PAGEPAGE1高三階段性抽測一化學2023.10注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調研時間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Co59一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）A.九霄環佩木古琴B.裴李崗文化骨笛C.商朝后期陶塤D.曾侯乙青銅編鐘A.A B.B C.C D.D2.制取的反應為，下列說法正確的是（）A.的結構示意圖為 B.既含離子鍵又含共價鍵C.的電子式為 D.是非電解質3.下列由廢催化劑（主要含及少量溴、苯）制取無水實驗裝置與原理能達到實驗目的的是（）甲乙丙丁A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙氧化溶液中的溴離子C.用裝置丙分離出溶液 D.用裝置丁蒸干溶液可得無水4.反應可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是（）A.脫硫時發生的反應屬于置換反應 B.的空間構型為V形C.第一電離能大小： D.電負性大小：閱讀下列材料，完成5-7題：周期表中VA族元素及其化合物應用廣泛。氨是重要的化工原料，工業合成氨反應中每生成，釋放92.3kJ熱量。“長征二號”運載火箭采用作發動機推進劑，燃燒產物無污染。常作鋰電池的正極材料，電池充電時，脫出部分，形成。砷化鎵（GaAs）是制備第三代半導體材料的重要原料。5.下列說法正確的是（）A.和都是非極性分子 B.1mol磷酸根離子中含4mol鍵C.的外圍電子排布式為 D.GaAs晶胞如圖，距離As最近的As原子數為46.下列化學反應表示正確的是（）A.工業合成氨反應：B.火箭發射時，和反應：C.鋰離子電池放電時的正極反應：D.兩性氧化物溶于NaOH溶液的反應：7.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是（）A.溶液顯酸性，可用于除鐵銹B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.中的N原子與形成配位鍵，具有還原性D.分子之間形成氫鍵，的熱穩定性比的高8.有關反應的說法正確的是（）A.該反應在低溫條件下不能自發B.其他條件不變，增大壓強平衡產率減小C.實際工業生產選擇高溫，原因是高溫時Si的平衡轉化率比低溫時大D.如圖所示，當，平衡產率減小可能發生了副反應9.溶液吸收氣體后的再生過程可降解酸性污水中的硝酸鹽，工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.a為電解池的陰極B.電極b上的反應為C.溶液M中含有大量的、、D.隨著電解進行，移向陰極區，故陰極區pH減小10.異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如下：下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A.X分子中的所有原子一定共平面B.Y能發生加成、氧化和消去反應C.Y中的含氧官能團分別是羥基、醛基D.Z與足量的氫氣加成后的產物分子中含有4個手性碳原子11.以含鈷廢渣（主要成分為CoO和，含少量和ZnO）為原料制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A.酸浸時可采用高溫提高酸浸速率B.除鋁時加入溶液過濾后所得濾渣是C.萃取時萃取劑總量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.沉鈷時將含的溶液緩慢滴加到溶液中，可提高的產率12.室溫下，根據下列實驗操作和現象得出的結論不正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A用pH計測定濃度均為的和溶液的pH，前者大于后者B向溶液中加入同體積同濃度的溶液，溶液變渾濁C將少量氯化鈷晶體溶于濃鹽酸配成藍色溶液，加水稀釋至溶液呈紫色后，再加熱，溶液又恢復藍色反應的D向溶液逐滴加入同體積同濃度的溶液，先出現紅褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液變為綠色與在水溶液中存在水解反應和氧化還原反應的競爭A.A B.B C.C D.D13.室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知：25℃時，的、，的、。實驗1：配制，溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取溶液，向其中加入少量固體充分攪拌，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取溶液，向其中緩慢滴入等體積稀鹽酸。下列說法正確的是（）A.實驗1所得溶液中，B.根據實驗2，可推測C.實驗3反應后溶液中存在：D.25℃時，反應的平衡常數14.催化重整能夠有效去除大氣中的，是實現“碳中和”的重要途徑之一，發生的反應如下：重整反應 積炭反應I 積炭反應Ⅱ 在恒壓、起始投料比條件下，體系中含碳組分平衡時的物質的量隨溫度變化關系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.重整反應的反應熱B.曲線B表示平衡時物質的量隨溫度的變化C.積炭會導致催化劑失活，降低的平衡轉化率D.低于600℃時，降低溫度有利于減少積炭的量并去除氣體二、非選擇題：共4題，共58分。15.（15分）金屬錸（Re）廣泛應用于國防、石油化工以及電子制造等領域，錸可通過還原高錸酸銨（）制備。以鉬精礦（主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物）制取高錸酸銨的流程如下圖所示。回答下列問題：（1）為了提高“焙燒”過程的效率，可以采取的措施為_________（回答任意兩點）。“焙燒”過程加入生石灰，有效解決了的危害，則轉化為的化學方程式為_________。（2）“萃取”機理為：，則“反萃取”所用試劑X為_________。（3）圖-1表示萃取劑流速與錸吸附率關系，萃取劑流速宜選用的范圍是6~8BV/h，選擇此范圍的原因是_________。圖1 圖2（4）已知高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是_________。（5）經過上述反應后制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉。在3500℃時，利用氫氣提純可得到純度達99.995%的錸粉。請結合題圖-2和圖-3分析原因_________。物質熔點（℃）沸點（℃）Re31805900C36524827Fe15352750圖3圖4（6）三氧化錸晶胞如圖-4所示（小黑點代表錸或氧原子），錸原子填在了氧原子圍成的_________（填“四面體”“立方體”或“八面體”）空隙中。16.（15分）化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：已知：回答下列問題：（1）D分子中碳原子的雜化軌道類型為________。（2）的反應類型為________。（3）B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①含有兩個苯環，且能與溶液發生顯色反應②堿性條件水解，酸化后所得2種產物均只有一種含氧官能團，一種產物有兩種不同化學環境的氫原子，另一種產物核磁共振氫譜峰面積比為6：6：1：1。（4）H的分子式為，結構中含有三個六元環，其結構簡式為________。（5）寫出以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。17.（14分）三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是制備其它三價鈷配合物的重要試劑。已知：①不易被氧化，具有強氧化性；具有較強還原性，性質穩定。②在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。制備的實驗操作步驟如下：第一步：混合。取研細的和溶解后轉入三頸燒瓶，加入活性炭作催化劑。第二步：配合、氧化。如圖裝置，先向三頸燒瓶滴加過量氨水，充分反應，再向混合溶液中滴加，水浴加熱溫度控制在50～60℃，充分攪拌，生成的吸附在活性炭上。第三步：獲取。回答下列問題：（1）加入的溶液有利于后續與的配合反應，其原理是_____________。（2）加入溶液時發生反應的離子方程式為_____________。（3）向三頸燒瓶中先滴加氨水后滴加的原因是_____________。（4）已知：稀鹽酸可將吸附在活性炭上的溶解。請補充完整第三步實驗方案：將三頸燒瓶中所得混合物充分攪拌、趁熱過濾，_____________，低溫干燥。（實驗中須使用的試劑：稀鹽酸、濃鹽酸、無水乙醇。）（5）為測定產品中鈷的含量，進行下列實驗：稱取3.5400g產品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部轉化為，然后將溶液配制成250mL，取25.00mL于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液12.00mL。（反應原理：、未配平），計算產品中鈷元素的質量分數（寫出計算過程）。18.（14分）乙醇用途廣泛且需求量大，尋求制備乙醇的新方法是研究的熱點。（1）醋酸甲酯催化加氫制備乙醇涉及的主要反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：將的混合氣體置于密閉容器中，在2.0MPa和不同溫度下反應達到平衡時，的轉化率和的選擇性如圖-1所示。圖-1 圖-2①若，則500K下反應達到平衡時生成的物質的量為_________。②673～723K平衡轉化率幾乎不變，其原因是_________。（2）一種有機多孔電極材料（銅粉沉積在一種有機物的骨架上）電催化還原制備乙醇的裝置示意圖如圖-2所示。①電解前需向電解質溶液中持續通入過量的原因是_________。②在陰極上生成的電極反應式為_________。（3）金屬Cu/La復合電極材料電催化還原制備甲醛和乙醇的可能機理如圖-3所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應活化能如圖-4所示。 圖-3 圖-4①在答題卡上相應位置補充完整虛線框內X的結構。②與單純的Cu電極相比，利用Cu/La復合電極材料電催化還原的優點是_________。PAGEPAGE1高三階段性抽測一化學參考答案及評分標準2023.10一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1234567891011121314CBCBBDADCDCADB二、非選擇題：共4題，共58分。15.（15分）（1）適當升高溫度，將鉬精礦粉碎，適當增大空氣通入速率（2分）（3分）（2）氨水（2分）（3）萃取液流速小于6BV/h，萃取時間太長，會降低生產效率；萃取液流速大于8BV/h，錸吸附率下降太多（2分）（4）重結晶或用熱水溶解再降溫結晶，過濾，洗滌，干燥（2分）（5）3500℃時，Fe已氣化去除；固態碳與完全反應，形成了氣態物質（2分）（6）八面體（2分）16.（15分）（1）、、sp（2分）（2）還原反應（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）17.（14分）（1）抑制的電離和的水解，防止生成沉淀，同時參與反應提供（2分）（2）（3分）（3）不易被氧化，具有較強還原性，易被氧化（2分）（4）向濾渣中加入熱的稀鹽酸溶解，趁熱過濾，冷卻后向濾液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌2~3次（4分）（5）由得失電子數目守恒可得如下轉化關系：則3.5400