共價型分子中8電子穩定結構的準確判斷_第1頁
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注：已于2006年發表于考試報共價型分子中8電子穩定結構的準確判斷甘肅省漳縣第一中學殷永良748300縱觀歷年高考化學試卷，發現關于判斷共價型分子中各原子最外層是否滿足8電子穩定結構的試題曾頻頻出現。如：例1：（2004年全國理總三，14）下列分子中，TOC\o"1-5"\h\z所有原子的最外層均為8電子結構的是（ ）A.Be』B.嚀 C.NCI3 D.SF‘例2：（1999年全國高考題）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）A.BeCl2 B-PCl3 C.PCl5 D-N2那么，如何才能準確地判斷分子中各原子是否都滿足8電子穩定結構呢？這里筆者總結以下幾種方法。一、 若分子中含有氫元素，則H原子最外層必滿足2電子穩定結構，而不滿足8電子穩定結構。如：例1B選項H2S分子中H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子穩定結構。二、 若分子中所有原子的最外層電子數之和等于8X分子中原子總數一2X共價鍵總數，則分子中每個原子都滿足8電子穩定結構；否則將不滿足。如：例1A選項BeCl2分子要滿足題目要求，則BeCl2分子中各原子最外層電子數之和應為8X3—2X2=20，而實際為2+2X7=16，缺少電子，所以不能滿足各原子的最外層都是8電子穩定結構。同理，若要每個原子都滿足8電子穩定結構，H2S、NCl3、SF4分子中各原子的最外層電子數之和應分別為20、26、32，而實際分別為8、26、34。顯然，h2s、SF4分子也不能滿足題目要求。因此，正確答案為C。三、 若分子中某元素化合價的絕對值與該元素原子的最外層電子數之和等于8,則該元素的原子最外層滿足8電子穩定結構；否則將不滿足。如：例2A選項BeCl2分子，Cl元素的化合價為-1，氯原子最外層電子數為7，|-11+7=8,則Cl原子滿足最外層8電子穩定結構；而Be元素的化合價為+2,Be原子最外層電子數為2，二者之和為4，不等于8，故Be原子不滿足最外層8電子穩定結構。同理，分析B、C、D各選項，只有PCl3和N2中所有元素化合價的絕對值與其原子最外層電子數之和等于8，即只有PCl3和N2分子中各原子都滿足最外層8電子穩定結構。因此，正確答案為B、D。四、 運用原子結構、分子結構和化學鍵等知識進行綜合分析。如；例1BeCl2分子中，Cl原子最外層有7個電子只能與Be原子共用一對電子成為8電子穩定結構，而Be原子最外層只有2個電子，可與2個Cl原子形成共價鍵，使最外層變為4個電子，不滿足8電子結構。H2S分子中，H原子最外層有一個電子，共用1個電子后達到2電子穩定結構，不符合題意。NC13分子的電子式為：Cl:N:Cl:，所有原子都:cr:滿足最外層8電子穩定結構。SF4分子中，若使4個F原子

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