新疆兵團(tuán)八師一四三團(tuán)一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是()A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl22、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體C．對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除3、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是：A．1.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數(shù)為NAB．1.1mol/LFeCl3的溶液中，含Cl-數(shù)目為1．3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．4LNO2氣體與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)目為1.5NA4、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00D．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定5、下列說(shuō)法不正確的是A．通常說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹(shù)脂C．用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維D．聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”6、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列對(duì)此判斷不正確的是()A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．甲的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－17、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A．8種 B．14種 C．16種 D．18種8、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．秸稈大量焚燒將產(chǎn)生霧霾B．由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類物質(zhì)C．“山東疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)D．建設(shè)港珠澳大橋時(shí)采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纖維吊繩，UHMWPE屬于有機(jī)高分子化合物9、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化；d處試紙變藍(lán)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+D．d處：2H++2e-=H2↑10、下列說(shuō)法正確的是A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．反應(yīng)速率常數(shù)k僅受溫度影響C．減小反應(yīng)物的量一定能降低反應(yīng)速率D．合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快11、甜瓜醛是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)甜瓜醛的敘述正確的是（）A．1mol該物質(zhì)最多可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)的分子式為C9H14OC．加熱條件下，該物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D．該物質(zhì)為烯烴12、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是①30mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①13、完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙烯分離苯和溴苯的混合物(沸點(diǎn)：苯為80.1℃，溴苯為156.2℃)分離KCl和NH4Cl固體混合物實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D14、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A．①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42－(aq)B．②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OC．③中顏色變化說(shuō)明有AgCl生成D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶15、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L16、下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不在2個(gè)H原子所連直線的中點(diǎn)處D．CO2是非極性分子，分子中C原子不在2個(gè)O原子所連直線的中點(diǎn)處17、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)B2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH溶液，振蕩后加入0.5mLⅩ溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀X中不含醛基C向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了加成反應(yīng)D淀粉溶液中加入碘水溶液變藍(lán)淀粉沒(méi)有水解A．A B．B C．C D．D18、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品的化學(xué)式為（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O319、1828年德國(guó)化學(xué)家維勒首次合成了尿素[CO(NHA．HB．OC．ND．C20、下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl221、依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中，不正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B．反應(yīng)③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C．由反應(yīng)①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反應(yīng)②③可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同22、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號(hào)，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_(kāi)___________(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液24、（12分）有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈。回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式是____________；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫(xiě)下列序號(hào)）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視26、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為_(kāi)_______________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過(guò)大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為_(kāi)_______________________。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。28、（14分）氨的合成對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步有巨大貢獻(xiàn)。(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器甲乙反應(yīng)物投入量1molN2(g)和3molH2(g)2molNH3(g)平衡時(shí)c(NH3)c1c2平衡時(shí)能量變化放出18.4kJ吸收akJ①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．3v(N2)正=v(H2)逆B．N2、H2的濃度之比不再隨時(shí)間改變C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____(填字母)。A．升高溫度B．充入更多的H2C．移除NH3D．壓縮容器體積③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。(2)合成氨也可以采用電化學(xué)法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_________。(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過(guò)程中主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ/mol①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=_____kJ/mol②為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇___填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。當(dāng)溫度高于840℃時(shí)，反應(yīng)I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計(jì)算)。29、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)

△H<0（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2molCO和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，20min時(shí)用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應(yīng)從開(kāi)始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強(qiáng)，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________；A、壓強(qiáng)保持不變

B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負(fù)”）極，寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”或“肩并肩”重疊形成的，s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成s-pσ鍵，p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成p-pσ鍵，p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成p-pπ鍵。【題目詳解】A項(xiàng)、HCl分子中存在s-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、HF分子中存在s-pσ鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SO2分子中存在p-pσ鍵和p-pπ鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、SCl2分子中只存在p-pσ鍵，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查共價(jià)鍵的類型，把握σ鍵、π鍵的形成方式為解答的關(guān)鍵。2、C【解題分析】

A、若為強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，c(OH-)會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，PH會(huì)減小1。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀釋平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子物質(zhì)的量增多，所以比原來(lái)的大些，所以pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10，故A能用平衡移動(dòng)原理解釋；A、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進(jìn)水解，氯化氫逐漸揮發(fā)，也能使平衡正向移動(dòng)，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁，故A能用平衡移動(dòng)原理解釋；C、對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因?yàn)轶w積變小，碘蒸汽的密度增大，導(dǎo)致顏色加深，故C不能用平衡移動(dòng)原理解釋；D、因?yàn)槿芙舛萐（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動(dòng)原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C。【題目點(diǎn)撥】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.比如一個(gè)可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對(duì)這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加壓強(qiáng)時(shí)，平衡總是向體積縮小的方向移動(dòng)，比如在N2+3H2?2NH3這個(gè)可逆反應(yīng)中，達(dá)到一個(gè)平衡后，對(duì)這個(gè)體系進(jìn)行加壓，比如壓強(qiáng)增加為原來(lái)的兩倍，這時(shí)舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立新的平衡時(shí)，增加的壓強(qiáng)即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強(qiáng)不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。3、D【解題分析】試題分析：A中為3.5molA；B中未給定體積；C中為2/3mol；NO2和N2O4中N與O原子質(zhì)量比都是7:36，所以N為7g,即3．5mol，O為36g，即3mol，原子共3．5mol．故D正確。考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。4、D【解題分析】

A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性，故A正確；B、滴定過(guò)程酸過(guò)量時(shí),c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正確;

C、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以滴定到pH=7時(shí),a＜20.00,故C正確;

D、用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí),當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí),且30秒內(nèi)不褪色,停止滴定,故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題正確答案為D。5、C【解題分析】分析：A、根據(jù)三大合成材料的種類進(jìn)行分析判斷；B、塑料屬于高分子化合物；C、利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維；D、根據(jù)聚乙烯的性質(zhì)解答。詳解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纖維、合成橡膠，A正確；B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹(shù)脂，B正確；C、用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，C錯(cuò)誤；D、聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”，D正確。答案選C。6、D【解題分析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對(duì)大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮?dú)猓?個(gè)乙分子中含有2個(gè)H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下，生成氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計(jì)算氨水的濃度，D錯(cuò)誤，答案選D。7、C【解題分析】

有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為飽和一元酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)碳原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)碳原子，而得到的醇有5個(gè)碳原子。有4個(gè)碳原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5個(gè)碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu)，所以總共有16種。本題選C。8、B【解題分析】

A.秸稈大量焚燒會(huì)產(chǎn)生大量煙塵，導(dǎo)致空氣中顆粒物大量增加而產(chǎn)生霧霾，A正確；B.地溝油及生物柴油的主要成分都屬于酯類，酯是由C、H、O三種元素組成的化合物，因此，由地溝油煉制的生物柴油（主要為高級(jí)脂肪酸乙酯）屬于烴的衍生物，B錯(cuò)誤；C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，未冷藏儲(chǔ)運(yùn)，溫度較高時(shí)蛋白質(zhì)易變性使疫苗失效，因此要低溫保存，C正確；D.聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩主要成分是聚乙烯，該物質(zhì)是高分子化合物，是高聚物，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9、C【解題分析】分析：a處試紙變藍(lán)，為陰極，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極；c處無(wú)明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍(lán)，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電，據(jù)此解答。詳解：A．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；C．Fe為c陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，C錯(cuò)誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，D正確；答案為C。點(diǎn)睛：本題主要是考查電解原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結(jié)合水的電離平衡分析解答。10、D【解題分析】

A．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，如恒容條件下加入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率常數(shù)除了與溫度有關(guān)外，還與活化能等因素有關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．減小反應(yīng)物的量不一定降低反應(yīng)速率，如果反應(yīng)物是固體或純液體，該反應(yīng)物量的多少不影響反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在700K左右時(shí)催化劑的活性最大，催化效果好，速率快，且700K溫度也比較高，速率也會(huì)比較快。溫度再高，原料的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，所以合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快，故D項(xiàng)正確。故答案為D。11、C【解題分析】

A.碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)鏈鍵式可知，該物質(zhì)的分子式為C9H16O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子內(nèi)含能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的醛基（-CHO），C項(xiàng)正確；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵與醛基，為多官能團(tuán)的有機(jī)物，不能命名為烯烴，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解題分析】分析：本題考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。詳解：根據(jù)銀離子或氯離子濃度的大小比較氯化銀的溶解度，銀離子或氯離子濃度越小，氯化銀的溶解度越大。①30mL蒸餾水中銀離子或氯離子濃度為0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L；③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L；④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol/L，所以氯化銀的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲郏蔬xB。13、B【解題分析】分析：A.缺少溫度計(jì)；B.冷凝水下進(jìn)上出；C.加熱固體用坩堝；D.純堿為粉末固體。詳解：A.制取乙烯，應(yīng)加熱到170℃，缺少溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；

B.為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.加熱固體用坩堝，蒸發(fā)皿常用來(lái)蒸發(fā)液體，故C錯(cuò)誤；

D.純堿為粉末固體，則多孔隔板不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。14、D【解題分析】

A、反應(yīng)①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，故A敘述正確；B、反應(yīng)①中存在溶解體系，即①的上層清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先發(fā)生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4＋，繼續(xù)滴加NH3·H2O，發(fā)生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B敘述正確；C、濁液中加入KCl，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，故C敘述正確；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，加入KCl的濃度為2mol·L－1，比K2CrO4的濃度大的多，當(dāng)c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp時(shí)，就會(huì)有AgCl沉淀產(chǎn)生，因此本實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明AgCl比Ag2CrO4更難溶，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D。15、A【解題分析】試題分析：電解池陽(yáng)極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當(dāng)收集到2.24L氫氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉(zhuǎn)移0.2mol電子。考點(diǎn)：電解池點(diǎn)評(píng)：電解池是歷年高考常考知識(shí)點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。16、C【解題分析】

A.氨氣分子中N與3個(gè)H原子形成σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(5-3)/2=1,為三角錐形分子,故A錯(cuò)誤；B.CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu),非極性分子,故B錯(cuò)誤；C.H2O中O與2個(gè)H形成σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(6-2)/2=2,為V形分子,所以C選項(xiàng)是正確的；D.CO2是非極性分子,C與2個(gè)O形成σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(4-2,為直線形分子,故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。17、A【解題分析】

A．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液混合，溶液由橙色變?yōu)榫G色，說(shuō)明Cr2O72-被還原成Cr3+，乙醇表現(xiàn)還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、2mL2%CuSO4溶液中加4~6滴2%NaOH溶液，加入的氫氧化鈉的量太少，新制Cu（OH）2懸濁液不呈堿性，用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)醛基需要在堿性條件下進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙烯分子中含碳碳雙鍵，使酸性高錳酸鉀褪色，乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，淀粉溶液中加入碘水后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明淀粉沒(méi)有完全水解，但不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。18、A【解題分析】

通入氯氣時(shí)，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2的物質(zhì)的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反應(yīng)，此時(shí)溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學(xué)式為Fe5O7；答案為A。19、B【解題分析】分析：同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大。詳解：尿素中的四種元素為C、N、O、H，C、N、O是第二周期的元素，四種元素中H的非金屬性最弱，根據(jù)“同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大”，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H，電負(fù)性最大的是O，答案選B。20、C【解題分析】

原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。【題目詳解】原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)都是18，兩者是等電子體，所以結(jié)構(gòu)相似，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了判斷微粒空間構(gòu)型判斷，注意明確等電子體的特征是解本題關(guān)鍵。21、D【解題分析】分析：本題考查的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)的變化分析。詳解：A.氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產(chǎn)物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，由反應(yīng)①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反應(yīng)③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正確；D.生成相同體積的Cl2和O2，因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯(cuò)誤。故選D。22、C【解題分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。A.轉(zhuǎn)化率=，根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可；B.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例，得出化學(xué)方程式；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.溫度升高，吸熱方向化學(xué)平衡常數(shù)增大。【題目詳解】A.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為=50%，正確；B.由表可知，X、Y作為反應(yīng)物，Z作為生成物，、、，由此可知該反應(yīng)X、Y、Z的系數(shù)比為1:3:2，即反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由B項(xiàng)可知，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，若升高溫度平衡常數(shù)增大，則說(shuō)明向正向移動(dòng)，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正確。二、非選擇題(共84分)23、CO32-、SiO32-b共價(jià)鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【題目詳解】（1）強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無(wú)，故選②，故答案為：②。【題目點(diǎn)撥】本題為考查離子推斷，注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。24、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解題分析】

（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過(guò)酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→B→C→D應(yīng)為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗(yàn)醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合原子守恒，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH++H2O。25、500C10.0c、dc④【解題分析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒(méi)有對(duì)應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑。【題目詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過(guò)大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。27、偏高無(wú)影響B(tài)無(wú)色淺紅18.85%【解題分析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶?jī)?nèi)是否有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析；③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點(diǎn)；④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會(huì)偏高，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測(cè)液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點(diǎn)，故合理選項(xiàng)是B；④待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，首先確定滴定時(shí)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過(guò)量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進(jìn)行滴定，即取了樣品質(zhì)量是0.15g，滴定結(jié)果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會(huì)消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質(zhì)的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質(zhì)量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.85%。【題目點(diǎn)撥】本題考查了滴定方法在物質(zhì)的含量的測(cè)定的應(yīng)用，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等，更好的體現(xiàn)了化學(xué)是實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生從思想上重視實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?dòng)手能力和分析能力和計(jì)算能力。28、ADAB=N2+6e-+6H+=2NH3+180.5反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，在840℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，從而使NO物質(zhì)的量減少mol/L【解題分析】

(1)①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，兩種物質(zhì)組成改變一種會(huì)增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大；③應(yīng)用恒溫恒容條件下的等效平衡知識(shí)來(lái)解決；甲、乙是等效平衡，則甲和乙建立的平衡相同，氨氣的濃度相同；據(jù)此分析。(2)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣。(3)①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；②從圖可知，在較低溫度時(shí)，產(chǎn)物主要是N2,所以該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)II；反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，在840℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，從而使NO物質(zhì)的量減少；520℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度c(N2)=c(NO)=0.2mol/L，根據(jù)N原子守恒，C(NH3)=(1-0.2-0.2×2)mol/L=0.4mol/L，C(H2O)=1.5(0.2+0.4)mol/L=0.9mol/L，c(O2)=(2-0.1-0.45)mol/L=1.45mol/L，以此計(jì)算平衡常數(shù)。【題目詳解】(1)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，

A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，3v(N2)正=v(H2)逆

說(shuō)明正反應(yīng)等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.N2、H2的濃度之比始終不變，不隨反應(yīng)而改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變，氣體的密度不再隨時(shí)間改變，故C錯(cuò)誤；D.氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨