第十一單元課題1生活中常見的鹽課時11.了解鹽和生活中常見的食鹽的區別；。2.知道氯化鈉在生活中的主要用途。3.掌握粗鹽初步提純的操作方法和注意事項。想一想鹽是什么?=食鹽？

日常生活中所說的鹽,通常指食鹽(主要成分是NaCl);而化學中的鹽，不僅僅是指食鹽,而是指—類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物,如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等。我國曾發生過多次將工業用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。小資料

亞硝酸鈉是工業用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。

除食鹽外,生活中常見的碳酸鈉(Na2CO3，俗稱純堿、蘇打)、碳酸氫鈉(NaHCO3,俗稱小蘇打)、高錳酸鉀（KMnO4)等都屬于鹽;石灰石和大理石的主要成分碳酸鈣(CaCO3)也屬于鹽。一、氯化鈉（NaCl）

閱讀課本p72了解氯化鈉的用途及在自然中的分布1、用途：醫療方面：用于配制生理鹽水農業方面：用氯化鈉溶液來選種；工業方面：用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。生活方面：重要的調味品；可用來腌制食品；交通方面：用氯化鈉來消除公路上的積雪。2、自然界中的分布：

氯化鈉在自然界中分布很廣,除海水里含有大量氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來源。3、粗鹽的提純

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分,得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等)。粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等處理,可以得到初步提純。粗鹽的提純（1）溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用________攪拌，直到________為止。稱量剩下的粗鹽,計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。玻璃棒不再溶解稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.0

稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.0

1.33.7（2）過濾

如圖所示,過濾食鹽水。仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。過濾操作的要點：二低：三靠：一貼：燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒斜靠三層濾紙一邊漏斗頸緊靠燒杯內壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣濾紙緊貼漏斗內壁（3）蒸發結晶

把所得澄清濾液倒入蒸發皿。如圖所示，用酒精燈加熱。

在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。觀察蒸發皿中食鹽的外觀。（4）稱量并計算產率溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產率/%3.7溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產率/%3.73.389.2%小結思考實驗過程中四次使用玻璃棒的作用分別是:①溶解:攪拌，加速溶解②過濾:引流，防止液體濺出③蒸發:攪拌，防止液滴飛濺④計算產率:轉移固體練一練1.下列物質屬于鹽的是（

）A.CH3COOHB.CaCO3C.Ca(OH)2D.MnO22、下列物質屬于鹽類的是（） A.NaHCO3B.KOHC.MgOD.Cu3.家用堿面的主要成分是Na2CO3，其物質類別屬于（）A.酸B.鹽C.堿D.氧化物BAB4、下列物質俗名與化學式不相符的是(

)

A.純堿NaOH

B.小蘇打NaHCO3

C.大理石CaCO3

D.食鹽NaCl5、下列說法正確的是(

)

A.鹽都能食用，故稱為食B.鹽就是食鹽，易溶于

C.鹽都有咸味，都是白色固體

D.鹽是一類物質的總稱AD6.已知室溫下NaCl的溶解度約為36g。現稱取3.6g粗鹽,經過溶解、過濾、蒸發、轉移等步驟,除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是(

)B7、“粗鹽提純”實驗中需要蒸發濾液，下列操作正確的是（）A、將渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱B、開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C、蒸發皿中出現大量固體時應停止加熱D、等液體蒸干后停止加熱C8.粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟如下圖所示。有關該實驗的說法中,不正確的是(

)A.實驗步驟是①③②B.步驟②出現較多量固體時停止加熱C.步驟③漏斗中液面低于濾紙邊緣D.步驟②中蒸發皿應放在石棉網上加熱,防止破損DD9.“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗活動中,出現下列情況仍繼續實驗,有可能造成計算出的精鹽產率偏低的是(

)①溶解步驟中