第二節元素周期律第1課時元素性質的周期性變化規律第四章物質結構元素周期律[學習目標]1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，

認識元素周期律并理解其實質(重點)。2.會設計實驗探究同周期元素性質的變化規律，會比較元素的金屬性

或非金屬性的強弱，促進“證據推理與模型認知”化學核心素養的

發展(重、難點)。知識回顧請畫出1~18號元素原子結構示意圖，歸納同周期元素原子最外層電子數的變化規律。1——21——8一、原子結構的周期性變化規律探究1.原子核外電子排布的周期性變化

1～18號規律：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現由1到8的周期性變化。(第一周期除外)2.原子半徑的周期性變化以第二、三周期元素為例規律：隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現由大到小的周期性變化。(同周期主族，不包括稀有氣體)一、原子結構的周期性變化規律探究2.原子半徑的周期性變化思考交流1為什么同周期元素的原子半徑會隨著原子序數的遞增而逐漸減小呢？(稀有氣體除外)同一周期元素的原子電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，故原子半徑逐漸減小。一、原子結構的周期性變化規律探究3.元素化合價的周期性變化以原子序數為1～18的元素為例同一周期變化規律是什么？規律：隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈周期性變化，即每周期，最高

正價為＋1→＋7(O無最高正價、F無正價)，負價為－4→－1。一、原子結構的周期性變化規律探究3.元素化合價的周期性變化思考交流2主族元素的最高化合價等于其族序數，這句話對嗎？為什么？不對。主族元素形成最高化合價時，失去(或偏移)最外層的全部電子達到穩定結構，但O、F元素因原子半徑很小，非金屬性很強，所以在反應中不能失去(或偏移)最外層的全部電子，故O元素沒有最高正化合價、F元素無正價。一、原子結構的周期性變化規律探究3.元素化合價的周期性變化主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族序數＝最外層電子數(O、F除外)。(2)最低負價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)H的最高正價為＋1，最低正價為－1；O無最高正價；F無正化合價。一、原子結構的周期性變化規律探究歸納總結1.判斷正誤(1)原子半徑最小的元素是氫元素(2)下一周期元素的原子半徑一定大于上一周期元素的原子半徑(3)第二周期元素從左至右，最高正價從＋1遞增到＋7(4)主族元素的最低負價等于其族序數－8(5)氫元素除了有＋1價外，也可以有－1價，如NaH(6)OF2中氧元素顯－2價×√××√×應用體驗一、原子結構的周期性變化規律探究應用體驗2.試比較下列微粒的半徑大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(3)S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋。＜＜＜＜＞＞＞一、原子結構的周期性變化規律探究歸納總結“三看法”比較微粒半徑的大小一看層，層多徑大；二看核，層同核多徑?。蝗措娮?，層同核同電子多徑大，如Cl－>Cl、Fe2＋>Fe3＋。一、原子結構的周期性變化規律探究二、元素性質的周期性變化規律探究1.預測：元素性質的遞變規律

以第三周期元素為例由左向右，電子層數

，核電荷數依次

，原子半徑依次

，失電子的能力依次

，得電子的能力依次

，預測它們的金屬性依次

，非金屬性依次

。鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar相同增多減小減弱增強減弱增強2.實驗探究：金屬性的遞變規律(1)Na、Mg元素金屬性強弱比較原理金屬與水反應置換出H2的難易程度操作

現象化學反應－－－－結論鎂條表面附著少量氣泡劇烈反應，溶液變成淺紅色Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑根據反應現象，Na與水反應置換H2比Mg容易，則金屬性：Na>Mg二、元素性質的周期性變化規律探究2.實驗探究：金屬性的遞變規律(2)Na、Mg、Al元素金屬性強弱比較原理：金屬的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。實驗探究二、元素性質的周期性變化規律探究2.實驗探究：金屬性的遞變規律(2)Na、Mg、Al元素金屬性強弱比較實驗探究現象離子方程式結論A：沉淀溶解B：沉淀溶解Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－==[Al(OH)4]－C：沉淀溶解D：沉淀不溶解Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋2H2O不反應Al(OH)3兩性氫氧化物，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3則金屬性：Na>Mg>Al二、元素性質的周期性變化規律探究3.信息獲?。悍墙饘傩缘倪f變規律

SiPSCl判斷依據與氫氣化合高溫磷蒸氣與氫氣反應加熱光照或點燃由易到難的順序是Cl、S、P、Si最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(酸性比H2SO4強)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3結論隨著原子序數的遞增，同周期的Si、P、S、Cl得電子的能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強二、元素性質的周期性變化規律探究4.元素周期律(1)內容：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。(2)實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。二、元素性質的周期性變化規律探究從原子結構角度解釋同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的原因。在同一周期中，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左至右，隨核電荷數的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。思考交流二、元素性質的周期性變化規律探究1.判斷正誤(1)第三周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為H2SO4(2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，與氨水、鹽酸均可反應(3)已知HF是弱酸，酸性：HCl>HF，說明非金屬性：Cl>F(4)第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性(5)因為金屬鈉常失去1個電子，而鋁易失去3個電子，所以鈉的金屬性小于鋁的金屬性(6)難失電子的原子，得電子一定容易××××××應用體驗二、元素性質的周期性變化規律探究應用體驗2.下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.非金屬性：O＞N＞PB.酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.熱穩定性：HF＞HCl＞HBr√二、元素性質的周期性變化規律探究自我測試1.如圖表示1～18號元素原子結構或性質隨核電荷數遞增的變化。該圖中縱坐標表示A.電子層數 B.最外層電子數C.最高化合價 D.原子半徑√自我測試2.(2023·甘肅天水高一期末)下列有關微粒半徑大小關系比較中，正確的是A.r(Cu)＞r(Cu＋)＞r(Cu2＋)B.原子X與Y的原子序數：X＞Y，則原子半徑一定是X＜YC.微粒X＋與Y－的核外電子排布相同，則離子半徑：X＋＞Y－D.同一主族非金屬元素原子半徑：X＞Y，則非金屬性：X＞Y√自我測試3.如圖是元素周期表的一部分。圖中所列的字母分別代表某一化學元素?；卮鹣铝袉栴}(對應物質書寫相應化學式)：(1)B的元素符號為____，它在元素周期表中的位置是_________________。(2)上述元素形成的單質中，能與稀硫酸反應產生氣體的是__________。(3)C、D、E形成的簡單離子半徑從大到小的順序為_________