2021－2022學年上期期末考試九年級化學試題卷相對原子質量：H﹕1C﹕12N﹕14O﹕16Mg﹕24Al﹕27Mn﹕55K﹕39Fe﹕56Cl﹕35.5Cu﹕64Zn﹕65Ag﹕108S﹕32Ca﹕40一、選擇題（本題包括14個小題，每題只有一個選項符合題意,每小題2分，共28分）1.河南博物院館藏豐富，下列相關制作過程中一定發生了化學變化的是A.玉器雕琢 B.骨笛打孔 C.彩陶燒制 D.金筒刻字【答案】C【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷。【詳解】A、玉器雕琢過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、骨笛打孔過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、彩陶燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；D、金筒刻字過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選：C。【點睛】2.綠滿中原需要天藍、地綠、水清。下列做法值得提倡的是A.燃放煙花爆竹 B.生活垃圾進行分類回收處理C.露天焚燒秸稈 D.實驗室含酸廢水倒入下水道【答案】B【解析】【詳解】A、燃放煙花爆竹，煙花爆竹燃燒會生成二氧化硫等有害氣體和煙塵，會污染空氣，故選項A不符合題意；B、生活垃圾進行分類回收處理，分類便于垃圾處理，不會污染環境，故選項B符合題意；C、露天焚燒秸稈，會產生煙塵和二氧化碳，會污染空氣，故選項C不符合題意；D、實驗室含酸廢水倒入下水道，酸會腐蝕下水管，而且會使水質酸化，故選項D不符合題意。故選：B。3.下列各組物質中，都由分子構成的一組是（）A.鐵、汞 B.氨、干冰C.水、金剛石 D.硫酸銅、氯化鈉【答案】B【解析】【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。【詳解】A、鐵、汞屬于金屬單質，分別是由鐵原子、汞原子直接構成的，故A不正確；B、氨、干冰是由非金屬元素組成的化合物，分別是由氨分子、二氧化碳分子構成的，故B正確；C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成；金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故C不正確。D、硫酸銅、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故D不正確。故選B。4.水是化學學習和研究的重要物質。下列有關水的說法正確的是A.冰和水的共存物屬于混合物 B.過濾可以使海水淡化C.可用肥皂水區分軟水和硬水 D.水汽化時體積增大是因水分子變大【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、冰是固態的水，冰和水的共存物中只含有水一種物質，屬于純凈物，此選項錯誤，不符合題意；B、過濾能除去水中的不溶性雜質，不能使海水轉化為淡水，此選項說法錯誤，不符合題意；C、可用肥皂水區分軟水和硬水，取等量的樣品，加等量的肥皂水，振蕩，若泡沫多則為軟水，若浮渣多則為硬水，此選項正確，符合題意；D、水汽化時體積增大，是因為水分子之間的間隔變大，水分子本身不變，此選項錯誤，不符合題意。故選C。

【點睛】本考點考查了結合課本知識的信息，還考查了硬水與軟水的區分等，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中5.下列對實驗現象的描述正確的是A.木炭在空氣中燃燒，發出白光 B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色四氧化三鐵C.紅磷燃燒，產生大量煙霧 D.鎂帶燃燒，發出強白光【答案】D【解析】【詳解】A、木炭在空氣中燃燒，發出紅光，故選項說法錯誤；B、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色四氧化三鐵是實驗結論，不是實驗現象，故選項說法錯誤；C、紅磷燃燒，產生大量白煙，故選項說法錯誤；D、鎂帶燃燒，發出耀眼的強白光，故選項說法正確。故選：D。6.下列實驗設計不能達到其對應實驗目的的是A.測定空氣里氧氣的含量 B.檢查裝置的氣密性C.驗證質量守恒定律 D.證明CO2密度比空氣的大【答案】C【解析】【詳解】A、要驗證空氣中氧氣的含量需要將集氣瓶中的氧氣消耗完，利用壓強的變化，根據進入集氣瓶中的水的多少來驗證氧氣的含量，紅磷與氧氣反應，消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，瓶內壓強變小，水進入集氣瓶中的量等于消耗氧氣的量，可以測定空氣里氧氣的含量，正確；B、先將導管放入裝有水的燒杯中，然后用手握住試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，正確；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生的二氧化碳逸散到空氣中，因此不能驗證質量守恒定律，錯誤；D、蠟燭由下向上依次熄滅，證明CO2密度比空氣大，正確。故選C。7.尿素是一種高效氮肥，其化學成分為CO(NH2)2，下列有關尿素的敘述正確的是A.尿素中碳、氫原子個數比為4∶1B.尿素是氧化物C.尿素分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成D.尿素中氧元素的質量分數為【答案】C【解析】【詳解】A、一個尿素分子中含有1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子、4個氫原子，尿素中碳、氫原子個數比為1:4，故選項錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，尿素中含有碳、氫、氧、氮4種元素，不屬于氧化物，故選項錯誤；C、尿素分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成，故選項正確；D、尿素中氧元素的質量分數為：，故選項錯誤。故選：C。8.古籍記載“曾青得鐵則化為銅”，指可溶性的銅的化合物與鐵反應得到銅，該反應為A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應【答案】C【解析】【詳解】可溶性的銅的化合物與鐵發生反應得到單質銅，同時生成一種亞鐵鹽，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的應，屬于置換反應。故選：C。9.稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅動器。下列有關說法中不正確的是A.鏑的相對分子質量為162.5 B.鏑原子的質子數為66C.稀土資源需合理利用和保護 D.鏑屬于非金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A、相對原子質量的單位是“1”，鏑的相對原子質量為162.5，故選項正確；B、元素周期表中，方格中左上角是原子序數，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數，鏑原子的質子數為66，故選項正確；C、稀士資源是不可再生資源，需合理利用和保護，故選項正確；D、鏑帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。故選：D。10.實驗室用氯化鈉配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）A.所需氯化鈉的質量為3gB.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量C俯視量筒讀數會使所配溶液偏稀D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】【分析】配制溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解。【詳解】A、配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為50g×6%＝3g，故A正確；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故B正確；C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故C不正確；D、配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故D正確。故選C。【點睛】溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數。11.下列實驗方法錯誤是選項實驗目的實驗方法A除去CO2中CO通過灼熱的氧化銅層B除去MnO2中KCl加入適量水溶解，過濾，蒸發C鑒別NaCl和NH4NO3加入適量水溶解，測量溶液溫度D鑒別硬水與軟水加入適量肥皂水，振蕩并觀察泡沫情況A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，通過灼熱的氧化銅，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，不會引入新的氣體雜質，故選項實驗方法正確；B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項實驗方法錯誤；C、硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項實驗方法正確；D、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，故選項實驗方法正確。故選：B。12.黑火藥爆炸事件的反應為：，則X是A.K2S B.K2SO3 C.K2SO4 D.K2S2O3【答案】A【解析】【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含S、C、K、N、O的個數分別是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的個數分別是0、3、0、2、6，故生成物中還應含1個S、2個K，故X的化學式為：K2S。故選A。13.下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃時，兩種物質飽和溶液中溶質的質量分數相等C.30℃時，30gNaCl加入到100g水中可得到飽和溶液D.將40℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃，該溶液中溶質質量分數保持不變【答案】B【解析】【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故選項錯誤；B、t°C時，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度相同，所以兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故選項正確；C、30°C時，氯化鈉的溶解度大于30g，所以30gNaCl加入到100g水中可得到不飽和溶液，故選項錯誤；D、將40°C時一定質量的硝酸鉀的飽和溶液降溫到20°C，溶解度減小，析出晶體，溶質質量分數減小，故選項錯誤。故選：B。14.已知鎂和鋁的相對原子質量之比為8:9，若鎂和鋁分別與足量鹽酸反應，生成氫氣的質量相等，則參加反應的鎂和鋁的質量比為A.3:2 B.4:3 C.1:1 D.1:2【答案】B【解析】【詳解】鎂與稀鹽酸反應：，鋁與稀鹽酸反應：，根據化學方程式可知，一份鎂產生一份氫氣，份鋁產生一份氫氣，得Mg~H2，Al~H2，假設氫氣質量均為2g，則Mg需要24g，Al需要18g，則鎂和鋁的比例為24g:18g=4:3。故選B。二、填空題（本題包括4個小題，每空2分，共32分）15.根據所學,回答問題（1）用化學用語填空：空氣中含量多且常用作保護氣的是________；地殼中含量最多的元素和含量最多的金屬元素所形成化合物是______；碘酒中的溶質是________。（2）“嫦娥四號”探測到月幔中含橄欖石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素的化合價是________；鎂原子（核電荷數為12）的最外層電子數為________。【答案】（1）①.N2②.Al2O3③.I2（2）①.+4

②.2【解析】【小問1詳解】空氣中含量多的氣體是氮氣，且氮氣的化學性質穩定，常用作保護氣，其化學式為：N2；地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，所形成化合物是氧化鋁，其化學式為：Al2O3；碘酒中的溶質是碘，其符號為：I2；。【小問2詳解】Mg2SiO4中鎂元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設硅元素的化合價為x，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為零，可得，（+2）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+4；鎂原子的核電荷數是12，在原子中，核電荷數＝核外電子數，即鎂原子的核外電子數為12，根據核外電子的排布規律，第一層排2個電子，第二層排8個電子，第三層排2個電子，所以鎂原子的最外層電子數為2。16.根據所學,回答問題（1）乙醇完全燃燒的化學方程式為_______；高壓水槍滅火所依據的滅火原理是______（從以下選項中選填字母：a.隔絕氧氣b.降溫至可燃物著火點以下c.清除可燃物）；氫氣作燃料的優點是_______(答出一條即可)。（2）質量相等四種物質①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧氣的質量最大的為_____(填序號，下同)；四種金屬①Zn②Mg③Fe④Al分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得四種溶液的質量相等，則投入金屬的質量最大的為______。【答案】（1）①.

②.b③.來源廣泛，放熱量高，生成物是水，不污染環境（合理即可）（2）①.④②.④【解析】【分析】可設相同質量的物質后根據化學方程式計算出每項中反應物的質量，然后進行比較即可。【小問1詳解】乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；用水滅火時，主要是水蒸發能收大量的熱，能降低可燃物的溫度至著火點以下，故選：b；氫氣作燃料的優點是來源廣泛，放熱量高，生成物是水，不污染環境；【小問2詳解】根據所給物質寫出這4個反應的化學方程式，按O2的化學計量數為1進行配平；計算每種物質與O2的質量比，然后比較得出答案。

生成32克的O2所需4種物質的質量分別為：68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧氣的質量最大的為④；將Mg、Al、Fe三種金屬分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后溶液的質量仍相等，說明溶液質量增加的質量相等，即加入的金屬質量減去生成的氫氣的質量相等，設鋅的質量為a，鎂的質量為x，鋁的質量為y，鐵的質量為z，則：

則即，故，即m(Zn)＜m(Fe)＜m(Mg)＜m(Al)，則投入金屬的質量最大的為④。【點睛】解答該題的方法是很多種的，但是最簡單的方法就是我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質的化學計量數為“1”，寫出化學方程式，便可計算比較出結果。17.下圖為CO還原Fe2O3的微型裝置圖。則A處V形管內的固體粉末由_______色逐漸變黑；B處V形管內的溶液變渾濁，化學方程式為_______；尾氣需要處理的原因是：CO具有________。（填化學性質）【答案】①.紅棕②.③.毒性【解析】【詳解】氧化鐵是紅棕色固體，實驗中氧化鐵被一氧化碳還原成鐵粉，鐵粉顯黑色，所以實驗中可觀察到V形管內固體粉末由紅棕色逐漸變成黑色；一氧化碳還原氧化鐵時會生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣，使溶液變渾濁，反應的化學方程式為：；尾氣需要處理的原因是CO具有毒性。18.甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）。則：甲的化學式為_____；乙分解生成丙的化學方程式為_____。從微觀的角度解釋甲、乙的性質有差異的原因是_____。【答案】①.H2O2②.③.兩種物質的分子構成不同【解析】【分析】甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素，則都含有氧元素，丙是單質，故丙是氧氣；甲和乙都能生成氧氣，且甲能轉化生成乙，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，故甲可能是過氧化氫，乙是水，代入框圖，推斷合理。【詳解】根據以上分析可知：甲的化學式為H2O2；乙分解生成丙的反應是水通電分解生成氫氣和氧氣，反應化學方程式為。從微觀的角度解釋甲、乙的性質有差異的原因是兩種物質的分子構成不同。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。三、簡答題（共20分）19.化學與人類社會生活密不可分，請回答下列問題。（1）我們倡導“低碳”生活，“低碳”是指哪種物質的較低量排放?（2）鋁的化學性質活潑，為什么鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能?（3）將生銹的鐵釘投入到稀鹽酸中，溶液逐漸變為黃色，后有氣泡產生同時溶液逐漸變為黃綠色。請寫出其中涉及的化學反應方程式。（共2個）【答案】（1）二氧化碳##CO2（2）常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化（3）、

【解析】【小問1詳解】我們倡導“低碳”生活，“低碳”是指二氧化碳的較低量排放；【小問2詳解】常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。【小問3詳解】鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，反應的化學方程式為：，鐵銹除去后鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液呈黃綠色，反應的化學方程式為：。20.某化學反應的微觀示意圖如下所示，據圖回答問題：（1）此反應的化學方程式為________。（2）參加反應的乙與反應生成的丙的質量比是______。（3）反應前后化合價沒有改變的元素的符號是______。【答案】（1）

（2）3:4（3）H【解析】【小問1詳解】由微觀示意圖可得，甲是H2S，乙是O2，丙是SO2，丁是H2O，所以根據微觀示意圖可得反應的化學方程式為：；【小問2詳解】根據反應的化學方程式可知，參與反應的乙和生成丙的質量比為：（3×16×2）：[2×（32+16×2）]=3:4；【小問3詳解】反應前后氧元素的化合價由0價變為-2價，硫元素化合價由-2價變為+4價，只有氫元素化合價一直為+1價，其符號為：H。21.向盛有一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐漸加入過量的鋅粉，并不斷攪拌。溶液質量與加入鋅粉的質量關系如圖。請回答：（1）寫出a點發生反應的化學方程式。（2）寫出d點所對應的溶液中的陽離子。（3）寫出b點所對應的溶液中的濾渣成分。【答案】（1）

（2）銀離子##Zn2+

（3）銀（或Ag）

【解析】【分析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來，鋅的金屬活動性強于銅，銅強于銀，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。【小問1詳解】根據分析及圖示可知，A點是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為；【小問2詳解】a~b段是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，b~c段是鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，d點時鋅過量，硝酸銀、硝酸銅都完全反應，溶液中的溶質為Zn(NO3)2，溶液中的陽離子為：Zn2+；【小問3詳解】a~b段是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，b點時硝酸銀完全反應，鋅和硝酸銅還沒有開始反應，故溶液中的濾渣中有銀。四、綜合應用題（共20分）22.某同學利用如圖所示微型實驗裝置進行實驗探究。擠壓滴管后，單球