合生成Na2cNa202與CO2發(fā)生置換生成02

③岫2。與脂2。2都是白色的固體

④岫2。和Na2（）2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比都為1：2

⑤岫2。2和Na20在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)

A.只有⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤

6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)

ANaHS0CaCOBaS0

4Na2c。33co24

BH2S04NaOHNH4C1S02Fe

CCH3COOHNaOHCO

CaCl2so3

DKOHNaHCONaCl

HNO33so3

A.AB.BC.CD.D

7.下列說法正確的是（）

A.鈉著火可以用水撲滅

B.氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)的反應(yīng)涉及到氧化還原反應(yīng)

D.FeCl3既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得

8.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰

影部分的是

A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHC034Na2C03+H20+C021

C.4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3D.2Na202+2C02=2Na2C03+02

9.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是()

A.2Na+2H20=2Na0H+H2fB.Cl2+H20=HCl+HC10

C.2F2+2H20=4HF+02D.2H20堇2H2t+021

10.下列變化中，必須需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Na202-*02B.FeCl2-FeCl3C.CaC03—C02D.CuOCu

11.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下

列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）

+-+

A.H+OH=H2OB.Cl2+H20=H+Cr+HC10

2-+

C.C03+2H=C021+H20D.Ag*+Cr=AgClI

12.下列離子方程式正確的是（）

A.澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng):Ca（OH）2+2H+=Ca*+2H2。

2+2+

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+S04-+H+0H-=BaS041+H20

C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Agt+Cu=Cu2++Ag

D.鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H20=2Na++20H-+H2t

13.下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（）

A.強(qiáng)酸性溶液中：Mg2\SO：，Na+B.久置氯水中：K\CO/-.Ag+

23+2

C.無色溶液中：S04->MnOJ、FeD.強(qiáng)堿性溶液中：OH，Cu"、S04

14.下列說法正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02義1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L

②0.5mol上所占體積為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol也0的體積為22.4L

④常溫常壓下，28gCO與他的混合氣體所含的原子數(shù)為2比

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L-mol4

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.??⑤B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①④

⑥

15.設(shè)“表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LCO?所含的原子數(shù)為1.5%

B.常溫下,46gNO。和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為4

C.1L0.5mol?L-1FeCL溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5M個(gè)Fe（0H）3膠粒

D.1molNa被完全氧化生成Na?。?，失去2%個(gè)電子

16.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有N0,另一個(gè)盛有N和O2,在同溫同壓下兩容

器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

①原子總數(shù)②質(zhì)子總數(shù)③分子總數(shù)④質(zhì)量

A.@B.①C.②④D.①③

17.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中，正確的是

（）

A.密度比為11：16B.物質(zhì)的量比為16：11

C.體積比為11：16D.分子個(gè)數(shù)比為16：11

18.下列目的能達(dá)到的是（）

A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol?L4的NaCl溶液

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHC1溶于1L水中可得1mol?廣鹽酸

C.將25.0g膽帆（CuS04?5H20）溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1

mol,L4

D.將78gNaD溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol?『的溶液

19.下列各物質(zhì)所含原于數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（）

①&5克加3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣③4c時(shí)9mL水④0.2mol

H3PO4

A.@@③②B.④③②①C.②③④①D.④①③②

20.80g密度為0g-c/的CaCL溶液里含2gCa2+,從中取出一半的溶液中CK

的濃度是（）

P

A.goomol,L_1B.1.25Pmol,L-1

P

C.1600mol,1/D.0.63Pmol?L-1

21.某無色溶液中可能含有Na;Ba"、Cl\Br\0H\SO,無離子中的若干種，常

溫下依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下：（已知，

Cb+2Br-=2C「+Br2）下列結(jié)論正確的是（）

步驟操作現(xiàn)象

①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水,再加入CCL震蕩,靜置CCL層呈橙色

③取②所得到的上層溶液加入Ba（N03）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

④過濾③的懸濁液,向?yàn)V液中加入AgNOs溶液和稀HN03有白色沉淀產(chǎn)生

A.肯定含有離子的Na*、Br\0H\SO?B.肯定沒有的離子是Ba"、01T

C.可能含有的離子是Cl-Br-S0/D.不能確定的離子是Na，C「、SO4"

22.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Na2C03-*NaClB.NaCl->NaOH

C.NaOH-NaClD.CuO-?Cu（OH）2

12345678910

11121314151617181920

2122

第II卷（非選擇題）

二、填空題（共4題，共34分）

21.（共12分）現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①鋁②醋酸③CO?④H2sO4⑤

Ba（OH）2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦稀鹽酸⑧NaHSO,⑨碳酸鈣

⑴上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有

__________（填序號(hào)）。

（2）向⑥中逐漸滴加④的溶液，看到的現(xiàn)象是

+

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H+0H-=H20,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）⑧在水中的電離方程式為

（5）⑨和⑦混合反應(yīng)離子方程式為

22.（共12分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCk、CaCb、

Na2s0,以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。

（1）下列說法不無碉的是（）

相款涔解.-一____《正點(diǎn)磬1

①②③④丁濾液，藜發(fā)、結(jié)晶、烘干

1rr

⑥⑦

A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋?/p>

NaOH溶液-Na2cO3溶液-BaCl?溶液一稀鹽酸

2t

D.除去MgCL的離子方程式為：Mg+20H=Mg(OH)21

(2)判斷SO產(chǎn)己除盡的方法是

(3)電解精制NaCl溶液可得到NaOH、CL和A，它們是重要的化工原料。有關(guān)

反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：(部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略)

—?NaOH溶液

NaCl溶液史壁■―?Ch———-----?A固體”一°fA溶港

@正蔣云

①Ck與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

______________________________________________________________________________________________________________________O

②寫出C12和鐵反應(yīng)化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移個(gè)電子。

(4)向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應(yīng)前后A溶液質(zhì)量變化

(填“增大”或“減小”)

23.(10分)二氧化氯(C1O2)是一種優(yōu)良

的消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為

11℃,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆

炸。二氧化氯具有強(qiáng)刺激性和腐蝕性。

某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶

液反應(yīng)來制取少量C1O2,裝置如圖所示：

(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)C「存在時(shí)會(huì)催化C1O2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生C1O2的速

率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是.實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適

量的N2稀釋C1O2其目的是

(3)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：Ch+2NaClO2=2ClO2T+2NaCl?

下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A.可用微熱法檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性

B.如果乙裝置是盛有濃硫酸，更有利于實(shí)驗(yàn)安全

C.若甲中足量MnCh與含0.4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)，則丙中可制得

0.2molC102

D.實(shí)驗(yàn)過程甲裝置要緩緩加熱，不宜強(qiáng)熱

(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液，其作用是

學(xué)科能力競賽化學(xué)參考答案

—.1-5CDCCD6-10DCDBB11-15BDABB16-20DCCAB

21.A22.D

21.（12分）（1）④⑤⑧⑨③

（2）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液

+2

（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H20（4）NaHS04=Na+H+S04-

+2t

（5）CaC03+2H=Ca+C02f+H20

22.（12分）（l）C（2）取上層清液少量于試管中，滴加BaCb溶液，若無白色

沉淀產(chǎn)生，則說明S0產(chǎn)已除盡。（或靜置，直接向上層清液中滴加BaCL溶液，

若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明S0產(chǎn)已除盡。）

（3）①C12+2OIT=C1+Cl（y+H2O

②I----------------------------1

7|得2e-X3|

Ii2N

A

2Fe+3C12=2FeCl3

24.（10分）A

（1）MIA+4HC1（濃）^^MnCl2+Cl21+2H20（2分）

（方程沒有配平或配平錯(cuò)誤扣1分，缺反應(yīng)條件或f最多扣1分）

（2）飽和食鹽水（2分）防止C10?發(fā)生分解，甚至爆炸（2分）

（3）AD（2分