化學反應速率學案設計

【學習目標】

1.明確化學反應速率的表示方式是多樣化的，主要以單位時間內濃度的變化為主

2.掌握化學反應速率的定義與單位

3.掌握根據化學反應速率與系數/物質的量變化間的關系進行簡單計算

【學習過程】

［思考1］可以有哪些途徑描述一個反應的快慢呢？

［思考2］如何定量的表示反應的快慢呢？

1.定義：_________________________

2.單位：_________________________

3.關系：_________________________

4.注意：_________________________

［例題l］Zn+2HCl=ZnC12+H2T已知力口入的HC1的濃度為Imol/L,反應5min后HC1的濃度為

0.5mol/L,則反應速率為多少呢？

［例題2］已知反應N2+3H2O2NH3,在容積為2L的密閉容器中，加入3molN2和9mol出，在5

分鐘時生成了2moiNH3,求V(N2)、V(H2)>V(NH3)

【學習效果】

I.某溫度下，化學反應A=B+C中反應物A的濃度在5s內從2.0molL」減到l.OmolL」。在這

段時間內，用A的濃度變化表示的平均反應速率為()

A.0.4molL-'B.O2mol-L-1C.0.4moiD.0.2moiL's"

2.在2L的密閉容器中，氣體反應物A的物質的量為3moi，經過20s后,它的物質的量變成了Imol。

下列說法正確的是()

A.20s時它的反應速率為0.05molLls」

B.20s時它的反應速率為O.lmolL'-s-1

C.20s內它的平均反應速率為0.05mol.LT.sT

D.20s內它的平均反應速率為O.lmolL'-s-1

3.在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol.LL若不考慮反應過程中溶

液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是()

A.0.02molLls-'B.LSmol-L'-s-1C.LZmolL's1D.O.lSmol-L'-s-1

4.反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了

0.3mol,則此反應的平均速率可表示為()

A.v(02)=0.01mol/(L-s)B.v(NO)=0.008mol/(L-s)

C.v(H2O)=0.015mol/(L-s)D.v(NH3)=0.002mol/(L-s)

5.反應2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)經一段時間后，SO3的濃度增加了(MmolLL

在這段時間內用02表示的反應速率為0.04molL」.sL則這段時間為()

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

6.在化學反應A(g)+3B(g)=J2C(g)+D(g)中，各物質的平均反應速率間的關

系式正確的是()

A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)

C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)

7.對于反應：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T判斷正確的是()

A.用HC1和CaC12表示的反應速率數值不同，但所表示的意義相同

B.不用CaCCh的濃度變化表示反應速率，但可用水

C.用H2O和CO2表示的化學反應速率相同

D.用CaCb濃度的減少來表示其反應速率

8.反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)=0.45mol-Llmin";②v(B)=0.6moLL"-s";③v(C)=0.4mol-L'1-s'1；④v(D)=

0.45molL」.s"。該反應進行的快慢順序為()

A.④>③=②>①B.④<③:②〈①

C.①〉②》③〉④D.④〉③下②》①

9.在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用v(A),v(B),v(C)表示，已知v(A),

v(B),v(C)之間有以下關系3V(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),則此反應可表示為()

A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

10.在一個容積為2L的密閉容器內進行如下反應：A2(g)+3B2(g)=aX(g)o反應開始時，

n(A2)=1.5mol,n(B2)=4.0moL2min后，n(B2)=0.4mol,n(X)=2.4molo

請計算：

(l)a值_______。

(2)X的表示式(用A、B表示)o

(3)2min末A2的濃度。

(4)B2的化學反應速率為0

【參考答案與解析】

1.參考答案：Do

解析:根據速率的定義有(2molL」-lmol-L-i)/5s=0.2moLL-i?s-i

2.參考答案：Do

解析:根據速率的定義有(3mol-lmol)/(2L-20s)=0.05molL1-s1

3.參考答案：Ao

解析：根據化學反應2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2T，用硫酸表示反應速率為0.6mol-L"

/10s=0.06molL」.sL依據化學反應方程式可以知道硫酸鋁的應該是硫酸速率的三分之一。

4.參考答案：Do

解析：根據定義用NO表示化學反應速率有0.3mol/(5L.30s)=0.002molLls」，根據速率之比等

于系數之比，則v(02)=0.0025mol/(L-s)>v(NO)=0.002mol/(L-s),v(H20)=0.003mol/(L-s),v

(NH3)=0.002mol/(L-s)o

5.參考答案：Co

解析：根據速率之比等于系數之比，則v(S03)=2v(02)=0.08mol/(L.s),依據速率公式的定義，

所以t=0.4mol/L/0.08mol/(L.s)=5so

6.參考答案：Co

解析：根據速率之比等于系數之比，對于A選項，應為3V(A)=v(B)；B選項，應為2V(A)=

v(C)；C選項，應為2V(B)=3v(C)；D選項正確。

7.參考答案：Ao

解析：因為CaCCh是固體，H20是溶劑，不能用其表示化學反應速率，CaCb的濃度在反應過

程中會增加。

8.參考答案：Ao

解析：由于根據不同的物質表示的化學反應速率數值可能是不一樣的，因此進行比較速率時候

需要將其轉化為同一物質方能進行比較。根據速率之比等于系數之比，將其全部轉化為物質A

的速率有，(T)v(A)=0.45molL-1-minl=0.0075molLl-s-1,(2)v(A)=0.2molL1-s-1;(3)v(C)=

O2mol-L'-s1；@v(D)=0.225mol-L1-s-1,故A正確。

9.參考答案：Ao

解析：根據速率之比等于系數之比，應該有2A+3B=2C。

10.參考答案：(1)2；(2)AB3；(3)0.15mol/L；(4)O^molL'min1

解析：根據系數比=變化的物質的量之比，因此可以列三段式如下：

A23B2aX

開始1.5mol4.0mol0

反應-1.2mol-3.6mol+2.4mol