2024屆廣西百色民族高級中學高二化學第二學期期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示，下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動C．b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×10232、分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結(jié)構簡式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)23、200℃時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.24、對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是(

)A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al5、蘋果酸的結(jié)構簡式為，下列說法錯誤的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．蘋果酸能發(fā)生取代反應、消去反應和縮聚反應C．1mol蘋果酸最多可與1molNa2CO3發(fā)生復分解反應D．與蘋果酸官能團種類和個數(shù)均相同的同分異構體還有兩種6、我國科學家最近成功合成了世界首個五氮陰離子鹽R，其化學式為（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,從結(jié)構角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構D．共價鍵類型7、某有機物的結(jié)構簡式如圖，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（）A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應B．1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種8、在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是（）A．a(chǎn)反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反應：H＋＋OH－===H2O D．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，28gCH2＝CH2含有的共用電子對數(shù)為6NAB．標準狀況下，11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，23gNa完全燃燒時失去的電子數(shù)為2NAD．1

mol

－OH(羥基)含有的電子數(shù)為10NA10、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-D．澄清石灰水與鹽酸的反應OH﹣+H+===H2O11、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)所選試劑正確的是（）A．Cu（CuO）：稀硝酸 B．FeCl3（AlCl3）：氨水C．Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液 D．CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液12、下列關于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A．只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴13、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A．該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機物有4種不同結(jié)構14、下列說法正確的是（）A．Na2O與Na2O2所含化學鍵的類型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服了共價鍵和分子間作用力D．晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石>氯化鈉>水15、甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是A．甲醛分子間可以形成氫鍵B．甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化C．甲醛為極性分子D．甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點16、以下幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A．食醋能除水垢是因為醋酸分子中含有羧基B．我國科學家在世界上首歐人工合成的牛胰島素屬于蛋白質(zhì)C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中不只發(fā)生水解反應D．據(jù)《易經(jīng)》記載:“澤中有火”、“上火下澤”。“澤中有火”是對氣體M在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述。這里的“M”指的是一氧化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________18、已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團的名稱：A___________；E___________；（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式反應①__________________；反應⑤_____________________；反應⑦_______________________。（3）寫出下列反應類型：反應④___________，反應⑤___________。19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。20、實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視21、某同學用如圖所示裝量制取少量溴苯并證明該反應是取代反應。請回答：(1)儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。(2)制取溴苯的化學方程式為___________________。(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。(4)從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。(5)反應結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。(6)設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學能轉(zhuǎn)化為電能等，選項A錯誤；B.b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動，選項B錯誤；C.b極為正極，發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3，選項C正確；D.a極為負極，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023，但題干沒說明標準狀況，故選項D錯誤。答案選C。2、B【解題分析】

分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機物的結(jié)構簡式。【題目詳解】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應的酯的結(jié)構簡式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項是正確的。3、D【解題分析】

設混合物中CO2和水的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則根據(jù)反應的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因為44x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，D項正確，答案選D。4、D【解題分析】

根據(jù)元素周期表可知Na、Mg、Al屬于同一周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A項，同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A項錯誤；B項，同一周期，從左往右，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高，第一電離能高于同周期的相鄰元素，則第一電離能：Na＜Al＜Mg，故B項錯誤；C項，同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負性增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C項錯誤。D項，同周期元素原子的失電子的能力隨原子序數(shù)的增大而減小，則還原性：Na＞Mg＞Al，故D項正確。答案選D。5、C【解題分析】試題分析：A、蘋果酸中含有羥基和羧基，2種官能團都能發(fā)生酯化反應，A正確；B、蘋果酸中的羧基和羥基能發(fā)生取代反應和縮聚反應、羥基能發(fā)生消去反應，B正確；C、1mol蘋果酸含有2mol羧基，最多可與2molNa2CO3發(fā)生復分解反應生成NaHCO3，C錯誤；D、與蘋果酸官能團種類和個數(shù)均相同的同分異構體還有和2種，D正確。考點：考查了有機物的結(jié)構和性質(zhì)的相關知識。6、C【解題分析】

根據(jù)信息和化學式可知，陽離子為NH4

+

、H3O+，NH4

+對應中心原子為N形成4個σ鍵；H3O+對應中心原子為O形成3個σ鍵；NH4

+空間構型為是正四面體，H3O+空間構型為三角錐形；以此解答。【題目詳解】根據(jù)信息和化學式可知，陽離子為NH4

+

、H3O+，NH4

+

對應中心原子為N形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為

5-1-4×12=0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3，其空間構型為是正四面體，其共價鍵類型為極性共價鍵；H3O+的中心原子為O形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為

6+3-12

=4，H3O+價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp37、C【解題分析】分析：有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有氯原子，可發(fā)生取代反應，結(jié)合有機物的結(jié)構解答該題。詳解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，A正確；B．能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應，B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，與溴水發(fā)生加成反應，原理不同，C錯誤；D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對3種，D正確。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構中官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重烯烴、氯代烴等有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大。8、D【解題分析】

A、Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，a反應的離子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A錯誤；B、碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應的離子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B錯誤；C、醋酸與氫氧化鉀反應生成醋酸鉀和水，c反應的離子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C錯誤；D、氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確。9、A【解題分析】

A.28g乙烯物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)乙烯的結(jié)構簡式CH2=CH2，可知其分子中含共用電子對的數(shù)目為6NA，故A正確；

B.己烷在標準狀況下不是氣體，11.2L己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；

C.由得失電子守恒知，23gNa完全燃燒時失去的電子數(shù)為NA，故C錯誤；

D.1mol－OH(羥基)含有的電子數(shù)為9NA，故D錯誤；

答案選A。【題目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氣體摩爾體積的體積應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意標況下己烷為液體，題目難度不大。10、D【解題分析】

A.電荷不守恒；

B.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應；

C.二氧化碳少量，反應生成碳酸鈉和水；

D.酸堿中和；【題目詳解】A.金屬鈉和水反應，其離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故A項錯誤；B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應，其離子方程式為：2NH4++2OH?+Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3?H2O，故B項錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體，其離子方程式：CO2+2OH?═CO32?+H2O，故C項錯誤；D.澄清石灰水與鹽酸的反應，其離子反應方程式為：OH﹣+H+═H2O，故D項正確；答案選D。11、C【解題分析】

A.Cu、CuO都能與稀硝酸反應，不能用稀硝酸除雜，可用稀硫酸除雜，A錯誤；B.FeCl3、AlCl3都能與氨水反應生成沉淀，不能得到氯化鐵，B錯誤；C.SiO2為酸性氧化物，可與NaOH反應生成可溶性的鹽，而氧化鐵不反應，過濾即可得到氧化鐵，C正確；D.飽和Na2CO3溶液既可吸收HCl，還能吸收二氧化碳，應采用飽和NaHCO3溶液除雜，D錯誤；答案為C。【題目點撥】除雜時，選擇的試劑應除去雜質(zhì)，但不影響原主要物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。12、C【解題分析】

A.甲烷、苯不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B.有機物含有的H元素的含量越大，則等質(zhì)量時燃燒消耗的氧氣就越多。由于三種烴中甲烷的H元素的含量最高，因此在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，錯誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面，正確；D.甲烷屬于飽和烴，乙烯、苯是不飽和烴，錯誤。答案選C。13、D【解題分析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應，錯誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯誤；C.因為所連側(cè)鏈是丁基，該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯誤；D.有4種同分異構體，正確。答案選D。14、D【解題分析】

A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，故A錯誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來說，晶體熔沸點高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點由高到低的順序：金剛石>氯化鈉>水，故D正確。正確答案：D。15、C【解題分析】

A．甲醛分子中與H形成共價鍵的C原子的電負性沒有那么大，與其相連的H原子不會成為“裸露”質(zhì)子，甲醛分子間不存在氫鍵，A項錯誤；B．甲醛中C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp2雜化，甲醇分子中C原子形成4個σ鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp3雜化，B項錯誤；C．甲醛分子為平面三角形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，C項正確；D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子間氫鍵，甲醇的沸點比甲醛的沸點高，D項錯誤；本題答案選C。16、D【解題分析】分析：本題考查的是常見有機物的結(jié)構和性質(zhì)，難度較小。詳解：A.食醋有羧基，能與水垢中的碳酸鈣反應，故正確；B.牛胰島素屬于蛋白質(zhì)，故正確；C.糧食釀酒的過程中涉及了水解反應，酒精變成醋屬于氧化反應，故正確；D.“澤中有火”是指M氣體在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述，沼氣的主要成分為甲烷，故錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解題分析】

由條件“A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【題目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關系中，反應①即乙烯和水的反應為加成反應；反應④和⑤即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【題目點撥】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。18、碳碳雙鍵；羥基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O加成反應氧化反應【解題分析】

A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2＝CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）由分析可知，A為CH2＝CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應①：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學反應方程式為：；反應⑤：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學反應方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑦：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學反應方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；（3）反應④為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應。反應⑤為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應。【題目點撥】本題考查了有機物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團的相關知識，有機反應，有機反應的類型，本題關鍵是要推斷出A為乙烯。19、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解題分析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低