2024屆云南省騰沖市第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有多少種A．108種B．72種C．56種D．32種2、下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是A．Cu→△濃H2SO4CuSOB．Cu→△空氣CuO→稀HNOC．Cu→稀HNO3Cu(NOD．Cu→濃HNO3Cu(NO4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-5、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A．b=a－n－m B．離子半徑Am+＜Bn-C．原子半徑A＜B D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）6、據(jù)報(bào)道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時(shí)，除使用了非致命武器芬太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種7、若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12gC60中含有的碳原子數(shù)為NAB．3.9g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時(shí)，失去的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NAD．在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫原子數(shù)約為NA8、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物9、六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是（）A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．SF6二氯取代物有3種C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體10、《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4，易溶于水形成淺綠色溶液B．樸消(Na2SO4·10H2O)也叫明礬，可用作凈水劑C．流出的液體中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成“高溫鐵水”11、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5molB．當(dāng)SO42－恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在C．當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-13、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O14、燃燒0.1mol某有機(jī)物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的結(jié)論不正確的是()A．該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3B．該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3C．該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵D．該有機(jī)物分子中可能含有氧原子15、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I216、在下列元素中，屬于生物體內(nèi)微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn二、非選擇題（本題包括5小題）17、蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為_(kāi)___，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有(填數(shù)字序號(hào))____。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤水解反應(yīng)有機(jī)物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線(xiàn)如圖所示。其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個(gè)－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____；甲與乙反應(yīng)生成丙的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應(yīng)生成乙，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（5）寫(xiě)出符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，F(xiàn)1與F2互為_(kāi)_________。19、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2℃，遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測(cè)定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)開(kāi)___(填小寫(xiě)字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測(cè)定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱(chēng)為_(kāi)___，b中試劑的名稱(chēng)為_(kāi)___。（4）f的作用是____。（5）取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①產(chǎn)品加水配成溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___。②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。(保留三位有效數(shù)字)。20、亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。21、東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)_____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。③氨的沸點(diǎn)_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】試題分析：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個(gè)H之后形成的戊基，去掉一個(gè)H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)，共8種；-C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種，故選B。【考點(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象【名師點(diǎn)晴】本題解題時(shí)需注意同分異構(gòu)體的類(lèi)型包括碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等；該有機(jī)物的同分異構(gòu)體取決于兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)，主要考慮碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個(gè)H之后形成的戊基，去掉一個(gè)H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)；-C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種。2、C【解題分析】

A．石油裂化的目的是得到輕質(zhì)液體燃料——汽油，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故C正確；D．煤制煤氣有新物質(zhì)一氧化碳和氫氣生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解題分析】

A.銅和濃硫酸在加熱條件下，生成硫酸銅、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過(guò)程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費(fèi)濃硫酸，所以不符合條件，故不選A；B.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應(yīng)中沒(méi)有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故選B；C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會(huì)污染環(huán)境，所以不符合條件，故不選C；D.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2有毒會(huì)污染環(huán)境，所以不符合條件，故不選D。故選B。4、B【解題分析】

A中的HCO3-不能再?gòu)?qiáng)堿性條件下共存；B組離子可以在碳酸鈉溶液中大量共存；C中的SCN－與Fe3+因生成絡(luò)合物不能大量共存；D中的ClO－不能再?gòu)?qiáng)酸性條件下大量共存；故選B。5、C【解題分析】

A.aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，說(shuō)明其核外電子數(shù)相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A項(xiàng)正確；B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則離子半徑Am+＜Bn－，B項(xiàng)正確；C.B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，原子半徑A大于B，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述推斷，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，則A的原子序數(shù)比B大（m+n），D項(xiàng)正確。答案選C。6、B【解題分析】

氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代產(chǎn)物，先用Br取代1個(gè)氟原子，有1種產(chǎn)物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1個(gè)氟原子，有2種產(chǎn)物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1個(gè)氟原子，共有四種：CHFBr-CClF2，CF2Br-CHClF，CHClBr-CF3，CFClBr-CHF2，故選B。7、A【解題分析】分析：A.根據(jù)C60的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析；B.K在反應(yīng)中失去1個(gè)電子；C.根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析解答；D.鹽酸溶液中氯化氫電離出氫離子和氯離子。詳解：A.12gC60中含有的碳原子的物質(zhì)的量是12g720g/mol×60=1mol，因此碳原子數(shù)為NA，B.3.9g金屬鉀的物質(zhì)的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此變?yōu)殁涬x子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的碳原子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D.在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫離子數(shù)約為NA，D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解題分析】

由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！绢}目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。9、C【解題分析】試題分析：A．在SF6中F原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而S原子未滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B．在SF6分子中鄰位、平面的對(duì)角線(xiàn)位置、體對(duì)角線(xiàn)的位置三種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯取代物有3種，正確；C．SF6分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；D．SF6是分子晶體，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查六氟化硫分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。10、C【解題分析】

由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．綠礬形似樸消（Na2SO4?10H2O），綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，易溶于水形成淺綠色溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，可用作凈水劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中可能含有硫酸，選項(xiàng)C正確；D、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成Fe2O3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11、D【解題分析】

A、KAl(SO4)2為1mol，當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為2:3，離子方程式表示為：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1.5mol，A正確；B、當(dāng)SO42—恰好完全沉淀時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:2，離子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、根據(jù)A中分析可知C正確；D、當(dāng)氫氧化鋁達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鋇，硫酸鋇生成1mol同時(shí)氫氧化鋁溶解2mol，沉淀的物質(zhì)的量減少，D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確離子的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性。尤其要注意沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)應(yīng)該是鋁恰好完全反應(yīng)時(shí)，而沉淀的質(zhì)量最大時(shí)應(yīng)該是硫酸根離子恰好完全反應(yīng)時(shí)。12、A【解題分析】

A項(xiàng)，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量共存，符合題意；B項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項(xiàng)，鋁離子和偏鋁酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。13、D【解題分析】分析：A、次氯酸為弱酸，保留化學(xué)式；B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C、明礬溶于水鋁離子水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體；D、氨過(guò)量生成正鹽。詳解：A、Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B錯(cuò)誤；C、明礬溶于水鋁離子水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，A13++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+；D、用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)：A，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)如HClO，B、反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．14、A【解題分析】

根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH，據(jù)此分析；【題目詳解】A、根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH，因?yàn)轭}中無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物的質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，因此無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物中是否含氧元素，即無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2：6=1：3，故B說(shuō)法正確；C、1mol該有機(jī)物中含有2molC和6molH，該有機(jī)物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，該有機(jī)物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D說(shuō)法正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物分子式的確定，利用原子守恒和元素守恒，推出有機(jī)物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量，確認(rèn)是否含有氧元素，從而求出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，最后利用有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，求出有機(jī)物的分子式。15、B【解題分析】

A.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會(huì)先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，C正確；D.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16、D【解題分析】

生物體內(nèi)除碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等為常量元素外，其它的均為為微量元素，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解題分析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)分析其性質(zhì)，據(jù)此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結(jié)合題給信息可知應(yīng)為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成B，B連續(xù)氧化、酸化得到甲，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應(yīng)酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個(gè)甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由1molD與2mol氫氣反應(yīng)生成乙，所以D為C9H8O，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，故D為，據(jù)此分析解答(2)～(5)題?！绢}目詳解】(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)可知，其分子式為C8H10O，能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)，而不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng)，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團(tuán)為羧基，甲與乙發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代(酯化反應(yīng))；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，應(yīng)為對(duì)位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、?！绢}目點(diǎn)撥】把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳鏈變化、碳原子數(shù)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意苯環(huán)上的兩個(gè)取代基位于對(duì)位。18、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解題分析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱(chēng)是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。19、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解題分析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因?yàn)槎趸蛴卸?、易溶于水，還要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng)；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會(huì)混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無(wú)水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應(yīng)，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來(lái)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是：a通過(guò)導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過(guò)e導(dǎo)管導(dǎo)出后，通過(guò)c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上，為防止通過(guò)D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過(guò)e導(dǎo)管導(dǎo)出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即為同時(shí)生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關(guān)系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。20、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過(guò)觀(guān)察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【