2024屆安徽馬鞍山市化學高二第二學期期末統考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3＋離子數目為0.1NAD．在高溫下，1molFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA2、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法均不正確的是()①將1mol氯氣通入一定量水中發生反應轉移電子數為NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA③在標準狀況下，22.4L辛烷中的分子數為NA④1mol羥基中含有的電子數為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NAA．②③⑤B．①②④C．③④⑤D．①③④3、下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現象B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D4、甲胺(CH1NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH1NH2+H2OCH1NH1++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mLB．常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10-1．4C．b點可能存在關系：c(Cl－)>c(CH1NH1+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL時，溶液呈弱酸性5、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤6、下列化學用語正確的是（）A．新戊烷的結構簡式：C5H12B．丙烷的比例模型:C．四氯化碳的電子式：D．乙烯的結構式：7、某有機物經加氫還原所得產物的結構簡式為，該有機物不可能是A．B．C．D．CH3CH2CH2CHO8、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2 B．CO2與H2OC．C與HCl D．CCl4與SiC9、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O510、有下列三種有機物，實現它們之間相互轉化所選試劑（均足量）正確的是（）選項a轉化為ba轉化為cc轉化為bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaClHClA．A B．B C．C D．D11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-12、0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）13、下列各組物質之間的轉化不是全部通過一步反應完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314、最近發現一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態團簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點表示鈦原子,則它的化學式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1315、用NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是A．標準狀況下，18gH2O所含電子數為10NAB．22.4LCO2與17gNH3所含分子數相等C．0.9g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數為0.1NA16、M2O72-與S2-在酸性溶液部反應：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O72-中M的化合價是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+617、元素K的焰色反應呈紫色，其中紫色對應的輻射波長為（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．766.5nm18、2018年8月22日，國務院總理李克強主持召開國務院常務會議，會議決定擴大車用乙醇汽油的推廣和使用，除原有的11個試點省份外，進一步在北京等15個省市推廣。下列關于“乙醇汽油”的說法正確的有（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成二氧化碳和水③“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細顆粒物排放以及其他有害物質的污染④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化⑤煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉⑥“地溝油”危害人體健康，可通過蒸餾“地溝油”的方式獲得汽油和柴油，實現資源的再利用A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥19、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應20、下列變化原理不同于其他三項的是A．將Na投入水中溶液呈堿性B．Cl2能使品紅褪色C．過氧化鈉作供氧劑D．活性炭可作為凈水劑21、下列有關化學用語表示正確的是A．甲苯的結構簡式：C7H8B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的電離方程式：H2CO3=H++HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的離子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－22、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。24、（12分）有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應的化學方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應的化學方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。25、（12分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發結晶b．冷卻結晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。26、（10分）實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是______________。（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環已酮的產率為_____。（計算結果精確到0.1%）27、（12分）野外被蚊蟲叮咬會出現紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質量分別為12.5g和9.5g，實驗結束后，最終稱量所得的產品為7.91g，則產率為________________。28、（14分）微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。(1)基態B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構簡式為___________(標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)。（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伽德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。29、（10分）暑期有同學去海邊或江湖邊玩耍時，發現很多水體都發生了藻類大量生長引起的水體污染，很多情況都是由含氮的廢水進入水體中對環境造成的污染。某校環保科研小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO2—還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染。（1）配平下列有關的離子方程式：NO2—+Al+=N2+Al(OH)3+OH—____（2）以上反應中，被還原的物質是_____，每生成1mol氧化產物，發生轉移的電子的物質的量為____。（3）現需除去10m3含氮廢水中的NO2—（假設氮元素均以NO2—的形式存在，且濃度為1×10-4mol/L）,至少需要消耗金屬鋁的質量為__________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質的量是，個數是0.2NA，故A正確；B.1個羥基含9個電子，1mol的羥基含電子數為9NA，故B錯誤；C.將0.1molFeCl3溶于1L水中，Fe3＋水解，所得溶液含Fe3＋離子數小于0.1NA，故C錯誤；D.在高溫下，Fe與足量的水蒸氣反應生成Fe3O4，1molFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為NA，故D錯誤。2、D【解題分析】分析：①氯氣與水反應是可逆反應；②熔融的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子；③標準狀況下辛烷不是氣態；④1分子羥基中含有9個電子；⑤Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數之比均是1：2。詳解：①氯氣與水反應是可逆反應，則將1mol氯氣通入一定量水中發生反應轉移電子數小于NA，錯誤；②硫酸氫鈉熔融時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA，正確；③在標準狀況下辛烷不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，則22.4L辛烷中的分子數不是NA，錯誤；④1mol羥基中含有的電子數為9NA，錯誤；⑤氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數之比均是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數均是3NA，正確；答案選D。3、D【解題分析】

A．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，根據產生氣泡快慢可比較金屬鎂和鋁的活潑性，故A正確；B．Al與NaOH反應，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正確；C．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，說明維生素C具有還原性，故C正確；D．n(NaOH)==1mol，在燒杯中溶解后轉移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液，直接向燒杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D錯誤；答案選D。4、C【解題分析】

A．CH1NH1Cl為強酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B．當lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-1.4，故B正確；C．b點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH1NH1+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；D．V=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH1NH2)恰好反應生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C。【題目點撥】明確橫坐標含義、電離平衡常數含義是解本題關鍵。本題的易錯點為B，要注意lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)。5、D【解題分析】試題分析：①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯誤；②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯誤；③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；④氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發生反應生成碳酸氫鈉，溶質的質量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。6、D【解題分析】A.新戊烷的結構簡式為C(CH3)4，A錯誤；B.該模型是丙烷的球棍模型，B錯誤；C.四氯化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的結構式正確，D正確，答案選D。【題目點撥】注意掌握有機物結構的幾種表示方法：1.結構式：用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質結構的式子稱為結構式，省略了部分短線“—”的結構式稱為結構簡式。2.球棍模型：用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。3.比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。7、D【解題分析】分析：各選項與氫氣發生加成反應，根據產物的結構簡式是否與相同，分析判斷。詳解：A.與氫氣加成后的產物為，故A正確；B.與氫氣加成后的產物為，故B正確；C.與氫氣加成后的產物為，故C正確；D.CH3CH2CH2CHO與氫氣加成后的產物為CH3CH2CH2CH2OH，故D錯誤；故選D。8、B【解題分析】

題中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4屬于分子晶體，化學鍵類型為共價鍵，C、SiO2和SiC為原子晶體，化學鍵類型為共價鍵，C為原子晶體或過渡型晶體，化學鍵類型為共價鍵，由此分析解答。【題目詳解】A．SO2屬于分子晶體，SiO2為原子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．CO2與H2O屬于分子晶體，化學鍵類型為共價鍵，化學鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．C為原子晶體或過渡型晶體，而HCl是分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；D．CCl4屬于分子晶體，SiC是原子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】化學鍵與化合物的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。9、D【解題分析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D。【題目點撥】1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷該羧酸的分子式。10、C【解題分析】

A.加入NaOH，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉化為c，A不合題意；B.加入Na2CO3，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉化為c，B不合題意；C.NaHCO3只能與-COOH反應，實現a→b的轉化；NaOH與-COOH、酚-OH反應，實現a→c的轉化；通入CO2，只能與-ONa反應，實現c→b的轉化，C符合題意；D．NaHCO3只能與-COOH反應，實現a→b的轉化；加入NaCl，不能實現a→c的轉化，D不合題意。故選C。11、C【解題分析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因為次氯酸根具有氧化性，氧化+4價的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯誤。故選C。點睛：在分析離子方程式時需要注意氧化還原反應中的先后順序，性質強的先反應。如B項，硝酸根的氧化性強于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。12、D【解題分析】

A、根據電荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A錯誤；B、根據物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B錯誤；C、根據物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C錯誤；D、根據質子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正確。答案選D。13、B【解題分析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現反應，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現反應，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。14、D【解題分析】該結構為一個分子的結構而不是晶胞,Ti位于立方體的頂點和面心上,共有8+6=14個;C位于棱的中點和體心,共有12+1=13個,故它的化學式為Ti14C13。15、B【解題分析】

A.18gH2O的物質的量是1mol，由于1個H2O分子中含有10個電子，所以1molH2O中含有的電子數為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4LCO2飛物質的量及分子數目，B錯誤；C.Al是+3價的金屬，所以0.9g鋁完全反應轉移電子的物質的量為n(e-)=，故轉移電子數目為N(e-)=0.1NA，C正確；D.常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質NaCl的物質的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產生的Na+數為0.1NA，D正確；故合理選項為B。16、D【解題分析】

化合價代數和等于離子所帶電荷，設M2O72-中M化合價為x，則2x-2×7=-2，x=+6。故選D。17、A【解題分析】

元素K的焰色反應呈紫色，紫色光能量高，波長短，所以其中紫色對應的輻射波長為404.4nm，故合理選項是A。18、B【解題分析】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故①錯誤；②汽油、柴油均是烴的混合物，故是碳氫化合物，但植物油屬于酯類，屬于烴的衍生物，故②錯誤；③“乙醇汽油”完全燃燒只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳質量分數比汽油中小，則“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細顆粒物排放以及其他有害物質的污染，故③正確；④石油的分餾無新物質生成，是物理變化，故④錯誤；⑤煤油由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故⑤錯誤；⑥“地溝油”屬于酯類，汽油和柴油是烴的混合物，故無法通過蒸餾“地溝油”這種物理方法獲得汽油和柴油，故⑥錯誤；答案選B。【題目點撥】注意礦物油是烴的混合物，油脂是屬于酯類！19、D【解題分析】

A.食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質，例如食鹽、糖等，都是無害的，A錯誤；B.常用硫酸亞鐵口服液補充人體缺鐵引起的疾病，但并不是越多越好，多則有害，故B錯誤；C.青蒿一把，用二升水浸泡，紋火加熱后取汁，紋火加熱是為了加速提取速率，所以屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應，所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達爾效應，故D正確；答案為D。20、D【解題分析】A、將Na投入水中溶液呈堿性是因為鈉與水反應生成強堿氫氧化鈉；B、Cl2能使品紅褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性；C、過氧化鈉作供氧劑是因為過氧化鈉能與CO2、水反應產生氧氣；D、活性炭可作為凈水劑利用的是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，因此原理不同于其他三項，答案選D。21、B【解題分析】分析：A、甲苯的結構簡式為；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應；C．多元弱酸電離分步進行且可逆，以第一步為主；D．多元弱酸根離子水解分步進行，以第一步為主。詳解：A．C7H8為甲苯的分子式，結構簡式必須體現有機物結構，甲苯的結構簡式為，選項A錯誤；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項B正確；C．碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，選項C錯誤；D．硫化鈉水解的離子反應為S2-+H2OHS-+OH-，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子反應的書寫，涉及電離、水解及化學反應，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，選項C為解答的易錯點，題目難度不大。22、B【解題分析】試題分析：根據①可知，氣體應該是CO2，所以一定含有CO32－，則就一定沒有Ba2+、Al3+，因此根據溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因為溶液是無色的，所以沒有CrO42-。根據②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO2－。由于碳酸氫銨是過量的，所以根據③可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO42－，答案選B。考點：考查離子的共存及離子的有關檢驗等點評：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，據此解答。【題目詳解】(1).根據以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。24、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解題分析】

反應①為2－甲基丙烯的加成反應，根據反應③的產物可知A為，反應②為鹵代烴的水解反應，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應③為醇的氧化，根據G推知F為，結合已知和反應⑤有乙醇產生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應④類似所給已知反應，則E為，據此解答。【題目詳解】（1）G的結構簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據以上分析可知第②～⑥步反應中屬于取代反應的有②⑤；（5）根據已知信息可知第④步反應的化學方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據E的結構可知它含三種官能團，而它的同分異構體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應該有對稱結構，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。25、b防止苯胺在反應過程中被氧化不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產品的產率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解題分析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水；(4)根據乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺；(6)產率=實際產量÷理論產量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【題目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，用重結晶進行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質的量，所以生成的乙酰苯胺的物質的量要以不足量的苯胺計算，理論產量為0.1mol，而實際產量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯誤之處是尾接管和錐形瓶密封。26、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量漏斗、分液漏斗降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解題分析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行；②環己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環己酮產率=【題目詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物。環己酮和水能夠產生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；③環己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環己酮產率==×100%=60.6%。27、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質，且減少后續晾干的時間70%【解題分析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應，反應的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解，故答案為：產物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續晾干的時間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續晾干的時間；③12.5g硫酸銅晶體的物質的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質的量為：≈0.113mol，根據反應2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應生成的堿式碳酸銅的物質的量為0.05mol，根據反應Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH