第十一單元課題1上課一、寫出下列物質(zhì)的化學式碳酸鈉碳酸氫鈉高錳酸鉀碳酸鈣俗稱純堿、蘇打俗稱小蘇打俗稱灰錳氧大理石、石灰石氯化鈉食鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽

亞硝酸鈉是一種外觀極像食鹽，且具有與食鹽一樣咸味的有毒物質(zhì)。因此，這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生。世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為900多億噸用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。一、氯化鈉１、氯化鈉存在于海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。(含有雜質(zhì)的氯化鈉晶體—粗鹽）２、氯化鈉的物理性質(zhì)：白色固體、易溶于水、有咸味。食鹽３、氯離子的鑒定：鑒定氯離子的試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸３、氯化鈉的用途：現(xiàn)象：有白色的沉淀（不溶于稀硝酸）操作過程：取溶液１－２ｍＬ于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸。原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（1）、調(diào)味品鈉離子對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用（2）、醫(yī)療上的生理鹽水（0.9%)（3）、用氯化鈉溶液來選種（4）、化工原料（5）、食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋（6）、消除積雪（降低熔點）氯離子是胃酸中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。

請你利用表格有關(guān)材料及補充信息，并結(jié)合已有化學知識，設(shè)計出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法。活動：生活中真假鹽的鑒別項目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性15℃時溶解度為81.5g15℃時溶解度為35.8g熔點271℃801℃沸點（320℃時發(fā)生分解放出有臭味氣體）1413℃水溶液酸堿性堿性中性補充信息：

已知氯化銀是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。而亞硝酸銀則可溶于水。實驗原理實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一方案二方案三實驗設(shè)計：碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、碳酸根離子的鑒定試劑：鹽酸和澄清石灰水。現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。操作：取樣品于試管中，加入稀鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管一端通入澄清石灰水的試管中。原理：Ｎa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實驗結(jié)論：該樣品中含有碳酸根離子2、碳酸鈉溶液跟氫氧化鈣溶液反應現(xiàn)象：無色溶液逐漸變渾濁。原理：Ｎa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH實驗室制備氫氧化鈉的方法步驟:(1)反應(2)過濾(3)蒸發(fā)3、碳酸鈉的用途4、碳酸氫鈉的用途5、大理石的用途碳酸氫鈉（小蘇打）

用于玻璃.造紙.紡織.洗滌劑碳酸鈉發(fā)酵粉的主要成分之一治療胃酸過多癥（純堿、蘇打）石灰石石灰石的用途制玻璃煉鐵作建筑材料制水泥問題的提出：復分解反應包括：酸+堿——鹽+水

酸+鹽——新酸+新鹽

堿+鹽——新堿+新鹽

鹽+鹽——新鹽+新鹽

酸+金屬氧化物——鹽+水那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？酸+堿——鹽+水條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿 是否可溶，反應均可以進行。三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸類型二：酸+鹽——新酸+新鹽①HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+2HCl=MgSO4+H2O+CO2↑酸+鹽——新酸+新鹽條件：（1）鹽除了ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外，其它的鹽是否可溶均可以反應；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生 成。類型三：堿+鹽——新堿+新鹽①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+K2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+CuSO4=CaCO3+KOH=Cu(OH)2+K2SO422↓↓?堿+鹽——新堿+新鹽條件：（1）反應物中的堿和鹽都須能溶 于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀 或生成物中有氣體放出。類型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③

KCl+AgNO3④

NaNO3+K2CO3=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓?鹽+鹽——新鹽+新鹽條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是 沉淀。還應該注意，若反應物中 有一種鹽微溶，則生成物中必有 一種鹽不溶。CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓

練習:(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Ca(OH)2+HCl─(3)NaOH+HNO3─(4)Cu(OH)2+HCl─(5)Fe(OH)3+H2SO4─(6)CaCO3+HCl─(7)Ba(NO3)2+H2SO4─(8)AgCl+HNO3─(9)NaCl+HNO3─鹽的化學性質(zhì)：

金屬+鹽（可溶）鹽+金屬

鹽

+酸鹽+酸

鹽+堿（可溶）鹽+堿

鹽（可溶）+鹽（可溶）鹽+

鹽Na2CO3碳酸鈉俗名蘇打、純堿（不是堿）1．制法(1)堿湖撈堿法(2)侯氏聯(lián)合制堿法1921年在美國留學的侯德榜毅然回國，他通過幾年的潛心研究，終于摸索出了英國生產(chǎn)純堿所用的索爾維法的全套技術(shù)，使我國也能用化學方法生產(chǎn)純堿了，以后他又不斷探索制堿的新方法，于1940年研究成功聯(lián)合制堿法，后來定名“侯氏聯(lián)合制堿法”。石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。你學到了什么?1.碳酸鹽的檢驗方法2.復分解反應3.復分解反應發(fā)生的條件4.鹽和堿的溶解性規(guī)律

小明在家經(jīng)常幫助媽媽做家務，在廚房中看到兩個裝白色固體的瓶子，便問媽媽，白色固體是什么。媽媽說，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。你能幫助小明利用簡單的方法對它們進行鑒別嗎？活動：食鹽和純堿的鑒別

補充信息：

已知碳酸銀是一種不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。提供的實驗藥品：

兩瓶待測的未知固體（一為NaCl、一為Na2CO3）、無色酚酞試液、pH試紙、醋酸、稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、氯化鈣溶液、澄清石灰水

實驗設(shè)計：實驗原理實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一方案二方案三活用所學

以石灰石為原料生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣，作為牙膏、化妝品的一種原料。其利用方案如下：

方案一：

石灰石生石灰石灰水輕質(zhì)碳酸鈣高溫

水

Na2CO3溶液

方案二：

鹽酸

石灰石CaCl2溶液

Na2CO3溶液

輕質(zhì)碳酸鈣[Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]

[Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl]比較兩種方案的優(yōu)點。你還有其他的方案嗎？優(yōu)點是什么？歸納小結(jié)：常見離子的檢驗方法離子使用試劑現(xiàn)象H+OH-CO32-1、鹽是指含有____離子和____離子的化合物2.食鹽的主要成分是____,若誤服工業(yè)用鹽如________(化學式______)就會中毒3.碳酸鈉的化學式________俗稱是___________。碳酸氫鈉的化學式是________俗稱是_______金屬酸根NaCl亞硝酸鈉NaNO2Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打?qū)懟瘜W式4、生理鹽水的溶質(zhì)是_____氯化鈉你會做1、寫出下列物質(zhì)或主要成分的化學式，并在括號中注明屬于酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物的哪一類？食醋里的醋酸__________()調(diào)味品中的食鹽________()建筑上抹墻的熟石灰_______()CH3COOHNaClCa(OH)2酸鹽堿治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉________()用于人工降雨的物質(zhì)_____()具有還原性的固體物質(zhì)______()2、下列說法錯誤的是()A干冰不是冰B純堿不是堿C食鹽不是鹽D鉛筆芯中不含鉛3.請將下列鹽的用途填在相應的物質(zhì)后①醫(yī)療上配制生理鹽水②配制波爾多液③工業(yè)上制取氯氣.鹽酸④實驗室制取NaOH⑤糕點發(fā)酵劑組成物質(zhì)之一碳酸鈉_____食鹽_____碳酸氫鈉_____