Ti金屬樣品金屬概論1、金屬分類貴金屬、稀土金屬【知識回顧】2、金屬物理通性：（1）大多數金屬呈銀白色，有金屬光澤；金屬中除汞常溫為液態外，其余均為固態；（2）密度、硬度、熔點差別大；（3）導電性、導熱性一般較強；（4）延展性。一、金屬鍵

第三節金屬晶體1、金屬鍵

金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的金屬陽離子和自由電子之間的強烈的相互作用，叫金屬鍵。①成鍵微粒是金屬陽離子和自由電子。②金屬鍵存在于金屬單質和合金中。（2）金屬鍵特征：①成鍵電子可以在整塊金屬中自由流動；②金屬鍵既沒方向性，又沒飽和性。（1）定義：③金屬鍵的本質是一種電性作用，即金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用。（3）影響金屬鍵強弱的因素：①

金屬陽離子半徑越小，金屬鍵越強；②金屬陽離子所帶電荷（價電子數）越多，金屬鍵越強。導電性導熱性延展性金屬內部原子間“電子氣”的流動是無方向性的，在外加電場的作用下發生定向移動形成電流溫度升高，自由電子與金屬離子頻繁碰撞傳遞熱量當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，而且彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以金屬都有良好的延展性2、電子氣理論及其對金屬物理共性的解釋電子氣理論的要點：◆1、構成金屬的粒子：金屬離子和自由電子；◆2、自由電子：在整塊金屬中自由流動，形成整塊金屬的“電子氣”；◆3、金屬離子：在整塊金屬中分層堆積，浸泡于“電子氣”的汪洋之中。外力

純金屬內原子的排列十分規整合金內原子層之間的相對滑動變得困難注意：在晶體中，不存在單個分子。3、金屬晶體（2）組成粒子：金屬陽離子和自由電子（3）微粒間作用力：金屬鍵（1）概念：原子間通過金屬鍵結合而成的單質晶體。（4）金屬晶體熔化時，破壞的作用力：金屬鍵討論1：判斷堿金屬元素的熔沸點隨原子序數的增大的變化，試用金屬鍵理論加以解釋。討論2：試判斷鈉、鎂、鋁三種金屬熔沸點和硬度的大小。同主族元素價電子數相同（陽離子所帶電荷數相同），從上到下，原子（離子）半徑依次增大，則單質中所形成金屬鍵依次減弱，故堿金屬元素的熔沸點隨原子序數的增大而遞減。同周期元素，從左到右，價電子數依次增大，原子（離子）半徑依次減弱，則單質中所形成金屬鍵依次增強，故鈉、鎂、鋁三種金屬熔沸點和硬度的大小順序是：鈉＜鎂＜鋁。

資料金屬之最熔點最低的金屬是--------汞[-38.87℃]熔點最高的金屬是--------鎢[3410℃]密度最小的金屬是--------鋰[0.53g/cm3]密度最大的金屬是--------鋨[22.57g/cm3]硬度最小的金屬是--------銫[0.2]硬度最大的金屬是--------鉻[9.0]最活潑的金屬是----------銫最穩定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑[鉑絲直徑：

mm]展性最好的金屬是--------金[金箔厚：mm]金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）

A.金屬離子間的相互作用

B．金屬原子間的相互作用

C.金屬離子與自由電子間的相互作用

D.金屬原子與自由電子間的相互作用金屬能導電的原因是（）

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動

C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用可發生定向移動

D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子三種晶體類型與性質的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價鍵相結合而成具有空間網狀結構的晶體分子間以分子間作用力相結合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力構成微粒物理性質熔沸點硬度導電性實例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等共價鍵分子間作用力金屬鍵原子分子金屬陽離子和自由電子很高很低差別較大很大很小差別較大無（硅為半導體）無導體【知識回顧】1、為什么金、銀具有良好的延展性？2、為什么銀、銅、鋁等金屬具有良好的導電性？3、溫度升高時，金屬的導電性能如何變化？4、金屬的導電性和電解質的導電性有何差別？5、為什么金屬具有良好的導熱性能？6、溫度升高時，金屬的導熱性