PAGEPAGE12024屆高三第一次調研測試化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必在答題紙姓名欄內寫上自己的姓名、考試科目、準考證號等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2．每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應題號的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3．考試結束，將答題紙交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32I127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國提出2060年實現碳中和的目標，下列措施有助于實現該目標的是A．研發催化劑將二氧化碳轉化為甲醇 B．將煤炭轉化為CO后再燃燒C．通過開采可燃冰代替煤作燃料 D．將生活垃圾進行焚燒處理2．利用反應可去除COCl2污染。下列說法正確的是A．NH3為非極性分子B．中只含共價鍵C．NH4Cl的電子式為D．基態N原子的軌道表示式：3．元素P、S、Cl位于元素周期表中第三周期。下列說法正確的是A．原子半徑：B．為共價晶體C．第一電離能大小：D．Cl的最高價含氧酸的酸性比S強4．下列有關模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制NH3 B．用裝置乙制NaHCO3C．用裝置丙分離NaHCO3 D．用裝置丁制Na2CO35．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A．B．C．D．閱讀下列材料，完成6~9題周期表中VIA族元素及其化合物應用廣泛。、、是氧元素的3種核素，可以形0成多種重要的化合物。亞硫酰氯為黃色液體，其結構式為，遇水發生水解。工業上可電解H2SO4與混合溶液制備過二硫酸銨，過二硫酸銨與雙氧水中都含有過氧鍵（-O-O-）。硝化法制硫酸的主要反應為：。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制備硫酸的中間產物。6．下列說法正確的是A．、、具有相同的中子數B．亞硫酰氯空間構型為平面三角形C．SO2、SO3的中心原子軌道雜化類型均為sp2D．SO2晶體中存在S和O2之間的強烈作用7．下列化學反應表示正確的是A．H2O2氧化酸性廢水中的Fe2+離子方程式：B．氫氧化鈉吸收足量二氧化硫的離子方程式：C．亞硫酰氯水解的反應方程式：D．電解法制備時的陽極反應：8．下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．中S為+6價，具有較強的氧化性C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣D．H-O的鍵能強于H-S，的熱穩定性比的高9．下列有關，下列說法正確的A．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量B．反應達平衡后，分離出少量SO3，正反應速率加快C．其他條件不變，平衡后繼續充入NO2，平衡常數將減小D．該反應中消耗22.4LNO2，轉移電子的數目為2×6.02×102310．化合物C是合成鎮痛藥的一種中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A．X是一種烴 B．Y分子存在對映異構現象C．Y分子中所有的碳原子可能共平面 D．Y、Z可用FeCl3溶液進行鑒別11．下列實驗方案能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產生情況Fe2+能否催化H2O2分解B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中是否存在鈉鹽C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，觀察產生的氣體能否使藍色石蕊試紙變色溶液中是否存在NH4+D向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化SO2水溶液是否具有酸性12．室溫下，用溶液吸收SO2的過程如圖所示。已知，，下列說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．吸收煙氣后的溶液中：D．“沉淀”得到的上層清液中：13．甲烷催化氧化為合成氣的主要反應有：IⅡ將與投入密閉容器中反應，不同溫度下，相同時間內CH4轉化率、H2選擇性與CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．由題可知，反應I為吸熱反應B．在700℃時，容器中生成的CO2的物質的量為1.44molC．在500℃、600℃、700℃時都可能發生D．該過程中，低溫有利于合成氣的生成二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）BaCl2是一種常見的分析試劑，能與TiCl4制備BaTiO3。以重晶石（主要成分為BaSO4，還含有少量SiO2）為原料，制備BaCl2流程如下：已知：①，表示反應在該條件下可自發進行。②若不加氯化鈣，則焙燒后固體主要成分為BaS（能溶于水）及少量的BaCO3、BaSiO3。③經測定，濾渣中含有一定量的CaS、C。（1）基態Ti3+核外電子排布式____________。（2）①“焙燒”時可能發生的部分反應的AG隨溫度變化的關系如題14圖所示，____________0（填“<”“>”或“無法確定”）。②“濾渣”中除CaS、碳粉外，還應含有____________。③“酸化”之前需進行“水浸”的原因：除去難溶性的雜質，減少酸化時引入雜質離子；____________。（3）TiCl?制備提純過程中涉及以下兩個反應：已知：部分共價鍵的鍵能如下表所示：H-HCl-ClCl-H鍵能（kJ·mol-1）436243431依據以上信息可得_____________（4）常用“碘量法”來測定“氣體”中硫化氫含量，將收集500mL的“氣體”通過50.00mL0.0500mol·L-1的溶液的吸收瓶中，使H2S被完全吸收，向吸收瓶中加入10.00mL0.0100mol·L-1的碘溶液和10mL乙酸溶液，將硫元素完全轉化為硫單質，充分反應后轉移至250mL碘量瓶中；向碘量瓶中加入1.00mL1%淀粉溶液，用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。試計算“氣體”中硫化氫的濃度（以g·L-1計）寫出計算過程。已知：________________________________________________________________________15．（14分）化合物G是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：（1）A→B過程中生成另一種產物為HCl，X結構簡式為_____________。（2）A中含有的官能團名稱_____________。（3）C→D反應類型為_____________。（4）F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________。①能與FeCl3發生顯色反應；②在酸性條件下能發生水解，所得產物中均含有三種不同化學環境的氫原子。（5）設計以為原料制備的合成路線（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________________________________________________________16．（17分）一水硫酸四氨合銅是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑。I．利用硫酸銅溶液制備少量一水硫酸四氨合銅晶體并回收乙醇，實驗步驟如下：步驟1：向硫酸銅溶液中滴加1mol·L-1氨水至產生藍色絮狀沉淀。步驟2：向“步驟1”所得沉淀中繼續滴加氨水至轉化成深藍色溶液。步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入稍過量的乙醇溶液，析出深藍色晶體，過濾。步驟4：向“步驟3”所得的濾液中加入稀硫酸調節溶液的pH至5左右后蒸餾。（1）畫出結構式_____________。（2）“步驟2”中主要反應的離子方程式為_____________（3）“步驟4”中蒸餾所需的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、承接管、錐形瓶外還需玻璃儀器有_____________。蒸餾前用稀硫酸調節溶液pH的目的是_____________。Ⅱ．工業上常用Fe3+、銅粉來制備硫酸銅溶液。（4）補充完整制取硫酸銅溶液的實驗方案：將一定量的銅粉浸泡在稀硫酸和____________混合溶液中，銅粉完全溶解后，____________，得硫酸銅溶液。（實驗中可選用試劑：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、O2、CuO粉末）。已知：一定濃度的Fe3+、Cu2+、Fe2+形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀2.45.27.6完全沉淀3.16.49.6（5）該方法與銅與濃硫酸直接反應制備硫酸銅溶液相比，優點有不產生污染性氣體外，還有____________。17．（14分）碳酸鈰是一種稀土材料，工業上常以氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3、SiO2）為原料制備碳酸鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”后鈰元素主要以存在②硫脲是一種常見的還原劑，易被氧化為。（1）“焙燒”時，從焙燒室的底部通入空氣目的是_____________。（2）“還原”時的產物為沉淀，該反應的離子方程式為_____________。（3）“沉淀”時的離子方程式為____________。（4）中含有σ鍵的數目為_____________。（5）某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce（II）的溶液，可將Ce（II）轉化為Ce（IV）。該硫化鋅鋰電池放電時，負極材料晶胞組成變化如題17圖所示。①化學式LixZnyS中，X=____________。②將1molCe（III）完全轉化為Ce（IV），負極至少消耗LiZn合金的物質的量為____________mol。PAGEPAGE12024屆高三第一次調研測試化學參考答案及評分標準單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。12345678910111213ABDBACDDABDCC非選擇題部分：包括4大題，共61分。14．（1）[Ar]3d1（2分）（2）①>（2分）②CaCO3、CaSiO3（寫對一個得一分，多寫一個扣一分）（2分）③使部分BaS轉化為BaCl2，減少酸浸時硫化氫的產生（3分）（寫使BaS轉化為CaS也可以，一點一分，兩點三分，其他答案視而不見）（3）397（3分）（4）未氧化硫元素的碘總共加入碘氧化硫元素的碘（1分）（1分）的質量分數15．（1）（2分）（2）醛基、羥基（酚羥基）（寫對一個得一分，多寫扣一分）（2分）（3）還原（寫加成不得分）（2分）（4）或（3分）（5）（直接成肽扣一分）（5分）16．（1）（水分子未寫成結構式扣一分）（2分）（2）（3分）（寫成NH3也可以）（3）溫度計、冷凝管（寫對一個得一分，錯寫扣一分）（2分）將氨氣轉化為，減少蒸餾時氨氣揮發逸出（一點一分，兩點三分，其他答案視而不見）（3分）（4）溶液，（2分）向溶液中通入氧氣充分反應（至溶液顏色不變），再