2024屆新疆阿克蘇地區庫車縣烏尊鎮烏尊中學化學高二第二學期期末監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列混合物能用分液法分離的是()A．果糖與乙醚B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液2、同分異構現象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH3、銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A．電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X4、下列物質僅用溴水即可鑒別的是（）A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯5、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是()A． B．CH3CH2NO2 C．CH2=CH2Br D．6、不能說明X的電負性比Y的大的是（）A．與H2化合時X單質比Y單質容易B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C．X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來7、某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是A．裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色B．若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發生取代反應C．若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣D．向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體8、若某基態原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A．該元素基態原子中共有3個電子 B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有8個電子 D．該元素原子M電子層共有8個電子9、下列描述正確的是()A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵10、阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種11、中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，下列關

于酚酞的說法正確的是（）A．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上B．酚酞的分子式為C20H14O4C．1mol酞最多與2

molNaOH發生反應D．酚酞分子與苯酞互為同系物12、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中13、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．14、（題文）已知：某溶質R的摩爾質量與H2S的相同。現有R的質量分數為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.515、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質既有氧化性又有還原性D．15.2g該物資含有6.02×個原子16、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進行的實驗：下列對實驗數據的預測正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH217、下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br?還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br?+Cl2=Br2+2Cl?B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱A．A B．B C．C D．D18、現有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成8.8gCO2；B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應，可析出10.8gAg。則下列關于A和B的判斷正確的是A．A一定是乙醛 B．A和B互為同系物C．A和B互為同分異構體 D．B的分子式為C4H8O219、短周期元素R的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的氧化物對應的水化物的化學式不可能是A．H3RO4 B．HRO2 C．H3RO3 D．H2RO420、異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關于異丙苯的說法不正確的是()A．異丙苯是苯的同系物B．可用酸性高錳酸鉀溶液區別苯與異丙苯C．在光照條件下，異丙苯與Cl2發生取代反應生成的氯代物有三種D．在一定條件下能與氫氣發生加成反應21、按照生活經驗，判斷下列物質：①蘇打水②鮮橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是A．②③B．①④C．②③④D．①③④22、已知反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，正、逆反應速率都加快，且正反應速率加快更明顯B．升高溫度能縮短達到平衡所需的時間且提高A2的轉化率C．達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，n(AB3)有可能不變D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G（1，4-環己二醇）是重要的醫藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。（2）判斷反應類型：反應①________；反應②_______。（3）寫出B的結構簡式_______________。（4）寫出反應③的化學方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質穩定，易取代、難加成。該產物屬于____（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_______________24、（12分）A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內沒有中子，B是所有元素中電負性最大的元素，C的基態原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態時的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E(CA3)4]2+的空間構型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形25、（12分）甲同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。（1）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）_______。（3）對比實驗①和②可得出的結論是_______。（4）針對實驗②中現象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______，證實乙的猜想正確。26、（10分）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為______g。（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。27、（12分）某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入______中(填物質編號)，反應離子方程式為__________________________。28、（14分）（1）某質量數為52，核內有28個中子的原子，其價電子排布圖是_______________，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋方向；（2）氨的沸點_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________；（3）過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2+___________顏色（填“無”或“有”）。（4）Cu與O形成的某種化合物F，其晶胞結構如下圖所示。原子坐標參數P（x，y，z）可以表示晶胞內部各原子的相對位置。例如F晶胞中原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（1，0，0）等，則c原子的坐標參數為______。29、（10分）G是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是：_______________。（2）B→C的反應類型是：_______________。（3）E的結構簡式是：_______________。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：_______________。（5）下列關于G的說法正確的是：_______________。a．能與溴單質反應b．能與金屬鈉反應c．1molG最多能和3mol氫氣反應d．分子式是C9H6O3（6）與D互為同分異構體且含有酚羥基、酯基的有：_______________種

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，以此來分析選項中的物質是否互溶來解答。【題目詳解】A、果糖與乙醚互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故C正確；D、葡萄糖與果糖都溶于水，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。2、B【解題分析】

同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B。【題目點撥】同分異構體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結構，分子式相同，結構不同，這樣的化合物互為同分異構體。3、D【解題分析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據裝置圖可知，該電解池的左側為NaOH溶液，右側為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進入裝置左側區域與生成的OH－結合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側區域與生成的H+結合生成H2SO4。A.根據上述分析可知，M為陰極，則a為負極、b為正極，a電極的反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯誤；B.N電極的反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯誤；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側區域與生成的H+結合生成H2SO4，則pq膜應選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D.65gZn的物質的量為1mol，當消耗65gZn時，轉移電子的物質的量為2mol，M電極的反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應式可知，當轉移2mol電子時，生成H2的物質的量為1mol，故D正確；答案選D。點睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關知識，試題難度較大，明確各電極發生的反應，進而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負極是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項電極反應式的書寫，解題時要結合電解質溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應式。4、C【解題分析】

A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不與溴水反應，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選A；B.己烯、己炔都能與溴水發生加成反應使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔僅用溴水不能鑒別，故不選B；C.苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不與溴水反應，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯僅用溴水能鑒別，故選C；D.溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不與溴水反應，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選D。5、D【解題分析】

烴是指只含有碳氫兩種元素的有機物，烴的衍生物是指除碳氫元素外，還含有其他元素的有機物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均為烴的衍生物，D只含有碳氫兩種元素，屬于烴，故正確答案為D。6、C【解題分析】

A項，與H2化合時X單質比Y單質容易，則X的非金屬性強于Y，元素非金屬性越強電負性越大，能說明X的電負性比Y大；B項，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強，則X的非金屬性強于Y，元素非金屬性越強電負性越大，能說明X的電負性比Y大；C項，X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多不能說明X的電負性比Y大，如Si的電負性比H小；D項，X單質可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強于Y，元素非金屬性越強電負性越大，能說明X的電負性比Y大；答案選C。7、A【解題分析】

A.苯和液溴在鐵的作用下反應劇烈，可以達到沸騰，使苯和液溴揮發為蒸汽，在經過長導管時，可以將其冷凝并回流；產物中還有HBr氣體，經過長導管最終被NaOH吸收，故長導管的作用是導氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發出的溴和苯，CCl4由無色變橙色，A錯誤；B.苯和溴在催化劑條件下反應取代反應生成溴苯和HBr，若苯和溴發生加成反應，則沒有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴的蒸汽，若裝置C中產生淡黃色沉淀AgBr，則可證明氣體中含有HBr，即可證明裝置A中發生取代反應，B正確；C.裝置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr氣體，C正確；D.裝置A中生成溴苯，溴苯中因為溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗滌后，除去溴，溴苯為無色、密度比水大的油狀液體，靜置后在分液漏斗的下層，D正確；故合理選項為A。8、B【解題分析】

根據核外電子排布規律，該元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子；A．該元素基態原子中共有39個電子，故A錯誤；B．該元素原子核外有5個電子層，故B正確；C．該元素原子最外層上有2個電子，故C錯誤；D．該元素原子M能層共有18個電子，故D錯誤；故答案為B。9、B【解題分析】

A．依據價層電子對互斥理論可知，CS2中C原子的價層電子對數=2+×（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極性分子，鍵角是180°，A錯誤；B.SiF4中Si原子的價層電子對數=4+×（4-4×1）=4，為sp3雜化，SO32-中S原子的價層電子對數=3+×（6+2-3×2）=4，為sp3雜化,B正確；C.C2H2分子的結構式是H—C≡C—H，σ鍵與π鍵的數目比為3∶2，C錯誤；D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內的O—H鍵的鍵能較大，與分子之間是否存在氫鍵無關，D錯誤；故合理選項是B。10、B【解題分析】試題分析：A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成，錯誤；B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應，正確；C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸不能發生消去反應，錯誤；D、與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種，錯誤。考點：考查有機物的結構與性質。11、B【解題分析】分析：根據乙烯、苯的共平面結構來確定有機物中的原子共面情況；由結構可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC－，結合酚及酯的性質來解答詳解：A、在該有機物質中飽和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A錯誤；由結構可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故B正確；C、2個酚-OH、-COOC－均與NaOH反應，則1mol酚酞最多與3molNaOH發生反應，故C錯誤；D、羥基連接在苯環上，屬于酚，也含有酯基，與苯酚結構不相似，酚酞分子與苯酞不互為同系物，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，難點C，側重酚、酯的性質考查，2個酚-OH、-COOC－均與NaOH反應，則1mol酚酞最多與3molNaOH發生反應。12、C【解題分析】

A、Na不與煤油發生反應，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發生反應，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯誤；D、NaOH是堿，盛放堿時應用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。13、B【解題分析】

A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯誤；B、該裝置是過濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉移液體，C錯誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯誤；答案選B。14、C【解題分析】分析：依據c＝1000ρω/M計算該溶液的物質的量濃度。詳解：某溶質R的摩爾質量與H2S的相同，即為34g/mol。現有R的質量分數為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。15、C【解題分析】

A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C．氮元素的化合價是＋1.5價，處于中間價態，因此該物質既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質的物質的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個原子，D錯誤；答案選C。16、D【解題分析】

A項、由乙烯雌酚的結構簡式可知分子式為C18H20O2，1mol該物質燃燒可得到10mol水，故A錯誤；B項、酚羥基的酸性強于碳酸氫根，弱于碳酸，能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故B錯誤；C項、1mol乙烯雌酚中含有2mol酚羥基，酚羥基的鄰、對位均可與溴發生取代反應，則發生取代反應消耗4molBr2，1mol乙烯雌酚分子中含有1mol碳碳雙鍵，則發生加成反應消耗1molBr2，故共可以消耗5mol的Br2，故C錯誤；D項、苯環及碳碳雙鍵均可與氫氣在一定條件下發生加成反應，1mol乙烯雌酚共可與7mol氫氣加成，故D正確；故選D。17、B【解題分析】

A.亞鐵離子的還原性比溴離子強，向FeBr2溶液中加入少量氯水時，氯氣應該先氧化亞鐵離子，A錯誤；B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發生強酸制弱酸的復分解反應，證明了碳酸酸性比硅酸強。非金屬性的強弱可以根據其最高價氧化物水對應的水化物的酸性強弱來比較，所以可得出：碳比硅的非金屬性強，B正確；C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氫根離子不能拆開寫，所以離子方程式錯誤，正確的為：，C錯誤；D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實驗室制取氯氣，但是離子方程式里濃鹽酸要拆開寫，正確的為：，D錯誤；故合理選項為B。【題目點撥】在寫離子方程式時，濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式，但濃硫酸不能拆開。18、D【解題分析】

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數目之比為2：4：1，有機物A、B的最簡式為C2H4O．完全燃燒0.1molA生成CO2的物質的量為：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應析出Ag的物質的量為10.8g÷108g/mol=0.1mol，由關系式為：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物質的量為0.05mol，B的相對分子質量4.4/0.05=88，設B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。A．A的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環氧乙烷，故A錯誤；

B．物質A、B組成上相差2個CH2原子團，但二者含有的官能團不一定相同，不一定互為同系物，故B錯誤；

C．物質A和物質B的分子式不同，二者不互為同分異構體，故C錯誤；

D．由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。

故選D。19、D【解題分析】

R的p軌道上有3個未成對電子，電子沒滿，屬于價層電子，加上s軌道上的2個價層電子電子，R的價層電子數為5，最高正化合價為+5，那么它的氧化物的水化物中R的化合價不能超過+5，據此解答。【題目詳解】A．H3RO4中R的化合價為+5，滿足條件，A正確；B．HRO2中R的化合價為+3，滿足條件，B正確；C．H3RO3中R的化合價為+3，滿足條件，C正確；D．H2RO4中R的化合價為+6，不滿足條件，D錯誤。答案選D。20、C【解題分析】分析：A.根據苯的同系物的概念分析判斷；B.異丙苯中的側鏈能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C.在光照的條件下，異丙苯中的側鏈與Cl2發生取代反應；D.結合苯的性質分析判斷。詳解：A.異丙苯中含有苯環，與苯相差3個CH2原子團，是苯的同系物，故A正確；B.異丙苯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區別，故B正確；C.在光照的條件下，發生苯環側鏈的取代反應，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發生側鏈的取代反應生成的氯代物有兩種，故C錯誤；D.異丙苯中含有苯環，在一定條件下能與氫氣發生加成反應，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，掌握苯的同系物的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意苯環上的氫原子和側鏈上的氫原子發生取代反應的條件是不同的。21、A【解題分析】

①蘇打水是含有碳酸氫鈉的水溶液，碳酸氫鈉水解而使溶液呈弱堿性②鮮橙汁中含有有機酸類物質，故其呈酸性③食醋中含有乙酸，故其呈酸性④肥皂液為高級脂肪酸鈉的水溶液，高級脂肪酸鈉水解而使溶液呈堿性。綜上所述，本題答案為A。22、C【解題分析】分析：本題考查的是反應速率和平衡的影響因素，難度較小。詳解：A.升溫，正逆反應速率都加快，平衡逆向移動，所以逆反應速率加快更明顯，故錯誤；B.升溫反應速率加快，縮短到平衡的時間，有利于平衡逆向移動，A2的轉化率降低，故錯誤；C.達到平衡后，同時升溫和增大壓強，反應速率加快，升溫平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，所以同時改變條件時平衡可能不移動，n(AB3)有可能不變，故正確；D.降低溫度，平衡正向移動，減小壓強，平衡逆向移動，故錯誤。故選C。點睛：注意影響反應速率和平衡的條件都包括濃度、溫度、壓強。注意平衡的移動方向需要結合正逆反應速率的相對大小，若改變條件后正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，若改變條件后正反應速率小于逆反應速率，則平衡逆向移動。二、非選擇題(共84分)23、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解題分析】

由流程可知，①為環己醇發生消去反應生成D為，②環己烯與溴發生加成反應生成A為，③是A發生消去反應生成，和溴發生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2。【題目詳解】(1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應①發生醇的消去反應，②環己烯與溴發生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發生1，4?加成反應生成B為，故答案為：；（4）③是A發生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩定，易取代、難加成，該產物為，屬于芳香烴，說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發生酯化反應生成高分子物質，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：24、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解題分析】

A元素的一種原子的原子核內沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負性最大的元素，則B為F。C的基態原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu。【題目詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩定狀態，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為①③；當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則說明該離子的空間構型為平面正方形（參考甲烷的空間構型的驗證實驗）。25、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關溶液不變紅或無明顯現象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應，產生氣泡，發生的反應為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實驗①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關；（4）針對實驗②中現象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因為酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸鈉溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現象，證實乙的猜想正確。26、平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解題分析】

根據鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質的量，根據硝酸銀計算氯離子的物質的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用。【題目詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定)；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，相當于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。27、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O