課時作業5離子反應的應用（提升課）

［學業達標］

1.某無色溶液既可能呈強酸性又可能呈強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子組

是（）

-2-

A.H+、Na+、MnO、SO

44

2-

B.Na+、CO,、Mg?f、Cl-

2-

C.K+、Na+、cr,SO

4

D.K+、Cr>Ba2+>HCO

3

2-

2.［2022?煙臺高一測試］某溶液中含有大量的Cl\C0：（、OFF等陰離子，如果只取

2-

一次該溶液就能夠將Cl，CO：,、0/依次檢驗出來，下列操作順序正確的是（）

①滴加過量Mg（N（）3）2溶液②過濾③滴加AgNOs溶液④滴加過量Ba（N03）2溶液

A.④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

3.下列離子的檢驗方法正確的是（）

A.向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明原溶液中有

B.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀，說明原溶液中有Q?+

2-

C.向某溶液中加入氯化鋼溶液產生白色沉淀，說明原溶液中有so4

2-

D.向某溶液中加入稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中有C0：；

4.［2022?德州高一期中］某無色溶液中只可能含有K+、Ag\Baz\Cu2+>CF,0H\

2-2-

co,3、4so,中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：

①取少量溶液，滴加無色酚醐溶液，酚獻變紅；

②另取少量溶液，加入足量BaCk溶液，產生白色沉淀；

③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

④將③所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是（）

2-2-

A.一定含有K+、0k、CO、SO

34

B.可能含有Cl，OFT

C.一定不含Ag+、Ba2\Cu2+,CF

D.無法判斷離子種類

5.[2022?河北師大附中高一檢測]某混合溶液中所含離子的個數如表，則M離子可能

為（）

2-

H+

所含離子NOsoM

34

個數2aa2aa

A.Cl-B.Ba"

C.Na+D.Mg2+

6.有4瓶常用溶液：①BaCk溶液②NaCl溶液③N&SO,溶液④CuSO,溶液。不用

其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（）

A.①?③②B.①④②③

C.@@④②D.④①②③

7.（雙選）下列對于某些離子的檢驗及結論正確的是（）

2-

A.加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，不一定有C0,

2-

B.加入稀鹽酸無明顯現象，再加氯化鐵溶液，有白色沉淀產生，一定有S0

4

C.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，一定有CL

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

8.[2022?廣州高一檢測]下列有關除雜試劑和操作方法均正確的是（）

A.Ca0（CaC03）水溶解、過濾

B.CO2（HC1）NaOH溶液，洗氣

C.Cu（Fe）過量CuCL溶液過濾、洗滌、干燥

D.NaCl（Na2C03）足量稀硫酸，蒸發結晶

9.（雙選）下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（）

A.無色溶液:Na+、Cu"、Cr>NO

2-

B.酸性溶液：NH、Fe計、Cl\SO

44

2--

C.遇酚猷變紅的溶液：Na\K+、SO、NO

43

2--

D.堿性溶液：K\A1+、SO,、NO,

10.［2022?哈爾濱高一檢測］下列反應，能用離子方程式CaZ++2OH-+2HCO：,=CaC0a

2-

I+C0：i+2上0表示的是（）

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應

B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣反應

C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應

D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應

11.某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反

應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是（）

A.取少量濾液向其中滴加少量Na2c溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含C5十

2-

B.取少量濾液向其中滴加過量BaCk溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有S0

4

C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg"

D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有C1

［等級突破］

12.將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離

2-2-

子：K\Mg*Fe"、Ba"、SO、0H\CO和C「，取該溶液進行如下實驗：

43

I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。

H.取少許溶液滴入BaCL溶液，無白色沉淀產生。

III.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNQ,溶液，產生白色沉淀。

IV.再取少許原溶液滴入少量H2soi溶液，有白色沉淀產生。

（1）根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是；肯定存在的離子是

(2)寫出實驗HI和IV中可能發生反應的離子方程式：

III.___________________________________________________________________________

IV.___________________________________________________________________________

(3)如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中________(填''有"或"無")K',判斷

依據是___________________________________________________________________________

13.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中兩次檢測結果如下

表所示，請回答下列問題：

檢測次數溶液中檢測出的粒子

2-2-

第①次K+Na+COSOCl-

34

2-

第②次K+Na+Ba+Cl-SO

4

(1)兩次檢測結果中第次檢測結果不正確。

2--

(2)在檢測時，為了檢驗溶液中是否存在SO,、CO.和

43

2-

第一步：向溶液中滴加過量的溶液(填化學式)，其目的是檢驗co,并將其除

去；發生反應的離子方程式為

第二步：加入過量的溶液(填化學式)，其目的是檢驗并除去離子；發

生反應的離子方程式

第三步：過濾，再向濾液中加入溶液(填化學式)，發生反應的離子方程式

_____________________________________________________________________________________________________________________________O

14.已知NaHSOi在溶液中完全電離為金屬陽離子、1廣和酸根離子：

(1)寫出NaHSO,在水溶液中的電離方程式：

(2)NaHS0i屬于“酸”“堿”“鹽”中的,你的選擇理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)①若將NaHSO.與Ba(0H)2在溶液中按個數比為2:1混合，反應的離子方程式是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②若將NaHSOi與Ba(OH)2在溶液中按個數比1：1混合，反應的離子方程式是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)寫出向NaHSO,溶液中滴加少量Na2C03溶液的離子方程式：

15.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba?+、Ag\Na+、Ci?+中的某

-2-2-

一種，陰離子分別是NO,、SO,、C「、CO,中的某一種(離子在物質中不重復出現)。

3,13

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣

體逸出。

請回答下列問題：

(1)A的化學式為________,B的化學式為________?

(2)寫出D與足量CILCOOH溶液反應的離子方程式

(3)寫出A溶液中陰離子的檢驗方法

課時作業5離子反應的應用(提升課)

-2-

1.解析：A項，MnO呈紫紅色；B項，Mg?+與CO反應生成MgCO：；沉淀；D項，酸性

43

--2-

+

時發生HCO+H=C02t+H20,堿性時發生HCO+OH-=CO+HQ。

333

答案：c

2-

2.解析：應該先滴加過量Ba(N(h)2溶液檢驗CO,,過濾，再向濾液中滴加過量Mg(N03)2

溶液檢驗OH,過濾，最后向濾液中滴加AgN(h溶液檢驗C「，所以B項中操作順序正確。

答案：B

2-

3解析：A項，要先加入稀硝酸，排除C03等離子的干擾；B項，藍色沉淀是氫氧化銅，

2-2-

2+

說明原溶液中含有Cu,正確；C項，要先加入鹽酸，排除C03、S03和Ag+的干擾；D

2--

項，產生氣體的可能是C()3或HCO3。

答案：B

4解析：①無色溶液說明不含Cu'+,滴加無色酚獻溶液變紅，說明含01「，則不含Ag+；

2-2-

②加入足量BaCL溶液，產生白色沉淀，說明含CO,或SO或兩者都有，則一定不含B-

+;③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明原溶液中含

2-2-

C03和SO,；④向③濾液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有C「，但

可能是加入的BaCh溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液是否含有C1,根據溶液呈電中性，

2-2-

則溶液中必含K+。綜上所述：原溶液一定含有t、0H\C03、SO,。

答案：A

5.D6.D7.AB8.C9.BC10.C

11.解析：因鹽酸過量，加入的少量Na￡03溶液應先和父反應，即使有Ca?+存在，也

2-

不會產生白色沉淀，A項錯誤；加入過量BaCL溶液能產生白色沉淀，說明含有SO,B項

4

正確；加入NaOH溶液產生的白色沉淀不一定是Mg(0H)2,Al(OH)3,Zn(0H)?也是白色沉淀，

C項錯誤；溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，不能說明原礦石中含有C1,因

為在礦石溶解時，加入了過量的稀鹽酸，引入了Cr，D項錯誤。

答案：B

12.解析：(1)無色溶液，則溶液中不含Fe"；溶液使紫色石蕊溶液呈藍色，說明溶液

2-2-

含0丁，不含M/+；滴入BaCk溶液無白色沉淀產生，則SO,、CO,排除；另取溶液，先

滴加硝酸再滴加AgNOs溶液產生白色沉淀，則存在C「；再取少許原溶液滴入H2sol溶液，有

白色沉淀產生，則有Ba'+；已確定存在的離子為Ba"、Cl，OH，未確定的離子有K卡,肯

2-2-

定不存在的離子是Mg*Fe"、SO,、C0：i。(2)實驗川：溶液有01「和C1,加入稀硝酸

++

與硝酸銀，反應的離子方程式：H+0H-=H20,CP+Ag=AgClI；實驗IV：溶液中含有

2-

Ba?+和OH,與HzSOi溶液反應的離子方程式：Ba2++S0+2H++20H~=BaS01I+2H0o⑶

42

溶液中肯定存在的離子是Ba?+、OH，C「；設各離子數目均為從根據電荷守恒規律：2XN

=1XAH-1XA；滿足電荷守恒，溶液呈電中性，所以確定溶液中無鉀離子。

2-2-

答案：⑴Mg2+、Fe計、SO、COBa"、OH，Cl-

43

+-+

(2)H+0H=H20,Cr+Ag=AgClI

2-

2++

Ba+SOi+2H+20H-=BaS01I+2H20

(3)無溶液中一定有Ba?+、Cl\OH,濃度相等時電荷守恒，所以無K+

13.解析：(1)第②次溶液中檢測出的粒子中鋼離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋼沉淀，

不能大量共存，檢測結果不正確；(2)由分析可知，第一步應向溶液中滴加過量的稀硝酸溶

2-

液檢驗CO3并將其除去，檢驗并除去的反應為稀硝酸溶液中的氫離子與碳酸根離子反應生

2-

成二氧化碳和水，反應的離子方程式為2H++C0,=C02t+H20；第二步應加入過量的硝酸

2-2-

鋼溶液檢驗SO并將其除去，反應的離子方程式為Ba2++S0,=BaSO..I；第三步的操作

為過濾后，向濾液中加入硝酸銀溶液，檢驗的反應為硝酸銀溶液中的銀離子與氯離子反應生

成氯化銀白色沉淀，反應的離子方程式為Ag++C「=AgClI。