PAGEPAGE1新高中創新聯盟TOP二十名校高一年級11月調研考試化學試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16P31一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.我國古代文化博大精深，下列與化學有關的描述涉及氧化還原反應的是A.《荀子·勸學》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結冰的認識B.《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家。”描述蠟燭燃燒的情況C.《晚春二首·其二》中“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園。”描述榆莢隨柳絮飄蕩的畫面D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露。”描述蒸餾的過程2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是A.酸性氧化物：CO、 B.同素異形體：、C.常見氧化劑：、 D.電解質：、NaCl溶液3.單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，使長期儲存的葡萄酒能夠保持最佳狀態，所以以下判斷正確的是（）A.單寧作還原劑 B.單寧作氧化劑C.單寧被還原 D.單寧中某元素化合價降低4.化學來源于生活，也服務于生活。下列關于氯及其化合物的敘述正確的是A.難溶于水，一般用排水法收集B.漂白粉的有效成分為NaClOC.性質活潑，與Fe反應生成D.HClO不穩定，光照條件下分解產生5.下列轉化過程加入氧化劑的是A.B.C.D.6.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是A.B.C.D.7.下列各組離子是因為發生氧化還原反應而無法大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.下列實驗或裝置不能達到實驗目的的是ABCD驗證NaCl是否是電解質比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性測定新制氯水的pH區分溶液與膠體A.A B.B C.C D.D9.鈉元素廣泛存在于自然界，下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A.金屬鈉著火時，可用二氧化碳來撲滅B.將少量鈉投入氯化鎂溶液中，可得到金屬鎂C.用碳酸氫鈉溶液做焰色試驗，焰色為黃色D.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液10.下列離子方程式中書寫正確的是A.向中滴加少量稀鹽酸：B.向NaOH溶液中通入少量：C.向水中通入少量：D.向水中投入少量：11.物質的性質決定用途，下列物質的性質與其用途正確且具有對應關系的是A.鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹B.NaCl熔點高，可用于食品防腐C.乙醇具有可燃性，可用作燃料D.具有強還原性，可用于自來水消毒12.為除去雜質，下列所選用的試劑或方法錯誤的是選項物質雜質實驗操作AHCl將混合氣體通過足量的飽和溶液BFeAl加入適量稀硫酸C溶液HCl加入過量，過濾D溶液通入足量的氣體A.A B.B C.C D.D13.我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程。該歷程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應可緩解溫室效應B.該反應中屬于電解質C.該反應中催化劑的作用為增加的產量D.該反應化學方程式為14.是精細磷化工產品。其工業制備原理如下：①②下列推斷正確的是A.反應①、②均是氧化還原反應B.具有強還原性，在空氣中可能被還原成磷酸()C.反應①中氧化劑與還原劑質?之比為3∶1D.反應①中，每生成1個分子轉移3個電子二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.鈉及其化合物在日常生活中有許多重要應用。回答下列問題：Ⅰ.如圖為鈉的價類二維圖。（1）若①處是淡黃色固體，其化學式為___________，②處所屬的物質類別為___________。（2）氫化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：___________。（3）鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑的原因除了鈉鉀合金是難氣化的液態合金，還有可能是___________。Ⅱ.我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法()，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要流程如圖所示(部分物質已略去)。（4）流程圖中標注的物質屬于電解質的有___________種，①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。（5）煅燒固體的化學方程式為___________。（6）關于上述流程，下列說法中正確的是___________(填字母)。a．兩種氣體的先后順序為先通入，再通入b．先析出的原因是的溶解度小于c．整個流程中涉及氧化還原反應d．溶液B中的主要離子為、、、16.氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產、生活中。回答下列問題：（1）以乙烯()脫硫的方法治理燃煤尾氣中的，其機理如圖所示。過程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化還原反應的是___________，圖中涉及的物質屬于酸性氧化物的是___________(填化學式)。（2）某工業廢水含有大些對人體健康有危害的，為了降低廢水中的濃度，可以在堿性條件下用鉛粉將還原為，其化學方程式為。①中Al的化合價為___________。②上述反應中，被氧化的元素是___________(填元素符號)，被氧化的元素___________(填“得到”或“失去”)電子；還原產物的化學式為___________。③反應中每生成1個，轉移___________個電子。（3）“假黃金”實際上是銅合金，可用稀硝酸鑒別。配平該反應的化學方程式：___________。（4）已知、、均有還原性，它們在酸性溶液中會發生如下反應：①②③則、、的還原性由強到弱的順序為___________(用“>”連接)。17.某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一種或幾種(不考慮離子水解)，現進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍；②取少量原溶液于試管中，逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出；③再向②所得溶液中加入溶液，沒有沉淀生成；④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題：（1）根據步驟①可以推斷溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（2）步驟②發生反應的離子方程式為___________。（3）根據步驟②、③可以推斷出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（4）步驟④中產生的白色沉淀為___________(填化學式)。（5）通過步驟④不能確定溶液中含有，其原因___________。18.某小組同學探究不同條件下與的反應產物，設計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：Ⅰ.在一定條件下被或氧化成(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。Ⅱ.濃堿條件下，可與反應生成和。Ⅲ.的氧化性與溶液的酸堿性無關，的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗物質a裝置C中實驗現象通入前通入后Ⅰ水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化Ⅱ5%NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，但仍有棕黑色沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，但仍有棕黑色沉淀回答下列問題：（1）儀器m的名稱為___________。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為___________。（3）裝置B中盛放的試劑為___________。（4）裝置D的作用為___________。（5）根據表格推斷，通入前，實驗Ⅱ、Ⅲ中產生的白色沉淀為___________(填化學式)。（6）對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入后的實驗現象，在堿性條件下___________能被氧化為___________。（7）根據資料ⅱ，實驗Ⅲ中應得到綠色溶液，但實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因。原因一：可能是通入導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：___________。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。溶液由紫色變為綠色的離子方程式為___________，溶液綠色緩慢加深，原因是被___________(填“化學式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。PAGEPAGE1新高中創新聯盟TOP二十名校高一年級11月調研考試化學答案全卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16P31一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.我國古代文化博大精深，下列與化學有關的描述涉及氧化還原反應的是A.《荀子·勸學》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結冰的認識B.《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家。”描述蠟燭燃燒的情況C.《晚春二首·其二》中“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園。”描述榆莢隨柳絮飄蕩的畫面D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露。”描述蒸餾的過程【答案】B【解析】【詳解】A．水結冰屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，A錯誤；B．蠟燭燃燒，屬于氧化還原反應，B正確；C．榆莢隨柳絮飄蕩，不涉及氧化還原反應，C錯誤；D．蒸餾的過程屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，D錯誤；故選B。2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是A.酸性氧化物：CO、 B.同素異形體：、C.常見氧化劑：、 D.電解質：、NaCl溶液【答案】C【解析】【詳解】A．CO不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B．同素異形體為同種元素組成的性質不同的單質，與均屬于化合物，B項錯誤；C．氯元素可降低到-1，高錳酸鉀中+7為最高價，化合價可降低，氯氣和高錳酸鉀為常見氧化劑，C項正確；D．NaCl溶液為混合物，不屬于電解質，D項錯誤；選C。3.單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，使長期儲存的葡萄酒能夠保持最佳狀態，所以以下判斷正確的是（）A.單寧作還原劑 B.單寧作氧化劑C.單寧被還原 D.單寧中某元素化合價降低【答案】A【解析】【詳解】單寧可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，這說明單寧易被氧化，可作抗氧化劑，因此可以作還原劑，單寧中某些元素的化合價升高，答案選A。4.化學來源于生活，也服務于生活。下列關于氯及其化合物的敘述正確的是A.難溶于水，一般用排水法收集B.漂白粉的有效成分為NaClOC.性質活潑，與Fe反應生成D.HClO不穩定，光照條件下分解產生【答案】D【解析】【詳解】A．能溶于水但在飽和食鹽水中溶解度小得多，故可以用排飽和食鹽水法收集或者向上排空氣法收集，A錯誤；B．漂白粉的有效成分為，B錯誤；C．性質活潑氧化性較強，與Fe反應生成，C錯誤；D．HClO不穩定，光照條件下分解產生，D正確；故答案為：D。5.下列轉化過程加入氧化劑的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】加入氧化劑，即加入的物質中元素化合價降低。【詳解】A．，加入的碳單質中碳元素化合價升高，碳作還原劑，A項不符合題意；B．，無元素化合價改變，B項不符合題意；C．，加入的氧氣中氧元素化合價降低，氧氣作氧化劑，C項符合題意；D．，氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，D項不符合題意；選C。6.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應中KClO3中+5價的Cl轉化為0價，HCl中-1價的Cl轉化為0價，故該反應的雙線橋分析為：，A錯誤；B．反應中FeCl2中+2價的Fe轉化為+3價，Cl2中0價的Cl轉化為-1價，故該反應的單線橋分析為：，B正確；C．反應中CO中+2價的C轉化為+4價，O2中0價的O轉化為-2價，故該反應達的雙線橋分析為：，C錯誤；D．反應中CO中+2價的C轉化為+4價，NO中+2價的N轉化為0價，故該反應的單線橋分析為：，D錯誤；故答案為：B。7.下列各組離子是因為發生氧化還原反應而無法大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．與反應生成微溶物而不能大量共存，A錯誤；B．與發生氧化還原反應生成與而不能大量共存，B正確；C．與發生反應產生沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．、、、能大量共存，D錯誤；故選B。8.下列實驗或裝置不能達到實驗目的的是ABCD驗證NaCl是否是電解質比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性測定新制氯水的pH區分溶液與膠體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．電解質在水溶液或熔融狀態下能導電，燈泡發亮說明氯化鈉為電解質，A項正確；B．加熱后試管A中澄清石灰水變渾濁，試管B中澄清石灰水無明顯現象，可說明碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉，B項正確；C．新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C項錯誤；D．膠體有丁達爾效應而溶液沒有，可用丁達爾效應區分溶液和膠體，D項正確；選C。9.鈉元素廣泛存在于自然界，下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A.金屬鈉著火時，可用二氧化碳來撲滅B.將少量鈉投入氯化鎂溶液中，可得到金屬鎂C.用碳酸氫鈉溶液做焰色試驗，焰色為黃色D.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉能在CO2中繼續燃燒，故金屬鈉著火時，不能用二氧化碳撲滅，應用干燥沙土蓋滅，A錯誤；B．將少量鈉投入氯化鎂溶液中，金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與氯化鎂溶液反應生成白色沉淀，無法得到金屬鎂，B錯誤；C．含有鈉元素的化合物在灼燒時都會使火焰呈現黃色，C正確；D．澄清石灰水與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均能產生白色沉淀，無法鑒別，D錯誤；故答案為：C。10.下列離子方程式中書寫正確的是A.向中滴加少量稀鹽酸：B.向NaOH溶液中通入少量：C.向水中通入少量：D.向水中投入少量：【答案】D【解析】【詳解】A．向中滴加少量稀鹽酸：，A錯誤；B．向NaOH溶液中通入少量：，B錯誤；C．向水中通入少量：，C錯誤；D．向水中投入少量：，D正確；故選D。11.物質的性質決定用途，下列物質的性質與其用途正確且具有對應關系的是A.鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹B.NaCl熔點高，可用于食品防腐C.乙醇具有可燃性，可用作燃料D.具有強還原性，可用于自來水消毒【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵溶液，故利用其酸性去除鐵銹，A項錯誤；B．NaCl是利用濃度差，使微生物體內脫水而死亡，起到殺菌防腐的作用，B項錯誤；C．乙醇作燃料是因為其可燃性，C項正確；D．具有強氧化性，可用于自來水消毒，D項錯誤；選C。12.為除去雜質，下列所選用的試劑或方法錯誤的是選項物質雜質實驗操作AHCl將混合氣體通過足量的飽和溶液BFeAl加入適量稀硫酸C溶液HCl加入過量，過濾D溶液通入足量的氣體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應，二氧化碳不能和碳酸氫鈉溶液反應，故可以達到除雜目的，A正確；B．鐵和鋁都能和稀硫酸反應，達不到除雜目的，B錯誤；C．鹽酸會和碳酸鋇反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，氯化鋇不會反應，故可以達到除雜目的，C正確；D．碳酸鈉會和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，D正確；故選B。13.我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程。該歷程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應可緩解溫室效應B.該反應中屬于電解質C.該反應中催化劑的作用為增加的產量D.該反應的化學方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．、均屬于溫室氣體，該反應將和轉化為，可緩解溫室效應，A項正確；B．該反應中、均屬于非電解質，屬于電解質，B項正確；C．該反應中催化劑的作用為改變該反應的化學反應速率，C項錯誤；D．該反應的化學方程式為，D項正確；故選C。14.是精細磷化工產品。其工業制備原理如下：①②下列推斷正確的是A.反應①、②均是氧化還原反應B.具有強還原性，在空氣中可能被還原成磷酸()C.反應①中氧化劑與還原劑的質?之比為3∶1D.反應①中，每生成1個分子轉移3個電子【答案】D【解析】【詳解】A．反應①中有化合價變化是氧化還原反應，反應②中沒有化合價變化是非氧化還原反應，A錯誤；B．中磷元素的化合價為+1價，具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，B錯誤；C．個中只有磷元素的化合價發生變化，2個中6個P的化合價由0價升高到+1價，2個P的化合價由0價降低到-3價，所以氧化劑與還原劑的質量之比為1∶3，C錯誤；D．反應①中，每生成2個分子轉移6個電子，因此反應中每生成1個分子轉移3個電子，D正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.鈉及其化合物在日常生活中有許多重要應用。回答下列問題：Ⅰ.如圖為鈉的價類二維圖。（1）若①處是淡黃色固體，其化學式為___________，②處所屬的物質類別為___________。（2）氫化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：___________。（3）鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑的原因除了鈉鉀合金是難氣化的液態合金，還有可能是___________。Ⅱ.我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法()，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要流程如圖所示(部分物質已略去)。（4）流程圖中標注的物質屬于電解質的有___________種，①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。（5）煅燒固體的化學方程式為___________。（6）關于上述流程，下列說法中正確的是___________(填字母)。a．兩種氣體的先后順序為先通入，再通入b．先析出的原因是的溶解度小于c．整個流程中涉及氧化還原反應d．溶液B中的主要離子為、、、【答案】15.①.②.鹽或鈉鹽或碳酸鹽17.鈉鉀合金具有良好的導熱性18.①.3②.①③19.20.bd【解析】【小問1詳解】淡黃色固體的鈉的氧化物為，碳酸鈉屬于鹽或鈉鹽或碳酸鹽。【小問2詳解】氫化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，可知NaH為還原劑，水為氧化劑，化學方程式為【小問3詳解】鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑的原因除了鈉鉀合金是難氣化的液態合金，且具有良好的導電性。【小問4詳解】電解質主要包括酸、堿、鹽，流程圖中標注的物質屬于電解質的有碳酸鈉、NaHCO3、NH4Cl，①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①③。【小問5詳解】煅燒固體的化學方程式為。【小問6詳解】侯德榜制堿時利用氨氣溶解度更高的性質先通入氨氣再通入二氧化碳，a錯；的溶解度小于，故先析出，b正確；整個流程中不涉及氧化還原反應，c錯；侯德榜制堿的原理是，可知母液中主要含有、、、，d正確。故選bd。16.氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產、生活中。回答下列問題：（1）以乙烯()脫硫的方法治理燃煤尾氣中的，其機理如圖所示。過程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化還原反應的是___________，圖中涉及的物質屬于酸性氧化物的是___________(填化學式)。（2）某工業廢水含有大些對人體健康有危害的，為了降低廢水中的濃度，可以在堿性條件下用鉛粉將還原為，其化學方程式為。①中Al的化合價為___________。②上述反應中，被氧化的元素是___________(填元素符號)，被氧化的元素___________(填“得到”或“失去”)電子；還原產物的化學式為___________。③反應中每生成1個，轉移___________個電子。（3）“假黃金”實際上是銅合金，可用稀硝酸鑒別。配平該反應化學方程式：___________。（4）已知、、均有還原性，它們在酸性溶液中會發生如下反應：①②③則、、的還原性由強到弱的順序為___________(用“>”連接)。【答案】（1）①.i、iii②.、、（2）①.+3②.Al③.失去④.⑤.10（3）（4）【解析】【小問1詳解】過程ⅱ為吸附過程元素化合價不變，過程ⅰ、ⅲ均涉及元素化合價升降，故涉及氧化還原反應的是i、iii，圖中物質屬于氧化物的有、、和H2O，除水外，其余均可與等堿溶液反應發生鹽和水，則其中屬于酸性氧化物的是、、。【小問2詳解】某工業廢水含有大些對人體健康有危害的，為了降低廢水中的濃度，可以在堿性條件下用鉛粉將還原為，其化學方程式為。①中鈉和氫元素呈+1價、O-2價，按化合價代數和為0，得Al的化合價為+3。②上述反應中，Al元素化合價由0價變為+3價，化合價升高，因此被氧化的元素是Al，被氧化的元素失去電子；N元素的化合價由+5價變為反應后N2中的0價，則還原產物的化學式為N2。③反應每產生1個N2，化合價降低2×5=10價，則按得失電子守恒，反應中每生成1個，轉移10個電子。【小問3詳解】反應中，銅元素從0價升高到+2價、氮元素從+5價降低到+2價形成NO，則按得失電子數守恒得，再結合元素質量守恒得：。【小問4詳解】還原劑的還原性大于還原產物，反應①中，還原劑為，還原產物為，則還原性＞，②中，還原劑為，還原產物為HI即，則還原性＞，③中，還原劑為，還原產物為，則還原性＞，則、、的還原性由強到弱的順序為。17.某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一種或幾種(不考慮離子水解)，現進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍；②取少量原溶液于試管中，逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出；③再向②所得溶液中加入溶液，沒有沉淀生成；④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題：（1）根據步驟①可以推斷溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（2）步驟②發生反應的離子方程式為___________。（3）根據步驟②、③可以推斷出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（4）步驟④中產生的白色沉淀為___________(填化學式)。（5）通過步驟④不能確定溶液中含有，其原因是___________。【答案】（1）①.②.、（2）（3）①.②.（4）AgCl（5）步驟②、③中加入鹽酸、溶液時，引入了【解析】【分析】①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色，說明溶液顯堿性，肯定含有OH-，根據離子共存原則，肯定沒有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出，說明有，③再加入

BaCl2溶液后，沒有沉淀生成，說明沒有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明含有Cl-，根據溶液不顯電性，一定存在陽離子，溶液中肯定含有Na+、；【小問1詳解】步驟①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色，說明溶液顯堿性，肯定含有OH-，根據離子共存原則，一定不含有Mg2+、；【小問2詳解】步驟②滴加鹽酸至過量，有氣體放出，說明有，發生反應的離子方程式為；【小問3詳解】②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出，說明有，③再加入

BaCl2溶液后，沒有沉淀生成，說明沒有；【小問4詳解】④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明含有Cl-，產生的白色沉淀為AgCl；【小問5詳解】步驟④不能確定溶液中含有，其原因是步驟②、③中加入鹽酸、溶液時，引入了。18.某小組同學探究不同條件下與的反應產物，設計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：Ⅰ.在一定條件下被或氧化成(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。Ⅱ.濃堿條件下，可與反應生成和Ⅲ.的氧化性與溶液的酸堿性無關，的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗物質a裝置C中實驗現象通入前通入后Ⅰ水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化Ⅱ5%NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，但仍有棕黑色沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，