山東省日照市第一中學2024屆高二化學第二學期期末學業水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32gB．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子NA個C．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數為4.6NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數為2NA3、化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質．如根據H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr．但類比是相對的，如根據2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各組類比中正確的是（）A．鈉與水反應生成NaOH和H2，推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推測：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．鋁和硫直接化合能得到Al2S3，推測：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S34、已知:25C時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是（）A．HCOO－的水解平衡常數為1.0×10-10B．向Zn(OH)2懸濁液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常數K=1005、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應過程中轉移的總電子數一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NAD．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞6、某烴的結構簡式如圖所示，若分子中共線碳原子數為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結構碳原子數為c，則a、b、c分別是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，47、對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小D．改變反應的溫度，平衡常數不一定變化8、青霉素是一種高效廣譜抗生素，經酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結構簡式如圖。下列關于該物質的敘述不正確的是A．屬于α－氨基酸B．能發生加聚反應生成多肽C．核磁共振氫譜上共有5個峰D．青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗9、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋錯誤的是選項現象或事實解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成氫氣BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2與CO2和H2O反應放出O2D節日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應呈現的A．A B．B C．C D．D10、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4NAB．Fe2+和S2O32﹣都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為molD．x＝411、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現三組峰且峰面積之比為3∶2∶2的是()A．B．C．D．12、下列化學用語表述正確的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B．食鹽中陰離子的核外電子排布式：C．聚丙烯的結構簡式：D．電解時鐵作陽極的電極反應式：Fe-3e-＝Fe3+13、下列關于丙烯（CH3－CH=CH2）的說法正確的是A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上14、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D15、由2-溴丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇時，需要經過的反應類型是：（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去16、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質D．聚維酮是加聚反應的產物17、下列各項所述的數字不是6的是A．在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數B．在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數C．在石墨晶體的層狀結構中，最小的環上的碳原子個數D．在NaCl晶體中，與一個Cl－最近的且距離相等的Na+的個數18、當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，下列說法正確的是A．碳原子由基態變為激發態B．碳原子由激發態變為基態C．該過程將產生發射光譜D．碳原子要向外界環境釋放能量19、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵20、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和COCl2的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形21、某元素的一種同位素X的原子質量數為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol22、常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質未寫出）據上圖回答問題：(1)A的結構簡式_______，D的名稱是__________。(2)反應①③④的反應類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質C、D時，最后要用分液的方法進行混和物的分離，F產物從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應②的反應方程式為_________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。25、（12分）（1）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：①若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應的化學方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應結束后D中的現象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有_____________（填序號）。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸C．正反應的速率與逆反應的速率相等D．混合物中各物質的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應溫度。取得粗產品后經過洗滌—重結晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號）。A．反應時斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產品用水比用乙醚效果更好C．產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純D．硅膠吸水，能使反應進行更完全26、（10分）扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．abcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”。“下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是________。27、（12分）下圖是有關FeSO4的轉化關系(無關物質已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。a．分解反應b．復分解反應c．置換反應d．化合反應e．氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經反應Ⅰ得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。28、（14分）以有機物A（含有苯環的烴，化學式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl（該反應不需要條件就迅速轉化）R－CH2CH2OH→加熱濃硫酸R－CH＝CH2＋H（1）D→E的反應類型為_____________________。（2）A的結構簡式為________________________。（3）有關D的敘述錯誤的是___________（填序號）。a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．能與溴的CCl4溶液反應c．能與甲醇發生酯化反應d．能發生水解反應（4）C→D反應的化學方程式為___________________________________。（5）滿足下列條件的E的同分異構體共有_________種。①屬于酯類；②苯環上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。29、（10分）（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：A．固態時能導電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水D．固態、液態時均不導電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：離子間如果在溶液中發生化學反應，則不能大量共存，結合溶液的酸堿性、離子的性質以及發生的化學反應解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。2、C【解題分析】

A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，因為粗銅中含有雜質Fe?Ni等，鐵、鎳先于銅失電子，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅小于32g，A錯誤；B.乙酸與C2H518OH發生酯化反應為可逆反應，反應物不能100%轉化為生成物，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子數目小于NA個，B錯誤；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個，相對分子質量都是45，所以9g混合物的物質的量為0.2mol，含有的中子數為4.6NA，C正確；D.二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數目，D錯誤；答案選C。3、B【解題分析】分析：A．活潑金屬可以和水反應生成堿和氫氣；B．根據強酸制弱酸分析；C．從次氯酸鹽的強氧化性和二氧化硫的還原性分析判斷；D．硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵。詳解：A．活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，A錯誤；D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑都強酸制弱酸，所以類比合理，B正確；C．二氧化硫具有還原性，次氯酸鹽具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，C錯誤；D．硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合能得到FeS，不存在Fe2S3這種物質，D錯誤；答案選B。4、B【解題分析】A、HCOO－的水解常數為KW/Ka＝10－14/10－4＝1.0×10－10，A正確；B、設Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)為x，則溶液中c(OH－)＝2x，x×(2x)2＝Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，解得x＝mol/L＜1.0×10－6mol/L，B錯誤；C、Zn(OH)2懸濁液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氫氧根離子，使平衡正向移動，溶液中c(Zn2+)增大，C正確；D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數K＝＝K2a(HCOOH)·Ksp[Zn(OH)2]/K2W＝100，D正確，答案選B。5、D【解題分析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應后的最終價態可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉移的電子數不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B．Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C．標況下二氯甲烷為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。6、B【解題分析】

已知乙炔為直線形結構，則與C≡C鍵相連的C原子可能共線，則共有3個；

分子中與苯環以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結構碳原子為飽和碳原子，共4個，故答案選B。7、B【解題分析】

AB、化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據反應式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，該反應的平衡常數K＝，A不正確，B正確；C、平衡常數只與溫度有關系，所以增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應的平衡常數不變，C不正確；D、平衡常數只與溫度有關系，所以改變反應的溫度，平衡常數一定變化，D不正確，答案選B。8、B【解題分析】

A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，屬于α－氨基酸，A正確；B、生成多肽的反應為縮聚反應，B錯誤；C、分子中含有5種化學環境不同的H原子，核磁共振氫譜共有5個峰，C正確；D、使用青霉素前要進行皮膚敏感試驗，D正確。答案選B。9、D【解題分析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成易燃氣體氫氣；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應生成O2；D.鉑、鐵灼燒時均為無色；【題目詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成氫氣，其化學方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用沙土滅火，故A項正確；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質，故B項正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項正確；D.含鉑、鐵的物質在灼燒時火焰均為無色，則節日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應所呈現的色彩，跟鉑、鐵金屬無關，故D項錯誤；答案選D。10、C【解題分析】

由電荷守恒可得關系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，O元素的化合價降低，被還原。【題目詳解】A項、每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應轉移的電子總數為1mol×2×（2-0）=4mol，故A正確；B項、應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，則Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C項、1molFe2+被氧化時，由得失電子數目守恒可得如下關系式1mol×（—2）=4n（O2），n（O2）=，故C錯誤；D項、由電荷守恒可得關系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正確；故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，注意把握反應中元素的化合價變化，能夠用得失數目守恒和電荷守恒分析計算為解答的關鍵。11、A【解題分析】

核磁共振氫譜只出現三組峰，說明有機物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2說明分子中三種H原子數目之比為3：2：2，結合分子中等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效．【題目詳解】A、分子中有3種H原子，分別處于甲基上、環上甲基鄰位、苯環甲基間位，三者H原子數目之比為3：2：2，故A符合；B、分子高度對稱，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、苯環上，二者H原子數目之比為6：2，故B不符合；C、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子數目之比為6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者H原子數目之比為6：4=3：2，故D不符合；故選：A。12、A【解題分析】

A．NaClO是離子化合物，其電子式為，A選項正確；B．食鹽中陰離子為Cl-，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，B選項錯誤；C．聚丙烯的結構簡式中甲基應該在支鏈上，聚丙烯的結構簡式為，C選項錯誤；D．以鐵作陽極電解時，鐵失去電子生成二價鐵離子，陽極的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+，D選項錯誤；答案選A。13、C【解題分析】

A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；C．同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價鍵，故C正確；D．由C=C雙鍵為平面結構、甲基為四面體結構可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤；故選C。14、A【解題分析】試題分析：A、用CCl4提取溴水中的Br2應用萃取分液的方法，題給裝置可以實現，A正確；B、除去乙醇中的苯酚應用蒸餾的方法，題給裝置為過濾裝置，B錯誤；C、固體的灼燒應在坩堝中進行，C錯誤；D、配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等，D錯誤，答案選A。考點：考查化學實驗基本操作。15、B【解題分析】

由2－溴丙烷為主要原料制取1，2－丙二醇時，首先發生消去反應生成丙烯，然后丙烯和溴水發生加成反應生成1，2－二溴丙烷，最后1，2－二溴丙烷發生水解反應生成1，2－丙二醇，需要經過的反應類型是消去—加成—取代。答案選B。16、A【解題分析】分析：A.由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，它發生加聚反應生成聚維酮；根據圖示結構可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質；據以上分析解答。詳解：由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，A錯誤；由聚合物結構式可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質，C正確；根據聚維酮的結構可知,它是由發生加聚反應生成的，D正確；正確選項A。17、A【解題分析】分析:A、二氧化硅晶體相當于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子，因此最小環上的原子個數為12個；

B、金剛石晶體中，最小的環上有6個碳原子；

C、石墨晶體的片層結構中,最小環上的碳原子個數為6個D、在NaCI晶體中,一個Na+周圍有6個Cl－,一個Cl－周圍有6個Na+。.詳解:A、二氧化硅晶體相當于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子,因此最小環上的原子個數為12個,故選A；

B、金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數有6個，所以B不選；

C、石墨晶體的片層結構中,最小環上的碳原子個數為6個,所以C不選；D、NaCl晶體屬面心立方結構,與一個Na+最近且距離相等的Cl－的個數有6個,所以D不選；故答案為A。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性知識的考查。有利于調動學生的學習興趣，提高學生的應試能力。該題的關鍵是熟練記住常見晶體的結構特點，然后靈活運用即可。18、A【解題分析】試題分析：當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，電子發生躍遷，由基態變為激發態，應吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A。考點：核外電子排布。19、A【解題分析】

A.石油分餾應使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發，D正確；故合理選項為A。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。20、D【解題分析】

H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結構是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數是3對，是平面三角形結構，故選項是D。21、D【解題分析】X原子的質量數為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數為(A－N+2m)，則agHmX的物質的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。22、C【解題分析】分析：A.由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來計算；C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)?c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水電離的c(H+)=1×10－11B項，假設體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應后剩余OH-的物質的量為0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH約為12，故B項正確；C項，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3·H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項錯誤；D項，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―與鹽酸反應生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后減小，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。二、非選擇題(共84分)23、乙醇水解反應(取代反應)酯化反應(取代反應)消去反應上口倒出+H2O【解題分析】

由E的結構可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結合F的分子式可知，F應為酯，則C為CH3COOH，F為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據此解答。【題目詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為，F為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據上面的分析可知，反應①為酯的水解反應(取代反應)，③為酯化反應(取代反應)，④為消去反應；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F產物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應②是發生分子內的酯化反應，反應的反應方程式為+H2O。【題目點撥】本題考查有機物的推斷的知識，主要是酯的水解反應、酯化反應、醇的消去反應，掌握各類官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵。注意根據轉化關系中E的結構以及D、G的分子式進行推斷。24、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結合原子序數大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半，則價電子數為9，E的核電荷數為18+9=27，為Co元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩定狀態，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結構中黑色球與白色球數目分別為4、10，故該物質為P4O10，結合O原子形成8電子結構，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。【題目點撥】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結構中磷氧鍵的類別。25、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解題分析】

（1）①羧酸與醇發生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，同時該反應可逆，若用18O標記乙醇中的氧原子，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體⑤A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態，故A不選；B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態，故B不選；C．正反應的速率與逆反應的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態，故C選；D．混合物中各物質的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應生成和水，由反應可知反應時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產品比用水效果好，故B錯誤；C．產物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出，可用結晶的方法提純，則產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動，能使反應進行更完全，故D正確；故選B。26、B上口倒出冷凝管CD產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解題分析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。27、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解題分析】分析：本題考查的是框圖式物質推斷題，抑制反應物，利用物質的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應，硫元素從+6價，變成產物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變為血紅色，利用這一性質檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳