試驗九配合物與沉淀——溶解平衡一．實驗目的：加深理解配合物的組成和穩定性。了解配合物形成時特征加深理解沉淀—溶解平衡和溶度積的概念。掌握溶度積規則及其應用初步學習利用沉淀反應和配位溶解的方法，分離常見混合陽離子學習電動離心機的使用和固—液分離操作二．實驗原理：配合物石油形成體（又稱為中心離子或原子）與一定數目的配位體（負離子或中性分子）。以配位鍵結合而形成的一類復雜化合物，是路易斯（Lewis）酸和路易斯（Lewis）堿的加合物。配合物的內層與外層之間以離子鍵結合，在水溶液中完全解離。配位個體在水溶液中分步解離，其類似于弱電解質。在一定條件下，中心離子。配位個體和配位個體之間達到配位平衡。例：Cu2++4NH3——[Cu（NH3）4]2+相應反應的標準平衡常數KfQ。成為配合物的穩定常數。對于相同類型的配合物KfQ數值愈大就愈穩定。在水溶液中，配合物的生成反應。主要有配位體的取代反應和加合反應例：[Fe（SCN）n]3++===[FeF6]3-+nScn-HgI2(s)+2I-==[HgI4]2-配合物形成時，往往伴隨溶液顏色、酸堿性（即PH）。難溶電解質溶解度，中心離子氧化還原的改變等特征。2．沉淀—溶解平衡在含有難溶電解質晶體的飽和溶液中，難溶強電解質與溶液中相應離子間的多相離子平衡。稱為：沉淀—溶解平衡。用通式表示如下;AnBn(s)==mAn+（ag）+nBm-(ag)其溶度積常數為：KspQ（AmBn）==[c(An+)/cQ]m[c(Bm-)/cQ]n沉淀的生成和溶解。可以根據溶度積規則判斷：JQ>KspQ有沉淀析出、平衡向右移動

JQ=KspQ處于平衡狀態、溶液為飽和溶液JQ<KspQ無沉淀析出、或平衡向右移動，原來的沉淀溶解溶液PH的改變，配合物的形成發生氧化還原反應。往往會引起難溶電解質溶解度的改變。對于相同類型的難溶電解質。可以根據其KspQ的相對大小判斷沉淀的先后順序，對于不同類型的難溶電解質，則要根據計算所需測定試劑濃度的大小來判斷測定的先后順序。兩種測定間相互轉換的難易程度，要根據沉淀轉化反應的標準平衡常數確定。利用測定反應和配位溶解。可以分離溶液中心某些離子。實驗內容與數據處理步驟現象反應方程式結論或解釋1.配合物的形成與顏色變化FeCl+3KSCN→[Fe(SCN)]2++3KCl[Fe(SCN)]2++6F-→[FeF6]3-+3SCN-Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2++2OH-→Cu(OH)2↓+4NH3SO42-+Ba2+→BaSO4↓NiSO4+6NH3→Ni(NH3)6SO4Ni2++6NH3↓[Ni(NH3)4]2+硫酸鎳能迅速吸收氨而形成鎳配合物丁二酮肟在鎳鹽的氨性溶液中或醋酸鈉溶液中生成改？紅晶體沉淀常用此檢驗溶液中是否存在Ni2+的靈敏FeCl3+KSCN在+NaFCuSO4+NH3·H2O均分二份NaOH、BaCl2NiSO4+NH3·H2O再+丁二酮肟血紅色淡藍色深藍色淺藍色白藍色2.配合物形成時難溶物溶解度的改變Cl+Ag+→AgCl↓(白)AgCl+2NH3·H2O→（1）NaCl+AgNO3離心分離去清液+NH3·H2O白色沉淀溶解步驟現象反應方程式結論或解釋（2）KBr+AgNO3離心分離后+NaS2O3(3)KI+AgNO3-離心分離后+KI米黃色↓沉淀溶解黃色↓沉淀溶解Br-+Ag+→AgCr↓AgBr+2S2O32-→[Ag(S2O3)2]2-+Br-I-+Ag+→AgI↓AgI+I-→[AgI2]-四．思考題1．比較[FeCl4]-，[Fe（NCS）3