題答要不內(nèi)線封密名姓題答要不內(nèi)線封密名姓題號二三四五六七八總分得分江蘇科技大學2008－2009學年第二學期物理化學A 課程試題 (A)卷一、選擇題(本大題共18小題，共20分)號學1.號學1.理想液態(tài)混合物的通性是A.V=0mixAV=0mixAV>0mixAV=0mixAH=0mixAH=0mixAH>0mixAH=0mix

A.S>0mixAS>0mixAS>0mixAS=0mix

AG>0mixAG<0mixAG<0mixAG=0mix一級班A.（QH、B.（SG、C.rsu]1花丿〔嘰\SnB丿BT,P,nCBT，V，nc+nBBE.‘QG]F.'SA]Sn ,\Sn ,2.下列偏微分屬于偏摩爾量的是S,V%豐nBT,V,nC土nB一定量某物質(zhì)的熵值BT,戶,空工nB3.在同一溫度壓力下,，屬于化學勢的是.D.閉BT,P,?c豐nB業(yè)專4.克拉貝龍-業(yè)專4.克拉貝龍-克勞修斯方程式可用于.和.題答要不內(nèi)線封密院學S（氣）＞S（液）＞S（固） B.S（氣）＜S（液）＜S（固）C.S（氣）=S（液）=S（固）D.S（氣）＞S（液）=S（固）固 氣兩相平衡B.固液兩相平衡C.固&壬固兩相平衡D.液&壬氣兩相平衡5.下列敘述中違反平衡移動原理的是升高溫度，平衡向吸熱方向移動增加壓力，平衡向體積減小的方向移動降低壓力，平衡向減小分子數(shù)的方向移動增加反應物濃度，平衡向產(chǎn)物濃度增加的方向移動6.光氣COC12熱分解的總反應為：COC12——＞CO+C12該反應分以下三步完成：Cl2 2Cl 快速平衡Cl+COCl2——＞CO+Cl3 慢Cl3 Cl2+Cl 快速平衡總反應的速率方程為：-de(COCl2)/dt==kc(COCl2)?{c(Cl2)}:此總反應為 1.5級反應，雙分子反應1.5級反應，不存在反應分子數(shù)1.5級反應，單分子反應不存在反應級數(shù)與反應分子數(shù)

對于只作膨脹功的封閉系統(tǒng)pG］的值為 A.大于零B.小于零C.等于零D.不能確定指出關于亨利定律的下列幾點說明中，錯誤的 溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性溶質(zhì)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其它氣體的分壓力無關電解質(zhì)溶液的電導率隨濃度變化的規(guī)律為 隨濃度增大而單調(diào)地增大隨濃度增大而單調(diào)地減小隨濃度增大而先增大后減小隨濃度增大而先減小后增大基元反應A——>2Y,kA是與A的消耗速率相對應的速率常數(shù)，則有 A.虬=kcB.dCY=2kAcAC.dCY=1kAcAD.虬=g2dt AA dtAA dt 2AA dt AA25°C時，電池PtlH2(10kPa)IHCl(b)lH2(100kPa)IPt的電動勢E為 A.2X0.059V B.—0.059V C.0.0295V D.—0.0295在一定溫度和壓力下a,卩任意兩相平衡時，兩相中下述物理量相等的 A.摩爾吉布斯函數(shù)B.摩爾熱力學能C.摩爾焓D.摩爾熵溫度T壓力p時理想氣體反應：2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)K「;CO2(g)==CO(g)+1O2(g)K：；K；K；應為 )=^KO/K：12則反應：③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的A.K：=K「/K： B.K：=K「-K^ C.K,14.標準氫電極是指14.標準氫電極是指 PtlH(p(H)=100kPa)lOH(a=1)22PtlH(p(H)=100kPa)lH+(a=10-7)22PtlH(p(H)=100kPa)lH+(a=1)22式為AHm(T)==rAHm(T)==r式為AHm(T)==rAHm(T)==rAHm(T)==rAHm(T)==r—工AH(B,相態(tài),T)c—￡vAH(B,相態(tài),T)Bc工vAH(B,相態(tài)，T)Bc￡△H(B,相態(tài),T)cB16.已知銅的相對原子質(zhì)量為63.54，用0.5F電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克銅?A.64gB.16gC.32gD.127g 4彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力.A.一定等于零B.一定不等于零 C.一定大于零D.—定小于零憎液固體表面不為液體潤濕，其接觸角為A.e=0。b.e>90。 c.e<90。d.e為任意角

二、填空題（本大題共計5小題，共11分，每空1分）當稀溶液中所含溶質(zhì)為不揮發(fā)性溶質(zhì)以及凝固時析出純?nèi)軇瑒t此稀溶液的依數(shù)性質(zhì)有： ； ； ； 。指出在真空中（1）CaCO3（s）部分分解的自由度數(shù)F= ⑵NH4C1（s）部分分解的自由度F= 。21.等溫等壓下影響表面吉布斯函數(shù)的因素是_____和22.平行反應AV：二22.平行反應AV：二k2和70kJ?mol-1,Y，反應1和反應2的指前因子相同，活化能分別為100kJ?mol-1Z當反應在1000K進行時，兩個反應的反應速率常數(shù)之比 「k223.寫出離子強度的定義式I= 。若某溶液中含KCl0.1mol?kL，BaCl20.2TOC\o"1-5"\h\zmol?kg-1，該溶液的離子強度I= 。三、 是非題（本大題共10小題，每小題1分）組成可變的均相系統(tǒng)的熱力學基本方程dG=-SdT+Vdp+工卩BdnB，既適用于封閉B系統(tǒng)也適用于敞開系統(tǒng)。是不是？（ ）化學反應的標準平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。是不是？（）質(zhì)量作用定律不能適用于非基元反應。是不是？（ ）若反應I的活化能小于反應II的,則相同溫度下反應I的反應速率常數(shù)一定大于反應II的，是不是？（ ）反應級數(shù)不可能為負值。是不是？（ ）不可能用簡單精餾的方法將二組分恒沸混合物分離為兩個純組分。是不是？（ ）某反應，若其反應速率方程式為ua=kacAcB，則當c>>cA0時，反應速率方程可約化為AAAB B,0 A,0假二級反應。是不是？（ ）物質(zhì)的量為n的理想氣體，由T1，p1絕熱膨脹到T2，p2，該過程的焓變化AH=n\T2CdT。對嗎？（ ）TP,m因為Q=AH，QV=AU，而焓與熱力學能是狀態(tài)函數(shù)，所以Q與QV也是狀態(tài)函數(shù)。對V p V嗎？（ ）氫電極的標準電極電勢在任何溫度下都等于零。是不是？（ ）四、 簡答題（本大題共2小題，每小題6分）下圖為二元凝聚態(tài)的相圖：⑴指出各區(qū)域的穩(wěn)定相；⑵畫出從a至d的冷卻曲線并描述冷卻過程的相變化情況。純液體、溶液和固體各采用什么方式來降低表面吉布斯函數(shù)以達到穩(wěn)定狀態(tài)？五、計算題(本大題共47分，共計4小題。36.(12分)氣相反應A—Y+Z為一級反應。400K時將氣體A引入一抽空的密閉容器中。開始反應15min后，測得系統(tǒng)總壓力為34.7kPa。反應終了時，測得系統(tǒng)總壓力為65.6kPa。又500K時測得該反應的半衰期為0.44min。試求：(1)反應速率常數(shù)及半衰期；(2)反應經(jīng)歷1h后的總壓力；(3)反應的活化能。37.(10分)有一原電池AgIAgCl(s)ICl-(a=l)IICu2+(a=0.01)丨Cu。(1)寫出上述原電池的反應式；(2)計算該原電池在25°C時的電動勢E；(3)25C時，原電池反應的吉布斯函數(shù)變(G)和平衡常數(shù)K各為多少？, S S rm已知：E(Cu2+ICu)=0.3402V,E(CHAgClIAg)=0.2223V,1F=96485C?mol-i。38?(10分)反應MCO3(s)==MO(s)+COJg)(M為某金屬)有關數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)eAH(B,298K)/kJ?mol-1eSm(B,298K)/J?K-「mol-1C(B,T)/J?K-「mol-1MCO3(s)f 、 ‘ /—500167.4p,m108.6MO(s)—29.00121.468.40CO2(g)—393.5213.040.20Cm(B，T)可近似取Cm(B，298K)的值,(p=100kPa)(1)求該反應QGm(T)與T的關系；⑵該系統(tǒng)溫度為127°C,總壓力為101325Pa,CO的摩爾分數(shù)為y(CO)=0.01,系統(tǒng)中22MCO(s)能否分解為MO(s)和CO(g)；32⑶為防止MCO(s)在上述系統(tǒng)中分解，貝係統(tǒng)溫度應低于多少？3

39.（15分）將1mol某單原子理想氣體，從p]=500kPa,片=400K,片=6.6512x1053的始態(tài)，先絕熱可逆膨脹到p2=300kPa,然后再絕熱，反抗恒定的外壓p（環(huán)）壓縮到V3=V1，p3=p（環(huán)）的終態(tài)。求題給過程的AU，AH，AS，Q，W及p（環(huán)）各為若干？39.（15分）解：1—丫1—丫/T)丫T'上丿1C——p,mCV,mR/Cp,mR/Cp,mTOC\o"1-5"\h\z=400K(3/5)0.4=326.08K (2分)因W2=AU2—nC(T—T)=p(V—V)=p(V—nRT/p)V,m3 2 3 3 2 3 3 2 2即V—nC(r—T)=p(V—nRT/p)V,mnR2 33 2 2又因V3=V]，所以V—nC(—r—T)=p(V—nRT/p)V,mnR2 3 1 2 2故p=p= nCV,m- =...=535.7kPa (2分)3sur2.V5—nRTp/122T3=p3VB/nR=428.56K (1分)AS=nC”In(