四川省瀘州市市合江縣合江天立學校高2024屆高二化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲胺(CH1NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH1NH2+H2OCH1NH1++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mLB．常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10-1．4C．b點可能存在關系：c(Cl－)>c(CH1NH1+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL時，溶液呈弱酸性2、微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如下圖），苯不屬于（）A．環烴 B．芳香烴 C．不飽和烴 D．烴的衍生物3、下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯4、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A．電烤箱 B．鉛蓄電池 C．燃氣灶 D．硅太陽能電池5、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2

（s）△H=-511kJ/mol下列說法不正確的是（）A．反應①②均為放熱反應B．反應①中反應物的總能量大于生成物的總能量C．反應②中反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol6、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數為1的氫原子：11HB．C．N2的電子式：D．乙醇的結構簡式：C2H5OH7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3＋離子數目為0.1NAD．在高溫下，1molFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA8、常溫下，將amol?L-1CH3COOH溶液與bmol?L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是（）A．若混合后溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB．若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若2a=b，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．若混合溶液滿足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，則可推出a=b9、下列關于同系物的說法中，錯誤的是（）A．同系物具有相同的最簡式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團D．同系物的化學性質基本相似，物理性質隨碳原子數增加而呈規律性變化10、安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是A．該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1C．若有50.5gKNO3參加反應，則有1molN原子被還原D．每轉移1mole?，可生成標準狀況下N2的體積為35.84L11、下列不是室內污染物的是：A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋12、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度13、有關天然產物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同14、用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為2NAD．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L15、等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的酸性按由弱到強順序排列正確的是A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④16、下列對于有機物的敘述正確的是A．在一定條件下1mol

該物質最多與4molH2發生加成反應B．該物質不能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳C．lmol

該物質與足量的金屬鈉反應生成2molH2D．該物質含羥基與苯環直接相連的結構且能水解的同分異構體有19

種17、一定條件下，濃硫酸與下列物質發生的反應，不可能是氧化還原反應的是A．鋅 B．碳 C．氯化鈉 D．硫化鈉18、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－19、在下列現象中，不能用膠體的有關知識解釋的是()A．在河流入?？谔幰仔纬扇侵轇．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D．同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發生堵塞20、某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合21、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發現忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續加熱A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部22、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有關推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質溶液中CO32－向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降D．參加反應的氧氣和乙烷的物質的量之比為7∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19；W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據是____。24、（12分）吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發生消去反應D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結構簡式______________，E→F的反應類型為______________。（3）D→E的化學方程式是__________________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式______________。①分子中有苯環而且是苯環的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，則G→H的合成路線為：______________。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。26、（10分）扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．abcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”?！跋聦Ч苤苯恿鞒觥?，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是________。27、（12分）如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。28、（14分）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)

+12O2

(g)=Cu2O(s)

△H1②C(s)+12O2

(g)=CO(g)

△H2③Cu(s)+12O2

(g)=

CuO(s)

△H3則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:

______。③C極反應式為:__________。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)

△H>0

，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據上述數據分析:①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；②通過實驗①、③分析,

T1______T2(填“>”或“<”)；③實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為:_________。29、（10分）硫和鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態硫原子的價電子排布圖為___________。（2）已知基態鋅、銅的電離能如表所示：由表格數據知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長______（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是_______。（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應的產物之一為Na2S3,S32-的空間構型為_________。（5）噻吩（）廣泛應用于合成醫藥、農藥、染料工業。①噻吩分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則噻吩分子中的大π鍵應表示為______。②噻吩的沸點為84℃，吡咯（）的沸點在129～131℃之間，后者沸點較高，其原因是___。1mol吡咯含____molσ鍵。（6）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。已知：硫化鋅晶體密度為dg·cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Zn2和S2之間的最短核間距（x）為_________nm（用代數式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．CH1NH1Cl為強酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B．當lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-1.4，故B正確；C．b點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH1NH1+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；D．V=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH1NH2)恰好反應生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】明確橫坐標含義、電離平衡常數含義是解本題關鍵。本題的易錯點為B，要注意lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)。2、D【解題分析】

A.苯的結構簡式為，從結構上看，屬于環烴，A錯誤；B.苯的結構簡式為，從結構上看，屬于芳香烴，B錯誤；C.苯的分子式為C6H6，從組成上看，其氫原子數遠未達飽和，屬于不飽和烴，C錯誤；D.苯只含有C、H元素，不屬于烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。3、B【解題分析】

A．甲在強光照條件下會爆炸，不能制取一氯甲烷，A錯誤；B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和水，B正確；C．石油分餾實驗中，溫度計測量蒸氣的溫度，因此溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，C錯誤；D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯時，因為乙酸乙酯易在堿性環境下水解，所以直立的試管中應為飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；故選B。4、C【解題分析】

A.電烤箱將電能轉化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學能轉化為電能，故B不符；C.燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉化為電能，故D不符；故選C。5、C【解題分析】A.反應①、②中均為△H<0，均為放熱反應，選項A正確；B.反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，選項B正確；C.化學反應中舊鍵斷裂吸熱，形成新的化學鍵放熱，則反應②為放熱反應，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，選項C不正確；D.25℃、101

kPa下：根據蓋斯定律，由②-①得反應Na2O(s)+1/2

O2(g)=Na2O2(s)

△H=-97

kJ/mol，選項D正確。答案選C。6、D【解題分析】分析:A.左上角為質量數,質量數=質子數+中子數；B.原子：質子數=核外電子數；C.沒有表示出最外層電子；D.乙醇的結構簡式為C2H5OH或CH3CH2OH。詳解：A項，中子數為1的氫原子應為12H，故AB項，硫的核電荷數為16，硫原子最外層電子數為6，故B項錯誤；C項，沒有表示出氮原子最外層電子，其電子式應為：，故C項錯誤；D項，乙醇的結構簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。點睛：本題需要注意的是原子符號的書寫，結構簡式要把官能團表示出來，氮氣的電子式是常考點，必須注意氮上面的孤對電子很容易忽略。7、A【解題分析】

A、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質的量是，個數是0.2NA，故A正確；B.1個羥基含9個電子，1mol的羥基含電子數為9NA，故B錯誤；C.將0.1molFeCl3溶于1L水中，Fe3＋水解，所得溶液含Fe3＋離子數小于0.1NA，故C錯誤；D.在高溫下，Fe與足量的水蒸氣反應生成Fe3O4，1molFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為NA，故D錯誤。8、C【解題分析】

A.若混合后溶液的pH=7，則溶液呈中性，根據電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中有存在CH3COOH，故a略大于b，A正確；B.若a=2b，則混合后的溶液中含有等物質的量的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，由于醋酸是弱電解質，而醋酸鈉是強電解質，故c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C.若2a=b，則混合后的溶液中含有等物質的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液呈堿性，水也電離出OH-，故c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，C不正確；D.若混合溶液滿足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，此式表示的是醋酸鈉溶液中的質子守恒式，說明該溶液是醋酸鈉溶液，則可推出a=b，D正確。有關推論不正確的是C，本題選C?！绢}目點撥】本題要求學生能掌握電解質溶液中的物料守恒、電荷守恒和質子守恒，并能根據這些守恒關系判斷、比較溶液中相關離子濃度的大小關系。要注意分析溶液中存在的各種平衡，如電離平衡、水解平衡等等。9、A【解題分析】

同系物是指結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質。因此同系物的最簡式不相同（比如烷烴、炔烴等），也可能相同（比如單烯烴）；由于結構相似，化學性質是相似的，因此選項A是錯誤的，答案選A。10、C【解題分析】

A.在反應中，疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯誤；B.氧化產物和還原產物都是氮氣。16molN2中有1molN2來自硝酸鉀，15molN2來自于NaN3，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1，B錯誤；C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質的量和被還原的氮原子的物質的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5molKNO3參加反應，那么被還原的N即為0.5mol，C正確；D.從反應可以看出，每轉移10mol電子，生成16molN2，所以轉移1mol電子，就會生成1.6molN2，標準狀況下為35.84L，D錯誤；故合理選項為C。11、D【解題分析】

室內污染主要來自于化學類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學類污染物主要來自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物主要來自于細菌、病毒、花粉、寵物的代謝產物等。因此D符合題意；12、D【解題分析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據此解答?！绢}目詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質量，即無法計算樣品純度，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應原理的理解與應用，掌握氧化還原反應的理論和離子方程式的書寫方法是解題關鍵，注意題干中已知信息的靈活應用，題目難度中等。13、D【解題分析】

A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B.淀粉遇到碘，顯藍色，可用碘檢驗淀粉水解是否完全，B正確；C.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，C正確；D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物均為葡萄糖，D錯誤；答案為D14、B【解題分析】

A.標準狀況下，水是液體，無法用氣體摩爾體積求物質的量，A錯誤；B.常溫常壓下，Na2CO3為離子晶體，1.06g即0.01mol，含有的Na+離子數為0.02NA，B正確；C.物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，未給定體積無法計算含有Cl—的個數，C錯誤；D.標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L，D錯誤；答案為B；【題目點撥】只有濃度，未給定體積無法計算個數，標況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。15、A【解題分析】

常溫下，等濃度的這幾種溶液，酸的電離程度越大其溶液中氫離子濃度越大，乙醇是非電解質，在水溶液不發生電離?！绢}目詳解】濃度相同條件下，根據乙酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸堿指示劑變色，苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，證明說明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非電解質溶液，它們的酸性由強到弱排列正確的是①③②④。故選A?！绢}目點撥】本題考查弱電解質的電離，側重考查學生分析判斷能力，明確酸性強弱順序即可解答，注意：苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子。16、D【解題分析】1mol苯環最多與3mol氫氣發生加成反應，羧基不能發生加成，A錯誤；含有羧基的有機物能夠與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，B錯誤；含有羧基的有機物能夠與金屬鈉反應，lmol

該物質與足量的鈉反應生成0.5molH2，C錯誤；該物質羥基與苯環直接，含有-CH2OOCH直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，含有-OOC-CH3直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，含有-COOCH3直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，另外含有1個-OOCH和1個-CH3分別和苯環直接相連，共有10種，該物質含羥基與苯環直接相連的結構且能水解的同分異構體有19

種，D正確；正確選項D。點睛：苯只能夠與氫氣發生加成反應，1mol苯最多與3mol氫氣發生加成反應，而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發生加成反應。17、C【解題分析】

A.鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，發生了氧化還原反應，故不選A；B.碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，發生了氧化還原反應，故不選B；C.氯化鈉和濃硫酸微熱反應生成硫酸氫鈉和氯化氫，體現濃硫酸的難揮發性，不是氧化還原反應，故選C；D.硫化鈉具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，故不選D。答案選C。18、D【解題分析】

過氧化鈉與水反應的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導致鎂離子濃度減小；銨根離子結合氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。19、C【解題分析】分析：A.膠體容易發生聚沉；B.氯化鐵飽和溶液與沸水反應可以制備氫氧化鐵膠體；C.不符合發生復分解反應的條件；D.膠體溶液發生聚沉。詳解：A．江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，A不符合；B．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體，即是Fe(OH)3膠體，B不符合；C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因為不符合復分解反應發生的條件，不反應，屬于混合溶液，與膠體性質無關系，C符合；D．墨水屬于膠體，不同牌號的墨水帶不同的電荷，相遇后容易發生膠體的聚沉，容易堵塞鋼筆，D不符合；答案選C。20、D【解題分析】

若該物質為H2，依次發生的反應為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當于反應為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質量為燃燒H2的質量；若該物質為CO，依次發生的反應為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當于反應為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質量為燃燒CO的質量；經過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質wg在O2中完全燃燒，將其產物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案選D。21、C【解題分析】①蒸餾時，應先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內外壓強想通，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質量較大的砝碼，后放質量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發現忘記加沸石，應冷卻后再補加沸石，再繼續加熱，故⑦錯誤；答案為C。22、B【解題分析】試題分析：A、氧氣得到電子，在正極反應，正確，不選A；B、碳酸根離子向負極移動，錯誤，選B；C、總反應中消耗氫氧根離子，所以放電一段時間，氫氧化鉀的物質的量濃度下降，正確，不選C；D、根據電子守恒分析，氧氣和乙烷的物質的量比為7:2，正確，不選D?？键c：燃料電池的工作原理二、非選擇題(共84分)23、三分子間作用力（范德華力）根據易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據Y與X、Z均相鄰，根據Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。24、BD取代反應、、【解題分析】

縱觀整個過程，由A的分子式、F的結構簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發生取代反應生成C，C為，C與氫氣發生還原反應生成D，根據D分子式可知D為；D發生信息ii的反應生成E，E發生取代反應生成F，根據F結構簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結構簡式，F發生信息ii中反應生成G，故試劑a為，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應呈現紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發生消去反應，而F中羥基可以發生消去反應，故C錯誤；D．根據H的結構簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據上述分析，試劑a的結構簡式為：，E→F的反應為取代反應，故答案為：；取代反應；(3)D→E的化學方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的

C()的同分異構體：①分子中有苯環而且是苯環的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結構簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，G先發生催化氧化生成，然后加成反應，最后發生取代反應生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！绢}目點撥】根據F的結構采用正推和逆推的方法推導是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設計，要注意利用題中提供的反應類型的提示，易錯點為(4)中同分異構體的書寫。25、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解題分析】（1）氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質量分數=×100%=×100%，故答案為×100%。26、B上口倒出冷凝管CD產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解題分析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。27、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解題分析】

（1）還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！绢}目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小，則實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。28、2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=(a+b-2c)kJ?mol-1B陰2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2ON2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O＜＜K1=K2<K3【解題分析】分析：（1）依據蓋斯定律將已知的熱化學方程式變形計算得到所需熱化學方程式；（2）①燃料電池正極通氧氣，負極通燃料，故C為負極，D為正極，銅電極被氧化，發生的電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故銅為陽極，與原電池的負極相連，即B與C，A與D相連；②根據總反應，則陽極反應為2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O，所以離子交換膜應采用陰離子交換膜；在電解池的陽極發生失電子的氧化反應；③據原電池中負極發生氧化反應來書寫電極反應方程式；（3）①催化劑效率越高，反應速率越快，到達平衡時間越短；②實驗3達到平衡所用時間短；③平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，若溫度升高，平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，平衡常數增大，據此進行分析．詳解：(1)依據蓋斯定律②+①-2×③得到2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=(a+b-2c)kJ?mol－1，(2)①燃料電池正極通氧氣，負極通燃料，故C為負極，D為正極，銅電極被氧化，發生的電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故銅為陽極，與原電池的正極相連，即B與D，A與C相連，①如圖裝置中D電極應連B電極。②根據總反應，則陽極反應為2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O，所以離子交換膜應采用陰離子交換膜；在電解池的陽極發生失電子的氧化反應，該電解池的B極反應式為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。③原電池中負極發生氧化反應，③C極反應式為:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O。(3)①實驗①②相比，實驗②到達平衡時間短，反應速率越快，催化劑效率高，故答案為：＜；②實驗3達到平衡所用時間短；通過實驗①、③分析,

T1<T2；③實驗1、2溫度相同，平衡常數相同，即K1=K2，比較實驗2、3，實驗3中初始水蒸氣濃度是實驗2的一倍，但反應結束水蒸氣濃度小于實驗2的一倍，故平衡向正反應方向進行，則溫度升高，平衡向吸熱方向移動，該反應