第十一單元課題1生活中常見的鹽課時21.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途；。3.初步學會鑒定某些離子的方法。2.能判斷復分解反應的類型及發生條件。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1、碳酸鈉

化學式

俗

稱

顏色狀態

主要用途Na2CO3純堿、蘇打用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產等。白色固體2、碳酸氫鈉

化學式

俗

稱

顏色狀態

主要用途NaHCO3小蘇打白色固體焙制糕點所用的

；醫療上治療

。發酵粉胃酸過多3、碳酸鈣

化學式

俗

稱

顏色狀態

主要用途CaCO3大理石、石灰石白色固體是重要的

材料；醫藥上作為

。建筑補鈣劑

拓展視野

鹽溶液不一定呈中性。

碳酸鈉(Na2CO3)是一種鹽，不屬于堿，但其水溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。三、鹽的化學性質知識回顧實驗室制取二氧化碳的反應原理?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

討論

比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發生上述類似的反應。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸,迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口,并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中(如圖)觀察現象。

用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析現象。

碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸

現象分析

白色固體消失，有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁。

碳酸鈉（碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體使澄清石灰水變渾濁。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑

以下三個反應有什么共同點？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O

【小結】

組成里含有

或

的鹽與鹽酸反應都能生成CO2氣體。CO32-HCO3-小結1、已知珍珠（或貝殼）的主要成分為CaCO3，請設計實驗驗證珍珠（或雞蛋殼）中含有CaCO3。想一想

取樣于試管，加入適量稀鹽酸，若有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水水，若澄清的石灰水變渾濁，則好有碳酸鈣。

向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水,觀察并分析現象。現象分析溶液變渾濁碳酸鈉與澄清石灰水反應生成了不溶于水的物質Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH復分解反應

分析上述反應,它們都發生在溶液中,都是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,這樣的反應叫做復分解反應。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3

+

2HCl=2NaCl+H2O

+CO2↑

NaHCO3

+

HCl=NaCl

+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH四、復分解反應發生的條件

向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液,觀察現象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現象化學方程式討論生成藍色沉淀生成白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl21.上述兩個反應是否屬于復分解反應?觀察到的現象有什么共同之處?屬于，都有沉淀產生2．前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應?中和反應的生成物中，相同的生成物是什么?3．碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發生復分解反應時,可觀察到的共同現象是什么?討論屬于，都生成水有氣泡產生。

酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。探究NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸

判斷依據（生成物）

水反應水、氣體沉淀不反應反應反應設計實驗證明你的判斷。

根據復分解反應發生的條件,判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發生反應。2、如何證明稀硫酸和氯化鈉沒有發生反應？想一想Cl-Na+H+H+SO42-Cl-Na+

若發生反應，溶液中某些離子會消失，可通過檢驗溶液中的離子的有無來證明。1.檢驗H+2.檢驗SO42-3.檢驗Cl-石蕊、活潑金屬、金屬氧化物，碳酸鹽、碳酸氫鹽①滴加稀鹽酸，無明顯現象；②滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。①滴加稀硝酸，無明顯現象；②滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。拓展視野

侯德榜（1890-1974）

我國著名的制純堿（碳酸鈉）專家。他的“侯氏聯合制堿法”為我國民族化學工業贏得了聲譽?？偨Y鹽與堿的反應鹽與金屬的反應鹽的化學性質鹽與鹽的反應鹽與酸的反應復分解反應發生的條件：生成物中有氣體、沉淀或水1.下列物質的化學名稱與俗名，對應錯誤的是（）A．汞——水銀B．氧化鈣——熟石灰、消石灰C．碳酸氫鈉——小蘇打D．氫氧化鈉——燒堿、火堿、苛性鈉B2.

下列物質的名稱（或俗名）、化學式和類別，三者不完全相符的是（）A.硫酸、H2SO4、酸B.純堿、NaOH、堿C.生石灰、CaO、氧化物D.硫酸銅、CuSO4、鹽B3、下列物質名稱、俗名、化學式完全對應的是（

）A．碳酸氫鈉、小蘇打、Na2CO3

B．碳酸鈉、純堿、NaHCO3C．氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2

D．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOHD4.下列有關鹽的用途中，敘述錯誤的是（）A．碳酸氫鈉用于焙制糕點B．亞硝酸鈉可用于烹調食物C．碳酸鈣可以作補鈣劑D．碳酸鈉可用于玻璃的生產B5.下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是（）A．Na2CO3溶液呈堿性 B．NaHCO3固體難溶于水C．“蘇打”是碳酸鈉的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕點B6.在下列物質中：A.食鹽；B.碳酸氫鈉；C.純堿；D.碳酸鈣；（1）可用作調味劑的

；（2）可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是

。

（3）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是

；（4）可用于生產玻璃的是

；

ABDC通入澄清石灰水7.某同學在自己家廚房中找到一種白色粉末，將其帶到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如圖所示：對此粉末的成分判斷正確的是（）A．該粉末一定是碳酸鈉B．該粉末一定是碳酸氫鈉C．該粉末一定是氯化鈉D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉D白色粉末加入水無色溶液加入鹽酸產生無色無味氣體白色沉淀8.下列反應中不屬于復分解反應的是(

)

A.H2SO4+Ca(OH)2

=

CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2

=

BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe

=

FeCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3

=

CaCl2+H2O+CO2↑C9.下列化學反應屬于復分解反應的是（）A.Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑B.2KMnO4

=K2MnO4+MnO2+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4D10．下列反應屬于復分解反應的是(

)A．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OB．2CuO＋C=2Cu＋CO2↑C．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OD．CH4＋2O2=CO2＋2H2O高溫點燃C11.下列各組物質的溶液混合后，不能發生反應的是(

)A.NaCl和H2SO4

B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaClA

12.下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是(

)A．HCl和Ca(OH)2B．Na2CO3和H2SO4C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4D13.下列各組物質的溶液之間能發生復分解反應，且有沉淀生成的是（）A．H2SO4、Na2CO3B．NaCl、KNO3C．NaOH、HClD．FeCl3、NaOHD

14.下列各組物質中，能發生復分解反應且反應后溶液總質量變小的是（）A.鐵和硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液和鹽酸C.稀硫酸和氯化鋇溶

D.碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液C

15.向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，對其中發生的反應的說法錯誤的是（）A．反應會產生白色沉淀B．化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOHC．兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物D．屬于復分解反應B

16.在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀。有關說法錯誤的是（）A.滴入的可能是硝酸銀溶液

B.反應后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于鹽酸

D.該反應不是復分解反應D17.在“P＋Q→鹽＋水”的反應中，物質P和Q不可能是（）A.HCl和Ca(OH)2

B.SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4

D.H2SO4和ZnCl2D19．除去下列各物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，下列方法中不正確的是(

)A．銅粉(CuO)——加入過量的稀硫酸，過濾B．H2(HCl)——通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥C．NaCl溶液(Na2SO4)——加入適量的Ba(NO3)2溶液，

過濾D．CaCl2溶液(HCl)——加入過量的碳酸鈣粉末，過濾C20．下列各組物質的鑒別方法不能夠達到預期目的是(

)編號被鑒別物質鑒別方法AO2與CO2分別通入澄清石灰水中BHCl與H2SO4分別滴加BaCl2溶液CCa(OH)2溶液與Na2CO3溶液分別滴加酚酞溶液DCuCl2溶液與Cu(NO3)2溶液分別滴加AgNO3溶液C

21.化學小組同學用圖所示裝置做了兩個興趣實驗。（1）若觀察到a中固體減少，有大量的氣泡產生，b中溶液無明顯變化。推測固體可能是下列物質中的_____（填字母）。A.銀

B.鋅

C.氫氧化鈣D.碳酸鈣（2）若固體為碳酸氫鈉粉末，則整個裝置中可觀察到的現象有