欽州市重點中學2024屆化學高二下期末質量跟蹤監視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對物質或離子的檢驗,結論正確的是()A．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,證明氣體為CO2B．將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為NH3，NH3為堿C．加入KSCN溶液,溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-2、下列物質的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr43、二氯丁烷的同分異構體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種4、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻5、常溫常壓下，下列化合物以固態存在的是A．丙炔B．甲醛C．一氯甲烷D．苯酚6、分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種7、汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列說法正確的是A．及時除去二氧化碳，正反應速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態的標志之一C．降低溫度，反應物的轉化率和平衡常數均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉化率8、下列化學方程式能用離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是()A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑9、乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發生反應：Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述不正確的是()A．Cr2O72—中Cr元素的化合價為＋6B．氧化產物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH發生上述反應轉移2mole－10、對于達到平衡狀態的可逆反應:N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)下列敘述中正確的是A．反應物和生成物的濃度相等B．反應物和生成物的濃度不再發生變化C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小D．增大壓強,不利于氨的合成11、某有機物的結構簡式如下圖，則此有機物可發生的反應類型有()①取代反應②加聚反應③消去反應④酯化反應⑤水解反應⑥氧化反應⑦顯色反應A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部12、下列關于有機物的說法正確的是A．等質量的聚乙烯和乙烯分別燃燒消耗的氧氣相等 B．生物柴油的主要成分是液態烴C．乙烯使溴水、酸性高錳鉀溶液褪色的反應類型相同 D．含有3個碳原子的有機物氫原子個數最多為8個13、下列能說明苯環對側鏈的性質有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發生取代反應生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發生加成反應14、下列儀器用于測量有機物相對分子質量的是：A．元素分析儀 B．核磁共振儀 C．紅外光譜儀 D．質譜儀15、下列屬于電解質并能導電的物質是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液16、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()A． B．C． D．17、下列醇不能在銅的催化下發生氧化反應的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．18、有關乙烯分子中的化學鍵描述正確的是A．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵C．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵19、已知：結構相似.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等屬于烷烴同系物。則在同一系列中.所有的同系物都具有()A．相同的相對分子質量B．相同的物理性質C．相似的化學性質D．相同的最簡式20、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是A．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應B．它的分子式為C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．它和丁基苯(C4H9)互為同分異構體21、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—22、下列敘述正確的是()A．石油經過分餾及裂化等方法得到的物質均為純凈物B．煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學變化C．地溝油可加工制成生物柴油，其成分與從石油中提取的柴油的成分相同D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分都是蛋白質二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。回答下列問題(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。(2)A和E的簡單氣態氫化物沸點高的是______，其原因是_________。(3)D3＋基態核外電子排布式為_________________。(4)E基態原子的價電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。②晶胞參數為apm，則晶體R的密度為_____________g?cm－3(只列計算式)。24、（12分）有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應的化學方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應的化學方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。25、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體26、（10分）某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。27、（12分）B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。28、（14分）關于化學反應的理論是一個經過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學反應原理的基礎。反應速率的碰撞理論提出：能引發化學反應的碰撞稱為有效碰撞。（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。（2）過渡態理論是在碰撞理論的基礎上提出的：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。根據圖Ⅱ寫出相應的熱化學方程式：_____________________________________________。（3）過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了活化能從而改變了反應的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。________29、（10分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是__。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__。（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：A．固態時能導電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水D．固態、液態時均不導電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，A錯誤；B.將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為堿性氣體NH3，氨氣溶于水反應產生的一水合氨電離產生了OH-，因此不能說NH3為堿，B錯誤；；C.加入KSCN溶液，溶液變紅，是由于Fe3+與SCN-反應產生紅色的絡合物Fe(SCN)3，因此可以證明原溶液含有Fe3+，C正確；D.加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于鹽酸，說明原溶液可能含有SO42-、Ag+等離子，D錯誤；故合理選項是C。2、D【解題分析】

A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質越穩定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。K<NaC.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高。【題目點撥】比較物質的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質的晶體類型，然后再根據同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質熔點和沸點的高低，具體比較如下：3、C【解題分析】

丁烷中，當碳鏈為C-C-C-C，當氯原子在同一個碳上，有2中結構，氯在不同的碳上，有4種結構；當為異丁烷時，當氯原子在同一個碳上，有1中結構，氯在不同的碳上，有2種結構，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C。【題目點撥】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。4、D【解題分析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質量為1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，據此解答。【題目詳解】A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，故A錯誤；

B、碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100mL的水，則下面的實驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，故B錯誤；

C、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；

D、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，所以D選項是正確的。

故答案選D。5、D【解題分析】

A.常溫常壓下，丙炔為氣態，選項A不符合；B.常溫常壓下，甲醛為氣態，選項B不符合；C.常溫常壓下，一氯甲烷為氣態，選項C不符合；D.常溫常壓下，苯酚為無色或白色晶體，選項D符合。答案選D。6、B【解題分析】

分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B。【題目點撥】本題考查有機物的同分異構體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，兩個H原子可以取代同一碳原子的2個Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據此書寫解答。7、C【解題分析】

A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，故A錯誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應物生成物都是氣體，反應在恒容的密閉容器中進行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達到平衡狀態的標志，故B錯誤；C.該反應是放熱反應，降溫時，平衡正向移動，反應物轉化率和平衡常數均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應物的轉化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。【題目點撥】該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，據外界條件的改變對反應速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。8、C【解題分析】分析：根據離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑可知該反應屬于強酸或強酸的酸式鹽和可溶性碳酸鹽反應生成另一種可溶性鹽、水和二氧化碳的反應，結合選項分析判斷。詳解：A.HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑的離子方程式為H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，A錯誤；B.2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑中碳酸鋇難溶，離子方程式為2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑，C正確；D.2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑中醋酸難電離，離子方程式為2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D錯誤。答案選C。9、D【解題分析】A、根據化合價代數和為0，Cr2O72-中Cr元素化合價為+6，故A正確；B、C2H5OH中的碳的化合價升高，C2H5OH是還原劑，而對應的CH3COOH是氧化產物，所以氧化產物為CH3COOH，故B正確；C、K2Cr2O7溶液具有強氧化性，所以不能用還原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故C正確；D、C2H5OH中的碳元素由-2價變成0，所以lmolC2H5OH發生上述反應轉移4mole-，而不是2mole-，故D錯誤；故選D。10、B【解題分析】

A．平衡時反應物與生成物的物質的量濃度取決于起始濃度和反應轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；B．當反應物和生成物的濃度不再發生變化時，說明達到平衡狀態，故B正確；C．正反應為放熱反應，則降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯誤；D．反應前氣體的化學計量數之和大于反應后氣體的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故增大壓強有利于氨氣的合成，故D錯誤；故選：B。11、C【解題分析】

根據有機物的官能團分析其可能發生的反應類型。【題目詳解】由圖可知，該有機物分子中有碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基等4種官能團，另外還有苯環這種特殊的基團，且羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子。含有碳碳雙鍵的物質易發生取代反、加聚反應、氧化反應；含有酯基的物質易發生水解反應；含有羥基的有機物易發生酯化反應和氧化反應，由于羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子，故其也能發生消去反應；含有羧基的物質易發生酯化反應等。由于該有機物沒有酚羥基，故其不能發生顯色反應。綜上所述，此有機物可發生的反應類型有取代反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、水解反應、氧化反應，即①②③④⑤⑥，故本題選C。12、A【解題分析】

A、乙烯的化學式為C2H4，聚乙烯的化學式（C2H4）n，聚乙烯和乙烯的最簡式相同，同等質量的乙烯和聚乙烯，必然擁有同樣多數目的碳原子和氫原子，而消耗氧氣的量只由碳原子數目和氫原子數目決定，所以消耗氧氣的物質的量相等，故A正確；B.生物柴油是由油脂與醇發生酯交換反應得到，主要成分是脂肪酸甲酯，是酯類化合物，不屬于烴，故B錯誤；C.乙烯與溴發生加成反應使溴水褪色，乙烯與酸性高錳鉀溶液發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.CH3-CH2-CH2-NH2含有3個碳原子、9個氫原子，故D錯誤。13、B【解題分析】分析：A．甲苯和苯都能發生取代反應；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發生取代反應；D．苯也能與氫氣發生加成反應。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發生取代反應，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環未變化，側鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環影響甲基的性質，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發生取代反應，所以不能說明苯環對側鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發生加成反應，是苯環體現的性質，不能說明苯環對側鏈性質產生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環與側鏈的相互影響，通過實驗性質判斷，考查學生的分析歸納能力，題目難度不大。14、D【解題分析】

A．元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，A錯誤；B．核磁共振儀能測出有機物中氫原子子的種類以及數目之比，不符合題意，B錯誤；C．用于檢測有機物中特殊官能團及機構特征，主要適用于定性分析有機化合物結構，不符合題意，C錯誤；D．質譜儀能測出有機物相對分子質量，符合題意，D正確；故選D。15、A【解題分析】

電解質是在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，電解質導電的條件有熔融狀態下或水溶液中，以此解答該題。【題目詳解】A．NaCl為電解質，在熔融狀態下能導電，A正確；B．KNO3溶液能導電，但屬于混合物，不是電解質，B錯誤；C．Na為單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D．NH3的水溶液能導電，氨氣是非電解質，D錯誤。答案選A。16、A【解題分析】

由核磁共振氫譜圖可知，該有機物中含有三類等效氫，且個數各不相同，只要分析各種有機物是否符合該條件即可。【題目詳解】A．A的結構簡式為，有三種氫原子，且每種個數不同，A項符合；B．B的結構中三個甲基連在同一個碳上彼此等效，所以B中只含有兩種氫原子，B項不符合；C．C的結構中含有四種氫原子，C項不符合；D．D的結構對稱，只含有兩種氫原子，D項不符合；答案選A。【題目點撥】核磁共振氫譜圖包含的信息有兩種：一是峰的組數即反映有機物中等效氫的種類；二是峰的面積比即為有機物中各類等效氫的個數比。17、D【解題分析】

醇類有機物發生催化氧化反應，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個氫原子。【題目詳解】A.羥基所在碳原子上有1個氫原子，可以發生催化氧化反應，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發生催化氧化反應，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發生催化氧化反應，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發生催化氧化，D選，答案為D。18、A【解題分析】分析：A.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵；

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵；

C.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵；

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵。詳解:A.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵,所以A項是正確的；

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵,故B錯誤；

C.每個碳原子的個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵,故C錯誤;

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵，故D錯誤；所以A選項是正確的。19、C【解題分析】分析：同系物為結構相似.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱，同系物的通式相同，物理性質不同，化學性質相似，據以上分析解答。詳解：根據題給信息可知，同系物結構相似，則具有相似的化學性質，C正確；在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團.則相對分子質量不同，物理性質也不同，A和B錯誤；以烷烴同系物為例：甲烷的最簡式為CH4，乙烷的最簡式為CH3，丙烷的最簡式為C3H8，都不相同，D錯誤；正確選項C。20、A【解題分析】

A．由結構簡式可知，檸檬烯分子含C=C鍵，能發生加成、氧化，含H原子，能在一定條件下發生取代，則一定條件下，它可以分別發生加成、取代和氧化反應，A選項正確；B．根據結構簡式可知，檸檬烯的分子式為C10H16，B選項錯誤；C．環狀結構中含飽和碳原子，為四面體結構，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，C選項錯誤；D．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不互為同分異構體，D選項錯誤；答案選A。21、C【解題分析】

本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發生絡合反應、與ClO-發生雙水解反應；B.Al3+與HCO3—發生雙水解反應；C．該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發生氧化還原反應。【題目詳解】Fe3+和ClO-、SCN-之間反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3—發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應，都不與OH-離子反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選C。【題目點撥】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。還應該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設問是“可能”共存，還是“一定”共存等。22、D【解題分析】A.石油經過分餾得到的是不同沸點范圍段的產物，裂化時得到多種產物，所以是混合物，故A錯誤；B.煤的干餾發生復雜的物理、化學變化，故B錯誤；C.生物柴油的主要成分是酯類，從石油中提取的柴油的主要成分是烴類，故C錯誤；D.棉花和木材的主要成分都為纖維類，而蠶絲、羊毛為蛋白質類物質，主要成分都是蛋白質，故D正確。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、Na＜O＜NO＞N＞NaNH3氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【解題分析】

A元素的價電子排布為nsnnpn＋1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍，則D基態原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據此分析回答。【題目詳解】(1)第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態原子處于半充滿狀態，比同周期相鄰的O能量低，更穩定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關系為：Na＜O＜N，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性關系為：O＞N＞Na，故答案為：Na＜O＜N；O＞N＞Na；(2)N和As位于同主族，簡單氣態氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(4)E為As，As為33號元素，基態原子核外有33個電子，其基態原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數==3，孤對電子數=，價層電子對數=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；①由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數==4，Na+個數=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學式為Na2O，故答案為：4；Na2O；②1個晶胞的質量=，1個晶胞的體積=(apm)3=，所以密度=g?cm－3，故答案為：。24、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解題分析】

反應①為2－甲基丙烯的加成反應，根據反應③的產物可知A為，反應②為鹵代烴的水解反應，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應③為醇的氧化，根據G推知F為，結合已知和反應⑤有乙醇產生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應④類似所給已知反應，則E為，據此解答。【題目詳解】（1）G的結構簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據以上分析可知第②～⑥步反應中屬于取代反應的有②⑤；（5）根據已知信息可知第④步反應的化學方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據E的結構可知它含三種官能團，而它的同分異構體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應該有對稱結構，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。25、①③⑤⑦過濾分液蒸發結晶蒸餾④⑤【解題分析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質之間添加順序不同，發生反應產生的現象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發結晶，需要蒸發皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷。【題目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發結晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發結晶時當出現多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后下層為橙紅色，分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故⑨錯誤；故答案為④⑤。26、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解題分析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據此書寫并配平方程式；(2)根據配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應中Mn2+濃度發生顯著變化，從影響反應速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，C元素化合價由+3價變為+4價，轉移電子數是10，根據轉移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應中Mn2+濃度發生顯著變化，應是反應生成的Mn2+對反