天津市武清楊村四中09-10學年高二上學期第二次月考化學試卷命題人：劉青鳳王輝審核人：湯杰黃棣〔90min〕2009-12-1可能用到的相對原子質量：N=14,Na=23,K=39,C=12,S=32,0=16，Ag=108,Cu=64,Cl=35.5，Cl=35.5Ⅰ卷〔共60分〕選擇題〔每題只有一個正確選項，共60分〕1．可以充分說明可逆反響：P〔g〕+Q〔g〕R〔g〕+S〔g〕，在恒溫下到達平衡狀態的是：〔〕A反響器內壓強不隨時間而變化B反響器內P、Q、R、S四種氣體共存C生成P的速率與生成S的速率相等D生成1molP必定有1molQ生成2．：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol以下說法正確的選項是()Ａ．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子Ｂ．正丁烷的穩定性大于異丁烷Ｃ．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程Ｄ．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多3．化學用語是學習化學的重要工具。以下用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的選項是〔〕A.鐵外表鍍鋅時與電源負極相連的電極其反響式為：Zn2++2e-=ZnB.氫氧堿性燃料電池的正極反響式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，主要電極反響式為：Cu－2e－==Cu2+D.2H2〔g〕+O2〔g〕＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－14.以下表達正確的選項是〔〕A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反響B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，假設有1mol電子轉移，那么生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕5．根據以下事實：①X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O〔冷〕=Z〔OH〕2+H2↑③Z2+氧化性比X2+弱④由Y、W電極組成的原電池、電極反響為：W2++2e-=WY-2e=Y2+，可知，X、Y、Z、W 的復原性由強到弱的順序是：〔〕AX＞Z＞Y＞WBZ＞W＞X＞YCZ＞Y＞X＞WDZ＞X＞Y＞W6．室溫下，以下四種混合溶液中pH最大的是〔〕A．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B．0.1mol/LH2SO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合C．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合7.CH3COOH的以下性質中，能證明它是弱電解質的是〔〕A．10mL1mol/LCH3COOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反響B．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為2.9C．CH3COOH在溶液中能電離出H＋和CH3COO－ks5u.comD．CH3COOH溶液能溶解石灰石8．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是〔〕c(NH3c(NH3·H2O)c(OH-c(OH-c(NH3·H2O)0)0A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，那么A和B關系為〔〕A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4A10．把Ca(OH)2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下到達平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq),當向懸濁液中參加少量生石灰后，假設溫度保持不變，以下判斷正確的選項是〔〕A．溶液中Ca2＋數目減少B．Ca2＋濃度增大C．溶液pH減小D．溶液pH增大11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時，為了減緩反響速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液〔〕A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥12.以下說法正確的選項是〔〕A．pH=2和pH=1的硝酸中c〔H+〕之比為10:1B．Na2CO3溶液c〔Na+〕與c〔CO〕之比為2:1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c〔H+〕之比為2:1D．用惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液，陰、陽兩極所得產物的質量比為1:813．等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，那么三者的大小關系正確的選項是〔〕A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V14．向純水中參加少量NaHSO4固體，當溫度不變時，那么該溶液中〔〕A．水電離出的c(H+)減小B．c(OH－)與c(H+)的乘積增大C．水電離出的c(H+)不變D．c(OH－)增大15．反響NH4HS(s)≒NH3(g)+H2S(g)在某溫度下到達平衡，以下各種情況下，不能使平衡發生移動的是〔〕①其它條件不變時，通入SO2②移走一局部NH4HS固體③容器體積不變，充人氮氣④保持容器壓強不變，充人氮氣A．①②B．①④C．②③D．②④16．在水電離出的C(H+)=10-13mol／L的溶液中，一定能大量共存的離子組是〔〕A． B．C． D．17.據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反響為：2CH3OH+3O2+4OH—＝2CO32—+6H2O，那么以下說法錯誤的選項是〔〕A．放電時CH3OH參與反響的電極為正極B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反響為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32—+6H2OD．充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子18、為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中參加〔〕①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOHA．①②B．③ C．③④ D．④19.用惰性電極電解200mL1.5mol/L的Na2SO4溶液，一段時間后，測得兩極放出的氣體體積之和為20.16L〔標準狀況〕，那么在整個電解過程中轉移的電子的物質的量為〔〕A．0.6molB．1.2molC．1.4molD．1.6mol20．某同學為了使反響2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設計了以下四個實驗，如以下圖所示，你認為可行的方案是〔〕21．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY發生以下反響：X〔g〕+2Y〔g〕2Z〔g〕；△H>0。經60s到達平衡，生成0．6molZ，以下說法正確的選項是〔〕A．以X濃度變化表示的反響速率為0．001mol B．平衡后，再加lmolX．那么Y的轉化率減小 C．升高溫度，X的濃度增大 D．將容器體積增大到10L，Z的平衡濃度變為原來的22．以下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，假設忽略溶液體積的變化，以下表達正確的選項是〔〕A．產生氣體體積①=②B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小C．電極反響式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中負極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大23.以下關于電解質溶液的表達正確的選項是()A.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質的量濃度大小順序為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，那么混合溶液中離子的物質的量濃度之間的關系是c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小24．以下圖中甲、乙兩個裝置用導線連接，有關表達正確的選項是〔〕A．甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負極B．甲裝置中SO2-4向Cu極移動，乙裝置中的Na+向石墨極移動C．乙燒杯中Fe極的電極反響式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑D．當石墨電極上產生11.2L〔標準狀況〕氣體時，消耗Zn的質量為65g25．在如右圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近的溶液首先變紅，那么以下說法正確的選項是〔〕A．X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸變小B．X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變C．X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸變小D．X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變26．有關AgCl沉淀溶解平衡說法正確的選項是〔〕A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-B．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小C．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等D．向存在AgCl沉淀溶解平衡的體系中參加NaCl固體，其中AgCl沉淀的溶解度不變6.427．用Pt電極電解含有X3+和0.1molCu2+的溶液，陰極析出固體物質的質量6.4A．Cu2+>H+>X3+B.H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D.Cu2+>X3+>H+www.ks5u.com28．用惰性電極電解以下溶液，一段時間后，再參加一定質量的另一物質〔括號內〕，溶液能與原來溶液完全一樣的是〔〕A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]29．為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑，過濾后再參加適量鹽酸，最好選的試劑〔〕A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．ZnCO330．有關右圖裝置中的表達正確的選項是()A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色C．Pt為正極，其電極反響為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Fe為陽極，其電極反響為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2第二卷〔非選擇題，共40分〕二、填空題：〔共40分〕31、2006年1月12日美國升空的探測器在7月4日與彗星相撞，產生4.5噸TNT當量爆炸威力。其火箭推進劑仍然以肼(N2H4)作為主要燃料，NO2為氧化劑，反響生成N2和水蒸氣。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);32． 電子表和電子計算器常用微型銀—鋅原電池作電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電池總反響式為：。〔1〕假設其中一個電極的電極反響式為，那么該電極為極(填“正〞或“負〞)，另一個電極的電極反響式為．(2)工作時，電池負極區溶液pH值(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)，電流由(填“Zn〞或“Ag2O〞)極經外電路流向另一極。電路中每轉移lmol電子，消耗Ag2O的物質的量為mol。33.〔1〕氯化鋁水溶液呈〔填“酸〞、“中〞或“堿〞〕性，原因是〔用離子方程式表示〕：__________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是〔填“化學式〞〕。〔2〕在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以參加少量的〔填化學式〕；其水解的離子方程式為。34．水的電離平衡曲線如以下圖所示。〔1〕假設以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到〔2〕將100℃、pH=8的Ba〔OH〕2溶液與相同溫度下pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，那么Ba(OH)235、今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液，用序號答復以下問題：(1)當它們PH相同時，其物質的量濃度由大到小的排列順序是；〔2〕當它們的物質的量濃度相同時，溶液中CH+由大到小的排列順序是；〔3〕中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為=，①=2；〔4〕體積和濃度相同的①、②、③三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反響，所需燒堿溶液的體積關系為=，②=。36、常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配成0.5L〔