2024屆福建省廈門一中高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是()A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、酸性高錳酸鉀溶液 D．溴的四氯化碳溶液2、下列有關說法不正確的是（）A．苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發生取代反應B．乙醇在一定條件下可以轉化為CO2或CH3COOC2H5C．可以用碳酸鈉溶液區分乙酸、乙醇、苯D．乙烯通入溴水中，得到無色、均一溶液3、下列有關高級脂肪酸甘油酯的說法不正確的是（）A．高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現象消失4、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發生反應：X(s)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝-akJ/mol(a>0)，5min末測得Z的物質的量為1.2mol。則下列說法正確的是A．若反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態B．0～5min，X的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1C．達到平衡時，反應放出的熱量為akJD．達到平衡時，Y和Z的濃度之比一定為2∶35、下列有關物質分類或歸類中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③ B．②③ C．③④ D．④6、關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，故膠體的性質相對比較穩定7、區別晶體與非晶體的最科學的方法是()A．觀察自范性 B．觀察各向異性C．測定固定熔點 D．進行X－射線衍射實驗8、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質固體本身的是：()A．AlCl3溶液B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．NH4HCO3溶液9、下列實驗儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾A．A B．B C．C D．D10、下列各組晶體中化學鍵類型和晶體類型均相同的是()A．二氧化硅和二氧化碳 B．金剛石和石墨C．氯化鈉和過氧化鈉 D．溴和白磷11、下列化學用語中，不合理的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．N2分子的結構式：N≡NC．37Cl－的結構示意圖： D．CCl4的比例模型：12、下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂的相對分子質量都較大，所以都屬于高分子化合物B．苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發生取代反應，且都能與金屬鈉反應C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應原理相同D．等物質的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質量不相等13、下列說法中不正確的一組是()A．甘油和乙醇互為同系物B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互為同分異構體C．是同一種物質D．O2和O3互為同素異形體14、下列各組物質能真實表示物質分子組成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO415、M2O72-與S2-在酸性溶液部反應：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O72-中M的化合價是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+616、下列關于晶體的說法，正確的是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定D．Al固體為金屬晶體，AlCl3固體為離子晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學環境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。aA的相對分子質量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結構簡式為________________________________。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為__________；D-E的反應類型為__________。（2）E-F的化學方程式為____________________。（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結構簡式）。（4）等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應試劑及現象）。19、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。Ⅱ．測定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質量分數為_________。（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。21、高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩定存在；在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO會發生自身氧化還原反應，生成MnO和MnO2。回答下列問題：(1)KOH的電子式為____________。(2)調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。(3)趁熱過濾的目的是_____________________________________________。(4)已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。A．稀硫酸B．濃鹽酸C．醋酸D．稀鹽酸(5)產品中KMnO4的定量分析：①配制濃度為0.1250mg·mL－1的KMnO4標準溶液100mL。②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250g按步驟①配得產品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數為________。(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

鑒別己烯、甲苯、己烷分為兩步進行：①取少量待測液分裝于三只試管中，三只試管中滴加少量溴水，能與溴水發生化學反應，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外兩種待測液少許于兩支試管中，兩支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色的是甲苯。故選C；答案：C【題目點撥】1.能使溴水反應褪色的有機物有：苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物；2.能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應；②與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發生氧化還原反應；③與醛類等有醛基的有機物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發生氧化還原反應。2、D【解題分析】

A、苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，在不同的溫度下可以發生取代反應生成硝基苯或間二硝基苯，選項A正確；B、乙醇在氧氣中燃燒得到CO2，乙醇與乙酸發生酯化反應得到CH3COOC2H5，選項B正確；C、乙酸與碳酸鈉溶液反應產生氣泡、乙醇與碳酸鈉溶液互溶不分層、苯與碳酸鈉溶液不互溶分層，現象不同，可區分，選項C正確；D、乙烯通入溴水后發生加成反應生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有機試劑與水分層，選項D不正確。答案選D。3、A【解題分析】分析：本題考查的是油脂的結構和性質，難度不大。重點掌握油脂的皂化反應的實驗原理、步驟、現象。詳解：A.高分子化合物一般相對分子質量過萬，而高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應基本完成時高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應后靜置，反應液不分層，故正確。故選A。4、A【解題分析】

A．正反應為氣體物質的量增大的反應，恒溫恒容條件下，隨反應進行壓強增大，反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態，故A正確；B．X為固體，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，故B錯誤；C．該反應屬于可逆反應，X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態時，Y、Z的濃度之比可能為2∶3，也可能不是2∶3，與各物質的初始濃度及轉化率等有關，故D錯誤；故選A。5、C【解題分析】分析:根據混合物、化合物、電解質和同素異形體的定義分別分析各組物質。詳解：①：水銀是汞單質的俗稱，是純凈物，其余物質都是混合物，故①錯誤；②：化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，H和D是同一種元素的不同核素，HD不屬于化合物，故②錯誤；③四種物質都是電解質，明礬（十二水合硫酸鋁鉀）、石膏（CaSO4）、氯化銀是強電解質，冰醋酸是弱電解質，故③正確；④同素異形體是由相同元素組成、不同形態的單質，C60、C70、金剛石、石墨都是由C構成的不同結構形態的單質，是同素異形體，故④正確。故正確序號為③④。綜上所述，本題正確答案為C。點睛：本題考查物質基礎分類的方法，需要學生掌握基礎名詞定義。本題易錯項為D。錯誤集中在③，考生可能對于對電解質的定義不太清楚或者是對某些物質的成分模糊。6、C【解題分析】

A、靜電除塵利用的是膠體電泳現象；B、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體；C、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色不同；D、膠體性質穩定的原因是膠體粒子帶同種電荷，有相互排斥的作用力。【題目詳解】A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，故B正確；C項、Fe（OH）3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區分，故C錯誤；D項、膠體之所以具有介穩性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子電性相同，互相排斥使膠粒不易聚集成大的顆粒，故D正確；答案選C。【題目點撥】本題考查了膠體的性質，注意膠體的性質和介穩定的原因是解答關鍵。7、D【解題分析】

晶體與非晶體最本質的區別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會對x射線發生衍射，而非晶體不會對x射線發生衍射。【題目詳解】晶體與非晶體最本質的區別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到物質的微觀結構，故合理選項為D。【題目點撥】本題的易錯點為C，測定熔沸點只是表象。8、C【解題分析】試題分析：A．加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，加熱促進水解，且氯化氫揮發，不能得到AlCl3，A錯誤；B．加熱KHCO3分解，最終得到碳酸鉀，B錯誤；C．加熱Fe2(SO4）3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發，最終仍為Fe2(SO4）3，C正確；D．NH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，最后沒有固體剩余，D錯誤；答案選C。【考點定位】考查鹽類水解的應用【名師點晴】注意把握鹽類水解的特點以及相關物質的性質。對于鹽溶液的蒸干產物總結如下：（1）金屬陽離子易水解的易揮發性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；（2）酸根陰離子易水解的強堿鹽，正鹽是元物質，酸式鹽考慮水解產物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；（3）易氧化的蒸干得氧化產物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。9、B【解題分析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強熱的實驗、玻璃加工等，故B錯誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾)，故D正確；故選B。10、D【解題分析】

A．二氧化硅是原子晶體，存在共價鍵，二氧化碳是分子晶體，分子內為共價鍵，分子間為范德華力，二者晶體類型和化學鍵類型不同，A項不符合題意；B．金剛石是原子晶體，存在共價鍵，石墨為層狀晶體，層內是共價鍵，層間是范德華力，屬混合晶體，二者化學鍵類型和晶體類型不同，B項不符合題意；C．氯化鈉是離子晶體，存在離子鍵，過氧化鈉為離子晶體，但既存在離子鍵，也存在共價鍵，二者化學鍵類型不相同，C項不符合題意；D．溴是分子晶體，白磷是分子晶體，均存在共價鍵。二者化學鍵類型和晶體類型均相同，D項符合題意；本題答案選D。【題目點撥】考查化學鍵類型和晶體類型的判斷，分清原子晶體，分子晶體，離子晶體等常見晶體的化學鍵是解答的關鍵。11、D【解題分析】

A．蔗糖屬于二糖，其分子式為C12H22O11，故A不選；B．N2分子中含有氮氮三鍵，其結構式為N≡N，故B不選；C．37Cl-的核電荷數為17，核外電子總數為18，其離子結構示意圖為，故C不選；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的比例模型為：，故D選；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為D，比例模型中要注意原子的相對大小。12、D【解題分析】

A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發生取代反應，但苯分子中無羥基或羧基，不能與金屬鈉發生反應，B錯誤；C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發生氧化反應，而乙烯使溴水褪色是由于發生了加成反應，褪色原理不相同，C錯誤；D.乙醇分子式是C2H6O，1mol乙醇完全燃燒產生CO2和H2O消耗O2的物質的量是3mol；乙烷分子式是C2H6，1mol乙烷完全燃燒產生CO2和H2O消耗O2的物質的量是3.5mol；可見：等物質的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的物質的量不相等，則其消耗的氧氣的質量也不相等，D正確；故正確選項是D。13、A【解題分析】

A.甘油是丙三醇，屬于三元醇，乙醇是飽和一元醇，因此二者結構不相似，不能互為同系物，A符合題意；B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B不符合題意；C.可看作是甲烷分子中的2個H原子被2個Br原子取代產生的物質。甲烷是正四面體結構，分子中的任何C-H化學鍵都相鄰，因此是同一種物質，C不符合題意；D.O2和O3是氧元素的不同性質的單質，二者互為同素異形體，D不符合題意；故合理選項是A。14、A【解題分析】分析：本題考查了晶體類型，掌握金剛石、晶體硅、二氧化硅是原子晶體，只有分子晶體的化學式才能表示分子的組成。詳解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子構成的物質，所以化學式能真實表示物質分子組成，故A正確；B、CaO是離子化合物，化學式只表示鈣離子與氧離子的個數比是1:1，故B錯誤；C、Si是原子晶體，化學式不能真實表示物質分子組成，故C錯誤；D、SiO2是原子晶體，化學式只能表示晶體中硅原子與氧原子的個數比為1:2，故D錯誤。故答案選A。15、D【解題分析】

化合價代數和等于離子所帶電荷，設M2O72-中M化合價為x，則2x-2×7=-2，x=+6。故選D。16、B【解題分析】

A．在晶體中有陽離子不一定有陰離子，比如金屬晶體就是由陽離子和電子組成的，并沒有陰離子，A錯誤；B．金剛石、SiC是原子晶體，HF、HBr是分子晶體，所以金剛石、SiC晶體的熔點高于HF、HBr，C原子半徑小于Si原子半徑，那么C-C鍵鍵長小于Si-C鍵鍵長，C-C鍵更牢固，金剛石熔點更高，HF分子之間有氫鍵，熔沸點均高于HBr，綜上所述：金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低，B正確；C．化學鍵鍵能越大，破壞它們所需的能量就越高，分子越穩定，而分子間作用力不屬于化學鍵，C錯誤；D．AlCl3是由共價鍵構成的分子晶體，D錯誤。答案選B。【題目點撥】切記：AlCl3是由共價鍵構成的共價化合物，屬于分子晶體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4C8H8O2酯類bc【解題分析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結合起來可得A的結構簡式。【題目詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學環境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據以上分析可知，A的結構簡式為：。【題目點撥】本題考查測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構方法，會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結構。18、取代反應1：1：1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為。（1）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為；D發生水解反應或取代反應生成E，故D-E的反應類型為水解反應或取代反應；（2）E-F的化學方程式為；（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團（酯基和碳碳雙鍵）且能發生銀鏡反應則含有甲酸酯的結構，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。19、關閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中②③①⑤④取少量產物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解題分析】分析：本題考查的是物質的制備和含量測定，弄清實驗裝置的作用、發生的反應及指標原理是關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。詳解：裝置A中反應生成氮氣，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮氣和鈣粉在裝置D中反應，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入D。(1)連接裝置后，關閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉移6mol電子時生成2mol氮氣，所以A中每生成標況下4.48L氮氣，轉移的電子數為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進入D中。(4)實驗開始先使裝置的反應發生，排除裝置內的空氣，實驗結束，先停止D處的熱源，故順序為②③①⑤④。(5)氮化鈣與水反應生成氨氣，鈣與水反應生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應的鈣，故方法為：取少量產物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質的量為，故參與反應的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據氮元素守恒：，則氮化鈣的物質的量為0.025mol，則氮化鈣的質量分數為=92.5%(2)達到滴定終點，仰視滴定管讀數將使消耗的氫氧化鈉的標準液的體積讀數變大，使剩余鹽酸的量變大，反應鹽酸的的氨氣的量變小，故測定結果偏小。20、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解題分析】（1）氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管