寧夏銀川六中2024屆化學高二第二學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者2、有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是()A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態不導電3、EDTA是一種重要的絡合劑。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發生反應生成1molEDTA和4molHCl，則EDTA的分子式為（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl4、下列說法正確的一組是①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強電解質④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤熔融的電解質都能導電⑥強電解質可能是離子化合物，也可能是共價化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥5、以下命題，違背化學變化規律的是（）A．石墨制成金剛石 B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油 D．海水淡化可以緩解淡水危機6、50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55

mol·L

-1INaOH

溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（）A．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏小C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH

溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大D．測定中和熱的實驗中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱ΔH<－57.3kJ·mol－17、有機化學與日常生活緊密相關。下列日常用品與對應主要成分正確的是ABCD用品名稱尿不濕酚醛樹脂手柄有機玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸鈉苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D8、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小9、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物10、有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是A．與銀氨溶液作用發生銀鏡反應 B．催化劑作用下與反應C．與乙酸發生酯化反應 D．與NaOH溶液加熱條件下反應11、除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()A．NaOH溶液B．硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸12、下列關于有機化合物的說法正確的是A．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．油脂與NaOH濃溶液反應制高級脂肪酸鈉屬于加成反應13、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．14、下列實驗能達到目的的是A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區別溶液和膠體15、四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價氧化物對應的水化物為強酸B．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a16、現代無機化學對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A．該物質的分子式為SNB．該物質的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C．該物質在固態時形成原子晶體D．該物質中硫的雜化方式為sp2，分子構型為平面型二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據信息回答有關問題：元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態（1）元素M的原子核外有______種不同運動狀態的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構型為______；（4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．18、(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產合成路線如下：(1)寫出B中含有的官能團名稱：。(2)已知B→D反應屬于取代反應，寫出C(C屬于氯代烴)的結構簡式：。(3)寫出E→F的反應類型：。(4)滿足下列條件的E的同分異構體有種。①苯環上有兩個鄰位取代基；②能與FeCl3溶液發生顯色反應；③除苯環外不含其它的環狀結構。(5)寫出A→B的反應方程式：。(6)A→F六種物質中含有手性碳原子的是：（填物質代號）。(7)目前我國用糧食發酵生產丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：19、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。20、鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________________。(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質量分數為________。21、鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：（1）室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時溶液中c(Fe3+)=________。（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學性質穩定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①寫出流程中的“氧化”時發生的離子方程式_______，濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。②加入試劑Y的目的是調節pH，所加試劑Y為_______；溶液pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過小（pH＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：____________。（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。①為充分利用原料，試劑X應為_______。②請結合圖所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液I制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產生，過濾，_____。將溶液_______、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，選項A錯誤；B．原子形成分子，優先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，選項B正確；C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，選項C正確；D．π鍵不穩定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者，選項D正確；答案選A。【題目點撥】本題考查共價鍵及類型，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規律為解答的關鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵。2、D【解題分析】分析：A、根據在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個進行分析；B、利用均攤法確定每個晶胞中含有的鈣離子、氟離子個數；C、每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構成一個正八面體，A選項正確；在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，Ca2+位于立方體的8個頂角和6個面，所以Ca2+的數目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+，B選項正確；每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2，C選項正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠導電，D說法不正確，D選項錯誤；正確選項D。

點睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結構重復單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數，從而確定晶體的化學式。中學中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個頂點上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內的粒子完全屬于該晶胞。3、A【解題分析】一氯乙酸結構簡式為CH2ClCOOH，分子式為C2H3O2Cl，乙二胺的分子式為C2H8N2，4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定條件下發生反應生成1molEDTA和4molHCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由質量守恒可得EDTA的分子式為C10H16N2O8，故選A。點睛：本題考查有機物分子式的計算，側重于學生的分析能力的考查，解題關鍵：根據反應的關系式，利用質量守恒計算。4、D【解題分析】

①CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強電解質，故①錯；②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離，是弱電解質，但二氧化碳是非電解質，故②錯；③氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強電解質，故③錯；④0.00001mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1mol/LCH3COOH中氫離子濃度，故④錯；⑤熔融的純硫酸不導電，故⑤錯誤；⑥屬于強電解質的有強酸、強堿和大多數鹽，所以強電解質可能是離子化合物，也可能是共價化合物，⑥正確；綜上所述，選D。5、C【解題分析】

汽油屬于混合物，主要由小分子的各類烴構成，因而水是不可能變成汽油的，ABD均正確，答案選C。6、B【解題分析】

A、在測定中和熱的實驗中，每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時至少要做3組，所以至少要記錄9次溫度，選項A錯誤；B、大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，選項B正確；C、氨水是弱堿，在反應中發生電離，電離是吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏小，選項C錯誤；D、中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，由于Cu是金屬材料，導熱性強，容易導致熱量損失，則測量出的中和熱數值偏小，ΔH>－57.3kJ·mol－1，選項D錯誤。答案選B。7、A【解題分析】A、尿不濕的主要成分是聚丙烯酸鈉，A正確；B、酚醛樹脂手柄的主要成分是，B錯誤；C、有機玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C錯誤；D、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，D錯誤，答案選A。8、A【解題分析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。9、B【解題分析】

從電離能的數據看，X元素的第二電離能是第一電離能的9倍多，所以X易失去1個電子，顯+1價；Y的第四電離能比第三電離能大四倍多，所以Y易失去3個電子，顯+3價。【題目詳解】A．由分析知，元素X的常見化合價是+1價，A正確；B．元素X顯+1價，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，B錯誤；C．從電離能的數據比較中可以看出，元素Y易失去3個電子，是ⅢA族元素，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則為鋁，它的氧化物Al2O3為兩性氧化物，D正確；故選B。10、A【解題分析】

A.該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個-CH2OH、一個CH3COOCH2-、一個-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故A符合題意；B.該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，即醛基與氫氣加成反應生成-CH2OH，原來的手性碳原子現在連接兩個-CH2OH，所以反應后，該物質中沒有手性碳原子，故B不符合題意；C.該有機物與乙酸反應生成的酯，即原來的手性碳原子現在連接兩個CH3COOCH2-，所以該物質在反應后沒有手性碳原子，故C不符合題意；D.該有機物與氫氧化鈉溶液反應后酯基發生水解，反應生成的醇，原來的手性碳原子現在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不符合題意；故選A。【題目點撥】掌握官能團的結構與性質，并能夠靈活應用是解答本題的關鍵。11、A【解題分析】試題分析：A、氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應，反應后過濾可得氧化鎂，故A正確；B、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應生成硝酸鹽，故B錯誤；C、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應生成硫酸鹽，故C錯誤；D、氧化鎂、氧化鋁都能與稀鹽酸反應生成鹽，故D錯誤；故選A。考點：考查了物質分離提純、鎂、鋁的重要化合物的性質的相關知識。12、B【解題分析】

A．聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成，分子中并不含碳碳雙鍵，A項錯誤；B．C3H6Cl2的可能的結構有：，，和共4種，B項正確；C．1分子乙炔可以和2分子溴發生加成，C項錯誤；D．油脂與濃NaOH溶液的反應即皂化反應屬于取代反應，D項錯誤；答案選B。13、C【解題分析】

A.是試管，A不符合題意；B.是分液漏斗，B不符合題意；C.是蒸餾燒瓶，C符合題意；D.為量筒，D不符合題意；答案選C。【題目點撥】雖然本題通過排除法很容易選出答案，但這并不代表學生就知道蒸餾燒瓶，實際情況是同學通常把蒸餾燒瓶和圓底燒瓶混為一談。14、D【解題分析】

A、AlCl3、MgCl2與氨水反應均生成白色沉淀，不能鑒別，應該用氫氧化鈉溶液，A錯誤；B、在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4+會水解，生成的氨氣和氯化氫氣體揮發，得不到NH4Cl固體，B錯誤；C、酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，應該加如新制的生石灰然后蒸餾，C錯誤；D、可利用丁達爾現象鑒別溶液與膠體，D正確；答案選D。【題目點撥】本題主要是考查物質的鑒別與檢驗，明確物質的性質差異是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累和靈活應用。15、A【解題分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【題目詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價氧化物對應的水化物硝酸為強酸，故A正確；B．非金屬性O＞N，則氣態氫化物的熱穩定性：b＜c，故B錯誤；C．c為O元素，核電荷數為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯誤；故答案為A。16、B【解題分析】

A．分子式是單個分子中所有元素原子的總數的化學式。該物質的分子式為S4N4，A不正確；B．該物質的分子中既有極性鍵(S-N鍵)，又有非極性鍵(N-N鍵)，B正確；C．從圖中可以看出，該物質的結構不是空間網狀結構，所以在固態時形成分子晶體，C不正確；D．該物質中硫的雜化方式為sp3，分子構型為空間構型，D不正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【解題分析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數等于p電子數，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態，應為Cr元素，價層電子排布式為。【題目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質的量之比是，根據氯離子守恒知，則?化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學式可能為?。【題目點撥】18、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(7)(4分)【解題分析】（1）根據B的結構簡式可知，含有的官能團是羰基，酯基。（2）B→D反應屬于取代反應，所以根據BD的結構簡式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說明是羰基的加成反應（4）能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基。根據分子式可知，另外一個取代基的化學式為－C4H7。即相當于是丁烯去掉1個氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構體，總共含有8種不同的氫原子，所以－C4H7就有8種。（5）根據AB的結構簡式可知，反應應該是2分子的A通過取代反應生成1分子的B，同時還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個基團各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據結構簡式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機物的合成，一般采用逆推法。19、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解題分析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含Fe3+。但Fe3+的產生不能判斷K2FeO4與Cl－發生了反應，根據題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，自身被還原成Fe3+，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時保持K2FeO4穩定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至－1價，Cl2是氧化劑，Fe元素的化合價由+3價升至+6價，Fe(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產物，根據同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42－氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱。20、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結晶水%【解題分析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發生二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，根據氧化還原反應的規律，結合化學實驗的基本操作分析解答。【題目詳解】(1)根據裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結晶水，高溫下會失去結晶水，為了防止鉻鉀礬失去結晶水，實驗中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結晶水；(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，根據得失電子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根據Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物質的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此樣品中含有Cr3+的物質的量=×cv×10-3mol，樣品中鉻的質量分數=×100%=%，故答案為：%。21、4×1