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文檔簡介

2024屆山東省泰安市泰安第四中學化學高二下期末預測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程下:下列說法不正確的是()A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環使用C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經蒸干即得綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數,若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小2、NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是()A.1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的數目一定大了4NAB.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NAC.生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NAD.通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA3、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置,下列說法正確的是A.用裝置①制備SO2B.用裝置②檢驗和收集SO2C.用裝置③稀釋反應后溶液D.用裝置④測定反應后溶液中c(H+)4、下列事實不能用元素周期律解釋的有()A.堿性:KOH>NaOH B.相對原子質量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金屬性:Mg>Al5、由環已烷、乙醇、乙醚組成的混和物,經測定其中碳的質量分數為72%,則氧的質量分數為A.14.2% B.16% C.17.8% D.19.4%6、下列實驗或操作不能達到目的的是A.用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B.用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D.用灼燒聞氣味的方法可區別純棉織物和純毛織物7、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色,則該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A.Na+NO3-CO32-Cl- B.ClO-K+Na+AlO2-C.K+Fe2+NO3-HCO3- D.Cl-Na+K+SO42-8、電子構型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素()A.稀有氣體 B.主族元素 C.過渡元素 D.鹵族元素9、某石油化工產品X的轉化關系如圖,下列判斷不正確的是A.X→Y是加成反應B.乙酸→W是酯化反應,也是取代反應C.Y能與Na反應生成氫氣D.W能與氫氧化鈉溶液反應。易溶于水10、高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列關于該反應的敘述正確的是()A.CuFeS2中硫的化合價為-1B.CuFeS2發生還原反應C.1molCuFeS2完全反應轉移13mol電子D.CuSO4和SO2既是氧化產物,又是還原產物11、某芳香烴的分子式為C9H10,它能使溴水褪色,符合上述條件的芳香烴有()A.5種 B.3種 C.6種 D.2種12、下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是A.分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結構,所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾B.雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C.SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D.苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵,苯環中存在6個碳原子共有的大π鍵13、配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時,下列操作不正確的是()A.接近稱量質量時,輕振手腕,加夠藥品B.溶解時,用量筒控制所加蒸餾水的量C.移液時,玻璃棒插在刻度線上,防止液體灑出D.接近刻度線1~2cm時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線14、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是()A.該反應的逆反應為吸熱反應B.平衡常數:KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.當溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低15、下列有關金屬的說法正確的是()A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C.金屬原子在化學變化中失去的電子數越多,其還原性越強D.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為1:216、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子.當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是()A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1B.ab段發生的離子反應為:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D.d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:(1)A的系統命名為________________________。(2)從A→B的反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。(3)F與G的關系為(填序號)____________。a.碳鏈異構b.官能團異構c.順反異構d.位置異構(4)C→D的化學方程式為_______________________________________。(5)M的結構簡式為____________。18、化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的結構簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應類型是________。(4)由F生成G的化學方程式是________。(5)C7H8的結構簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體,該分子中除苯環外,不含其他環狀結構,其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,寫出符合上述要求的X的結構簡式:________。(7)以環戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物,寫出有關物質的結構簡式(其他無機試劑任選)。Q:____;中間產物1:________;中間產物2:____;中間產物3:________。19、已知下列數據:物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯-83.677.50.900濃硫酸(98%)-3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時,停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置。振蕩前后的實驗現象為________(填字母)。A.上層液體變薄B.下層液體紅色變淺或變為無色C.有氣體產生D.有果香味(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進行分離:①試劑1最好選用_________________________________________________;②操作1是________,所用的主要儀器名稱是__________________________;③試劑2最好選用_____________________________________;④操作2是_______________________________________;⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶,還需要的玻璃儀器有__________、________、________,收集乙酸的適宜溫度是________。20、某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體,設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應):(1)設計裝置A的目的是____________________________;(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現象是____________________;B中反應的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。21、香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和和化合物E。已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請回答下列問題:(1)C中官能團的名稱為________;化合物A的結構簡式為________。(2)C生成D和E的反應類型為________,化合物E的化學名稱是________。(3)寫出B→C的化學反應方程式_________。(4)化合物D有多種同分異構體,其中一類同分異構體是苯的二元取代物,且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。這類同分異構體共有________種;寫出其中核磁共振氫譜有4種峰,且其信號強度之比為1:2:2:3的一種同分異構體的結構簡式________。(5)已知:R-CH=CH2R-CH2CH2Br,請設計合理方案由合成(其他無機原料自選,用反應流程圖表示,并注明反應條件)。_______。示例:原料……產物

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解題分析】爐渣加入硫酸溶液的同時通入氧氣,得到的固體W為S和SiO2,灼燒得到氣體M為二氧化硫,溶液X為含有Fe3+的溶液,調節溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體,溶液X中加入鐵反應生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液,經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應生成硫單質、硫酸鐵和水,反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O,故A正確;B.根據上述分析可知,氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環使用,故B正確;C.溶液X中加入過量鐵粉,鐵和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵,通過蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾得到綠礬,故C錯誤;D.若溶液Z的pH偏小,則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少,硫酸根離子的含量偏大,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小,故D正確;答案選C。2、C【解題分析】

A、未注明溶液的體積,無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目,選項A錯誤;B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S,硫離子水解生成HS-和氫氧根離子,陰離子的數目大于0.1NA,選項B錯誤;C、根據方程式,氧化產物為二氧化碳,生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA,選項C正確;D、通常狀況下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故11.2LCO2物質的量不是0.5mol,所含質子的數目不是11NA,選項D錯誤;答案選C?!绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數的計算,使用摩爾體積需要注意:①氣體摩爾體積適用的對象為氣體,標況下水、四氯化碳、HF等為液體,不能使用;②必須明確溫度和壓強是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質的量。本題的易錯點為選項B,要注意水解對離子數目的影響,可以根據水解方程式判斷。3、C【解題分析】

A.Cu和濃硫酸反應生成SO2需要加熱,A錯誤;B.檢驗SO2可用品紅溶液,但收集SO2用向上排空氣法時導管要長進短出,B錯誤;C.反應后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸,稀釋時宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法,即向水中倒入應后的溶液并攪拌,C正確;D.NaOH溶液為堿性溶液,應盛放在堿式滴定管中,不能用酸式滴定管盛放,D錯誤;答案為C。4、B【解題分析】

A.同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強,故A正確;B.元素周期表是按照原子序數從小到大的順序編排的,不是按照相對原子質量的大小,故B錯誤;C.同周期從左到右元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強,故C正確;D.同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,D正確。答案選B。5、A【解題分析】

環己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6,乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2·H2O,乙醚的分子式為C4H10O,可以改寫成(CH2)4·H2O,所以該混合物可以看成CH2與H2O構成的?!绢}目詳解】由于該混合物中C的質量分數為72%,所以CH2的質量分數為:,那么H2O的質量分數為:,O元素的質量分數為:,A項正確;答案選A。6、B【解題分析】

A.將溴水分別加入四種溶液中:振蕩后液體分層,由于苯不溶于水,且密度比水小,溴單質轉移到了苯層中,即上層顯橙紅色;振蕩后液體分層,由于四氯化碳密度大于水,即下層顯橙紅色的是四氯化碳;振蕩后互溶且溶液呈棕黃色溶液的是乙醇,故A不符合題意;B.由于乙酸和乙醇的沸點接近,所以不能用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇,故B符合題意;C.乙酸與碳酸鈉反應后,生成乙酸鈉能溶于水,不溶于乙酸乙酯,即與乙酸乙酯分層,則分液可分離,則可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,故C不符合題意;D.純毛織物是蛋白質,灼燒時有羽毛燒焦的味道,可以以此來鑒別純棉織物和純毛織物,故D不符合題意;故選B。7、C【解題分析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色,溶液顯堿性,根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此解答?!绢}目詳解】A.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故A不選;B.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故B不選;C.Fe2+與HCO3-不能大量共存,且都和OH-反應,故C選;D.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故D不選。故選C。【題目點撥】本題考查離子的共存,側重復分解反應的考查,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。8、C【解題分析】

元素外圍電子構型為3d54s2,根據電子排布式知,該原子含有4個能層,所以位于第四周期,外圍電子總數為7,即處于ⅦB族,故該元素位于第四周期第ⅦB族,是過渡元素,故選C?!绢}目點撥】本題考查了結構與位置關系,注意能層與周期、價電子與族的關系。元素的能層數等于其周期數,從第ⅢB族到第ⅥB族,其外圍電子數等于其族序數,而第ⅠB族、第ⅡB族,其最外層電子數等于其族序數。9、D【解題分析】流程分析可知,X為乙烯,Y為乙醇,Z為乙醛,W為乙酸乙酯,A、聚乙烯單體為乙烯,乙烯發生加成聚合反應生成聚乙烯,選項A正確;B、乙醇和乙酸發生的反應是酯化反應也可以稱為取代反應,選項B正確;C、Y為乙醇,乙醇中的醇羥基和鈉反應生成醇鈉和氫氣,選項C正確;D、乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇,或稀堿溶液中水解生成乙酸鹽和乙醇,都可以發生水解反應,選項D錯誤;答案選D。【名師點睛】本題考查了乙烯、乙醇、乙酸性質分析判斷,主要是反應類型和產物的分析應用,掌握基礎是關鍵,題目較簡單。10、D【解題分析】中Cu為+2價,Fe為+2價,S為-2價。A錯;S、Fe的化合價均升高,發生氧化反應,B錯;1molCuFeS2完全反應轉移電子為28mol,C錯;O2中氧元素化合價降低,所以CuSO4和SO2既是氧化產物又是還原產物,D正確。11、C【解題分析】

該有機物為芳香烴,則含有C6H5-、-C3H5兩部分;它能使溴水褪色,則含有碳碳雙鍵;【題目詳解】若-C3H5為一部分,可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、;若為兩部分,-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種,合計6種,答案為C。12、A【解題分析】

A.根據價層電子對互斥理論確定其空間構型;sp3雜化,無孤電子對數,空間構型都是四面體形,不一定是正四面體;有一對孤電子對,空間構型是三角錐型;有兩對孤電子,所以分子空間構型為V形;sp2雜化,無孤電子對數,空間構型是平面三角形;sp雜化,無孤電子對數,空間構型都是直線形,所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾,A錯誤;B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子,沒有雜化的p軌道形成π鍵,B正確;C.SF2分子中價層電子對=2+=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化;C2H6分子中價層電子對==4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化,C正確;D.苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化,每個碳原子形成三個sp2雜化軌道,其中一個與氫原子成σ鍵,另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵,每個碳原子剩余一個p軌道,6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵,D正確;故合理選項為A。13、C【解題分析】

A.稱量固體時,當接近稱量質量時,應用左手拿藥匙,右手輕輕振動左手手腕,加夠藥品,圖示操作正確,A項正確,不符合題意;B.為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積,溶解時應用量筒控制所加蒸餾水的量,圖示操作正確,B項正確,不符合題意;C.圖示移液操作中,玻璃棒插在刻度線以上,應插在刻度線以下,C項錯誤,符合題意;D.定容時,當液面接近刻度線1~2cm時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,圖示正確,D項正確,不符合題意;本題答案選C。14、C【解題分析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低,則升溫平衡逆向移動,則逆反應為吸熱反應,故A正確;B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低,則升溫平衡逆向移動,所以M點化學平衡常數大于N點,故B正確;C、化學反應速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤;D、根據圖象,當溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低,則催化劑的催化效率降低,故D正確;故選C。15、D【解題分析】

A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小,則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子,而不是所有的核外電子,A錯誤;B、金屬導電的實質是自由電子定向移動而產生電流的結果,B錯誤;C、金屬原子在化學變化中失去電子越容易,其還原性越強,C錯誤;D、體心立方晶胞中原子在頂點和體心,則原子個數為1+8×1/8=2,面心立方晶胞中原子在頂點和面心,原子個數為8×1/8+6×1/2=4,原子的個數之比為2:4=1:2,D正確。答案選D。16、A【解題分析】

加入NaOH溶液,根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知,沉淀部分溶解,則溶液中一定含有Al3+,根據離子共存可知,溶液中一定不存在CO32-;當沉淀達到最大值時,繼續進入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+;根據溶液電中性可知,溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有NO3-;從ab和cd耗堿體積比值可知,若為Fe3+,則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1,剛好與縱坐標數據吻合;若為Mg2+,Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5:1,不能與縱坐標數據吻合,所以溶液中一定含有Fe3+,一定不含Mg2+.【題目詳解】A.根據分析可知,原溶液中含有的Fe3+和Al3+,且二者的物質的量相等,即其物質的量之比為1:1,故A正確;B.溶液中不存在鎂離子,ab段發生的反應為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故B錯誤;C.溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+,一定不存在Mg2+,故C錯誤;D.在d點溶液中含有的溶質并不只有Na2SO4,還含有NaAlO2,故D錯誤;故選:A?!绢}目點撥】溶液中含有多種金屬陽離子,銨根離子和氫離子時,向溶液中加入堿性溶液時,要注意反應的先后順序,氫離子先與氫氧根離子反應,接著是金屬陽離子與氫氧根離子反應生成難溶性的堿,然后是銨根離子與氫氧根離子反應。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,6-己二醇減壓蒸餾(或蒸餾)c【解題分析】

A和HBr發生取代反應生成B,B發生氧化反應生成C,根據C、D結構簡式變化知,C和CH3CH2OH發生酯化反應生成D,D發生取代反應生成E,E發生水解反應然后酸化得到F,根據G、N結構簡式區別知,G發生取代反應生成N,M結構簡式為?!绢}目詳解】(1)A為二元醇,羥基分別位于1、6號碳原子上,A的系統命名為1,6-己二醇;(2)A和B均為有機物,互溶,要從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾;(3)F與G的分子式相同,不同的是碳碳雙鍵同側的原子團不同,F和G的關系為順反異構,答案選c;(4)該反應為羧酸和醇的酯化反應,C→D的化學方程式為;(5)根據G、N結構簡式區別知,G發生取代反應生成N,M結構簡式為。18、碳碳雙鍵羧基消去反應+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解題分析】

由第一個信息可知A應含有醛基,且含有7個C原子,應為,則B為,則C為,D為,E為,F為,F與乙醇發生酯化反應生成G為,對比G、K的結構簡式并結合第二個信息,可知C7H8的結構簡式為;(7)環戊烷與氯氣在光照條件下生成,發生消去反應得到環戊烯。環戊烯與2-丁炔發生加成反應生成,然后與溴發生加成反應生成?!绢}目詳解】根據上述分析可知:A為,B為,C為,D為,E為,F為,G為,對比G、K的結構簡式并結合題中給出的第二個信息,可知C7H8的結構簡式為。(1)A的結構簡式是。(2)C結構簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應類型為消去反應。(4)F為,F與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱,發生消去反應形成G和水,所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結構簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體,該分子中除苯環外,不含其他環狀結構,其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,說明分子中含有羧基-COOH,則符合上述要求的X的結構簡式:、。(7)環戊烷與氯氣在光照條件下生成,,與NaOH的乙醇溶液共熱,發生消去反應得到環戊烯、NaCl、H2O。環戊烯與2-丁炔發生加成反應生成,然后與溴發生加成反應生成。其合成路線為。所以Q:CH3—C≡C—CH3;中間產物1:;中間產物2:;中間產物3:?!绢}目點撥】本題考查有機物推斷和合成的知識,明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵,側重考查學生分析判斷能力,注意題給信息的靈活運用。19、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯,利用其性質不同進行分離,如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,乙醇溶于碳酸鈉溶液,乙酸與Na2CO3溶液發生反應,采用分液的方法分離出,然后利用乙醇易揮發,進行蒸餾等等,據此分析;【題目詳解】(1)A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇,振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收,上層液體逐漸變薄,故A正確;B、乙酸乙酯的密度小于水的密度,在上層,下層為碳酸鈉溶液,碳酸鈉溶液顯堿性,滴入酚酞,溶液變紅,試管A中蒸出的乙酸,與碳酸鈉反應,產生CO2,溶液紅色變淺或變為無色,故B正確;C、根據B選項分析,故C正確;D、乙酸乙酯有水果的香味,故D正確;答案選ABCD;(2)①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然后采用分液的方法進行分離,即A為乙酸乙酯,試劑1為飽和碳酸鈉溶液;②根據①的分析,操作1為分液,所用的主要儀器是分液漏斗;③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉,利用乙醇易揮發的性質,采用蒸餾的方法得到乙醇,即操作2為蒸餾,E為乙醇,C為乙酸鈉和碳酸鈉,需要將乙酸鈉轉化成乙酸,然后蒸餾,得到乙酸,因此加入的酸,不易揮發,即試劑2最好是稀硫酸;④根據③的分析,操作2為蒸餾;⑤根據上述分析,操作3為蒸餾,溫度計的水銀球在支管口略向下,即b處;蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管;乙酸的沸點為118℃,因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。20、利用生成的CO2將整套裝置內的空氣趕盡,以排除對氣體產物觀察的干擾銅絲上產生氣泡,稀硝酸液面上氣體仍無色,溶液變為藍色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O驗證無色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣,防止污染空氣【解題分析】

由實驗裝置及流程可知,A中發生硝酸與碳酸鈣的反應生成二氧化碳,因燒瓶中有空氣,則生成的NO能與氧氣反應生成NO2,利用A裝置反應生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化

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