第2節弱電解質的電離鹽類的水解第5課時

離子濃度的大小比較溶液中的三大守恒第3章物質在水溶液中的行為【復習回顧】1．已知常溫下CN－的水解常數Kh＝1.61×10－5mol·L－1。常溫下，有含等物質的量的HCN與NaCN的混合溶液，下列說法不正確的是(

)A．溶液顯酸性B．溶液顯堿性C．溶液中c(CN－)＜c(HCN)D．溶液中c(Na＋)＞c(CN－)A【復習回顧】2．常溫下，某酸HA的電離常數Ka＝1×10－5mol·L－1。下列說法正確的是(

)A．HA溶液中加入NaA固體后，

減小B．常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中水電離的c(H＋)為10－13mol·L－1C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常溫下，0.1mol·L－1NaA溶液水解常數為1×10－9mol·L－1D1.根據電解質的電離、弱離子的水解，會判斷溶液中微粒種類。2.會比較離子濃度大小。3.根據鹽的水解會判斷相應酸(或堿)的強弱。4.學會分析溶液中存在的三大守恒。一、溶液中微粒濃度大小的比較【例】0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關系?c（CH3COOH）>>c（H+）>c（CH3COO_）>c（OH_）1.單一溶液(1)弱酸、弱堿【練一練】0.1mol·L-1的氨水溶液中的離子分子大小關系?c（NH3·H2O）>>c（OH_）>c（NH4+）>c（H+）一、溶液中微粒濃度大小的比較【例】0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中的離子分子大小關系?1.單一溶液(2)正鹽溶液【練一練】的氯化銨溶液中的離子分子大小關系?c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）c(Na+)>c(CH3COO_)>>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)一、溶液中微粒濃度大小的比較【例】0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中的離子大小關系?1.單一溶液(3)酸式鹽溶液【練一練】的亞硫酸氫鈉溶液中的離子大小關系?c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(CO32-)>c(H＋)c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)一、溶液中微粒濃度大小的比較【例】用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），對該混合溶液的下列判斷正確的是()（H+）＞c（OH-）

（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.2mol/L（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2mol/L2.兩種電解質溶液混合后離子濃度大小的比較(1)兩種物質混合不反應AB一、溶液中微粒濃度大小的比較【例】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是()。A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Na+）＝c（CH3COO

-）＋c（CH3COOH）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO

-）＋c（OH-）2.兩種電解質溶液混合后離子濃度大小的比較(2)兩種物質恰好完全反應A【歸納總結】1．溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質成分及各自物質的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小順序。2．特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的電離。(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當兩種溶液混合或兩種物質發生反應時，要根據反應原理準確地判斷溶質的成分，然后判斷離子種類，再根據規律比較其大小。二、電解質溶液中的守恒關系【例】寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關系式1.電荷守恒【練一練】的CH3COONa溶液中的電荷守恒關系式?電解質溶液呈電中性，溶液中所有陽離子帶的正電荷總數=所有陰離子帶的負電荷總數注意：①準確判斷溶液中的離子種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關系，即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+)列等式:找離子:Na+H+CO32-HCO3-OH-根據電荷的物質的量:

n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)離子濃度關系:c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32_）＋c（HCO3_）＋c（OH_）c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO_）+c（OH_）二、電解質溶液中的守恒關系【例】寫出Na2CO3溶液中的物料守恒守恒關系式2.物料守恒【練一練】的CH3COONa溶液中的電荷守恒關系式?電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。c（Na+）=c（CH3COO_）+c（CH3COOH）如：Na2CO3溶液中存在：

n(Na+)：n(C)=

∶

，21推出：c（Na+）=2[c（HCO3_）+c（CO32_）+c（H2CO3）]二、電解質溶液中的守恒關系【例】寫出Na2CO3溶液中的物料守恒守恒關系式3.質子守恒【練一練】的CH3COONa溶液中的物料守恒守恒關系式?c（OH-）水=c（H+）水c（OH_）＝c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）Na+CO32__H2O得到H+

H3O+（即H+）失去H+得到H+HCO3_得到H+H2CO3OH_c（OH_）=c（H+）+c（CH3COOH）【歸納總結】(1)分析電解質的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關系，可以是單一守恒關系式，也可以是它們的變形關系式，也可以是兩種守恒關系式導出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯點①守恒關系式中多寫或漏寫離子或分子；②守恒關系式濃度前的化學計量數設錯；③在混合后忽視溶液體積變化上設錯。【學以致用】【練習1】在的H2S溶液中，下列關系錯誤的是（）

A.c（H+）=c（HS_）＋c（S2_）＋c（OH_）

B.c（H+）=c（HS_）＋2c（S2_）＋c（OH_）C.c（H+）

>c（HS_）＋c（S2_）＋c（OH_）

D.c（H2S）＋c（HS_）＋c（S2_）A【學以致用】【練習2】在Na2S溶液中下列關系不正確的是（）A.c（Na+）=2c（HS