人教版高中化學必修1

第二章化學物質及其變化第3節氧化還原反應（共4課時）

第3課時氧化還原反應的規律及應用1一、氧化還原反應基本概念之間的關系還原劑失電子價升還原性氧化反應氧化產物氧化劑得電子價降氧化性還原反應還原產物反應物本質且相等特征且相等生成物性質反應2。氧化劑得電子物質的量=還原劑失電子物質的量。化合價降低總數=化合價升高總數。氧化還原反應方程式的配平步驟1.守恒規律二、氧化還原反應的規律及應用3典例示范2.強弱規律(1)較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應,生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。(2)在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種還原劑,加入同種氧化劑,則還原性強的物質首先被氧化。(3)在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種氧化劑,加入同種還原劑,則氧化性強的物質首先被還原。4氧化性、還原性強弱比較的方法氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物口訣：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑方法一：依據反應原理判斷5氧化性、還原性強弱比較的方法(1)根據元素周期表判斷。方法二：依據“三表”判斷6氧化性、還原性強弱比較的方法方法二：依據“三表”判斷(2)根據金屬活動性順序判斷。7氧化性、還原性強弱比較的方法方法二：依據“三表”判斷(3)根據非金屬活動性順序判斷。8氧化性、還原性強弱比較的方法方法三：依據電化學原理判斷(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。9(1)價態表現規律3.價態規律當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有還原性；當元素處于中間價態時既具有氧化性

又具有還原性。口訣：高價氧化，低價還原，中間價態兩邊轉。

典例示范氧化性：Fe3+>Fe2+還原性：Fe

>Fe2+10

(2)價態歸中規律“價態歸中”是指同種元素不同價態原子間發生氧化還原反應，總是從高價態與低價態反應后生成中間價態的物質。口訣：只靠攏，不交叉，

可重疊。典例示范3.價態規律11

(3)價態歧化規律同種物質中同種價態的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應稱為歧化反應.典例示范3.價態規律12

練習1：強弱規律1.已知反應①2BrO3-+Cl2==Br2+2IO3-②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是(

)A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

B.BrO3->Cl2

>ClO3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2

>IO3-D.Cl2

>BrO3->ClO3->IO3-C【解析】根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,則:①中氧化性:BrO3->ClO3-;②中氧化性:Cl2>IO3-;③中氧化性:ClO3->Cl2;

因此有BrO3->ClO3->Cl2>IO3-,故選項C正確。13【解析】反應(1)中,X中氧元素失電子化合價升高,則氮元素得電子化合價降低,所以氮元素化合價X>W;反應(3)中,硫元素化合價升高,則Y中氮元素化合價降低,所以氮元素化合價Y>Z;反應(2)為歸中反應,則氮元素化合價W處于Z和Y中間,結合反應(3),氮元素化合價Y>W>Z;反應(4)為歸中反應,Z處于Q和Y之間,根據反應(3)知,Y>Z,所以Z>Q;反應(5)中,銅元素化合價升高,則X化合價降低生成Y,所以氮元素化合價,X>Y;綜上，五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為X>Y>W>Z>Q。C練習2：歸中與歧

化規律2.已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物,它們在一定條件下有如下轉換關系(未配平):(1)X→W+O2(2)Z+Y+NaOH→H2O+W(3)Y+SO2→Z+SO3(4)Q+Y→Z+H2O(5)X+Cu+H2SO4(濃)→Cu2++Y+SO42-

則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為(

)A.X>Y>Z>W>Q

B.X>