鹽類的水解中三大守恒定律【1】定義電荷守恒:溶液中所有陽離子帶的正電荷等于所有陰離子帶的負電荷.物料守恒:溶液中某些離子能水解或電離，這些粒子中某些原子總數不變，某些原子數目之比不變質子守恒:水電離出的H+和OH-的物質的量相等.【2】理解Na2HCO3溶液中存在這樣的一個可逆反應:c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),看到這個化學方程式時，有一部分同學會疑惑為什么C(CO32-)前面有個2〖例〗現在有一杯碳酸鈉溶液，請寫出其符合的電荷守恒的化學反應方程試： .解題方法是:首先，我們要搞清該溶液有哪些離子(這大部分學生都知道就不講了)；其次，c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+？c(CO32-);最后，就是求出?.現在，我們就求這個？解：假設這杯碳酸鈉溶液為1moln(CO32-)=amoln(H+)=n(OH-)=bmol(H++OH-=H2O).那么,n(Na+)=1mol因此，陽離子為a+bmol,陰離子為1/2a+bmol;又根據電荷守恒可得a=2即:c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)物料守恒(根據定義去理解)質子守恒(根據定義去理解)一、電荷守恒就是溶液中的陽離子等于陰離子。如果陰離子顯2價，則要在前乘以2任一電解質溶液呈中性，即陰陽離子所帶電荷總數相等，如NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Na2HPO4溶液：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(PO43-)+c(OH-)注：1molCO32-帶有2mol負電荷，所以電荷濃度應等于2c(CO32-)，同理PO43-電荷濃度等于3c(PO43-)。二、 物料(原子或微粒數)守恒就是原子守恒，也就是強的離子等于弱的離子加上它所水解形成的分子如Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO32-)未變化=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHPO溶液.c(Na+)=c(HPO-)未變化=c(HPO-)+c(HPO-)+c(PO3-)+c(HPO)241^”乂： '24， v24J' 4Jv4Jv34，三、 質子(水電離的離子數)守恒如Na2CO3溶液：由c(H+)水=c(OH-)水即：c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)故c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)例1表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關粒子的關系正確的是()c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)解析：A.NaHCO3溶液因為水解大于電離而成堿性，因此c(OH-)>c(H+)應考慮電荷守恒，c(CO32-)。電荷守恒，符合題意。含弱電解質分子應考慮物料守恒，在NaHCO3溶液中存在下列關系。NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=H++CO32-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-則c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)故選C、D。此類元素守恒題中各粒子之間的關系一般為：c(不變化的離子)=c(變化的離子)+c(水解后生成的弱電解質)+c(電離所得二元弱酸根離子)。例2將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),則下列關系錯誤的是()c(OH-)<c(H+) B.c(HX)<c(X-)c(X-)+c(HX)=2c(Na+)c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)解析：A根據電荷守恒原理，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),Vc(Na+)>c(X-)..?c(H+)<c(OH-)選項符合題意。根據物料守恒原理，溶液中存在下列關系：NaX=Na++X-HX=H++X-X-+H2O=HX+OH-則0：2(Na+)=c(X-)+c(HX),又已知c(Na+)>c(X-)故：c(X-)<c(HX)符合B的解析。物料守恒，有2c(Na+)=c(X-)+c(HX)…①電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)…②①-②c(Na+)-c(H+)=c(HX)-c(OH-)c(Na+)+c(OH-)=c(HX)+c(H+)所以D滿足溶液中的關系，不符合題解。例3下列各溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是()0.1mol/L的CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)0.1mol/LNa2CO3的溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)0.1mol/LNH4Cl的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：c[(nh4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]Vc(NH4HSO4)〈c(NH4C1)解析:A.由于CH3COO-水解，濃度減小，使溶液呈堿性°c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，B-Na2CO3溶液中根據質子守恒，c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)C.NH4C1溶液中，NH4+水解使?jié)舛冉档停琾H<7,所以c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。故D正確。例如，NaHCO3溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)這個式子叫電荷守恒因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的CO32-，前面的系數要乘以2C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)這個式子叫物料守恒雖然弱酸根離子HCO3-既會水解產生H2CO3,又會電離產生CO32-,還有本身HCO3-剩余，但是C元素是質量守恒的，這時只要關注，所有C的去向，把三者濃度加起來即等于Na+的濃度C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+c(OH-)這個式子叫質子守恒這個比較難理解，可以用上兩式相減得到從原理上說HCO3-離子的電離和水解促使水電離出H+，OH發(fā)生改變，但兩者在數值上仍然相等，H+有一部分與HCO3-結合，生成H2CO3,OH-有一部分與HCO3-結合生成CO32-，因此得出上式利用上述三大關系解題，避免了許多中間換算，使問題簡單化，符合思維過程，即化繁為簡的思維方式，是解決問題的捷徑。

【3】練習一1.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系正確的是()。ApHAB該嵋酸溶液ApHAB該嵋酸溶液CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B的關系為 ()A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B下列說法正確的是 ()A.水解反應是吸熱反應B.升高溫度可以抑制鹽類的水解C.正鹽水溶液pH均為7D.硫酸鈉水溶液pH小于7在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是 ()A.Fe2+ B.I- C.HCO3- D.S2-下列水解離子方程式正確的是 ()A.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+練習三一、選擇題在pH=13的Na2CO3溶液中與pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)之比是A.1:1 B.1014:1 C.1：1012 D.10-1:10-13將0.1mol-L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol-L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是：A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)3.下列水解離子方程式正確的是A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+C.CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)B.Br-+H2O=HBr+OH-D.NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+將0.2mol-L-1HCN溶液和0.1mol-L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系中正確的是:A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)>c(CN-)c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol-L-1下列電解質溶液中，陰離子總濃度最大的是A.0.2mol/LAlCl3溶液 B.0.6mol/LNa2CO3溶液0.45mol/LNa2SO3溶液 D.0.3mol/LBa(OH)2溶液將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，溶液中濃度關系正確的是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)有四種物質的量濃度相同，由一價陽離子A+，B+和一價陰離子X-，Y-組成的鹽溶液，經測定,常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7,據此可知可能不水解的鹽是A.AXB.BXC.AYD.BY下列各項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是：將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量物質的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaOH溶液的pH物質的量濃度相等的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液的NH4+的物質的量濃度相同溫度時0.01mol-L-1的醋酸溶液和0.01mol-L-1的鹽酸溶液中的pH0a25在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)在C點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)在D點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是：()。c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )。HCOOH+H2O」、HCOO-+H3O+CO2+H2^^^HCO3-+H+CO32-+H2O^^HCO3-+OH-HS-+H2O=^S2-+H3O+下列敘述正確的是()。將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO4*1234-)>c(NH4+)兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則匕=10%pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大練習二1.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氫離子的化學式是 ()A.NH3?D2O和HD2O+ B.NH3?HDO和D3O+C.NH2D-D2O和DH2O+ D.NH2D-HDO和D3O+2.下