專題03無機非金屬材料重難點索引：1.硅單質的性質2.二氧化硅的化學性質3.硅酸鹽4.新型無機非金屬材料重點重點1：硅單質的性質1.硅的物理性質：顏色狀態熔點、沸點硬度導電性灰黑色金屬光澤固體很高很大半導體材料2.化學性質：（1）常溫下：Si+2（2）加熱時：Si+O例1．科學生產中蘊藏著豐富的化學知識。化學改善人類的生活，創造美好的世界。下列生產、生活情境中涉及的原理錯誤的是（）選項生產生活情境原理A太陽能電池板被廣泛應用利用SiO2的光電性質B葡葡酒中通常添加少量SO2既可以殺菌，又可以防止營養成分被氧化C世博停車場安裝催化光解設施，可處理汽車尾氣中CO和NOxNOx和CO發生反應生成無毒氣體D“明如鏡、聲如磬”的瓷器，可由黏土經高溫燒結而成主要化學成分是硅酸鹽【答案】A【解析】A．太陽能電池板被廣泛應用，利用的是硅可以做半導體的特性，A錯誤；B．葡葡酒中添加少量SO2，二氧化硫有還原性，作抗氧化劑，既可以殺菌，又可以防止營養成分被氧化，B正確；C．安裝催化光解設施，CO和NOx在催化作用下可反應生成無毒的二氧化碳和氮氣，減少污染物的排放，C正確；D．瓷器由黏土經高溫燒結而成，是傳統硅酸鹽產品，主要化學成分是硅酸鹽，D正確；答案選A。例2．下列說法正確的是（）A．SO2和SiO2都是酸性氧化物，均不能和任何酸反應B．硫、氮、硅三種元素在自然界中既存在游離態，又存在化合態C．利用硅的半導體性能制作芯片，因此高純硅廣泛應用于信息技術D．Fe2+和NO一定不能大量共存【答案】C【解析】A．SO2和SiO2都是酸性氧化物，SO2能與HNO3反應，SiO2能與HF反應，A項錯誤；B．硫、氮兩種元素在自然界中既存在游離態、又存在化合態，Si元素在自然界中只以化合態存在，主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在，B項錯誤；C．Si單質的導電性介于導體與絕緣體之間，利用其半導體性能可制成計算機、通信設備和家用電器等的芯片，因此高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域，C項正確；D．只有在酸性條件下表現氧化性，與Fe2+發生氧化還原反應，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。重點重點2：二氧化硅的化學性質1.酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：（1）與堿性氧化物化合：SiO2（2）與堿反應：Si2.特殊性：（1）不能與水化合（2）與HF反應：SiO3.弱氧化性：SiO24.與Na2CO3SiO2+Na2CO3Na例3．在2021年5月29日，我國企業研發的世界首臺航天微波爐隨著“天舟二號”進入太空。其中芯片全為中國制造，制作芯片的刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合液，工藝涉及的反應為：，下列說法錯誤的是（）A．此反應不能在玻璃容器中進行B．由此反應可判斷氫氟酸是強酸C．氧化性：HNO3＞H2SiF6D．標況下，生成2.24LH2時，轉移電子的物質的量為0.4mol【答案】B【解析】A．因為氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，從而腐蝕玻璃，所以此反應不能在玻璃容器中進行，Ａ正確；B．氫氟酸為弱酸，在此反應中，不可能表現強酸性，B錯誤；C．在發生的反應中，HNO3是氧化劑，H2SiF6是氧化產物，所以氧化性：HNO3＞H2SiF6，C正確；D．在此反應中，Si由0價升高到+4價，標況下2.24LH2的物質的量為0.1mol，則轉移電子的物質的量為0.4mol，D正確；故選B。例4．瑞典皇家科學院2009年6日宣布，華人科學家高錕以及兩名美國科學家WillardBoyle和GeorgeSmith獲得2009年諾貝爾物理學獎，以獎勵他們在光纖和半導體領域上的開創性研究。下列有關光導纖維和半導體的有關說法錯誤的是（）A．二氧化硅是制備光導纖維的原料，光導纖維遇堿會“短路”B．作半導體材料的硅位于周期表中金屬與非金屬分界線附近C．工業上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅D．晶體硅可用作計算機芯片【答案】C【解析】A．二氧化硅是制備光導纖維的原料，二氧化硅能與堿反應，因此光導纖維遇堿會“短路”，A項正確；B．硅是14號元素，13號元素是金屬元素Al，硅位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，可以作半導體材料，B項正確；C．工業上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，粗硅經過精煉提純得到高純度硅，二氧化硅熔點高，熱穩定性好，不可利用二氧化硅熱分解法冶煉硅，C項錯誤；D．硅位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，可以作半導體材料，如計算機芯片，D項正確；答案選C。重點重點3：硅酸鹽1.組成及性質：硅酸鹽是一大類結構復雜的固體物質，大多數不溶于水，化學性質穩定。能溶于水的硅酸鹽主要是Na2SiO2.硅酸鹽組成表示：（1）表示方法：硅酸鹽組成比較復雜，一般寫成金屬氧化物和SiO2。例如：硅酸鈉可寫成（2）書寫方法：①找出組成元素；②寫成氧化物形式；③注意原子守恒；④檢查無遺漏；⑤氧化物之間以“·”隔開。（3）書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→SiO2例5．下列說法中正確的有（）①二氧化氮能溶于水生成硝酸，屬于酸性氧化物；②二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸；③水玻璃可作木材防火劑；④光導纖維和石墨烯都是新型無機非金屬材料；⑤濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應放出二氧化硫氣體；⑥NH3易液化，液氨常用作制冷劑；⑦工業上常用硅制造光導纖維；⑧普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物；⑨在標準狀況下，等物質的量的SO2和SO3所占體積相同；⑩銨鹽分解不一定產生氨氣；?工業制粗硅在高溫下焦炭還原二氧化硅，副產物為CO；?工業制硫酸，黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收A．5個 B．6個 C．7個 D．8個【答案】C【解析】①酸性氧化物溶于水生成酸，與堿反應生成鹽和水，而二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，二氧化氮與氫氧化鈉溶液的反應為，該反應中有化合價變化，不屬于復分解反應，所以二氧化氮不屬于酸性氧化物，故①錯誤；②二氧化硅能溶于氫氟酸，故②錯誤；③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有耐高溫等特性，可以用作木材防火劑，故③正確；④光導纖維的成分為二氧化硅，光導纖維和石墨烯都是新型無機非金屬材料，故④正確；⑤濃硫酸與碳在加熱條件下反應，常溫下不反應，故⑤錯誤；⑥NH3易液化，液氨汽化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故⑥正確；⑦光導纖維的成分為二氧化硅，故⑦錯誤；⑧普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以純堿、石灰石和石英砂(主要成分是SiO2)為原料，經混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發生復雜的物理和化學變化而制得的，故⑧正確；⑨SO3在標況為固態，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量和體積，故⑨錯誤；⑩組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是氧化性酸，加熱時則發生氧化還原反應，無氨氣逸出，故⑩正確；?工業制取粗硅是利用焦炭還原二氧化硅反應生成Si和CO，副產物為CO，故?正確；?工業制備硫酸是在沸騰爐中煅燒黃鐵礦生成二氧化硫，在接觸室中催化氧化二氧化硫生成三氧化硫，在吸收塔內三氧化硫被濃硫酸吸收得到硫酸，故?正確；正確的有7個；答案選C。例6．下列離子方程式正確的是（）A．向溶液中加入過量銅粉：B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：C．用過量氨水吸收工業尾氣中的D．向溶液中通入過量【答案】C【解析】A．向溶液中加入過量銅粉，離子方程式為，A項錯誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，和均與反應，離子方程式為，B項錯誤；C．用過量氨水吸收工業尾氣中的生成，離子方程式為，C項正確；D．向溶液中通入過量，生成和，離子方程式為，D項錯誤；故選C。重點重點4：新型無機非金屬材料1.硅和二氧化硅：（1）硅單質的導電性介于導體與絕緣體之間，是應用最為廣泛的半導體材料。高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域。（2）二氧化硅可用來生產光導纖維。光導纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸的信號不易衰減，能有效提高通信效率。2.新型陶瓷：在光學、熱學、電學、磁學等方面具有很多新的特性和功能。①碳化硅：俗稱金剛砂，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，具有優異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫結構材料、耐高溫半導體材料等。②高溫結構陶瓷：一般用碳化硅、氮化硅或某些金屬氧化物等在高溫下燒結而成，具有耐高溫、抗氧化、耐腐蝕等優良性能，可用于火箭發動機、汽車發動機和高溫電極材料等。③壓電陶瓷：主要有鈦酸鹽和鋯酸鹽等，可用于濾波器、揚聲器、超聲波探傷器和點火器等。④透明陶瓷：主要有氧化鋁、氧化釔等氧化物透明陶瓷和氮化鋁、氟化鈣等非氧化物透明陶瓷，具有優異的光學性能，耐高溫，絕緣性好，可用于高壓鈉燈、激光器和高溫探測窗等。⑤超導陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，具有超導性，可用于電力、交通、醫療等領域。3.碳納米材料：主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等。①富勒烯(C60)②碳納米管：可用于生產復合材料、電池和傳感等。③石墨烯：在光電器件、超級電容器、電池和復合材料等方面的應用研究正在不斷深入。例7．《厲害了，我的國》展示了中國制造的重點工程，下列涉及的材料不屬于無機非金屬材料的是（）A．中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍號”使用的氮化硅陶瓷發動機B．我國“殲十”戰斗機上使用的碳纖維復合材料C．“嫦娥四號”月球探測器使用的晶體硅芯片D．航天領域中以高溫合金作為航天發動機材料【答案】D【解析】A．氮化硅是熔沸點高的無機非金屬材料，故A不符合題意；B．碳纖維復合材料的主要成分是碳，屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；C．晶體硅是非金屬單質，屬于無機非金屬材料，故C不符合題意；D．高溫合金屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D符合題意；故選D。例8．2022年北京冬奧會秉承“綠色辦奧”、“科技辦奧”理念，火炬“飛揚”首創以復合碳纖維為外殼材料，以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂堿金屬。下列說法不正確的是（）A．碳纖維是一種新型有機材料B．選擇氫氣主要是考慮其燃燒產物為水，無污染C．多地禁放煙花以提升空氣質量D．噴涂堿金屬目的是利用焰色反應讓火焰可視化【答案】A【解析】A．碳纖維為碳的單質，屬于無機物，是一種無機非金屬材料，A錯誤；B．選擇氫氣為燃料主要是考慮其生成物為無污染的水，可以實現零碳排放，B正確；C．燃放煙花可以生成二氧化硫等污染空氣氣體，故多地禁放煙花以提升空氣質量，C正確；D．氫氣燃燒的火焰為淡藍色，日光下很難看清火焰的焰色，噴涂堿金屬可以利用焰色反應讓火焰更明亮，達到可視化的目的，D正確；故選A。一、單項選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1．表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是（）選項現象或事實解釋A光導纖維的主要成分是二氧化硅二氧化硅有導電性B液氨可以作制冷劑液氨汽化大量吸熱CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3可與Cu發生反應D鐵制器皿用作盛放濃硫酸的容器鐵能被濃硫酸鈍化【答案】A【解析】A．二氧化硅不導電，二氧化硅能用于制備光導纖維，是因為二氧化硅透明度很高造價低，折射率合適，A錯誤；B．氨氣易液化，液氨汽化會吸收大量的熱，因此液氨可作制冷劑，B正確；C．FeCl3可與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確；D．常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化，鐵表面形成致密的氧化膜阻止鐵與濃硫酸反應，因此鐵制器皿可用作盛放濃硫酸的容器，D正確；答案選A。2．實驗室下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條【答案】B【解析】A．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護內部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。3．能正確表示下列變化的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OB．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuC．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：OH-+NH=NH3?H2OD．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-【答案】D【解析】A．氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿，硫酸鋁溶液中加入足量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，A錯誤；B．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能將銅置換出來，B錯誤；C．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，銨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為：HCO+NH+2OH-=NH3?H2O+CO+H2O，C錯誤；D．醋酸的酸性比硅酸強，硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，反應的離子方程式為：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D正確；答案選D。4．鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關于陶瓷的說法正確的是（）A．氮化硅陶瓷屬于傳統無機非金屬材料B．高品質白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，生產的主要原料是黏土D．由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉【答案】C【解析】A．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是高溫結構材料，可用于制造陶瓷發動機的受熱面，選項A錯誤；B．瓷器是主要原料黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽，是混合物，選項B錯誤；C．陶瓷的主要原料黏土燒結而成，主要成分是硅酸鹽，選項C正確；D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，選項D錯誤；答案選C。5．化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤的有（）A．工業生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料B．光導纖維的主要材料是C．單質硅可用于制取通信芯片D．“”飛機身使用的復合材料之一碳纖維，屬于新型無機非金屬材料【答案】A【解析】A．工業生產水泥和玻璃需要用到石灰石，制漂白粉用石灰乳，A錯誤；B．二氧化硅用于制作光導纖維，B正確；C．芯片主要成分為單志硅，C正確；D．碳纖維是碳單質，屬于碳的同素異形體，是新型無機非金屬材料，D正確；故選A。6．下列有關物質性質與用途對應關系正確的是（）A．NH3易溶于水，可用作制冷劑B．濃H2SO4具有脫水性，常用作干燥劑C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑【答案】D【解析】A．氨氣易液化、汽化時吸收大量的熱，所以液氨可用作制冷劑，A錯誤；B．濃H2SO4具有吸水性，常用作干燥劑，B錯誤；C．因為二氧化硅透明，折射率合適，能夠發生全反射，所以可用于制造光導纖維，C錯誤；D．Na2O2能與二氧化碳反應產生氧氣，所以可用作呼吸面具的供氧劑，D正確；答案選D。7．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A．5G手機運行速度更快，主要是因為采用了更高端的芯片，芯片主要由組成B．富勒烯、碳納米管均屬于新型無機非金屬材料C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料、太陽能電池D．秦兵馬俑是由黏土、石灰石經高溫燒結而成的陶制品【答案】B【解析】A．芯片主要由單質硅組成，二氧化硅可用于制造光導纖維，A錯誤；B．碳納米材料是一類新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯，碳納米管，石墨烯等，B正確；C．氮化硅陶瓷具有耐高溫、抗氧化、耐磨蝕等優良性能，不能用于制造太陽能電池，C錯誤；D．秦兵馬俑是由黏土經高溫燒結而成的陶制品，原料中沒有石灰石，D錯誤；答案選B。8．下列關于化學物質的用途或性質的敘述正確的有（）①氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑②單質硫易溶于，實驗室可用清洗沾有硫單質的試管③常溫下濃硝酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與濃硫酸不反應④工業上用氫氟酸溶液腐蝕玻璃生產磨砂玻璃⑤二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應，屬兩性氧化物⑥濃硫酸有強吸水性，可以干燥、氣體⑦足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化⑧標準狀況下，與按3∶4充滿燒瓶，燒瓶倒置水中充分反應后，燒瓶內溶液的濃度接近A．①②⑥ B．③⑥⑧ C．②④⑥ D．②③⑦【答案】C【解析】①氨氣易液化，氣化時吸熱，可使環境溫度降低，工業上可用作制冷劑，與氨氣的溶解性無關，故①錯誤；②硫與二硫化碳都是非極性分子，依據相似相溶原理，單質硫易溶于CS2，則實驗室可用CS2清洗沾有硫單質的試管，故②正確；③濃硝酸具有強氧化性，常溫下可使鋁發生鈍化，即在鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止硝酸與鋁繼續反應，常溫下可用鋁罐儲存濃硝酸，是因為濃硝酸與鋁發生了反應、并且是濃硝酸強氧化性的體現，故③錯誤；④玻璃中含有二氧化硅，能與氫氟酸反應生成揮發性的四氟化硅氣體，則工業上可用氫氟酸溶液腐蝕玻璃生產磨砂玻璃，故④正確；⑤二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，四氟化硅不屬于鹽，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，因此二氧化硅屬于酸性氧化物，故⑤錯誤；⑥濃硫酸有強吸水性，可干燥中性和酸性氣體，則可以干燥、氣體，故⑥正確；⑦鐵與硝酸反應首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過量的鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子所致，故⑦錯誤；⑧設O2為3L，NO為4L，根據2NO+O2=2NO2，燒瓶內實際存在的是4LNO2和1LO2與水作用，反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反應，無氣體剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，故⑧錯誤；故選：C。9．實驗室模擬用與過量在1000～1100℃反應制得純硅，裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)。已知能與水劇烈反應，在空氣中易自燃。下列說法不正確的是（）A．該裝置最后不需要進行尾氣處理B．裝置B中的試劑為濃硫酸，主要作用是吸水干燥C．裝置D要采用硬質玻璃管的原因是溫度高時，普通玻璃管容易軟化D．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使汽化【答案】A【解析】A．SiHCl3和氫氣反應生成Si和HCl，所以該裝置最后需要進行尾氣處理，故A錯誤；B．能與水劇烈反應，B中的試劑為濃硫酸，主要作用是吸水干燥，故B正確；C．SiHCl3和氫氣反應需要1000～1100℃的高溫，裝置D要采用硬質玻璃管的原因是溫度高時，普通玻璃管容易軟化，故C正確；D．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使汽化進入D中和氫氣反應，故D正確；選A。10．從物質類別、元素化合價、物質所含元素在周期表中的位置三個角度可以認識物質的性質。下列說法錯誤的是（）A．晶體硅是良好的半導體材料B．具有氧化性，能發生反應：C．與同屬酸性氧化物，能與水反應：D．溶液能與鹽酸反應生成硅酸：【答案】C【解析】A．硅具有良好的導電性，是良好的半導體材料，故A正確；B．反應中，Si元素的化合價降低，被還原，SiO2為氧化劑，體現氧化性，故B正確；C．是酸性氧化物，但與水不反應，故C錯誤；D．鹽酸的酸性強于硅酸，因此溶液能與鹽酸發生反應，故D正確；答案選C。11．陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，宋代五大名窯分別為鈞窯、汝窯、官窯、定窯、哥窯。其中鈞窯以“人窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法不正確的是（）A．窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發生氧化還原反應導致的顏色變化B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C．陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點D．高品質的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物【答案】D【解析】A．窯變在高溫下釉料中的金屬化合物發生氧化還原反應導致的顏色變化，窯變是復雜的物理化學變化，故A正確；B．陶制品主要原料是黏土，經高溫燒結而成，故B正確；C．陶瓷是硅酸鹽產品，化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點，故C正確；D．高品質的瓷器晶瑩剔透，屬于混合物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維B．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業制冷劑C．AlCl3是電解質，可電解熔融AlCl3制鋁D．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑【答案】D【解析】A．SiO2不具有導電性，二氧化硅晶體透明，折射率合適，能夠發生全反射，因此二氧化硅可用于制作光導纖維，故A錯誤；B．氨氣是否具有弱堿性，與作制冷劑沒有直接關系，氨氣易液化，轉化成氣體時，從外界吸收能量，周圍溫度降低，因此氨氣可用作制冷劑，故B錯誤；C．氯化鋁屬于鹽，屬于電解質，但氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態不導電，不能電解熔融氯化鋁制鋁，故C錯誤；D．Fe3+具有強氧化性，能與Cu發生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，氯化鐵可用作銅制線路板的蝕刻機，故D正確；答案為D。13．下列說法正確的是（）A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸，因為H2SiO3酸性比H2CO3的弱C．實驗室可用加熱NH4Cl的方法制備NH3D．稀H2SO4和稀HNO3與Cu反應制備CuSO4，HNO3表現氧化性和酸性【答案】B【解析】A．濃H2SO4具有強脫水性，脫去糖類化合物中的H、O并使其炭化，A錯誤；B．H2SiO3酸性比H2CO3的弱，強酸制弱酸，所以向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸，B正確；C．加熱NH4Cl的方法生成NH3和HCl，兩種氣體混合在一起，溫度下降重新生成氯化銨，故不能制備氨氣，C錯誤；D．稀H2SO4和稀HNO3與Cu反應制備CuSO4，過程中硝酸中氮元素化合價降低，故硝酸表現為氧化性，D錯誤；故選B。14．由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3雜質)制備純SiO2的流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ中的主要反應是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2代替D．若在實驗室中完成步驟Ⅲ，一般在坩堝中進行【答案】C【解析】A．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．步驟Ⅱ是硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，反應的化學方程式為：Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應生成硅酸，因此步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，故C錯誤；D．步驤Ⅲ為灼燒固體分解，灼燒固體應在坩堝中進行，故D正確；故選C。15．化學知識與科技、生產、生活有密切的關系。下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（）①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、硅太陽能電池都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】C【解析】①硅元素在自然界以化合態存在，主要是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，因此硅元素是構成一些巖石和礦物的基本元素，①正確；②硅太陽能電池中的主要成分是晶體硅，晶體硅屬于單質而不是硅酸鹽，②錯誤；③硅導電性介于導體與絕緣體之間，高純度的硅單質是良好的半導體材料；二氧化硅能夠使光線發生全反射，可用于制作光導纖維，③錯誤；④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料，④正確；可見正確說法是①④，故合理選項是C。16．高純硅是現代信息等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：下列說法正確的是（）A．自然界中存在大量的單質硅B．步驟電弧爐中的化學方程式為C．該工藝流程中被循環利用的物質只有D．(沸點33.0℃)中含有少量的(沸點67.6℃)，通過蒸餾可提純【答案】D【解析】A．自然界中沒有游離態的硅，故A錯誤；B．步驟電弧爐中二氧化硅和焦炭反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為，故B錯誤；C．該工藝流程中被循環利用的物質有、HCl，故C錯誤；D．、的沸點不同，中含有少量的，通過蒸餾可提純，故D正確；選D。二、非選擇題（共4大題，第17題19分，18題8分，第19題12分，第20題13分，共52分）17．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如圖所示的轉化關系，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素形成的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。(1)H的名稱是___________。(2)寫出E的一種用途是___________，其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________。(3)反應③的化學方程式是___________。(4)反應④的離子方程式是___________。【答案】(1)一氧化碳(2)

制光導纖維或作裝飾品等

SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)CO2＋＋H2O=H2SiO3↓＋(或2H2O＋2CO2＋=H2SiO3↓＋2)【分析】【解析】(1)由分析可知，H為一氧化碳。(2)E為SiO2，可以用于制光導纖維或作裝飾品等。(3)A為C，反應③方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(4)由分析可知，B為CO2，F為Na2SiO3，反應④為：CO2＋＋H2O=H2SiO3↓＋(或2H2O＋2CO2＋=H2SiO3↓＋2)。18．我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測。月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[Mg2Fe2SiO6]等，科學家應用以下流程提取鎂元素，獲取的礦物中主要含有橄欖石和少量Fe2O3、SiO2，回答下列問題(1)橄欖石中鐵為_______價，輝石[CaMgSi2O6]的氧化物形式可表示為_______，輝石、斜長石及橄欖石屬于_______(填“氧化物”、“混合物”或“硅酸鹽”)。(2)為了提高“酸浸”效率，除了可以將礦物粉碎以外，還可以_______(寫一條即可)。(3)“濾渣1”主要成分為_______和不溶性硅酸鹽。該物質通過提純后可以用于工業制取硅，寫出化學方程式_______。(4)“氧化”的目的是_______，涉及到的離子方程式為_______。調節pH的目的是使某些金屬離子水解為難溶氫氧化物而分離除去，“濾渣2”的成分為_______。【答案】(1)

+2

CaO·MgO·2SiO2

硅酸鹽(2)適當升溫或攪拌、延長浸取時間等(3)

SiO2

SiO2+2CSi+2CO↑(4)

將Fe2+氧化為Fe3+

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe(OH)3【分析】(1)橄欖石中Mg是+2價，Si是+4價，O是－2價，根據化合價代數和為0可判斷鐵為+2價，依據原子守恒可知輝石[CaMgSi2O6]的氧化物形式可表示為CaO·MgO·2SiO2，根據輝石、斜長石及橄欖石的化學式可判斷均屬于硅酸鹽。(2)依據外界條件對反應速率的影響可判斷為了提高“酸浸”效率，除了可以將礦物粉碎以外，還可以適當升溫或攪拌、延長浸取時間等。(3)“濾渣1”主要成分為SiO2和不溶性硅酸鹽。該物質通過提純后可以用于工業制取硅，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。(4)根據以上分析可知“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，涉及到的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。調節pH的目的是使鐵離子水解為難溶氫氧化物而分離除去，“濾渣2”的成分為Fe(OH)3。19．工業上可用焦炭與石英砂(主要成分是)的混合物在高溫條件下與氯氣反應生成，如圖裝置可用于實驗室制備。已知的沸點為55℃，且極易與水發生反應。請回答：(1)請補充完整裝置A中發生反應的化學方程式：①_______、②。(2)裝置C的儀器名稱是_______，裝置C的作用是_______。(3)裝置D中吸收氣體一段時間后，吸收液中肯定含有，，，還可能含有其他陰離子。某化學興趣小組設計實驗以檢驗該吸收液中可能還存在的某些其他陰離子(忽略空氣中的影響)。【提出假設】假設1：有；假設2：有；假設3：……【設計方案】取少量吸收液于試管中，滴加稀硫酸至溶液略呈酸性，然后進行如下實驗：Ⅰ、向吸收液中滴加淀粉KI溶液，若溶液變為_______，可驗證假設1成立。Ⅱ、向吸收液中_______(簡述實驗操作和實驗現象)，可驗證假設2成立。【答案】(1)(2)

干燥管

防止裝置D中的水蒸氣進入裝置B中導致與水反應(3)

藍色

滴加品紅溶液，若溶液褪色，加熱后溶液又恢復紅色【分析】(1)裝置A中碳粉和石英砂發生反應生成Si和CO，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)根據儀器的構造可知，裝置C中的儀器為干燥管；裝置C中的無水氯化鈣可防止水蒸氣進入裝置B，與反應，故答案為：干燥管；防止裝置D中的水蒸