PAGEPAGE12023年11月紹興市選考科目診斷性考試化學試題注意事項：考生考試時間90分鐘，滿分100分；可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A.溫室氣體是形成酸雨的主要物質B.青銅和黃銅是不同結構的單質銅C.高分子材料聚氯乙烯廣泛應用于食品包裝材料D.綠色化學是利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產生活中涉及的有害物質2.下列說法正確的是A.氯水屬于弱電解質 B.屬于堿性氧化物C.乙烷的填充模型： D.的電子式：3.下列說法不正確的是A.與屬于同系物 B.、和是不同核素C.最簡式為的有機物存在多種同分異構體 D.金剛石、石墨互為同素異形體4.下列說法不正確的是A.FeO在空氣中受熱能迅速轉變氧化成B.碳酸氫鈉固體中滴加少量水過程中溫度降低C.二氧化硅可用于制造光導纖維D.人類通過控制條件，將氨氣氧化成硝酸可以實現人工固氮5.關于反應，下列說法正確的是A.在反應中僅體現氧化性B.既是氧化劑又是還原劑C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶4D.4mol發生反應，轉移3mol電子6.下列說法不正確的是A.激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關B.可燃冰()中甲烷與水分子間存在氫鍵C.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象7.下列說法不正確的是A.物理因素不能使蛋白質發生變性B.淀粉在人體中經歷的變化：淀粉→糊精→麥芽糖→葡萄糖→CO2+H2OC.纖維素具有多羥基結構單元可以制備硝酸纖維和醋酸纖維D.乙烯、乙醛、乙二酸(草酸)均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8.下列說法不正確的是A.少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布B.易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶C.酸堿中和滴定實驗中，滴至接近終點時，需改為半滴滴加D.粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質可通過重結晶除去9.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L乙烯中σ鍵的數目為0.4NAB.24.5g和的混合物中含有的O原子數為NAC.足量Cu與10g98%的濃硫酸共熱反應，轉移的電子數為0.2NAD.在含0.1mol氯化鐵的溶液中，10.下列反應的離子方程式不正確的是A.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體：C.次氯酸鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體：D.氯化鐵溶液與過量硫化鈉溶液反應：二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不在同一周期。X的價電子排布式為nsxnpx+1，Y的最高能級的單電子數是W的3倍，Z與W中的單電子數和最外層電子數均相同，但兩者族序數不同。下列說法正確的是A.電負性比較：Y>X>ZB.Y元素第一電離能高于其同周期相鄰元素C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期ⅥB族D.X的簡單氫化物比Y的簡單氫化物鍵角小12.HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環關系如圖所示：下列說法不正確的是A.，B.若將循環圖中Cl元素改成Br元素，相應的C.D.13.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控(見右圖)，下列說法不正確的是A.充電時，Fe2O3對應電極連接充電電源負極B.該電池的正極的電極反應式：Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2FeC.該電池不能使用氫氧化鈉溶液作為電解液D.該電池工作的原理：放電時，Fe2O3作為電池正極被還原為Fe，電池被磁鐵吸引14.下列關于的說法，不正確的是A.該物質至少10個碳原子共平面B.該物質既能與NaOH反應也能與HCl反應C.該物質能與溶液作用顯紫色D.該物質能與1，3—丁二烯制得三個六元環的產物15.下列說法正確的是A.常溫下，等pH的與溶液的導電性相同B.溶液呈酸性，是由于水解大于電離C.常溫下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水電離程度：③>②=①D.常溫下，的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液16.對于反應，在溫度一定時，平衡體系中的體積分數隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法中，正確的是A.A、D兩點對應狀態的正反應速率大小關系：v(A)>v(D)B.A、B、C、D、E各點對應狀態中，v(正)＜v(逆)的是EC.維持不變，E→A所需時間為，維持不變，D→C所需時間為，則D.欲使C狀態沿平衡曲線到達A狀態，從理論上，可由無限緩慢降壓至達成17.已知：25℃，；，。下列“類比”結果正確是A.溶液中與會發生雙水解反應，與主要也發生雙水解反應B.水解生成與HClO，則水解同樣生成C.的濃度用硝酸銀溶液滴定時，可選擇作指示劑，同樣也可以D.乙醇與足量的反應被氧化成乙酸，異丙醇被氧化成丙酸18.科學研究表明，多聚磷酸的結構如圖所示：試從物質的結構分析，下列推測不正確的是A.多聚磷酸分子間存在氫鍵，可能為黏稠狀的液體B.焦磷酸()為常見多磷酸，可以由正磷酸分子間脫水而來C.多磷酸鈉(多磷酸對應的正鹽)的化學式為D.三聚磷酸分子中存在兩種H原子，比例為2：319.某課題組在研究釩生物化學時有循環過程如圖所示下列說法不正確的是A.在循環過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成B.在該循環中，催化劑為循環圖化合物1C.循環過程中反應①②③④均屬于氧化還原反應D.在循環過程中，無機物發生的反應為：20.下列方案設計、現象和結論不正確的是目的方案設計現象和結論A比較鎂與鋁元素的金屬性強弱取與溶液于試管，分別加入足量NaOH溶液，觀察現象觀察到氯化鎂溶液出現白色沉淀，氯化鋁溶液先出現白色沉淀后溶解，證明鎂的金屬性更強B證明甲烷與氯氣光照條件下發生反應取試管收集半試管甲烷和半試管氯氣，試管夾固定倒扣于水中，放在光亮處，靜置，觀察現象觀察到試管中的液面上升，則證明甲烷與氯氣發生了反應C探究氫離子濃度對、相互轉化的影響向溶液中緩慢滴加稀硫酸，觀察實驗現象溶液由黃色變為橙紅色，則說明增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動D簡單離子與配離子的區別分別向兩支盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴同濃度氯化鐵和溶液，再分別滴加2滴KSCN溶液，觀察現象盛有氯化鐵的試管出現血紅色，另一支無明顯現象，證明存在離子A.A B.B C.C D.D非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.配合物是近代無機化學的重要研究對象，Fe、Cu等過渡元素常作為中心原子或離子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒則是常見的配體。（1）基態Fe2+的價電子軌道表示式為_______。（2）H3O+的電子式為_______，空間構型為_______。（3）吡啶()其中N的雜化方式為_______，吡啶和其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是_______。（4）吡啶()在水中的溶解度遠大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；②_______。（5）MCln·xH2O的晶胞結構如下圖所示，晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm，夾角均為90°。(1pm=1.0×10-10cm)若金屬M的相對原子量Mr，則該晶體的密度為_______g.cm3。22.固體A由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518，混合物H與溶液C中的溶質相同。請回答：（1）組成A的三種元素是_______，A的化學式是_______（2）寫出D與NaOH反應的離子方程式_______（3）X在潮濕的空氣中易轉變為含A的混合物，寫出相應的化學方程式_______（4）寫出E→H的化學反應方程式_______（5）E轉化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，請設計簡單實驗驗證_______23.丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術的進一步發展，反應過程中伴有生成甲烷、乙烷等物質副反應，涉及反應如下：主反應Ⅰ：副反應Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：（1）判斷反應Ⅱ自發進行可用來表述，若，反應能自發進行。反應Ⅱ在1000K時能自發進行的理由_______。(要列出計算過程)（2）若僅考慮主反應Ⅰ，一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應后測得的組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數×總壓)為：、①該溫度下反應的平衡常數的數值為_______。(單位用MPa，保留3位有效數字)②平衡時丙烷的轉化率為_______。（3）對于反應Ⅰ，某課題組研究設計一套丙烷連續催化脫氫裝置如圖。①將1mol丙烷(溫度為590℃)以恒定的流速依次逐個通過三個相同的裝置，畫出丙烯的產率隨著時間的變化階段二和階段三的圖像。(每個階段反應均未達到平衡)_______②為提高丙烯的產率，向a、b管中同時通入適量的，需要適量的理由是_______。（4）下列說法正確的是_______。A.對于主反應Ⅰ，其他條件不變，充入，該反應的平衡常數減小B.若只考慮反應Ⅳ，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強不變則該反應達到了平衡C.副反應Ⅲ對應的是右圖中反應(3)D.主反應斷裂C-H鍵，副反應Ⅱ、Ⅳ斷裂C-C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C-C鍵更容易，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應24.某興趣小組設計了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質)制備二氧化錳的兩種方案流程如下：已知：①；MnO+H2NCOONH4→；+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O②MnO易被空氣中氧化；難溶于水；受熱易分解，其他硝酸鹽相對難分解。請回答：（1）方案一中鐵元素以_______(填化學式)被除去。（2）下列說法正確的是_______A.步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了防止被氧化B.步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應在水中先通氨氣至飽和，再通至飽和C.步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環利用D.方案二與方案一相比，方案二相對比較環保（3）過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多，進行了以下操作。請選出合理的操作(操作不能重復使用)并排序：將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。a.將濾紙包放入坩堝后，在泥三角上如裝置1朝向擺放；b.將濾紙包放入坩堝后，在泥三角上如裝置2朝向擺放；c.加熱時，不斷轉動坩堝使濾紙完全灰化；d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；e.先加熱裝置3中b處，再加熱a處；f.將沉淀轉移至在石英玻璃管中繼續灼燒氧化。（4）步驟Ⅰ，硝酸的質量分數選取50%，不能過大或者過小的理由是_______。（5）由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結構比較疏松，步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結構相對致密的重質精品。寫出其中發生的離子反應方程式_______。25.某研究小組按下列路線合成藥物的一個中間體Ⅰ：已知：①物質A的核磁共振氫譜只有2個峰；②③請回答：（1）下列說法不正確的是_______。A.化合物Ⅰ的分子式是B.化合物H中的含氧官能團只有羥基C.1mol化合物E與溴水反應最多消耗2molD.化合物G存在對映異構體（2）化合物A的結構簡式是_______；化合物A→B反應類型為_______；（3）寫出合成路線中D＋G→H的化學方程式_______。（4）設計以丙酮、甲醛和E為原料合成F的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。（5）寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式_______。①譜和IR譜檢測表明：分子中共有6種不同化學環境的氫原子，有N-H鍵。②分子中僅含一個雜原子的六元環，環上只有一條側鏈。2023年11月紹興市選考科目診斷性考試化學答案注意事項：考生考試時間90分鐘，滿分100分；可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A.溫室氣體是形成酸雨的主要物質B.青銅和黃銅是不同結構的單質銅C.高分子材料聚氯乙烯廣泛應用于食品包裝材料D.綠色化學是利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產生活中涉及的有害物質【答案】D【解析】【詳解】A．SO2、NO2是形成酸雨的主要物質，而造成溫室效應的是二氧化碳，二氧化碳不能形成酸雨，A錯誤；B．青銅是銅錫等的合金，黃銅是銅鋅等的合金，它們都是銅的混合物，B錯誤；C．聚氯乙烯是經常使用的一種塑料，所添加的增塑劑、防老劑等主要輔料有毒性；聚氯乙烯塑料制品在較高溫度下會慢慢地分解出氯化氫氣體，這種氣體對人體有害，因此聚氯乙烯制品不能應用于食品包裝材料，C錯誤；D．綠色化學是利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產生活中涉及的有害物質，D正確；故選D。2.下列說法正確的是A.氯水屬于弱電解質 B.屬于堿性氧化物C.乙烷的填充模型： D.的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．氯水是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．氧化鋁是既能與酸反應生成鹽和水也能與堿反應生成鹽和水的兩性氧化物，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．乙烷的結構簡式為CH3CH3，填充模型為，故C正確；D．溴化銨是離子化合物，電子式為，故D錯誤；故選C。3.下列說法不正確的是A.與屬于同系物 B.、和是不同的核素C.最簡式為的有機物存在多種同分異構體 D.金剛石、石墨互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．與均為酯，屬于同系物，A正確；B．、和是不同的氫原子，為不同的核素，B正確；C．最簡式為的有機物為CH3CH3，不存在多種同分異構體，C錯誤；D．金剛石、石墨均為碳元素的單質，互為同素異形體，D正確；故選C。4.下列說法不正確的是A.FeO在空氣中受熱能迅速轉變氧化成B.碳酸氫鈉固體中滴加少量水過程中溫度降低C.二氧化硅可用于制造光導纖維D.人類通過控制條件，將氨氣氧化成硝酸可以實現人工固氮【答案】D【解析】【詳解】A．FeO在空氣中受熱能迅速轉變氧化成，A正確；B．碳酸氫鈉固體中滴加少量水過程中溫度會有所降低，B正確；C．二氧化硅可用于制造光導纖維，C正確；D．人類通過控制條件，將氮氣氧化成硝酸可以實現人工固氮，D錯誤；故選D。5.關于反應，下列說法正確的是A.在反應中僅體現氧化性B.既是氧化劑又是還原劑C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶4D.4mol發生反應，轉移3mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．反應中N元素化合價從+5價降低到+2價，被還原，HNO3作氧化劑，體現了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，還體現了HNO3的酸性，A錯誤；B．反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價從-2價升高到0價，均被氧化，Cu2S只作還原劑，B錯誤；C．Cu2S作還原劑，氧化產物為Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化劑，還原產物為NO，故氧化產物與還原產物物質的量之比為9：4，C錯誤；D．根據方程式，每4molHNO3反應時，只有1mol作氧化劑被還原，N元素化合價降低了3價，轉移的電子為，D正確；故選D。6.下列說法不正確的是A.激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關B.可燃冰()中甲烷與水分子間存在氫鍵C.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象【答案】B【解析】【詳解】A．光輻射是電子釋放能量的重要形式之一，激光、焰火都與原子核外電子發生躍遷釋放能量有關，A正確；B．甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，B錯誤；C．同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”，C正確；D．晶體自范性的本質：晶體中粒子微觀空間里呈現周期性的有序排列的宏觀表象，D正確；故選B。7.下列說法不正確的是A.物理因素不能使蛋白質發生變性B.淀粉在人體中經歷的變化：淀粉→糊精→麥芽糖→葡萄糖→CO2+H2OC.纖維素具有多羥基結構單元可以制備硝酸纖維和醋酸纖維D.乙烯、乙醛、乙二酸(草酸)均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．物理因素也可以使蛋白質變性，例如紫外線照射，A錯誤；B．淀粉在口腔內形成糊精，經淀粉酶作用轉化為麥芽糖，麥芽糖分解形成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化生成二氧化碳和水，B正確；C．具有多羥基結構單元的纖維素可以和醋酸酯化形成醋酸纖維，與硝酸酯化形成硝酸纖維，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵、乙醛含有醛基，二者均能被酸性高錳酸鉀氧化，乙二酸也可以被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，D正確；綜上所述答案為A。8.下列說法不正確的是A.少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布B.易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶C.酸堿中和滴定實驗中，滴至接近終點時，需改為半滴滴加D.粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質可通過重結晶除去【答案】B【解析】詳解】A．酸堿具有腐蝕性，少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布，故A正確；B．鈉、鉀、白磷著火點低，易燃物鈉、鉀、白磷未用完，應放回原試劑瓶，防止引發實驗室安全，故B錯誤；C．酸堿中和滴定實驗中，為使實驗結果準確，接近終點時，需改為半滴滴加，故C正確；D．溶解度變化較大的有機物的提純可用重結晶的方法，苯甲酸溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，所以粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質可通過重結晶除去，故D正確；故選B。9.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L乙烯中σ鍵的數目為0.4NAB.24.5g和混合物中含有的O原子數為NAC.足量Cu與10g98%的濃硫酸共熱反應，轉移的電子數為0.2NAD.在含0.1mol氯化鐵的溶液中，【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則標準狀況下，2.24L乙烯中σ鍵的數目為×5×NAmol—1=0.5NA，故A錯誤；B．硫酸和磷酸的摩爾質量都為98g/mol，含有的氧原子個數都為4，則24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子數為×4×NAmol—1=NA，故B正確；C．濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，而稀硫酸與銅不反應，足量銅與10g98%的濃硫酸共熱反應時，濃硫酸會變為不與銅反應的稀硫酸，則反應轉移的電子數小于×2××NAmol—1=0.1NA，故C錯誤；D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數目增大，則在含0.1mol氯化鐵的溶液中鐵離子和氫離子的數目之和大于0.1NA，故D錯誤；故選B。10.下列反應的離子方程式不正確的是A.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體：C.次氯酸鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體：D.氯化鐵溶液與過量硫化鈉溶液反應：【答案】A【解析】【詳解】A．由于Ca(OH)2過量，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水的離子方程式為：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，A錯誤；B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體的離子方程式為：，B正確；C．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，次氯酸鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體的離子方程式為：，C正確；D．鐵離子可以氧化硫離子為S單質，則氯化鐵溶液與過量硫化鈉溶液反應的離子方程式為：，D正確；故選A。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不在同一周期。X的價電子排布式為nsxnpx+1，Y的最高能級的單電子數是W的3倍，Z與W中的單電子數和最外層電子數均相同，但兩者族序數不同。下列說法正確的是A.電負性比較：Y>X>ZB.Y元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期ⅥB族D.X的簡單氫化物比Y的簡單氫化物鍵角小【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z都不在同一周期，則分別為第一、二、三、四周期，W應為H元素，X的價電子排布式為nsxnpx+1，即ns2np3，位于第ⅤA族，則為N元素；Y的最高能級的單電子數是W的3倍，則Y的價電子為3s22p3，為P元素，Z與W中的單電子數和最外層電子數均相同，但兩者族序數不同，則Z的價電子為3d104s1，為Cu元素。【詳解】A．非金屬性越強電負性越大，非金屬性N＞P＞Cu，則電負性N(X)＞P(Y)＞Cu(Z)，A錯誤；B．P元素的最高能級為半滿穩定較大，第一電離能大于同周期相鄰元素，B正確；C．Z為Cu元素，位于第四周期ⅠB族，C錯誤；D．X、Y的簡單氫化物分別為NH3、PH3，二者均為三角錐形，但N原子的電負性更大，對孤電子對、成鍵電子對的吸引力更強，電子對更靠近中心原子，相互之間的排斥作用更大，鍵角更大，D錯誤；綜上所述答案為B。12.HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環關系如圖所示：下列說法不正確的是A.，B.若將循環圖中Cl元素改成Br元素，相應的C.D.【答案】C【解析】【分析】結合轉化過程，HCl（g）轉化為H（g）、Cl（g）吸收能量，H（g）→H+（g）、Cl（g）→Cl-（g）放出熱量，H+（g）→H+（aq）、Cl-（g）→Cl-（aq）放出熱量，據此分析。【詳解】A．總反應放熱，根據轉化過程氫離子、氯離子溶于水的過程放出熱量，，，A正確；B．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應焓變為負值，，B正確；C．根據轉化過程=，C錯誤；D．H原子非金屬性小于Cl原子，，故，D正確；故選C。13.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控(見右圖)，下列說法不正確的是A.充電時，Fe2O3對應電極連接充電電源的負極B.該電池的正極的電極反應式：Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2FeC.該電池不能使用氫氧化鈉溶液作為電解液D.該電池工作的原理：放電時，Fe2O3作為電池正極被還原為Fe，電池被磁鐵吸引【答案】A【解析】【分析】據圖可知放電時，Li被氧化Li+，所以金屬鋰和石墨的復合材料為負極，納米Fe2O3為正極。【詳解】A．放電時Fe2O3對應電極為正極，則充電時為陽極，與電源正極相連，A錯誤；B．放電時Fe2O3對應電極為正極，Fe2O3被還原為Fe，O元素轉化為Li2O，根據電子守恒、元素守恒可得電極反應式為Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2Fe，B正確；C．Li為活潑金屬，會與氫氧化鈉溶液中的水反應，C正確；D．據圖可知，該電池工作時，Fe2O3為正極，被還原為Fe，使電池被磁鐵吸引，D正確；綜上所述答案為A。14.下列關于的說法，不正確的是A.該物質至少10個碳原子共平面B.該物質既能與NaOH反應也能與HCl反應C.該物質能與溶液作用顯紫色D.該物質能與1，3—丁二烯制得三個六元環的產物【答案】A【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，有機物分子中苯環和與苯環直接相連的碳原子一定共面，有機物分子中至少有8個碳原子共平面，故A錯誤；B．由結構簡式可知，有機物分子中含有的酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應，含有的氨基能與鹽酸反應，故B正確；C．由結構簡式可知，有機物分子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，故C正確；D．由結構簡式可知，有機物分子中含有的碳碳雙鍵能與1，3—丁二烯發生蒂爾斯-阿爾德反應生成六元環狀結構，得到含三個六元環的產物，故D正確；故選A。15.下列說法正確的是A.常溫下，等pH的與溶液的導電性相同B.溶液呈酸性，是由于水解大于電離C.常溫下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水電離程度：③>②=①D.常溫下，的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液【答案】C【解析】【詳解】A．是弱電解質，不完全電離，為鹽，完全電離，所以常溫下，等pH的與溶液的導電性：>，故A錯誤；B．溶液中，存在電離：和水解：，溶液呈酸性，則說明以電離為主，故B錯誤；C．屬于強酸弱堿鹽，水解，水的電離程度最大，任何酸和堿都抑制水的電離，pH=3的溶液和HCl溶液電離程度相同，綜上水的電離程度：③>②=①，故C正確；D．NaOH為強堿，完全電離，稀釋時，溶液中離子濃度成倍數變化，常溫下，的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液，故D錯誤，故D錯誤；故選C。16.對于反應，在溫度一定時，平衡體系中的體積分數隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法中，正確的是A.A、D兩點對應狀態的正反應速率大小關系：v(A)>v(D)B.A、B、C、D、E各點對應狀態中，v(正)＜v(逆)的是EC.維持不變，E→A所需時間為，維持不變，D→C所需時間為，則D.欲使C狀態沿平衡曲線到達A狀態，從理論上，可由無限緩慢降壓至達成【答案】D【解析】【詳解】A.增大壓強，反應速率增大，D點壓強大于A點壓強，所以v(A)<v(D)，A錯誤；B.處于曲線上的狀態為平衡狀態，E點NO2的物質的量少于平衡狀態時的物質的量，反應應向生成NO2的方向移動，此時v(正)>v(逆)，D點NO2的物質的量多于平衡狀態時的物質的量，反應向逆反應方向移動，此時v(正)<v(逆)，B錯誤；C.壓強越大，反應速率越快，達到平衡狀態時用的時間越少，壓強p2>p1，故，C錯誤；D.無限緩慢降壓至，壓強減小，平衡向氣體分子數增多的方向移動，故平衡正向移動，NO2的體積分數逐漸增加，D正確；故選D。17.已知：25℃，；，。下列“類比”結果正確的是A.溶液中與會發生雙水解反應，與主要也發生雙水解反應B.水解生成與HClO，則水解同樣生成C.的濃度用硝酸銀溶液滴定時，可選擇作指示劑，同樣也可以D.乙醇與足量的反應被氧化成乙酸，異丙醇被氧化成丙酸【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中與會發生雙水解反應，而有較強的氧化性，有較強的還原性，二者主要發生氧化還原反應反應，故A不符合題意；B．水解生成與HClO，但F沒有正價，與水會發生氧化還原反應，故B不符合題意；C．由Ksp可知沉淀等濃度的所需Ag+比沉淀等濃度的和需要的Ag+濃度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黃色沉淀，是黑色沉淀，所以的濃度用硝酸銀溶液滴定時，可選擇作指示劑，同樣也可以，故C符合題意；D．乙醇與足量的反應被氧化成乙酸，而異丙醇會被氧化成丙酮，故D不符合題意；故答案為：C。18.科學研究表明，多聚磷酸的結構如圖所示：試從物質的結構分析，下列推測不正確的是A.多聚磷酸分子間存在氫鍵，可能為黏稠狀的液體B.焦磷酸()為常見多磷酸，可以由正磷酸分子間脫水而來C.多磷酸鈉(多磷酸對應的正鹽)的化學式為D.三聚磷酸分子中存在兩種H原子，比例為2：3【答案】D【解析】【詳解】A．多聚磷酸中存在非金屬性較強的O原子，分子間存在氫鍵，可能為黏稠狀的液體，故A正確；B．焦磷酸()為常見多磷酸，可以由正磷酸分子間脫水而來，，故B正確；C．由多聚磷酸的結構可得多聚磷酸的化學式為Hn+2PnO3n+1，多磷酸鈉的化學式為，故C正確；D．三聚磷酸分子中存在兩種H原子，比例為4：1，故D錯誤；故答案為：D。19.某課題組在研究釩生物化學時有循環過程如圖所示下列說法不正確的是A.在循環過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成B.在該循環中，催化劑為循環圖化合物1C.循環過程中反應①②③④均屬于氧化還原反應D.在循環過程中，無機物發生的反應為：【答案】C【解析】【詳解】A．過程①中轉化為和有氫氧鍵斷裂和形成，過程②中斷裂形成，存在氫氧鍵斷裂，所以在循環過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成，故A正確；B．如圖，過程①為反應的開始，化合物1與反應形成一系列中間產物，經過一個循環，最后又生成化合物1，所以化合物1為催化劑，故B正確；C．圖中過程③不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．如圖，反應物為、、，產物為和，其反應為，故D正確；故選C。20.下列方案設計、現象和結論不正確的是目的方案設計現象和結論A比較鎂與鋁元素的金屬性強弱取與溶液于試管，分別加入足量NaOH溶液，觀察現象觀察到氯化鎂溶液出現白色沉淀，氯化鋁溶液先出現白色沉淀后溶解，證明鎂的金屬性更強B證明甲烷與氯氣光照條件下發生反應取試管收集半試管甲烷和半試管氯氣，試管夾固定倒扣于水中，放在光亮處，靜置，觀察現象觀察到試管中的液面上升，則證明甲烷與氯氣發生了反應C探究氫離子濃度對、相互轉化的影響向溶液中緩慢滴加稀硫酸，觀察實驗現象溶液由黃色變為橙紅色，則說明增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動D簡單離子與配離子的區別分別向兩支盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴同濃度氯化鐵和溶液，再分別滴加2滴KSCN溶液，觀察現象盛有氯化鐵的試管出現血紅色，另一支無明顯現象，證明存在離子A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．取氯化鎂與氯化鋁溶液于試管中，分別加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到氯化鎂溶液出現白色沉淀，氯化鋁溶液先出現白色沉淀后溶解說明氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂，元素的金屬性越強，最高氧化物對應水化物的堿性越弱，則鎂元素的金屬性強于鋁元素，故A正確；B．試管中氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣會使氣體體積減小，試管中的液面上升，則取試管收集半試管甲烷和半試管氯氣，試管夾固定倒扣于水中，放在光亮處，靜置，觀察到試管中的液面上升不能證明甲烷與氯氣發生了反應，故B錯誤；C．向鉻酸鉀溶液中緩慢滴加稀硫酸，溶液由黃色變為橙紅色說明增大氫離子濃度，溶液中的平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向生成重鉻酸根離子的方向移動，故C正確；D．分別向兩支盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴同濃度氯化鐵和鐵氰化鉀溶液，再分別滴加2滴硫氰化鉀溶液，盛有氯化鐵的試管出現血紅色，另一支無明顯現象，說明鐵離子與硫氰酸根離子能生成血紅色的鐵氰酸根離子，證明存在鐵氰酸根離子，故D正確；故選B。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.配合物是近代無機化學的重要研究對象，Fe、Cu等過渡元素常作為中心原子或離子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒則是常見的配體。（1）基態Fe2+的價電子軌道表示式為_______。（2）H3O+的電子式為_______，空間構型為_______。（3）吡啶()其中N的雜化方式為_______，吡啶和其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是_______。（4）吡啶()在水中的溶解度遠大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；②_______。（5）MCln·xH2O的晶胞結構如下圖所示，晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm，夾角均為90°。(1pm=1.0×10-10cm)若金屬M的相對原子量Mr，則該晶體的密度為_______g.cm3。【答案】（1）（2）①.②.三角錐（3）①.sp2②.（4）吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵（5）【解析】【小問1詳解】Fe是26號元素，根據構造原理可知基態Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+是Fe原子失去最外層的2個電子形成的，其價層電子排布式是3d6，則基態Fe2+的價電子軌道表示式為；【小問2詳解】H3O+是O原子與2個H原子結合形成H2O后，再由O原子的一對孤電子對與H+通過配位鍵形成的，則其電子式為；O原子價層電子對數是3+1=4，含有1對孤電子對，故H3O+的空間構型是三角錐形；【小問3詳解】在吡啶中N原子形成3個共價鍵，因此N原子雜化類型是sp2；吡啶中N原子上含有孤電子對能與H2O分子形成分子間氫鍵，從而導致在水中的溶解度：吡啶遠大于苯；已知-CH3為斥電子基團，-CF3是吸電子基團，則導致N原子電子云密度大小順序為：+＞＞，所以吡啶和其衍生物、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是；【小問4詳解】吡啶()在水中的溶解度遠大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子，符合相似相溶原理，而苯為非極性分子；②吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；【小問5詳解】在該晶胞中金屬Mn+個數是：8×+2×=2；Cl-數目是：4×+1×2=4；H2O分子數目是：8×+4×=4，若金屬M的相對原子量Mr，晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm，夾角均為90°，則該晶胞的密度ρ=。22.固體A由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518，混合物H與溶液C中的溶質相同。請回答：（1）組成A的三種元素是_______，A的化學式是_______（2）寫出D與NaOH反應的離子方程式_______（3）X在潮濕的空氣中易轉變為含A的混合物，寫出相應的化學方程式_______（4）寫出E→H的化學反應方程式_______（5）E轉化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，請設計簡單實驗驗證_______【答案】（1）①.Na、S、O②.（2）（3）（4）（5）取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z【解析】【分析】由已知，氣體G的摩爾質量為，該氣體為，標況下，0.224L物質的量為，即含有0.01mol；溶液F(含鹽酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀為，物質的量為，則含0.03mol，溶液C中含有和；固體D為S，物質的量為；混合物H含有和，所以溶液C中含有和。【小問1詳解】固體A由Na、S、O組成，其中S元素物質的量為0.08mol、Na元素含量0.08mol、則O元素含量為，原子個數比為，其化學式為，故填Na、S、O；；【小問2詳解】由題，S與NaOH溶液在加熱下反應的離子方程式為，故填；【小問3詳解】對比溶液C和溶液E中溶質可知X為，在潮濕的空氣中易轉變為，其反應為，故填；【小問4詳解】在加熱條件下生成和，其反應為，故填；【小問5詳解】E轉化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性條件下反應生成S單質的性質，檢驗的操作為：取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z，故填取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z。23.丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術的進一步發展，反應過程中伴有生成甲烷、乙烷等物質副反應，涉及反應如下：主反應Ⅰ：副反應Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：（1）判斷反應Ⅱ自發進行可用來表述，若，反應能自發進行。反應Ⅱ在1000K時能自發進行的理由_______。(要列出計算過程)（2）若僅考慮主反應Ⅰ，一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應后測得的組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數×總壓)為：、①該溫度下反應的平衡常數的數值為_______。(單位用MPa，保留3位有效數字)②平衡時丙烷的轉化率為_______。（3）對于反應Ⅰ，某課題組研究設計一套丙烷連續催化脫氫裝置如圖。①將1mol丙烷(溫度為590℃)以恒定的流速依次逐個通過三個相同的裝置，畫出丙烯的產率隨著時間的變化階段二和階段三的圖像。(每個階段反應均未達到平衡)_______②為提高丙烯的產率，向a、b管中同時通入適量的，需要適量的理由是_______。（4）下列說法正確的是_______。A.對于主反應Ⅰ，其他條件不變，充入，該反應的平衡常數減小B.若只考慮反應Ⅳ，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強不變則該反應達到了平衡C.副反應Ⅲ對應的是右圖中反應(3)D.主反應斷裂C-H鍵，副反應Ⅱ、Ⅳ斷裂C-C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C-C鍵更容易，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應【答案】（1），，，所以反應在1000K時能自發（2）①.2.25②.0.75（3）①.②.氧氣能直接與氫氣反應生成水，快速釋放大量熱，有利于加快反應速率，提高丙烯產率。但氧氣過多易發生產物的深度氧化，副反應大幅增加，降低丙烯產率（4）CD【解析】【分析】根據已知，丙烷經過三個裝置，丙烯產率逐漸增加，越接近平衡狀態，速率變化越小，丙烯產率變化越小；【小問1詳解】根據題意，反應Ⅱ中，，，，所以反應在1000K時能自發，故填，，，所以反應在1000K時能自發；【小問2詳解】①根據反應，已知平衡時，，則，，，故填；②平衡時總壓為，設通入amol丙烷，平衡時轉化xmol，則平衡時、、，即有，，解得，轉化率為75%，故填75%；【小問3詳解】①根據已知，丙烷經過三個裝置，丙烯產率逐漸增加，越接近平衡狀態，速率變化越小，丙烯產率變化越小，其三個階段的產率變化圖像為：，故填；②反應中有氫氣生成，氧氣能直接與氫氣反應生成水，快速釋放大量熱，有利于加快反應速率，提高丙烯產率。但氧氣過多易發生產物的深度氧化，副反應大幅增加，降低丙烯產率，故填氧氣能直接與氫氣反應生成水，快速釋放大量熱，有利于加快反應速率，提高丙烯產率。但氧氣過多易發生產物的深度氧化，副反應大幅增加，降低丙烯產率；【小問4詳解】A．平衡常數與溫度有關，其他條件不變，平衡常數不變，故A錯誤；B．反應Ⅳ為分子數不變的反應，壓強改變對平衡沒有影響，故B錯誤；C．副反應Ⅲ和Ⅳ都是放熱反應，升高溫度平衡常數減小，反應Ⅲ放出熱量更多，溫度對其影響更大，對應圖中反應(3)，故C正確；D．圖中反應(2)對應反應Ⅰ，反應(1)對應反應Ⅱ，溫度高對其影響大，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應，故D正確；故選CD。24.某興趣小組設計了利用MnO(含少量鐵氧化物和不溶性雜質)制備二氧化錳的兩種方案流程如下：已知：①；MnO+H2NCOONH4→；+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O②MnO易被空氣中氧化；難溶于水；受熱易分解，其他硝酸鹽相對難分解。請回答：（1）方案一中鐵元素以_______(填化學式)被除去。（2）下列說法正確的是_______A.步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了防止被氧化B.步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應在水中先通氨氣至飽和，再通至飽和C.步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環利用D.方案二與方案一相比，方案二相對比較環保（3）過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多，進行了以下操作。請選出合理的操作(操作不能重復使用)并排序：將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。a.將濾紙包放入坩堝后，在泥三角上如裝置1朝向擺放；b.將