2024屆陜西省漢中市重點中學化學高二下期末統考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應的焓變大于零C．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D．由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應2、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl3、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，c(H+)/c(OH?)＝1×10?12的溶液：K+、AlO2?、CO32?、Na+B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl?、I?C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3?、SO42?D．常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3?、SO42?4、在乙醇發生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應時，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應生成氯乙烷時，鍵②斷裂5、下列物質中屬于同分異構體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C4H10C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H6、苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環已烷④經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤7、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加熱的時間太短8、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內有amolA生成的同時生成3amolB;③A、B、C的濃度不再變化;④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化;⑤混合氣體的物質的量不再變化;⑥單位時間消耗amolA,同時生成3amolB;⑦A、B、C的分子數目之比為1∶3∶2。A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥9、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()選項①②③實驗結論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D10、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是()A．當金屬全部溶解時，電子轉移的數目為0.3NAB．參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6gC．當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL11、由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—12、在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2mol/L，下列判斷正確的是A．平衡向逆反應方向移動 B．x＋y<zC．C的體積分數保持不變 D．B的轉化率降低13、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是()A．氨氣 B．氧氣 C．水 D．二氧化碳14、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是A．OH?+HCl=H2O+Cl? B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑15、下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線16、松香中含有松香酸和海松酸，其結構簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構體B．二者所含官能團的種類和數目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應D．二者均能與H2以物質的量之比為1∶3發生反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質M的晶體類型為________，其中M原子的配位數為________。(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為________。18、聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據此回答：(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統命名為_____。(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發生加成反應19、鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________________。(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質量分數為________。20、某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。21、具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：已知：（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式為__________，含有的含氧官能團有________。（2）E的結構簡式為_________________，其核磁共振氫譜峰面積之比為________________。（3）M→G中反應①的化學方程式為__________________，反應類型是________________。（4）F與足量氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式為_____________________。（5）化合物G含有苯環的同分異構體有________種，其中苯環上只有一個側鏈且能發生銀鏡反應的結構簡式為____________________。（6）參照上述合成路線，設計以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸（）的合成路線____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A項正確，不符合題意；B.吸熱反應，焓變大于零，B項正確，不符合題意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之間存在離子鍵，CO32－中，C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C項正確，不符合題意；D.需要加熱才發生的反應不一定為吸熱反應，如碳的燃燒需要加熱，但該反應是放熱反應，D錯誤，符合題意；本題答案選D。2、A【解題分析】

強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽等是離子晶體。B項如NaOH，C項如KClO，D項如NH4Cl，均為離子晶體。3、A【解題分析】

A.c(H+)/c(OH?)＝1×10?12,表示溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存，故A正確；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和I?能發生氧化還原反應不能大量共存，故B錯誤；C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性，NO3-存在時不會產生氫氣，若呈堿性，NH4+會和OH-反應，生成一水合氨，故C錯誤；D.Cu2+、Fe3+溶液中，會發生水解，使溶液顯酸性，常溫時pH7，故D錯誤；本題答案為A。【題目點撥】離子間不發生復分解反應、絡合反應、氧化還原反應、雙水解反應，方能大量共存。4、B【解題分析】

A．與金屬鈉反應時，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時，發生酯化反應，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項錯誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時，發生消去反應生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項正確；D．與HCl反應生成氯乙烷時，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項正確；答案應選B。5、C【解題分析】

同分異構體指分子式相同結構不同的化合物，據此結合選項判斷。【題目詳解】A、O2和O3是氧元素形成的不同的單質，互為同素異形體，故A不符合；B、CH4和C4H10分子式不同，不是同分異構體，二者都屬于烷烴，互為同系物，故B不符合；C、CH3OCH3和CH3CH2OH，前者是甲醚，后者是乙醇，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C符合；D、1H和2H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D不符合。答案選C。6、C【解題分析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；②苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，因為大π鍵和碳碳雙鍵都能發生加成反應，不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構。綜上所述，可以作為證據的事實是①②④⑤，故C項正確。7、C【解題分析】本實驗要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對過量，答案為C8、C【解題分析】

①C的生成速率與C的分解速率相等，表示正逆反應速率相等，說明已經達到平衡狀態，故①不選；②單位時間內有amolA生成，同時生成3amolB，表示的都是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態，故②選；③A、B、C的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態，故③不選；④由于反應前后都是氣體，容積不變的密閉容器，氣體的化學計量數之和不相等，容器的容積不變，只有達到了平衡狀態，混合氣體的壓強才不再變化，說明已經達到平衡狀態，故④不選；⑤反應前后氣體的化學計量數不相等，混合氣體的物質的量不再變化，說明反應達到了平衡狀態，故⑤不選；⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正反應速率相等，達到了平衡狀態，故⑥不選；⑦A、B、C的分子數目比為1：3：2，不能說明是否發生變化，無法判斷正逆反應速率是否相等，故⑦選；不能判斷達到平衡狀態的是：②⑦；故選C。9、B【解題分析】

A．稀硫酸與硫化鈉反應生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能確定硫化銀一定是由氯化銀轉化的，也就不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖脫水炭化，進而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強酸能與弱酸鹽反應生成弱酸，根據強酸制取弱酸判斷酸性強弱，濃硝酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，不能實現實驗目的，D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，涉及酸性強弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質、氣體的制備等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵。選項D是易錯點，注意硝酸的揮發性。10、D【解題分析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)，發生反應3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發生反應：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為n=，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.15mol。A.根據上述分析可知：反應過程中電子轉移的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，所以轉移的電子數目N=0.3NA，A正確；B.鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，若全為Mg，其質量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g；若全為金屬Cu，其質量為m=0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量(m)為3.6g＜m＜9.6g，B正確；C.反應過程中轉移電子的物質的量為0.3mol，根據電子轉移數目相等，可知反應產生NO的物質的量為n(NO)=，其在標準狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正確；D.若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積V=；若硝酸有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，D錯誤；故合理選項是D。11、C【解題分析】A.—COOH與羥基相連構成的碳酸，不是醇類，A錯誤；B.與羥基相連構成的酚類，不是醇類，B錯誤；C.與羥基相連構成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構成的羧酸，不是醇類，D錯誤；答案選C。12、B【解題分析】

xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.20mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學平衡正向移動，以此來解答。【題目詳解】由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.20mol/L，說明體積增大，相當于壓強減小，化學平衡正向移動，則A．由上述分析可知，平衡正向移動，A錯誤；B．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，平衡正向移動，說明正反應為氣體體積增大的反應，x+y＜z，B正確；C．將容器飛容積擴大為原來的2倍，平衡正向移動，則C的體積分數增大，C錯誤；D．平衡正向移動，反應物B的轉化率就會增大，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查化學平衡的移動，注意A濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，通過分析壓強對化學平衡的影響進行解答。13、B【解題分析】

碳酸氫銨受熱分解的產物是二氧化碳、水和氨氣，這些混合氣體通過足量的過氧化鈉時，水蒸氣、二氧化碳沒有剩余，但生成了氧氣；通過濃硫酸時，氨氣與硫酸反應。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。14、C【解題分析】

A.稀鹽酸和石灰水發生中和反應，反應的離子方程式應為H++OH?=H2O，A項錯誤；B.氯化銅和石灰水反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，B項錯誤；C.鐵與氯化銅溶液發生置換反應，生成氯化亞鐵和銅，反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項正確；D.鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發生置換反應生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項錯誤；答案選C。15、A【解題分析】試題分析：A．燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應，故A錯誤；B．酶為蛋白質，溫度過高，蛋白質變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；C．弱電解質存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合電離特點，故C正確；D．強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確；故選A。考點：考查弱電解質的電離、化學反應與能量、化學平衡的影響。16、D【解題分析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構體，故A正確；B.二者所含官能團的種類和數目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質的量之比為1∶2發生反應，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解題分析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素，結合核外電子排布規律和晶胞的計算方法分析解答。【題目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以銅原子的配位數是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號元素，其基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據晶胞結構，每個晶胞中含有銅原子個數為：8×+6×=4，氯原子個數為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質量為M(CuCl)×4，晶胞參數a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+。【題目點撥】本題的易錯點為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。18、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解題分析】

根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據此分析解答。【題目詳解】根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗含氧官能團羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應類型是氧化反應；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發生加聚反應生成F，發生反應的化學方程式為；(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14，則G比多1個CH2原子團；G的同分異構體滿足：①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發生加成反應，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據分析可知，滿足題意的有機物分子中含有苯環，苯環上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機物總共有：3×3=9種。【題目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。19、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結晶水%【解題分析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發生二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，根據氧化還原反應的規律，結合化學實驗的基本操作分析解答。【題目詳解】(1)根據裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結晶水，高溫下會失去結晶水，為了防止鉻鉀礬失去結晶水，實驗中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結晶水；(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，根據得失電子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根據Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物質的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此樣品中含有Cr3+的物質的量=×cv×10-3mol，樣品中鉻的質量分數=×100%=%，故答案為：%。20、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會使SO32－對SO42－的檢驗產生干擾，不能確認SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解題分析】

根據框圖，結合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據此分析解答。【題目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試