2023/12/28第三章第二節第1課時[學習目標定位]1.熟知分子晶體的概念、結構特點及常見的分子晶體。2.能夠從范德華力、氫鍵的特征，分析理解分子晶體的物理特性。新知導學達標檢測內容索引新知導學一、分子晶體及其結構特點1.概念及微粒間的作用(1)概念：分子間通過

相結合形成的晶體叫分子晶體。(2)微粒間的作用：分子晶體中相鄰分子之間以

相互吸引。分子間作用力分子間作用力2.分子晶體的結構特點(1)兩種典型的分子晶體的組成和結構①干冰晶體中微粒間的相互作用力是

。干冰晶體是一種_____

結構——每

個CO2分子構成立方體，在六個面的中心又各占據

個CO2分子。每個CO2分子周圍，離該分子最近且距離相等的CO2分子有

個。每個晶胞中有

個CO2分子。范德華力面心立方81124②冰晶體中微粒間的相互作用力是_________、

。在冰的晶體中，由于水分子之間存在具有

的氫鍵，迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的

個相鄰水分子相互吸引，這樣的排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。范德華力氫鍵方向性4相關視頻(2)分子晶體的堆積方式

分子密堆積分子非密堆積作用力只有

，無_____有分子間氫鍵，它具有

性空間特點每個分子周圍一般有_____緊鄰的分子空間利用率不高，留有相當大的空隙舉例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰范德華力氫鍵方向12個歸納總結常見分子晶體及物質類別物質種類實例所有非金屬氫化物H2O、NH3、CH4等部分非金屬單質鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分非金屬氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等幾乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等絕大多數有機物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等例1下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2√答案例2甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B.晶體中1個CH4分子中有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子√答案解析解析題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個甲烷分子，并不是1個C原子，A錯誤；由甲烷晶胞分析，位于晶胞的頂點的某一個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在晶胞的面上，因此每個都被2個晶胞共用，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子數目為3×8×＝12，B正確；甲烷晶體是分子晶體，熔化時克服范德華力，C錯誤；甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，該晶胞中甲烷分子的個數為

＝4，D錯誤。二、分子晶體的物理性質1.物理特性(1)分子晶體的熔、沸點

，密度

，硬度較小，較易熔化和揮發。(2)一般是絕緣體，熔融狀態也不導電。(3)溶解性符合“相似相溶原理”。2.分子晶體熔、沸點高低的比較規律(1)分子晶體分子間作用力

，物質熔、沸點

，反之

。(2)具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點

。較低較小越大越高越低反常高相關視頻歸納總結分子晶體的判斷方法(1)構成分子晶體的粒子是分子，分子間以分子間作用力而結合，而分子間作用力是一種比較弱的作用，比化學鍵弱得多。因此分子晶體的硬度小，熔、沸點低(與離子晶體相比較)。(2)分子晶體無論是液態，還是固態時，存在的粒子都是分子，不存在可以導電的粒子(陰、陽離子或電子)，故分子晶體熔融或固態時都不導電，由此可判斷晶體是否為分子晶體。例3下列性質符合分子晶體特點的是①熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電②熔點10.31℃，液態不導電，水溶液能導電③能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃④熔點97.81℃，質軟，導電，密度為0.97g·cm－3A.①④

B.②③

C.①②

D.②④√解析本題考查分子晶體的性質。分子晶體中分子之間是以分子間作用力相結合的，分子晶體具有低熔點、易升華、硬度小等性質。①熔點高，不是分子晶體的性質；④能導電，不是分子晶體的性質，該處所述是金屬鈉的性質，故選②③。答案解析例4下列物質，按沸點降低順序排列的一組是A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4√解析A、C中HF和H2O分子間含有氫鍵，沸點反常；對結構相似的物質，B中沸點隨相對分子質量的增加而增大；D中沸點依次降低。答案解析學習小結達標檢測1.下列有關分子晶體的說法中一定正確的是A.分子內均存在共價鍵

B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵

D.其結構一定為分子密堆積解析稀有氣體元素組成的分子晶體中，不存在由多個原子組成的分子，而是原子間通過范德華力結合成晶體，所以不存在任何化學鍵，A項錯誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負性較強的N、O、F原子結合的氫原子的分子之間或者分子之內，B項正確、C項錯誤；只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，D項錯誤。√答案解析123452.分子晶體具有某些特征的本質原因是A.組成晶體的基本微粒是分子B.熔融時不導電C.基本構成微粒間以分子間作用力相結合D.熔點一般比較低解析分子晶體相對于其他晶體來說，熔、沸點較低，硬度較小，本質原因是基本構成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對于化學鍵來說比較弱。12345答案解析√3.SiCl4的分子結構與CCl4相似，對其進行的下列推測不正確的是A.SiCl4晶體是分子晶體B.常溫、常壓下SiCl4是氣體C.SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D.SiCl4的熔點高于CCl4解析由于SiCl4具有分子結構，所以一定屬于分子晶體；影響分子晶體熔、沸點的因素是分子間作用力的大小，在這兩種分子中都只有范德華力，SiCl4的相對分子質量大于CCl4，所以SiCl4的分子間作用力更大一些，熔、沸點更高一些；CCl4的分子是正四面體結構，SiCl4與它結構相似，因此也應該是正四面體結構，是含極性鍵的非極性分子。√12345答案解析4.如圖為冰的一種骨架形式，以此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵A.2 B.4C.8 D.12解析每個水分子與四個方向的4個水分子形成氫鍵，每個氫鍵為2個水分子共用，故其氫鍵個數為4×

＝2。√答案解析123455.(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于______晶體。分子解析該化合物熔點為253K，沸點為376K，熔、沸點較低，所以為分子