2024屆湖北省八校聯合體化學高二第二學期期末達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯誤的是A．a點所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%B．a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點C．c點所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加熱b點所示溶液，的值減小2、已知1.2gC(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，CO繼續燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-13、下列敘述正確的是A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液4、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．20g49％的硫酸中，H2SO4分子數為0.01NAB．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數小于0.01NAC．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數之和小于2NAD．標準狀況下，3.36L氯仿的分子數為0.15NA5、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗目的”的是實驗目的試劑試管中的物質A醋酸的酸性強于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D6、科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結構如圖．下列關于A的說法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發生反應后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應D．1molA最多與1molH2發生加成反應7、已知原子數和價電子數相同的離子或分子結構相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結構的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N8、下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子9、根據同分異構體的概念，判斷下列物質互為同分異構體的是（）A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B．紅磷和白磷C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D．NO和CO10、相同溫度下，關于氫氧化鈉溶液和氨水兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需HCl的物質的量相同C．相同濃度的兩溶液，導電能力相同D．相同濃度的兩溶液，分別與HCl氣體反應后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＝c（NH4+）11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O12、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-13、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子14、今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是()A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1

L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V215、下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確選項離子組加入試劑發生反應的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-鹽酸H++ClO-=HClOCK+、OH-、Cl-過量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓A．A B．B C．C D．D16、中央電視臺《經濟半小時》欄目報道，齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產“亮菌甲素注射液”時使用了存在嚴重質量問題的丙二醇作為藥用輔料，已造成多人中毒、死亡．小杰同學看到新聞后，通過查詢得到了丙二醇的以下資料：①無色粘稠狀的透明液體②無味③易燃④沸點245℃⑤熔點﹣6.5℃⑥無腐蝕性⑦可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質的是（）A．①②④ B．②③⑤C．②④⑥ D．③⑥⑦17、下列離子方程式式書寫正確的是A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2OD．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O18、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色19、標準狀況下，aL氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為()A．2.24LB．4.48LC．3.36LD．1.12L20、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑21、將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池（如圖所示），該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖轉化成葡萄糖內酯并獲得能量。下列說法正確的是A．a極為正極B．外電路電子移動方向為b到aC．b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉移0.02mol電子22、下列指定反應的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3?＋I?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結構簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。24、（12分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環境的氫原子，其個數比為_______。(4)寫出AB反應的化學方程式_______(5)寫出化合物D、E的結構簡式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：______。①能發生銀鏡反應；②含苯環縣苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環己醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實驗所得到的環已烯產率是有________（填正確答案標號）。A．41％B．50％C．61％D．70％26、（10分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設該同學成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．27、（12分）某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現的現象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發現左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現的現象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。28、（14分）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為_____________，其二氯取代產物有_____________種。(2)乙烯基乙炔分子中所含官能團的電子式為____________________________。(3)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是_____________(填序號)。a．能使KMnO4酸性溶液褪色，發生氧化反應，b．乙烯基乙炔使Br2水褪色，發生氧化反應c．等質量的乙烯與乙烯基乙炔完全燃燒時生成的水的質量為1∶1(4)寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_____________。(5)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)：____________、____________。29、（10分）物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容。（1）0.2gH2含有___________________個H原子。（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為__________。（3）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2.0mol/L，則其中c(SO42-)=_________mol/L。（4）工業上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。若反應中生成了0.2molHBr，則消耗SO2的體積（標準狀況）是________________L。（5）當SO2、SO3的分子個數之比為1：2時，原子總數之比為___________，質量之比為________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

由題給信息可知，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，鹽酸剛好完全反應，此時溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液；加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液中的溶質為：NaCl、CH3COONa，且二者的物質的量濃度相等。據此進行分析。【題目詳解】A．a點溶液中鹽酸對醋酸的電離有抑制作用，此時c(CH3COOH)約等于c(H+)，則根據電離平衡常數，可得，故已電離的，則醋酸的電離度=，A項正確；B．a點溶液為HCl和CH3COOH的混合溶液，b溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，c點溶液中的溶質為：NaCl、CH3COONa，在a、b點水的電離都受到抑制，只有c點，NaCl對水的電離無影響，CH3COO-發生水解，促進了水的電離，故a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點，B項正確；C．c點所示溶液中溶質為物質的量之比為1:1的NaCl和CH3COONa，CH3COO-發生微弱的水解，則離子濃度大小關系應為：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)＞c(H+)，C項錯誤；D．b點時，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，因為CH3COOH為弱電解質，加熱會促進CH3COOH的電離，則c(CH3COO-)濃度增大，而c(Cl-)濃度無變化，則的值減小，D項正確；答案選C。2、C【解題分析】

根據燃燒熱的概念：在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．如反應物中C→CO2，H2→H2O（液）．根據題目的信息可知，1.2gC（石墨）完全燃燒放熱39.4KJ，從而能得出1molC完全燃燒放出的394kJ，即得出燃燒熱的熱化學方程式．【題目詳解】A、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C、由上述分析可知，C（石墨）燃燒熱的熱化學方程式應為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol－1，故C正確；D、反應熱△H的值計算錯誤，故D錯誤；故選：C。3、B【解題分析】

A項，FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A錯誤；B項，由于還原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I-反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；C項，過量的Fe與熱濃硫酸反應，首先產生SO2氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應產生H2，生成的氣體不能被燒堿溶液完全吸收，故C錯誤；D項，由于發生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲檢驗溶液中的，應向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，則不能排除的干擾，故D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】

A．硫酸是強酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯誤；B．100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數目增多，陰離子總數大于0.01NA，故B錯誤；C．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，溶液中含未反應的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故C正確；D．標準狀況下，氯仿不是氣體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意碳酸根離子水解方程式(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)的應用。5、C【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產生氣體，證明醋酸的酸性強于碳酸的酸性，碳酸的酸性強于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗證了羥基對苯環活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應生成苯甲酸，溶液褪色，驗證苯環對甲基活性的影響而不是甲基對苯環的影響，C不合理；D.水是弱電解質，乙醇是非電解質，羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項為C。6、A【解題分析】

根據分子組成確定分子式，根據結構特征分析化學性質。【題目詳解】A.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無苯環，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發生反應顯紫色，故B錯誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應，故C錯誤；D.1mol可與1mol發生加成反應，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發生加成反應，1molA最多與3molH2發生加成反應，故D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查多官能團有機物的性質，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發生加成反應。7、B【解題分析】

原子數和價電子數相同的離子或分子是等電子體，其結構相似。【題目詳解】SO42-有5個原子、32個價電子，則其等電子體有CCl4、PO43-、ClO4-等，故與其相似結構的是CCl4、ClO4-等，故選B。8、C【解題分析】

A.中前者是He，后者是Be，二者的性質相差很大；B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的過渡元素的N層電子數大部分是2個，其化學性質不一定相似；C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性質相似；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化學性質不一定相似。答案選C。【題目點撥】本題的關鍵是熟練掌握原子核外電子的排布規律，該題溶液錯選B選項，主要是由于沒有考慮到過渡元素導致的，因此必須注意規律之外的個例。9、C【解題分析】

分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體。【題目詳解】A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1個CH2，結構相似，屬于同系物，不屬于同分異構體，故不選A；B.紅磷和白磷是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，不是同分異構體，故不選B；C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故選C；D.NO和CO分子式不同，不是同分異構體，故不選D。【題目點撥】本題考查了同分異構體、同系物、同素異形體等判斷，注意明確同分異構體的概念及判斷方法，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。10、A【解題分析】

A．溶液中分別存在電荷守恒c(Na+)

+

c(H+)=

c(OH-

)、c(NH4+)

+

c(H+)

=

c(OH

-)，若pH相等，則c(H+)、c(OH-)相等，可知c(Na+)

=

c(NH4+)，故A正確；

B．一水合氨為弱電解質，pH相等時氨水濃度較大，分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，氨水消耗HCl的物質的量較多，故B錯誤；

C．等濃度的氫氧化鈉溶液和氨水兩溶液，氫氧化鈉是強電解質完全電離，離子濃度大，導電能力強，故C錯誤；D．相同濃度的兩溶液，分別通入HCI氣體反應后呈中性的溶液中，根據電荷守恒和溶液呈中性有：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c1

(Cl-)，c(NH4+)=

c2(Cl-

)，若要達到兩溶液呈中性，氨水中通HCl氣體要略少，所以中性溶液中c(Na+)

>

c(NH4+)，故D錯誤；故答案：A。【題目點撥】溶液的導電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數有關，離子的濃度越大、離子所帶電荷數越多，則溶液的導電能力越強；二者均恰好完全反應，氯化銨溶液呈酸性，若要溶液呈中性，則氯化銨溶液中一水合氨稍過量，即通入的HCl氣體少，再結合電荷關系分析判斷。11、D【解題分析】

A、硝酸有強氧化性，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，方程式應為：3FeO十10H++NO3一=3Fe3++NO↑+5H2O，錯誤；B、鹽酸的酸性強于碳酸，反應無法進行，錯誤；C、過量的氫氧化鈉與銨根離子也會反應產生氨水，方程式應為：HCO3一+NH4++2OH一=CO32—+H2O+NH3?H2O，錯誤；D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液，NaHCO3不足，氫氧根離子部分未反應，正確；答案選D。12、C【解題分析】試題分析：A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+與I-、HCO3-均能發生離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發生離子反應，可大量共存，故C正確；D．Al3+與CO32-能發生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤，答案為C。考點：考查離子共存。視頻13、C【解題分析】

A．最外層只有一個電子的X、Y原子，化學性質可能不相似，如H和K元素，故A錯誤；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg、原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化學性質不相似，故B錯誤；C．2p軌道上只有兩個電子的X原子為C原子、3p軌道上只有兩個電子的Y原子為Si原子，二者位于同一主族，化學性質相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的X原子為He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化學性質不相似，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意第四周期副族元素中存在多種N層上僅有兩個電子的原子。14、D【解題分析】

根據表格分析①中c（NH3·H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，據此判斷。【題目詳解】A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B．因為②為NaOH，③為CH3COOH，如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．弱電解質溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數，弱電解質的pH變化小于強電解質，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D．因為c(NH3·H2O)＞0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水，即V1＞V2，故D錯誤；答案：D。15、C【解題分析】A.因為Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，兩者不能共存，發生氧化還原反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會發生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯誤；B.因為H++ClO-HClO為可逆反應，故B錯誤；C過量SO2與OH-反應的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因為H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發生反應為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D錯誤；答案：C。點睛：考查離子共存的知識。離子共存的條件是：離子之間能發生復分解反應的離子、能發生氧化還原反應的離子、能發生雙水解的離子、能形成絡合物的離子之間不能共存。解答此題時抓住這些條件即可。16、A【解題分析】

(1)無色粘稠狀的透明液體；(2)無味；(4)沸點245℃；(5)熔點﹣6.5℃，均不需要通過化學變化就能表現出來，均屬于物理性質；(3)易燃、(6)無腐蝕性，均需要通過化學反應才能表現出來，均屬于化學性質；(7)可用做水果催熟劑等，屬于丙二醇的用途。故選A。【題目點撥】物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質,物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩定性、還原性等。17、A【解題分析】

A、離子方程式正確，A正確；B、在酸性溶液中硝酸根的氧化性強于鐵離子，二氧化硫首先還原硝酸根，B錯誤；C、應該是2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O＋5O2↑，C錯誤；D、碳酸氫鈉過量，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯誤；答案選A。【點晴】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。18、C【解題分析】

A、甲烷和氯氣混合光照發生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發生了氧化反應的結果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃取；乙烯使溴水褪色屬于加成反應，選項D錯誤。答案選C。19、C【解題分析】分析：本題考查的是氯氣的化學性質，根據氯氣反應的方程式計算即可解答。詳解：氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，多余的氯氣和氫氧化鈉也反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據氯元素守恒分析，1mol氯氣對應2mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質的量為3.00×0.1=0.3mol時，氯氣的物質的量為0.15mol，則標況下體積為0.15×22.4=3.36L。故選C。20、A【解題分析】

A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。【題目詳解】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。21、D【解題分析】

A．根據圖知：葡萄糖C6H12O6轉化為葡萄糖內酯C6H10O6，C元素化合價由0價轉化為+，則該電極上失電子發生氧化反應，所以a為負極，b為正極，故A錯誤；

B．外電路電子移動方向為由負極a到正極b，故B錯誤；

C．b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成水和錳離子，電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C錯誤；

D．根據C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+知，消耗1mol葡萄糖轉移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉移0.02mol電子，故D正確；

故答案：D。【題目點撥】根據原電池工作原理進行分析。負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，外電路電子由負極經導線回到正極。22、B【解題分析】

A.BaSO3與稀HNO3反應是要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應，生成I2的離子反應方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B。【題目點撥】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質量守恒。二、非選擇題(共84分)23、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應3+3++H2O【解題分析】

I.A與B發生加成反應產生C，根據A的分子式(C6H6O)及C的結構可知A是苯酚，結構簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發生酯化反應產生D為，D與濃氫溴酸再發生取代反應產生F為；若E分子中含有3個六元環，說明2個分子的C也可以發生酯化反應產生1個酯環，得到化合物E，結構簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發生苯環上鄰位取代反應產生G是，G發生還原反應產生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發生加成反應產生，與濃硫酸在加熱時反應形成K：。【題目詳解】I.根據上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結構簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②；(3)D的結構簡式是;(4)F結構簡式為，含有的酯基與NaOH發生酯的水解反應產生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發生反應產生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發生取代反應，Br原子被羥基取代，產生的HBr與NaOH也能發生中和反應，因此F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應類型是硝基被還原為氨基的反應，所以反應類型是還原反應；(7)在一定條件下與發生反應產生、、H2O，根據質量守恒定律，可得3+3++H2O。【題目點撥】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應類型的判斷、物質官能團的結構與性質及轉化關系等，掌握官能團的結構與性質是物質推斷與合理的關鍵。24、C14H12O3取代反應消去反應46：1：2：1、、【解題分析】

根據F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信②中第二步，可知F中苯環含有3個-OCH3，故F的結構簡式為．D發生信息①中反應生成E，反應過程中的醛基轉化為羥基，E發生消去反應生成F，可知E為，逆推可知D為，結合物質的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題。【題目詳解】(1)由白藜蘆醇的結構簡式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，E→F是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)化合物A的結構簡式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學環境的氫原子，個數比為6：1：2：1；(4)A→B反應的化學方程式：；(5)由上述分析可知，D的結構簡式為，E的結構簡式為；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子，則結構簡式可能為、、。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環已烯CC【解題分析】分析：（1）根據裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應生成二環己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒；（7）根據產率=實際產量/理論產量×100%計算。詳解：（1）依據裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應，分子間發生脫水反應生成二環己醚，結構簡式為；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，即加入無水氯化鈣的目的是干燥環己烯；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環己醇的物質的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環己烯，其質量為16.4g，所以產率=10g/16.4g×100%=61%，答案選C。26、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解題分析】分析：（1）依據c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質的量濃度；（2）根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；②根據配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據n（HCl）=n（NaOH）計算；②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，據此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質的量=cV，所以與溶液的體積有關，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關，B選；C．溶液中Cl-的數目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關，D選；答案選BD；（3）①設需要濃鹽酸體積V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL，即該同學需取25mL鹽酸；②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數時標準液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，D不選；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V27、從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應物濃度能加快化學反應速率下降上升慢快左側液面上升右側液面下降O2+