2022年山東省棗莊市中考化學試卷

一、選擇題（共8小題，每小題2分，滿分16分）

1.2022年北京冬奧會取得圓滿成功。下列冬奧會用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是（）

0%,

——PET纖維

C.速滑冰刀一一鈦合金

D.冰壺---花崗巖

2.氯元素形成的化合物種類較多。下列化合物中氯元素為+5價的是（）

A.NaC103B.KClOtC.HC10D.C102

3.下列有關液體的實驗操作中，正確的是（）

4.下列物質的用途主要由其物理性質決定的是（)

A.用稀鹽酸除鐵銹B.用石墨做電極

C.用生石灰作干燥劑D.用鐵礦石煉鐵

5.下列圖像能正確反映其對應關系的是（）

0,

D

A.電解水

B.向NaOH溶液中不斷加水

C.向CaCh溶液中滴加Na2c溶液至過量

D.向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸至過量

6.下列物質中，前者屬于氧化物，后者屬于混合物的是（）

A.熟石灰、海水B.冰水混合物、食鹽水

C.干冰、硫酸鈉D.生鐵、二氧化鋅

7.下列幾種常用的滅火方法及滅火原理均正確的是（）

選項實例滅火方滅火原

法理

A油鍋著用水澆使溫度

火滅降到可

燃物的

著火點

以下

B液化氣關閉閥隔絕空

起火門氣

C住宅失用高壓降低可

火水槍滅燃物著

火火點

D森林著砍伐出移走可

火隔離帶燃物

A.AB.BC.CD.D

8.實驗室有一包固體粉末，可能含有Na2c。3、K2so八Ba（OH）2中的一種或幾種。為了探究其

成分，實驗過程如圖所示:

4/＜二、加入足量的稀鹽酸-X

---------

下列說法錯誤的是（）

A.步驟I中得到的溶液一定顯堿性

B..步驟II中沉淀若全部溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na￡Q“一定沒有LSOq

C..步驟H中沉淀若部分溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na2cO3、K2S04

D..步驟H中沉淀若不溶解,則原固體粉末一定有Ba（0H）”可能有Na2cO3、K2SO4

二、填空與簡答題（本題包括5個小題，共30分）

9.（5分）空氣又稱大氣，是生命、燃燒和工業等所需氧的主要來源。

（1）空氣中，氧氣的體積分數約為;構成氧氣的粒子是（寫化學式）。

（2）氧原子結構示意圖為,在化學變化中易（填“得到”或“失去”）電

子。

（3）在低溫、加壓條件下，將空氣液化，然后將溫度升高至-196℃?-183℃,使液態氮

先蒸發，剩余液態氧儲存于鋼瓶中。從微觀視角分析，空氣液化過程中，主要改變的

是O

10.（5分）溶液與人類的生產生活息息相關。

（1）下列物質分別放入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是（填字母標號）。

A.面粉

B.白糖

C.豆油

（2）配制一定溶質質量分數的溶液的步驟有：①溶解②計算③裝瓶并貼標簽④稱量（量取）。

其正確的順序為（填序號）。

（3）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。

①圖中P點所表示的KNQi溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

②將KNOs的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法有（寫一種即可）。

③20C時，將20gKN03固體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為g。

1L（5分）閱讀下列材料，回答相關問題。

《2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。太

陽能的利用是熱門研究方向之一。例如，可以利用太陽能將水轉化為H”某種光分解水的過

程如圖一所示，產生的也在一定條件下與COZ反應合成液態燃料CH30H（甲醇）。也可以在太

陽光照下，通過光依化將乩0、CO2直接轉化為CH：QH、風、CO、CH4等太陽能燃料（圖二）。另

外，還可以利用照明燈、人體散發的熱量等生活中隨處可見的成熱發電，我國研發的“柔性、

可裁剪碎化鈿（Bi2Te3）/纖維素復合熱電薄膜電池”，能充分貼合人體體表，實現利用體表

散熱為藍牙耳機、手表、智能手環等可穿戴電子設備供電（圖三）。可以看出，在新能源的

開發和利用中，化學起著不可替代的作用。

（2）通過光催化得到太陽能燃料，該過程是將光能轉化為能；太陽能燃料充分燃

燒的化學方程式為（寫其中一個即可）。

（3）下列說法正確的是（填字母標號）。

A.能源結構向多元、清潔、低碳轉型

B.太陽能屬于不可再生能源

C.生活中的廢熱無法利用

D.化學與新能源開發密切相關

12.(5分)回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如下:

過里

稀硫酸稍過量鐵屑

含銅—

灼燒f酸溶—?過濾—?還原f過濾―?Cu

廢料T?T

'濾清氣體X濾港

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列問題：

(1)“灼燒”的主要目的是

(2)“酸溶”發生反應的化學方程式為,反應類型為。

(3)“轉化”生成氣體X的成分為0

13.(10分)其興趣小組同學在老師的指導下，進入實驗室對碳酸鈣進行了一系列探究。回答

下列問題:

I.碳酸鈣與鹽酸反應

(1)裝置A中儀器a的名稱為。

(2)裝置B中的現象是0

(3)裝置C若用于檢驗生成的氣體，其中試劑為(寫名稱)，發生反應的化學方程

式為o

n.碳酸鈣分解

碳酸鈣在電爐中高溫燃燒一段時間后，對剩余固體進行探究。

【提出問題】剩余固體成分是什么？

【猜想與假設】猜想一：全部是碳酸鈣

猜想二：是碳酸鈣和氧化鈣的混合物

猜想三：全部是氧化鈣

【設計并完成實驗】

耍前操作親驗現象解釋寫結論

步驟二：取剩余面體于欣膏中，加水振函后靜底部看后

置不溶物

步驟二：取上層清液于另一試管中，滴加氯化有_______上層清液中一定含

銅溶液有氫氧化鈣

步驟三：取部分底部白色不溶物于第三支試管有氣泡產生白色不溶物中一定

中，滴加過量稀鹽酸含有_______

【實驗結論】正確的猜想是

【交流與反思】小芳同學認為，步驟二中還可滴加其他試劑用來替代氯化銅溶液，該試劑可

以是（寫一種即可）；小華同學認為，只需完成步驟一和步驟三即可獲得相同實驗

結論，他的依據是。

【拓展與分析】查閱資料：生石灰質量的優劣常采用“活性度”來衡量。“活性度”的測定

方法：取一定質量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶質質量分數的鹽酸中和，記錄所消

耗鹽酸的體積（單位為mL）。消耗鹽酸的體積數越大，“活性度”越高。

測得燃燒產物（CaO）的活性度，數據見如表。

煨燒溫1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

度

活性度

煨燒時

間

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

石灰石煨燒的最佳溫度范圍一般為1100C?1200C的證據是

ABC

三、計算題（4分）

14.（4分）碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，常用作糕點、饅頭的發泡劑。為測定某碳酸氫鈉樣

品中NaHCOs的質量分數，稱取20.0g樣品，加熱至恒重（質量不再變化），稱得固體質量為

13.8g。（已知：樣品中雜質在加熱過程中不發生變化）

（1）計算樣品中NaHCOs的質量分數。（寫出計算過程）

（2）若上述測定過程中未加熱至恒重，則測得NaHCO,的質量分數將。（填“偏小”、

“偏大”或“無影響”）。

一、選擇題（共8小題，每小題2分，滿分16分）

1.2022年北京冬奧會取得圓滿成功。下列冬奧會用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是（）

00，

“冰墩墩”一一PET纖維

場館使用的太陽能電池一一晶體硅

速滑冰刀——鈦合金

D.冰壺——花崗巖

【分析】金屬材料包括純金屬和合金。

【解答】解：A、PET纖維是一種合成纖維，屬于合成材料，故錯誤；

B、晶體硅是一種固態非金屬單質，故錯誤；

C、鈦合金屬于金屬材料，故正確；

D、花崗巖是一種天然材料，故錯誤。

故選：Co

【點評】解答這類題目時，要熟記和理解金屬材料及其應用等相關知識。

2.氯元素形成的化合物種類較多。下列化合物中氯元素為+5價的是（）

A.NaC103B.KClOtC.HC10D.C102

【分析】根據化合物中正負化合價代數和為0分析。

【解答】解：A、NaClQ,中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，設氯元素化合價為x,則有（+1）

+x+（-2）X3=0,x=+5,故A正確。

B、KClOi中鉀元素為+1價，氧元素為-2價，設氯元素化合價為x,則有（+1）+x+（-2）

X4=0,x=+7,故B錯誤。

C、HC10中氫元素為+1價，氧元素為-2價，設氯元素化合價為x,則有(+1)+x+(-2)

=0,x=+l,故C錯誤。

D、CIO?中氧元素為-2價，設氯元素化合價為x,則有x+(-2)X2=0,x=+4,故D錯

誤。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則(化合物中正負化合價代數和為零)計算指

定元素的化合價的方法即可正確解答此類題。

3.下列有關液體的實驗操作中，正確的是()

【分析】根據基本實驗操作的正確方法以及注意事項來分析。

【解答】解：A、使用膠頭滴管的過程中，始終保持橡膠乳頭在上，不平放，更不能倒置,

以免試劑腐蝕膠帽，圖中所示操作錯誤。

B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管

容積的三分之一，圖中所示操作錯誤。

C、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，且不斷地用玻璃棒攪拌，切不可

將水直接倒入濃硫酸中，圖中所示操作正確。

D、圖示過濾操作過程中沒有用玻璃棒進行引流，圖中所示操作錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作

的注意事項是解答此類試題的關鍵。

4.下列物質的用途主要由其物理性質決定的是()

A.用稀鹽酸除鐵銹B.用石墨做電極

C.用生石灰作干燥劑D.用鐵礦石煉鐵

【分析】物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原

性、酸堿性、穩定性等；物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性

質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、

揮發性、吸附性、延展性等。

【解答】解：A、用稀鹽酸除鐵銹是利用鹽酸的酸性，屬于化學性質；故選項錯誤；

B、用石墨做電極是利用石墨的導電性，屬于物理性質；故選項正確；

C、用生石灰作干燥劑是利用生石灰和水反應生成熟石灰，屬于生石灰的化學性質；故選項

錯誤；

D、用鐵礦石煉鐵利用的是化學性質；故選項錯誤；

故選：Bo

【點評】本考點考查了物理性質和化學性質的區分，要記憶有關鹽酸、石墨、生石灰、鐵礦

石的性質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和

填空題中。

5.下列圖像能正確反映其對應關系的是（）

A.電解水

B.向NaOH溶液中不斷加水

C.向CaCk溶液中滴加Na2c溶液至過量

D.向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸至過量

【分析】A、根據電解水的知識來分析；

B、根據溶液的pH與酸堿性來分析；

C、根據鹽之間的反應來分析；

D、根據金屬與酸的反應來分析。

【解答】解：A、電解水時，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1,質量比為1：8,圖像錯誤；

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7,加水稀釋時溶液的堿性減弱，pH變小，但溶液始終呈

堿性，pH不會等于7,更不會小于7,圖像錯誤；

C、氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，因此向CaCb溶液中滴加Na2c溶液時，

立即產生沉淀，當氯化鈣完全反應后，沉淀的質量不再增大，圖像錯誤；

D、向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸，開始一段時間滴加硫酸量相等,

產生氫氣應相等，線應重合一段，最后鎂生成的氫氣質量多于鐵生成的氫氣質量，圖像正確。

故選：Do

【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學

知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，

進而確定正確的圖象。

6.下列物質中，前者屬于氧化物，后者屬于混合物的是（）

A.熟石灰、海水B.冰水混合物、食鹽水

C.干冰、硫酸鈉D.生鐵、二氧化鎰

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一

種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種

以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素

是氧元素。

【解答】解：A、熟石灰屬于化合物但不是氧化物，因為它有三種元素，海水屬于混合物，

故選項錯誤；

B、冰水混合物中只有水分子，屬于氧化物；食鹽水屬于混合物，故選項正確；

C、干冰屬于氧化物，硫酸鈉屬于化合物但不是氧化物，因為它有三種元素，故選項錯誤；

D、生鐵屬于混合物，二氧化錦屬于氧化物，故選項錯誤；

故選：Bo

【點評】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等

基本概念，并能夠區分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。

7.下列幾種常用的滅火方法及滅火原理均正確的是（）

選項實例滅火方滅火原

法理

A油鍋著用水澆使溫度

火滅降到可

燃物的

著火點

以下

B液化氣關閉閥隔絕空

起火門氣

C住宅失用高壓降低可

火水槍滅燃物著

火火點

D森林著砍伐出移走可

火隔離帶燃物

A.AB.BC.CD.D

【分析】根據滅火的原理判斷，滅火的原理有三個，一是清除可燃物或把可燃物與其它物品

隔離，二是隔絕氧氣或空氣，三是降低可燃物的溫度到著火點以下，三者具其一即可.

【解答】解：A、油鍋著火不能用水澆滅，因為油不溶于水且密度比水小，浮于水面上，達

不到滅火的目的，故錯誤。

B、液化氣起火，關閉閥門，清除可燃物而滅火，故錯誤。

C、住宅失火用水澆，水蒸發吸熱，能降低可燃物的溫度到著火點以下，從而達到滅火的目

的。可燃物的著火點一般不變，故錯誤。

D、森林著火，砍伐出隔離帶是利用清除可燃物或把可燃物與其它物品隔離的原理，故正確。

故選：Do

【點評】燃燒是初中化學上的基本概念，是考查的重點之一，主要以考查燃燒的定義、燃燒

的條件和滅火的原理及逃生措施，理解燃燒的定義，掌握燃燒的條件和滅火的原理是解題的

前提.

8.實驗室有一包固體粉末，可能含有Na*。：,、K2S0?Ba(OH)2中的一種或幾種。為了探究其

成分，實驗過程如圖所示：

—

加入足量的稀鹽酸、

>

下列說法錯誤的是()

A.步驟I中得到的溶液一定顯堿性

B..步驟H中沉淀若全部溶解，則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定沒有LSO”

C..步驟II中沉淀若部分溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2co*K2sos

D..步驟H中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有Ba(0H)2,可能有限山、K2sol

［分析］根據碳酸根離子和領離子反應生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸根離子和鋼離子反應

生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀等知識進行分析。

【解答】解：碳酸根離子和銀離子反應生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸根離子和鋼離子反應

生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀。

碳酸鈉和氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，硫酸鉀和氫氧化鋼反應生成硫酸鋼沉

淀和氫氧化鉀，

A、步驟I中得到的溶液一定顯堿性，故A正確；

B、步驟H中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸鋼，一定不含硫酸鋼，原固體粉末一定

有Ba(0H)2、Na2c一定沒有(SO,,故B正確；

C、步驟II中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸鋼和硫酸鋼，原固體粉末一定有Ba(OH)

2、Na2cO3、K2SO?故C正確；

D、步驟II中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有氫氧化專貝和硫酸鉀，一定不含碳酸鈉，故

D錯誤。

故選：Do

【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的

現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。

二、填空與簡答題(本題包括5個小題，共30分)

9.(5分)空氣又稱大氣，是生命、燃燒和工業等所需氧的主要來源。

(1)空氣中，氧氣的體積分數約為21%；構成氧氣的粒子是0?(寫化學式)。

(2)氧原子結構示意圖為7,在化學變化中易得到(填“得到”或“失

去”)電子。

(3)在低溫、加壓條件下，將空氣液化，然后將溫度升高至-196℃?-183℃,使液態氮

先蒸發，剩余液態氧儲存于鋼瓶中。從微觀視角分析，空氣液化過程中，主要改變的是

子間隔。

【分析】（1）根據空氣的組成以及物質的構成來分析；

（2）根據原子結構以及最外層電子數來分析；

（3）根據分子的性質來分析。

【解答】解：（1）空氣中，氧氣的體積分數約為21%；氧氣是由氧分子構成的，氧分子符號

為。2；故答案為：21%；02；

（2）氧原子的質子數為6,核外有6個電子，第一層上有2個，第二層上有6個，即氧原

子結構示意圖為：/,氧原子的最外層有6個電子，多于4個，在化學反應中易得到

電子；故答案為：’，；得到；

（3）從微觀視角分析，空氣液化過程中，主要改變的是分子間隔；故答案為：分子間隔。

【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，

以及與之相關的知識。

10.（5分）溶液與人類的生產生活息息相關。

（1）下列物質分別放入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是B（填字母標號）。

A.面粉

B.白糖

C.豆油

（2）配制一定溶質質量分數的溶液的步驟有：①溶解②計算③裝瓶并貼標簽④稱量（量取）。

其正確的順序為②④①③（填序號）。

（3）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。

①圖中P點所表示的KNO3溶液不飽和（填“飽和”或“不飽和”）。

②將KNO,的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法有加水（或升高溫度或加入不飽和

的硝酸鉀溶液）（寫一種即可）。

③20℃時，將20gKNQ,固體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為65.8g。

【分析】（1）根據一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶

液，它的基本特征是均一性和穩定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會

形成溶液；

（2）根據配制一定質量分數溶液的步驟分析；

（3）根據溶解度曲線進行分析。

【解答】解：（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶

液，故選項錯誤；

B、白糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項正確；

C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；

故選：B；

（2）配制配制一定質量分數的溶液，實驗步驟為計算、稱量和量取、溶解、裝瓶、貼標簽；

正確的操作順序為：②④①③；故答案為：②④①③；

（3）①P點在KNOs溶解度曲線的下方，屬于KN03的不飽和溶液；故答案為：不飽和；

②從圖象看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，因此將KNOa的飽和溶液變為不飽和

溶液，可采用的方法有加水或升高溫度或加入不飽和的硝酸鉀溶液；故答案為：加水（或升

高溫度或加入不飽和的硝酸鉀溶液）；

②20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g,因此50g水中最多溶解15.8g,20℃時，將20gKNQ,固

體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為:50g+15.8g=65.8g；故答案為:65.8g。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，熟悉溶解度曲線表示的意義，然后結

合學過的知識進行解答。

11.（5分）閱讀下列材料，回答相關問題。

《2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。太

陽能的利用是熱門研究方向之一。例如，可以利用太陽能將水轉化為乩，某種光分解水的過

程如圖一所示，產生的在一定條件下與CO,反應合成液態燃料CH30H（甲醇）。也可以在太

陽光照下，通過光依化將乩0、CO2直接轉化為CA0H、員、CO、CH?，等太陽能燃料（圖二）。另

外，還可以利用照明燈、人體散發的熱量等生活中隨處可見的成熱發電，我國研發的“柔性、

可裁剪硅化鈿（BizTes）/纖維素復合熱電薄膜電池”，能充分貼合人體體表，實現利用體表

散熱為藍牙耳機、手表、智能手環等可穿戴電子設備供電（圖三）。可以看出，在新能源的

開發和利用中，化學起著不可替代的作用。

（2）通過光催化得到太陽能燃料，該過程是將光能轉化為化學能;太陽能燃料充分燃

燒的化學方程式為2C0+0?點燃2C.（寫其中一個即可）。

（3）下列說法正確的是AD（填字母標號）。

A.能源結構向多元、清潔、低碳轉型

B.太陽能屬于不可再生能源

C.生活中的廢熱無法利用

D.化學與新能源開發密切相關

【分析】（1）根據圖一進行分析；

（2）根據通過光催化得到太陽能燃料，該過程是將光能轉化為化學能能；根據資料中的信

息，在太陽光照下，通過光依化將達0、CO?直接轉化為CHQH、&、CO、CH,等太陽能燃料分

析；

（3）根據資料進行分析。

【解答】解：（1）從圖一可以看出，轉化過程中循環利用的物質有FesO,和FeO；與電解水相

比，該方法是在太陽能作用下將水分解生成氫氣和氧氣，故其優點是能耗低；故答案為：能

耗低；

（2）通過光催化得到太陽能燃料，該過程是將光能轉化為化學能能；根據資料中的信息，

在太陽光照下，通過光依化將乩0、CO?直接轉化為CHQH、乩、CO、Oh等太陽能燃料，燃燒

的化學方程式可以為：2C0+0.點燃2cOz；故答案為：2C0+0,點燃2c0?（合理即可）。

（3）A、能源結構向多元、清潔、低碳轉型，正確;

B、太陽能屬于可再生能源，錯誤；

C、生活中的廢熱無法利用，錯誤；

D、化學與新能源開發密切相關，正確；

故選：AD。

【點評】此題考查知識點較多，可依據己有的知識進行解答。能讀懂題意，從原題情景中提

煉出有用的信息是解決該題的關鍵。

12.（5分）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如下:

過%—4.里CS3

稀硫酸稍過量鐵屑

含銅—

灼燒—酸溶—過濾f還原f過濾f—?Cu

廢料??T?T

濾渣氣體X濾液

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列問題:

（1）“灼燒”的主要目的是將Cu轉化為CuO。

（2）“酸溶”發生反應的化學方程式為CuO+H2so尸CuS0,+IM，反應類型為復分解反

應O

（3）“轉化”生成氣體X的成分為氫氣（或上）。

【分析】（1）銅灼燒生成氧化銅；

（2）根據化學反應的原理以及反應的特點來分析;

（3）根據酸的性質來分析。

【解答】解：（1）銅灼燒生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將銅轉化為氧化銅，故答案為：

將Cu轉化為CuO；

（2）“酸溶”的原理是氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CU0+H2S0,=

CUSO4+H2O,該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新物質的化合物，因此屬于復分解

反應；故答案為：CUO+H2SO4=CUSO,+H2O；復分解反應；

（3）過濾后的濾液中含有硫酸銅和硫酸，加入過量的鐵屑時，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫

酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此“轉化”生成氣體X的成分為氫氣；故答

案為：氫氣（或H1。

【點評】本題難度不是很大，理解回收含銅廢料中的銅的部分實驗流程圖，熟練掌握酸的化

學性質、金屬的化學性質等是正確解答本題的關鍵。

13.（10分）其興趣小組同學在老師的指導下，進入實驗室對碳酸鈣進行了一系列探究。回答

下列問題：

I.碳酸鈣與鹽酸反應

（1）裝置A中儀器a的名稱為錐形瓶。

（2）裝置B中的現象是石蕊試液變紅。

（3）裝置C若用于檢驗生成的氣體，其中試劑為澄清石灰水（寫名稱），發生反應的

化學方程式為C0?+Ca（OH）?=CaC0：,I+HQ。

II.碳酸鈣分解

碳酸鈣在電爐中高溫煨燒一段時間后，對剩余固體進行探究。

【提出問題】剩余固體成分是什么？

【猜想與假設】猜想一：全部是碳酸鈣

猜想二：是碳酸鈣和氧化鈣的混合物

猜想三：全部是氧化鈣

【設計并完成實驗】

實驗操作實驗現象解釋與結論

步驟一：取剩余固體于試管中，加水振蕩后靜底部有白色\

置不溶物

步驟二：取上層清液于另一試管中，滴加氯化有藍色上層清液中一定含

銅溶液沉淀產生有氫氧化鈣

步驟三：取部分底部白色不溶物于第三支試管有氣泡產生白色不溶物中一定

中，滴加過量稀鹽酸含有碳酸鈣

【實驗結論】正確的猜想是猜想二。

【交流與反思】小芳同學認為，步驟二中還可滴加其他試劑用來替代氯化銅溶液，該試劑可

以是無色酚口溶液(寫一種即可);小華同學認為，只需完成步驟一和步驟三即可獲得

相同實驗結論，他的依據是氧化鈣和水反應放熱，溫度升高，即可知道剩余固體中有氧

化鈣。

【拓展與分析】查閱資料：生石灰質量的優劣常采用“活性度”來衡量。“活性度”的測定

方法：取一定質量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶質質量分數的鹽酸中和，記錄所消

耗鹽酸的體積(單位為此)。消耗鹽酸的體積數越大，“活性度”越高。

測得煨燒產物(CaO)的活性度，數據見如表。

煨燒溫1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

度

活性度

煨燒時

間

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

石灰石燃燒的最佳溫度范圍一般為1100C?1200℃的證據是燃燒時間長短不同，在

1100C?1200℃范圍內生石灰的活性度均高。

二石蕊

及試液也

ABC

【分析】I.(1)根據常見儀器的名稱進行分析；

(2)根據二氧化碳和水反應生成碳酸進行分析；

(3)根據二氧化碳的檢驗方法進行分析；

【設計并完成實驗】根據氫氧化鈣和氯化銅的反應及碳酸鈣和稀鹽酸的反應進行分析;

【實驗結論】根據實驗現象進行分析；

【交流與反思】根據氫氧化鈣的檢驗及氧化鈣和水的反應進行分析；

【拓展與分析】根據表中數據進行分析。

【解答】解：I.（1）儀器a是錐形瓶，故答案為：錐形瓶；

（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故答案為：石蕊試液變

紅色；

（3）生成的氣體是二氧化碳，檢驗二氧化碳利用澄清石灰水，反應的方程式為C02+Ca（0H）

2=CaC031+H20,故答案為：澄清石灰水；C02+Ca（OH）2=CaC031+H20；

【設計并完成實驗】上層清液中一定含有氫氧化鈣，加入氯化銅后，氯化銅和氫氧化鈣反應

生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣，現象是有藍色沉淀產生，部分底部白色不溶物于第三支試

管中，滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鈣存在，故答案為：有藍色沉淀產生；碳

酸鈣；

【實驗結論】根據上述實驗得出固體中含有碳酸鈣，溶液中含有氫氧化鈣，則固體中含有氧

化鈣，則猜想二成立，故答案為：猜想二；

【交流與反思】溶液中只有氫氧化鈣是堿性的，因此還可以選擇無色酚酸溶液，滴加無色酚

酸溶液，溶液變紅色，則含有氫氧化鈣，小華同學認為，只需完成步驟一和步驟三即可獲得

相同實驗結論，他的依據是氧化鈣和水反應放熱，溫度升高，即可知道剩余固體中有氧化鈣,

故答案為：無色酚酷溶液；氧化鈣和水反應放熱，溫度升高，即可知道剩余固體中有氧化鈣；

【拓展與分析】由表中水可知，燃燒時間長短不同，在1100C?1200℃范圍內生石灰的活

性度均高，故答案為：燃燒時間長短不同，在1100℃?1200C范圍內生石灰的活性度均高。

【點評】本題主要考查學生根據物質的性質分析物質成分的能力，有一定難度。

三、計算題（4分）

14.（4分）碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，常用作糕點、饅頭的發泡劑。為測定某碳酸氫鈉樣

品中NaHCOs的質量分數，稱取20.0g樣品，加熱至恒重（質量不再變化），稱得固體質量為

13.8g。（已知：樣品中雜質在加熱過程中不發生變化）

（1）計算樣品中NaHCOs的質量分數。（寫出計算過程）

（2）若上述測定過程中未加熱至恒重，則測得NaHCOs的質量分數將偏小。（填“偏小”、

“偏大”或“無影響”）。

【分析】根據質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成二氧化碳和水的質量之和，由反應

的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸氫鈉的質量即可。

【解答】解：（1）生成二氧化碳和水的質量之和為20g-13.8g=6.2g。

設樣品中NaHCOs的質量為x。

2NaHC0：,^=.Na2C0:!+H20+C02t

168184418+44=62

x6.2g

-1^-=_--x=16.8g

626.2g

樣品中NaHCOs的質量分數為"遂＞X100%=84%o

20.0g

(2)若上述測定過程中未加熱至恒重，測定的剩余固體的質量偏大，則測得NaHCQ；的質量

分數將偏小。

答：(1)樣品中NaHCO,的質量分數為84%。

(2)偏小。

【點評】本題有一定難度，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定

律計算出二氧化碳和水的質量之和是正確解答本題的前提和關鍵。

尖子生整理的初三化學筆記

學習化學要細心，對于任何一個細節乃至一個標點符號都不能搞錯。以下是一

個初三尖子生整理的化學筆記，給大家發出來，希望對大家有所幫助！

第一部分

1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

⑴赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

⑵磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑；飽和溶

液變不飽和溶液有兩種方法：

⑴升溫。

⑵加溶劑;(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變

不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶

質、恒溫蒸發溶劑)。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：

⑴工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

⑵生活污水的任意排放；

⑶農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器汗粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

⑴大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

⑵少數物質溶解度受溫度的影響很小；

⑶極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

1K單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原

性。

15、教材中出現的三次淡藍色：

⑴液態氧氣是淡藍色；

⑵硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

⑶氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、與銅元素有關的三種藍色：

⑴硫酸銅晶體；

⑵氫氧化銅沉淀；

⑶硫酸銅溶液。

17、過濾操作中有“三靠”：

⑴漏斗下端緊靠燒杯內壁；

⑵玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

⑶盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

、三大氣體污染物：、、

18SO2CONO2o

19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

20、取用藥品有“三不”原則：

⑴不用手接觸藥品；

⑵不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

⑶不嘗藥品的味道。

第二部分

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2;點燃二CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+02二點燃二S02

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02;點燃二2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2二點燃二Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2;點燃=2P2O5

6、銅在空氣中力口熱：2CU+O2=△=ZCuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+02=點燃:2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2;點燃二2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分尸點燃;2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：C02+C=高溫=2C0

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸鉀與二氧化鎰共熱(實驗室制02)：

2KCIO3=(MnO2=△二2KCI+3O2T

14、加熱高鎰酸鉀：

2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2t

15、電解水：2H20二通電=2H2T+02t

16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2t

17、高溫燃燒石灰石：CaCO3;高溫=CaO+CO2f

18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCI=FeCI2+H2t

第三部分

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為

無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2,CuO、Fe3O4sC、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4?5H2OsCu（OH）2sCuCO3、含Cu2+溶液、

液態固態02（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O,含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（OH）2co3]

無色氣體：N2